Штауфф

Шумахер и Штауфф пришли к той же схеме реакции, которая уже приведена выше. В своих экспериментах они почти ие наблюдали образования хлористого гептила. Отсюда следует, что практически все гептильные радикалы немедленно присоединяют к себе двуокись серы, хотя существует также и возможность реакции с хлором. Из этого можио заключить, что гептильные радикалы в растворе четыреххлори- [c.367]

Шумахер и Штауфф [11], которые недавно еще раз исследовали йту реакцию, приписывают пиридину совсем другую роль. [c.372]

Возможность существования термодинамически устойчивых ассоциированных коллоидных систем качественно обсуждалась Штауффом [4]. Он сделал вывод, что необходимым условием стабильности мицелл является наличие достаточно выраженной асимметрии молекул ПАВ. [c.119]

Но Шумахер и Штауфф считают, что нет необходимости постулировать существование радикала ЗОгС . Они полагают, что обратимая молекулярная диссоциация сульфурилхлорида на сернистый ангидрид и хлор происходит так быстро, что реакционные смеси всегда содержат свободный молекулярный хлор. Цепной процесс тогда сводится к написанной выше реакции (4) и реакции [c.204]

Штауфф и Распер в уже упоминавшейся работе рассматривали вопрос о том, как может быть вычислена энтальпия ассоциации из критической концентрации мицеллообразования, и установили, что для этого должен быть известен коэффициент ассоциации. Методом светорассеяния был определены размеры [c.152]

Штауфф приписывает большой мицелле кристаллически-жидкую структуру, в которой вода находится между полярными группами молекул мыла [264]. [c.351]

TaKHM образом, принимают, что сначала под влиянием энергии света расщепляются молекулы хлора на атомы. Атомы хлора отрывают от молекулы углеводорода атом водорода и образуют алкильный радикал и молекулу хлористого водорода. Алкильный радикал тут же реагирует с молекулой двуокиси серы, превращаясь в радикал алкил-сульфона, который в свою очередь сейчас же реагирует с молекулой хлора, превращаясь в сульфохлорид, при этом снова образуется свободный атом хлора. В результате образования этого атома хлора начи- ается следующий цикл реакций, теоретически без затраты энергии света. Квантовый выход, который в лабораторных условиях составляет приблизительно 30000—40000, в производственных условиях из-за невозможности применения чистых исходных материалов достигает всего лишь приблизительно 2000—3000. Как и при хлорировании, здесь также может вступить в реакцию один алкильный радикал с молекулой хлора, образуя молекулы алкилхлорида и атом хлора R + la- R l + r (реакция хлорирования в углеродной цепи). Но это, как мы уже знаем, бывает только в редких случаях. Алкильные радикалы реагируют с SO2 (по Шумахеру и Штауффу) на две порядковые величины быстрее, чем с одной молекулой хлора [11]. [c.366]

О механизме реакции сульфохлорирования имеются также фотохимические исследования Шумахера и Штауффа [И]. Они изучали реацию взаимодействия н-гептана, двуокиси серы и хлора в растворе четыреххлористого углерода и установили, что квантовый выход при 25° составляет примерно 35 000. В результате систематических исследований было найдено, что скорость образования гептилсульфохлорида пропорциональна корню из интенсивности света и первой степени концентрации гептана. Что же касается влияния концентрации двуокиси серы, то после достижения известной небольшой концентрации ее скорость образования гептансульфохлорида не зависит от дальнейшего увеличения концентрации двуокиси серы. [c.367]

Согласно работам П. Баумгартена [27] пиридин реагирует с хлористым сульфурилом, образуя пиридинсульфохлорид, причем возникает свободный хлор, который вызывает зеленую окраску. Эквивалентное количество двуокиси серы связывается с пиридином. По млению Шумахера и Штауффа действие пиридина состоит исключительно в том, что к началу реакции создается высокая концентрация хлора, в результате чего резко сокращается продолжительность индукционного периода. [c.372]

Штауффом выведено уравнение для энергии пoляpизaщ oннoгo взаимодействия частиц находящихся в переменном поле с частотой со [c.7]

Исходя ИЗ развитых Дерягиным представлений о расклинивающем действии двойных ионных слоев и уравнения Штауффа, в работах И. Ф. Ефремова, О. Г. Усьярова и И. С. Лаврова рассмотрено взаимодействие двух коллоидных частиц, имеющих наведенные дипольные моменты. Увеличение напряженности электрического поля вызывает снижение силового (потенциального) барьера взаимодействия частиц, а следовательно, уменьшение устойчивости дисперсной системы и ускорение коагуляционных процессов. Если 2г>И, то поляризационное взаимодействие слабо зависит от расстояния и определяется значением напряженности электрического поля Е и параметрами двойного ионного слоя. При этом электрополе играет роль своеобразной электрической ловущки . [c.7]

Штауфф и Распер [33 ] измерили мицеллярный вес фракционированного поликосиэтилепдодецилового эфира тем же методом. [c.134]

Шумахер и Штауфф считают, что третичные основания приводят к исчезновению перекисных катализаторов, так как они благоприятствуют накоплению в реакционной смеси молекулярного хлора. В соответствии с этими взглядами Караш, Чао и Браун 2 указали, что в то время как хлорирующие смеси, содержащие свободные перекиси, остаются в ходе реакции бесцветными, сульфирующие смеси скоро становятся зеленовато-желтыми вследствие присутствия хлора. Алифатические кислоты легко сульфируются по этому методу при 50—60° С. Сульфо-нильная группа входит в алифатическую цепь далеко от карбоксильной группы. Одним из обычных продуктов реакции является циклический ангидрид 5-сульфонированной кислоты СН -СН,-СООН СН-СН,-СООН СН ,-С [c.205]

Штауфф и Распер [291] из измерений поверхностного натяжения и рассеяния света в растворах трех фракций додецил-полигликолевых эфиров общей формулы С Н2 +1(С2Н40)лОН [c.64]

Штауфф установил образование больших и малых мицелл. Последние присутствуют ниже некоторой определенной концентрации. На основании оптических измерений Дебая и Анакера мицеллы должны иметь форму цилиндрических палочек, диаметр которых равен удвоенной длине иона моющего вещества. Длина палочки зависит от количества присутствующего нейтрального электролита (рис. 35). [c.144]

Скорость образования агрегатов увеличивается с ростом напряженности поля. Авторы относят изучаемые ими структуры до пробоя к коагуляционным тиксотропным, а после пробоя — к конденсационным (или кристаллизационным). Затрагиваются и исследования И. С. Лаврова, И. Ф. Ефремова, О. Г. Усьярова, Е. Штауффа, посвященные изучению агрегирования в поле систем с полярными [c.14]

Медленное возрастание эквивалентной электропроводности начиная с некоторой определенной концентрации можно, однако, объяснить и принимаемой Хоуэллом и Робинсоном перестройкой сетеобразных образований и скоплений (малых мицелл Штауффа) с образованием мицелл (больших) при более плотной упаковке цепей исчезает то пространство, в котором ранее были включены малые ионы. Принимая представление о мицелляр-н о м ионе, свойства которого определяют поведение раствора при продолжающемся повышении концентрации, Хоуэлл и Робинсон присоединяются, таким образом, к классическим представлениям Макбэйна. Последний [c.350]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология