Хромотроповая кислота реагент

Для унификации сокращений в данной монографии использована указанная в табл. 1 нумерация атомов, а название реагентов составляют первые буквы входящих в реагент составляющих. В случае, если в литературе используется более краткое название, оно входит в состав аббревиатуры. Например, вместо метилфенола или 1,8-диоксинафталин-3,б-дисульфокислоты — соответственно крезол или хромотроповая кислота. Цифра перед названием реагента [c.10]

Рис. 172. Ti v (1 мг/л), комплекс с Na-солью хромотроповой кислоты р. вода, pH = 2,7-н4,6, d = 1 см, в кювете сравнения раствор реагента. [c.774]

М.етод основан на образовании окрашенного комплексного соединения органического аналитического реагента арсеназо III с ионами лантана. Ионы лантана не обладают хромоформным действием, поэтому для получения аналитической формы необходимо применять окрашенный реагент, в данном случае из класса бисазопроизводных хромотроповой кислоты — арсеназо III. Комплексообразование идет за счет о-окси-о -арсоноазо-функционально-аналитической группировки [c.77]

Арсеназо — группа органических реагентов, получаемых сочетанием хромотроповой кислоты и различных замещенных фенил-арсоновой кислоты. Сильные окислители или восстановители разрушают реагенты. Водные растворы реагентов устойчивы неограниченное время. [c.82]

Титан определяют фотометрически перекисью водорода в 5%-ной серной кислоте, а также хромотроповой кислотой и другими реагентами. [c.274]

ХРОМОТРОПОВАЯ КИСЛОТА (4,5-дигвдрокси-2,7-наф-таливдисульфокислота), мол. м. 320,3, бесцв. кристаллы хорошо раств. в воде (кристаллизуется с 2 молекулами Н2О). Динатриевая соль Х.к. (хромотроп) - реагент в аналит. химии, кристаллизуется в виде белых игл с [c.322]

Синтез реагента осуш,ествляется действием избытка соот-ветствуюш,его диазосоединения на хромотроповую кислоту в среде карбоната натрия, едкого натрия или гидроокиси кальция [9]. При синтезе сульфохло-рфенола С азосочетание идет хорошо в присутствии гидроокиси кальция даже при эквимолярных соотношениях компонентов. В содовой среде или в растворе едкого натра сочетание идет значительно труднее. [c.105]

Используемый для определения формальдегида реагент готовят следующим образом 2 г чистой хромотроповой кислоты и 0,2 г хлорида олова растворяют в сосуде из темного стекла в 200 мл воды и прибавляют 66%-ную (по объему) серную кислоту до объема 1 л. Реагент можно хранить в темноте несколько месяцев. [c.106]

Для повышения растворимости комплексов используют органические реагенты, содержащие гидрофильные заряженные группы - 50 , - РОзН", - АвОзН". Например, наличие сульфотрупп в молекуле хромотроповой кислоты является причиной растворимости этого реагента и ее комплекса с Т1(1У) в воде. [c.164]

Гфи pH 3—4 железо (Ш) образует с хромотроповой кислотой комплекс зеленого цвета (Я = 725 нм), а с 2,7-диxлopJqx)мo poпoвoй кислотой — комплекс зеленовато-голубого цвета (= 760 нм), сами реагенты бесцветны. [c.167]

Поскольку число таких функционально-аналитических грушшровок, а тем более их сочетаний, может быть очень большим, число возможных новых органических реагентов практически не ограничено. Например, синтезированы реагенты, содержащие разные по природе ФАГ одна ответственна за образование окрашенного хелата, вторая образует бесцветные соединения с сопутствующими ионами и маскирует их. Так, введение в молекулу 2-нитрозо-1-нафтола или хромотроповой кислоты иминодиацетатной группы повышает селективность реагента, поскольку иминодиацетатная группа выполняет роль маскирующего вещества [c.169]

Реагент также известен под названиями уранон и арсонофеннла о-хромотроповая кислота. Синтез см. [125, 1105]. [c.76]

Первым хромотроповую кислоту применил Играйв [15] для качественного определения формальдегида. Как реагент для количественного анализа впоследствии ее использовали Бойд и Лоуган 16] в исследовании биологических систем. Цвета анализируемых и стандартных растворов они сравнивали визуально. [c.92]

Реагент. Растворяют 2,5 г хромотроповой кислоты в 25 мл воды и отфильтровывают от раствора нерастворимые примеси. [c.92]

Кроме перечисленных,-для открытия урана применяются и многие другие реагенты аскорбиновая кислота [184], салициламидок-сим [351], салицилгидроксамовая кислота [372], тайрон (1,2-ди-оксибензол-3,5-дисульфонат натрия), резорцин (т-диоксифенол) [6231, галловая кислота [451], хромотроповая кислота [766], ди-этилдитиокарбамат натрия [8], 2-ацето-ацетилпиридин [574], R-соль и нитрозо-Я-соль [831], редуктон [604], изатин-р-оксим [612], различные нафтолсульфокислоты [832], таннин [8], мореллин [827], феррон [158] и другие реагенты [8, 184, 446, 917]. [c.40]

Для количественного определения урана использованы следующие реагенты аскорбиновая кислота [8, 184, 466], салицилальдок-сим [120,325], салициловая и сульфосалициловая кислоты [8,11,120, 257, 360, 519, 973], хромотроповая кислота [8, 372, 766, 876, 926, 965], К-соль и нитрозо-Й-соль [831], тиогликолят аммония [466, 467, 956, 1019], 8-оксихинолин [8, 256, 394, 605, 652, 862] и его производные [862], дибензоилметан [86, 295, 299, 377, 521, 522, 610, 821, 1022], теноилтрифторацетон [648], резорцин [623], таннин [451], кверцетин [669], мореллин [827] и другие [224, 351, 417, 636, 934, 960]. [c.121]

Хромотроповая кислота образует с ионами шестивалентнога молибдена окрашенное соединение при pH 4—7 желтого цвета [370, 1047], при pH 7,9—10,5 — красного цвета [370]. Максимальная оптическая плотность наблюдается при pH 6—9. При стоянии она увеличивается. Реагент характеризуется высокой чувствительностью на молибден, но малой селективностью. [c.46]

Бисазопроизводные хромотроповой кислоты предложены в качестве металлоиндикаторов на ион Ва + и пригодны для определения сульфат-ионов [371, 372]. Наибольшее применение из этих реагентов нашли карбоксиарсеназо, нитхромазо, ортаниловый К, хлорфосфоназо III. В работе [641] предложенные реагенты были сопоставлены по своим аналитическим свойствам с ранее известными тороном, карбоксиарсеназо, ортаниловым С (сульфоназо III). OnbiT аналитического применения карбоксиарсеназо и нитхромазо обобщен в работе [546]. В отличие от нитхромазо титрование с использованием карбоксиарсеназо возможно в присутствии ионов натрия, калия и аммония. Таким образом, оба индикатора могут дополнять друг друга, но в случае анализа вод необходимо удаление катионов ионообменным способом. [c.92]

Реагент синтезируют диазотированием 4,4 -диаминостильбен-2-2 -дисульфокислоты и сочетанием полученного диазосоединения с хромотроповой кислотой. [c.28]

Анализ препаратов арсеназо III. При синтезе арсеназо III и других 2,7-бисазозамещенных хромотроповой кислоты получают сложную смесь азосоединений. Обычными побочными продуктами являются моноазосоединения, азокрасители, получающиеся в процессе синтеза из примесей в исходных веществах, изомерные соединения, продукты разложения диазосоединений и др. Поэтому особое внимание обращают на очистку реагента, установление его индивидуальности, идентификацию и определение процентного содержания основного вещества. [c.55]

Дихлорхромотроповая кислота (используют динат-риевую соль) взаимодействует с титаном в кислой области при pH 1. Преимуществами реагента по сравнению с хромотроповой кислотой являются его большая устойчивость против окисления и избирательность реакции определение содержания титана возможно в присутствии фосфатов, фторидов, комплексона П1, оксалатов е=11-103 при [c.124]

Хромотроповая кислота (1,8-диоксинафталин-3,6-дисульфокислота)— специфичный реагент на формальдегид, используемый для определения последнего в присутствии избыточных количеств других соединений. При нагревании формальдегида с этим реагентом 1 концентрированной серной кислоте образуется соединение пурпурного цвета. Механизм реакции точно неизвестен. Фейгл [14] высказал предположение о том, что она может быть аналогична реакции между фенолами и формальдегидом, приводящей к обра-.юванию оксифенилметанов с последующим окислением хиноидного соединения следующего типа [c.91]

Кислородсодержащие реагенты — алюминон (сила-сорб) — Си(И) пирокатехиновый фиолетовый (АВ-17) — Mo(VI) эриохромцианин R (С-120, целлюлоза) — А1(1П) хромотроповая кислота (Dowex 1x8) — Ti(IV) фенилфлуорон (волокнистый материал, наполненный [c.213]

Перспективен для определения строения комплексов и метод ЭПР. Он был привлечен для изучения состава и строения комплексов меди с азопроизводными хромотроповой кислоты [296]. Применение его для других ионов, имеющих неспаренный электрон, и для других реагентов, по-видимому, даст положительные результаты. С использованием метода установлена степень окисления ванадия в соединении с ПАР, образующемся при pH 4,5—8 [237], для комплексов Со(1П) и Си с ПАН-2 и ПАФЕН [779] показано, что комплексы мономерны, а их основное состояние Методом [c.36]

Растворы разбавляют до I ма водой. Затем ко всем растворам стандартной шкалы и пробы добавляют по I мл реагента (к 3 объемам раствора сульфата титана добавляют 3 объема 0,05%-ного раствора хромотроповой кислоты, 5 объемов 0,1 N раствора ацетата натрия и 0,01 мл уксусной кислоты]). Через 5 мин сравнивают интенсивность окраски пробы со стандартной шкалой, аствор в контрольной пробе окрашен в красно-коричневый цвет, который по мере увеличения количества фтора переходит в желтый. [c.138]

Однако в. к. с. весьма часто оказываются заряженными. Хорошо известны анионные в. к. с., образующиеся в тех случаях, когда используемый реагент содержит группы SO3H и им подобные (комплекс титана с хромотроповой кислотой, железа (III) с ферроном, урана (VI) с арсепазо и т. п.). Анионные комплексы образуются также в результате присоединения к металлу большего числа анионов реагента, чем это необходимо для нейтрализации заряда катиона, например, соединения типа иОз(Ох)д, Ве (Sal)2, где Ох и Sal — остатки соответственно 8-оксихинолина и салициловой кислоты. Растворимые анионные в. к. с. часто возникают при использовании в качестве реагентов многоосновных органических кислот (цитраты и т. п.). Экстракция анионных в. к. с. обеспечивается введением в систему крупных гидрофобных катионов и соответствующим подбором растворителя (4—81. [c.28]

Производные Р-соли как реагенты несколько менее чувствительны, чем производные хромотроповой кислоты, соответствующие цветные реакции их менее контрастны. Но имеются и некоторые преимущества меньшая зависимость окраски раствора реагента от кислотности более широкое плато на кривой оптическая плотность —pH для комплекса лучшая экстрагируемость комплексов в виде дифенилгуанидиниевых солей (или с другими тяжелыми органическими катионами) бутаиолом [104]. [c.131]

Титан. В последние годы аналитической химии титана уделяется много внимания, что связано с возросшим значением соединений и сплавов на основе титана в технике. Находящий все большее аналитическое применение диантипирилметан описан как чувствительный реагент на титан в I—QN НС1 [125]. Используются также тройные комплексы диантипирилметан — титан — пирокатехиновый фиолетовый, роданиды или другие соединения, образующие с титаном анионные комплексы [122, 123]. Триоксифлуороны описаны как наиболее чувствительные реактивы на титан [30]. Находит применение также хромотроповая кислота и ее производные, в частности дихлорхромотроповая кислота [109], а также N-бензоилфенил-гидроксиламин [140]. [c.133]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология