Фенилгидразин хлорной кислотой

Углеводы открывают при помощи следующих проб с тетразолием (41), . антроном (5), с ионом меди (И) (10), с хлорным железом и роданидом (17), с йодной кислотой (30), пробы Молиша (25) и с фенилгидразином (32). Если имеются указания на присутствие восстанавливающего сахара, то пробу с фенилгидразином проводят согласно прописи для этой пробы (32) или по методике, описанной в настоящем разделе. Если восстанавливающие сахара отсутствуют, а проба на растворимость указывает на присутствие полисахарида, то несколько миллиграммов неизвестного вещества суспендируют в 1 мл воды и обрабатывают каплей насыщенного водного раствора йода. Крахмал дает синюю окраску, а гликоген и высшие декстрины— красную инсулин и низшие декстрины не дают окраски. Если установлено присутствие ди- или полисахарида, то его гидролизуют кипячением в 2—3 мл воды и 0,1 лгл разбавленной соляной кислоты в течение 5 мин. и затем раствор нейтрализуют и испытывают на присутствие восстанавливающих сахаров. Другие пробы на углеводы были описаны Фейглем [861 Девор [1971 видоизменил пробу Молиша путем сульфирования 1-нафтола Клейн и Вейс-ман [198] описали цветную реакцию на гексозы в присутствии пентоз, используя в качестве реагента хромотроповую кислоту. Хроматографический метод описан на стр. 447 . [c.444]

Ацетоуксусный эфир участвует во всех реакциях, характерных для кетонов (присоединение бисульфита натрия, синильной кислоты, взаимодействие с фенилгидразином) и енолов (взаимодействие с пятихлористым фосфором, ацнлирование, образование красно-фиолетового окрашивания при взаимодействии с хлорным железом). Ацетоуксусный эфир широко применяется в органическом синтезе. [c.160]

При добавлении капли 5—10%-ного раствора хлорной кислоты к капле раствора хлорида фенилгидразина осаждаются кристаллы перхлората фенилгидразина в форме блестящих призм. [c.284]

Пример 3. Бесцветное кристаллическое соединение А дало положительную реакцию на присутствие азота и отрицательную на галоиды и серу. Оно оказалось не растворимым в воде и в разбавленных растворах кислот и щелочей. Оно реагировало с хлористым ацетилом, но не реагировало с фенилгидразином. Соединение А растворилось в горячем растворе едкого натра с выделением аммиака и с образованием прозрачного раствора. При подкислении этого раствора выделилось соединение Б, которое не содержало азота и эквивалент нейтрализации которого оказался равным 182+1. При окислении Б горячим раствором перманганата получилось соединение В, эквивалент нейтрализации которого был равен 98+1. При кипячении соединения А или Б с бромистоводородной кислотой в течение некоторого времени при обратном холодильнике выделилось соединение Г. Это соединение содержало бром и не содержало азота. Оно давало осадок с бромной водой, окрашивалось в фиолетовый п,вет от хлорного железа и легко восстанавливало разбавленный раствор перманганата калия. Оно растворялось в растворе двууглекислого натрия. [c.302]

Диарил-1,2-дитиолийолаты-4 (381) представляют собой высокоплавкие кристаллические вещества поглощение при 1495 см в их ИК-спектрах отнесено к экзоциклической карбонильной группе [160—162]. Изучен ряд реакций дифенилзамещенного (381 Н = = 1 1 = РИ) (схема 86) [162]. С уксусным ангидридом н хлорной кислотой с высоким выходом образуется соль (383). Восстановление никелем Ренея с последующей обработкой активированным диоксидом марганца приводит к дибензилкетону (385) (в. в.). При взаимодействии с гидразингидратом получается пиразол (386) (в. в.), в то время как с фенилгидразином — ациклический гидразон (387) (в. в.). Термолиз (20 мин при 275°С) дает тетрафенил-п-бензохинон (с. в.) и серу (схема 86) [162]. [c.766]

Дикетоциклобутендиол представляет собой белое твердое вещество (разл. около 293°С) и является двухосновной кислотой, почти такой же сильной, как и серная кислота с хлорным железом он дает интенсивное пурпурное окрашивалие и не реагирует с фенилгидразином, так как его карбонильные грунты имеют характер карбоксильных карбонилов. ИК-спе,ктр комплекса с железом указывает на наличие прочных водородных к хелатных связей. Аниону дикетоциклобутендиола отвечает формула IV, в которой все четыре атома кислорода эквивалентны вследствие резонанса, поскольку в инфракрасном спектре дикалиевой соли вместо карбонильного поглощения свободной кислоты при 5,5 мк имеется интенсивная полосе при 6,5—6,75 мк, характерная для коле баний связи С—О в солях карбоновых кислот. [c.510]

Выделение формальдегида из полисахарида обычно мало, и для его определения лучше всего использовать колориметрические методы. После удаления перйодата формальдегид можно определить следующими методами а) хромотроповой кислотой [158] б) фенилгидразином и хлорным железом [101] в) измерением интенсивности желтой окраски, образующейся в результате реакции формальдегида с ацетилацетоном в присутствии ацетата аммония [155]. На определение формальдегида методом (в) не влияет присутствие больших количеств остаточного полисахарида. [c.315]

Нафтол обработан синильной кислотой и хлористым водородом. Реакция проводилась в эфире в присутствии хлористого цинка. После разложения водой получено вещество, которое способно реагировать с фенилгидразином и гидроксиламином, дает окрашивание с хлорным железом. Напишите формулу полу-ченногр соединения. Какова роль в этом синтезе хлористого цинка [c.256]

Соединение А содержало только углерод, водород и кислород. Оно не растворялось в воде, разбавленных кислотах и разбавленных щелочах, но растворялось в холодной концентрированной серной кислоте и дава.ло отрицательные реакции с фенилгидразином и хлористым ацетилом. При нагревании его с горячим водным раствором едкого натра получилось масло II и летучая кислота с эквивалентом нейтрализации 59+1. Соединение II реагировало с хлористьш ацетилом, но не реагировало с фенилгидразином. При обработке концентрированным раствором бромистого водорода оно превращалось в соединение III, содержащее бром, которое давало положительные реакции с азотнокислым серебром, хлорным железом и бромной водой. [c.321]

Так, было установлено, что это соединение реагирует с фенилгидразином с образованием 1,3-дифенилпиразола. В абсолютном метиловом спирте под действием метилата натрия оно дает диметилацеталь бензоилуксусного альдегида и бензоилуксусный альдегид, а с -нафтолом в присутствии раствора безводного хлорного железа в концентрированной соляной кислоте образует феррихлорид 2-фенилнафтопирилия. Однако эти химические свойства также не позволяют сделать выбор между формулами I и II, так как не исключено, что весцество II может дать выделенные продукты реакции. Это легко можно себе представить (схема 1), предположив, что в результате атаки нуклеофильного реагента (например, OGH3) образуется карбанион III, который далее стабилизируется с выбросом из -положения устойчивого аниона бензоилуксусного альдегида. Последний легко прореагирует далее с нуклеофильной частицей в случае -нафтола или фенилгидразина. [c.160]

Реакция солянокислого фенилгидразина с пятихлористой сурьмой [41]. К раствору 120 мл конц. НС] в 240 мл воды при перемешивании прибавляют 30 г пятихлористой сурьмы, 3,5 г хлорного железа, 29 г солянокислого фенилгидразина и через 15—20 мин.—раствор 0,3 г хлорной меди в 10 мл разбавленной соляной кислоты (1 2). После 50-часового перемешивания (в течение 8 дней) выделившийся осадок слегка желтоватого цвета отделяют, промывают разбавленной соляной кислотой (1 2), спиртом, эфиром и высушивают на воздухе. Получают 40 г двойной соли состава flHsNa l- eH Sb la, представляющей собой слегка желтоватый порошок, дающий диазореакцию с -нафтолом, и нерастворимый в большинстве обычных органических растворителей в ацетоне разлагается с выделением азота. [c.164]

Обе эти формулы были предложены на основании кислых свойств аскорбиновой кислоты, способности давать красное окрашивание с хлорным железом и образовывать динитрофенилгидразон при действии нитро-фенилгидразина. Авторы формул (1) и (2) получили при окислении аскорбиновой кислоты триоксимасляную кислоту, которая может образоваться только из энольной формы а-днкетокислоты. Авторы формул (3) и (4) на основании отсутствия реакции с орто-аминами с образованием азинов предпочли формулу (3) с несоседним положением карбонильных грунн, но в последнем случае было трудно объяснить образование нри окислении триоксимасляной кислоты. Ясно, что обе формулы, как не объясняющие всех химических свойств аскорбиновой кислоты, оказались неудовлетворительными. [c.624]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология