Точка криогидратная

Рис. 1Х-6. Диаграмма кристаллизации фосфорных кислот Точки —криогидратная точка Ей Ег — эвтектические точки 1-/.4-точки плавления (см. табл. 1X4).

Если два вещества образуют устойчивое химическое соединение, то диаграмма имеет вид, представленный в левом верхнем углу рис. 87. Такой характер диаграмма будет иметь, в частности, и тогда, когда А — НгО, В — безводная соль, т. е. О — кристаллогидрат. В этом случае эвтектическая точка будет криогидратной. [c.264]

Так, если два из трех компонентов образуют одно соединение (например, когда соли В и С образуют в воде — компоненте А — двойную соль О), то диаграмма будет иметь вид, изображенный на рис. 125 у4 (двойная соль устойчива в широком интервале температур— от криогидратной до температур совместного плавления с безводными солями), 125 5 (двойная соль устойчива до некоторой температуры 1) или 125 В (двойная соль устойчива от некоторой температуры и до температур совместного плавления с безводными солями). Поэтому в первом случае при испарении раствора двойной соли точка на вертикали, отвечающей ее составу, при [c.322]

Хлорид кальция обладает большой растворимостью в воде и резко изменяет температуру ее кипения и кристаллизации раствор, содержащий 305 г соли в 100 г воды, кипит при 178° С, а содержащий 42,5 г соли в 100 г воды, кристаллизуется при —54,9° С (криогидратная точка). Последним раствором пользуются в холодильных установках. [c.50]

Из всех растворов, расположенных по составу левее криогидратной, точки, т. е. содержащих соль в меньшей Концентрации, прй охлаждении выделяется сначала лед и только при достижении криогидратной температуры закристаллизуются оба компонента. Если же концентрация соли в растворе больше, чем концентрация ее в криогидрате, то при охлаждении раствора сначала выделяются кристаллы соли и только при достижении криогидратной температуры закристаллизуются оба компонента. [c.342]

В табл. 32 приведены координаты криогидратных точек некоторых электролитов. Эти данные показывают, что многие из них [c.343]

В водно-солевых системах эвтектика называется криогидратом, а температура, ей отвечающая,— криогидратной точкой. Криогидрат представляет собой механическую смесь мелких кристаллов льда и соли. Криогидратные смеси благодаря низким и постоянным температурам плавления применяют в качестве охлаждающих составов. [c.195]

Иногда эвтектику в системе соль — вода называют К1рио-гидратом, а эвтектическую точку — криогидратной точкой. [c.253]

Криогидратные точки некоторых электролитов [c.343]

Левая кривая диаграммы представляет собой кривую кристаллизации льда, правая — нитрата калия. Точка их пересечения (точка Э) является эвтектической точкой. Она отвечает одновременному выделению кристаллов льда и кристаллов нитратов калия, образующих две фазы. Для водно-солевых систем продукт такой кристаллизации большей частью называют не эвтектикой, а криогидратом, а точку Э или эвтектической, или криогидратной точкой. Состав криогидрата одинаков с составом раствора, из которого он выделяется. [c.29]

Соль А. г Д/. -С в. г Криогидратна точка, °С [c.1054]

Если Л г соли смешать со 100 г воды при 10—15 С, то температура понизится на М°С. При смешивании В г соли со 100 г льда или снега температура понижается до криогидратной точки. [c.285]

При смешении В г соли со 100 г льда или снега, температура понизится до криогидратной точки. [c.394]

Кристаллизация растворов проходит так же, как в металлических расплавах. Любой водный раствор нитрата калия, содержащий его в концентрации ниже 11,62 %, при охлаждении выделяет сначала кристаллы льда. Их выделение начинается при температуре, которая определяется кривой кристаллизации льда. Так, из раствора, содержащего 3,34 % КМОз, выделение кристаллов льда начинается при —1,0°С. При дальнейшем понижении температуры выделение кристаллов льда продолжается. По мере выделения льда раствор становится более концентрированным. Содержание соли в нем для каждой температуры определяется кривой кристаллизации льда. Для каждого интервала температур количество выделяющегося льда строго определенно. Дальнейшее охлаждение приведет систему в состояние, представляемое криогидратной точкой. При этой температуре (при дальнейшем отнятии теплоты) остающийся раствор замерзает полностью в виде криогидрата. [c.30]

Добавление соли к воде понижает температуру замерзания раствора, пока состав смеси не придет в критическую точку. Эта точка для растворов солей в воде называется криогидратной точкой, а смесь, соответствующая такому составу, криогидратной смесью. В криогидратной точке в равновесии находятся три фазы, система инвариантна, поэтому криогидратная смесь затвердевает при постоянной температуре, которая зависит от природы соли и часто лежит много ниже температуры замерзания воды. [c.136]

Криогидратный метод весьма точен (повышение содержания влаги в спирте на 1% смещает криогидратную точку из 10° С), прост и по скорости определения (15—20 мин.) превосходит вое точные методы определения влажности топлива. Применимо-сть этого метода ограничивается относительно высокой стоимостью чистого этилового спирта. [c.80]

Диаграммы, подобные рассмотренной выше, могут получаться не только для металлических систем. Эвтектическая точка систем, состоящих из воды и какой-либо соли, называется криогид-ратной точкой. Криогидратные смеси применяются в целях обеспечения низких постоянных температур. [c.159]

На рис. 80 показана диаграмма кристаллизации соли из водного раствора. Эвтектика в системе вода — соль называется криогидратом. Эвтектическая смесь в системе Н2О—Na l соответствует содержанию 23,4% Na l температура ее кристаллизации — 21,2°С. Так как лед плавится при 0°С, то любые криогидратные смеси плавятся ниже 0°С. Они используются для получения низких температур 154 . [c.154]

Аналогично описанному протекают процессы застывания (замерзания) растворов ряда веществ в различных растворителях. Если соль образует кристаллогидраты, то диаграммы плавкости растворов имеют более сложный вид. Если растворителем является вода, то эвтектическую смесь часто называют криогид ратной смесью, а эвтектичесйую точку — криогидратной точкой (от греческих слов kryos — ледяной холод и hydor — вода). В таблице V1I-2 даны криогидратные точки для растворов некоторых солей. [c.172]

Существенно новые результаты были получены при изучении коагуляции латексов замораживанием в присутствии электролитов [537, 538]. Было установлено, что введение умеренных количеств электролитов снижает устойчивость латекса при замораживании прежде всего в соответствии с электростатическим механизмом их воздействия. Сенсибилизирующее влияние KNO3 и Ва(ЫОз)2 подчиняется закону Сг = onst отношение концентраций этих электролитов, вызывающих максимальный сенсибилизирующий эффект, равно л 70 1. Однако и в этом случае агрегация и коагуляция латекса происходит лишь при температурах более низких, чем криогидратные точки растворов этих электролитов (равные, соответственно, —2,9 и —0,7 °С), т. е. после полного промерзания свободной водной фазы. Это означает, что потеря устойчивости латекса при замораживании связана и с нарушением структуры адсорбционно-гидратных слоев на поверхности частиц. Таким образом, и при замораживании латекса электролит выполняет двоякую сенсибилизирующую роль, снижая электростатический барьер и ослабляя структурное отталкивание. [c.197]

Составу, отвечающему точке К на фазовой диаграмме, соответствует самая низкая температура начала замерзания раствора. Ее называют криогидратной точкой (ср. с эвтектической точкой в сплавах). Координаты криогидратной точки зависят от природы соли. Соли с низкотемпературными криогидратными точками применяют в технологии для приготовления хладагентов — жидкостей с низкой температурой замерзания и большой теплоемкостью. Так, 22,4 %-ный водный раствор Na l замерзает при —21,2 С, 21,6%-ный Mg la при —33,6 С, 30,22%-ный a l при —49,8 С. [c.199]

Другим примером может служить система Н2О — Na l. Диаграмма состояния ее представлена на рис. 22. В этой системе при температурах ниже 0,15°С соль выделяется из раствора в виде кристаллогидрата Na l 2Н2О. Криогидратная точка здесь имеет координаты [c.31]

И в этой системе растворы любой исходной концентрации кристаллизуются полностью лишь при температуре, отвечающей криогидратной точке. Однако в общем случае возможен и другой ход процесса. Примером этого может служить система HgO — СаС1г. [c.31]

Температура конца кристаллизации. Если исключить такие концентрированные растворы, в которых относительное содержание соли выше, чем в кристаллогидрате с наибольшим содержанием воды, то в остальных случаях кристаллизация раствора заканчивается в криогидратной точке. В табл. 4 приведены координаты криогидратных точек для различных электролитов. Из сопоставления имеющихся экспериментальных данных и из общих соотношений, выражаемых диаграммами состояния, можно заключить, что низкую эвтектическую температуру могут дать лишь сильно растворимые электролиты (например , 2пС1г (78,6) РеС1з (47,9) СаС1г (42,7), а для мало растворимых [Са(ОН)г, Ва(ОН)г и др.] эвтектическая температура лежит пе ниже—ГС. [c.34]

В такой системе компоненты в жидком состоянии неограниченно растворяются друг в друге, совершенно не растворяются в твердом состоянии и не образуют химических соединений. На рис. 55 изображена типовая диаграмма, отвечающая данному случаю. Линия А С кривая температур начала кристаллизации вещества А. Линия В С — кривая температур начала кристаллизации вещества В. Линии А С и В С называются кривыми ликвидуса (liquid — жидкий). Они являются пограничными линиями, разделяющими на диаграмме однофазное жидкое поле от двухфазного (кристаллы соответствующего компонента плюс жидкость). Каждая точка кривой ликвидуса выражает однозначно связь между температурой и концентрацией расплава, равновесного при этой температуре с кристаллами одного из компонентов. Линия аЬ называется линией солидуса (solid — твердый). При малейшем понижении температуры от этой линии, компоненты в системе будут существовать только в твердом состоянии. Точка С называется эвтектической точкой или просто эвтектикой. Состав эвтектики на диаграмме определяется точкой х. Эвтектика в водносолевых системах называется криогидратом, С — криогидратной точкой. [c.180]

В криогидратной точке система безвариантна. Здесь одновременно из раствора выпадают кристаллы льда и AgNOa. Образуется эвтектическая смесь (Ф = 3 С = 0). По этой причине криогидратная точка строго задана как по составу, так и по температуре. Изменение хотя бы одного из условий приводит к исчезновению какой-либо фазы. [c.196]

Содержимое колбы взбалтывают, берут от него пипеткой 20 мл и помещают в двух-гтенную пробирку с пришлифованной пробкой, через которую проходит термометр с делениями в 0,1° С и ручная мешалка из никелевой проволоки (фиг. 25). В этот же сосуд приливают 20 мл керосина, причем может получиться прозрачный раствор или мутная эмульсия. В первом случае определение криогидратной точки —температуры помутнения раствора достигается охлаждением сосуда во втором — температуры, при которой раствор делается прозрачным,— на- [c.79]

Для определения влал<ности топлива берут навеску с точностью до 0,01 г с крупностью кусков не свыше 3 им, с таким расчетом, чтобы в ней содерл<алось 1—2 г влаги эту навеску помещают в коническую колбу и приливают 100 г спирта, взвешенного с точностью в 0,1 г. Колбу закрывают пришлифованной пробкой, в которую вставлена стеклянная вертикальная трубка длиной 1,2—1,5 м, служащая в качестве обратного воздушного холодильника, и нагревают на горелке, плитке или бане, поддерживая в течение 5 мин. слабое кипение спирт извлекает влагу из навески и увлажняется. Затем колбу охлаждают холодной водой и содержимое ее быстро фильтруют через су сой складчатый фильтр. Первые 15—20 мл отбрасывают, как содержащие влагу, находившуюся на фильтре из остального фильтрата, собранного в сухую колбу, берут пипеткой 20 мл, помещают в двухстенную пробирку, приливают 20 мл керосина и определяют криогидратную точку. Затем по графику находят количество воды, извлеченное из пробы, и подсчитывают по нему влажность взятой навески. [c.80]

Керосин, содержащий больиюе количество высококипящих фракций, дает высокие криогидратные точки расслоение происходит при высокой температуре. То же имеет место при слишком большом содержании влаги в спирте (как в свежем, так и после экстракции). Поэтому целесообразно брать еросин без высококипящих фракций (предварительно разогнав его) или заменить его бензолом, толуолом, ксиолом или тяжелым бензином. Спирт после употребления может быть отогнан от керосина и воды полной регенерации при этом достичь не удается, однако сн получается пригодным для повторного применения после проведения новой тарировки. [c.80]

Краткий курс физической химии Изд5 (1978) -- [ c.336 , c.337 ]

Учебник физической химии (1952) -- [ c.199 , c.200 ]

Основные процессы и аппараты Изд10 (2004) -- [ c.661 ]

Общая химия ( издание 3 ) (1979) -- [ c.221 ]

Основные процессы и аппараты химической технологии Издание 4 (низкое качество) (1948) -- [ c.625 ]

Основные процессы и аппараты химической технологии Издание 6 (1955) -- [ c.661 ]

Основы физической и коллоидной химии Издание 3 (1964) -- [ c.156 ]

Технология минеральных удобрений и солей (1956) -- [ c.52 ]

Технология минеральных удобрений Издание 3 (1965) -- [ c.73 ]

Учебник физической химии (0) -- [ c.210 ]

Холодильная техника Кн. 1 (1960) -- [ c.14 , c.95 ]

Основные процессы и аппараты химической технологии Издание 8 (1971) -- [ c.701 ]

Краткий курс физической химии Издание 3 (1963) -- [ c.322 ]

Физическая химия (1967) -- [ c.273 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология