Щавелевая броматом

Аналогичную методику применяют с использованием антра-ниловой кислоты. Антранилаты металлов после отделения растворяют в соляной кислоте и добавляют избыток бромат-бромидного раствора, который затем оттитровывают иодометрическим методом. Так определяют цинк, кобальт, медь и другие элементы. Броматометрический метод используют также в анализе органических соединений. Непосредственно броматом можно титровать тиомочевину, тиоэфиры, щавелевую кислоту и другие соединения. Еще более широкое применение в анализе органических веществ находит бромат-бромидный раствор, с помощью которого проводят бромирование многих органических соединений. Например, бромирование фенола происходит по схеме [c.289]

Пробу на полноту извлечения церия производят следующим образом каплю раствора подкисляют азотной кислотой, прибавляют несколько капель 3-процентного раствора перекиси водорода и аммиака. Появление осадка, окрашенного в цвета от желтого до оранжевого, указывает на присутствие церия [6]. Если необходимо полное извлечение церия, то повторяют обработку раствора . В этом случае перед продолжением извлечения церия нз раствора необходимо проверить, присутствует ли в нем избыток бромата. Если прн нагревании 1 мл раствора с несколькими кристаллами щавелевой кислоты появляются пары брома, то это указывает на избыток бромата. В случае необходимости добавляют к основному раствору еще некоторое количество бромата калия . [c.52]

Методы восстановления ВгОз-и онов органическими веществами. В титриметрии используется количественное восстановление бромат-ионов аскорбиновой кислотой [459], щавелевой кислотой [489, с. 5081 и тиомочевиной [676]. Эти методы не специфичны для броматов и применяются редко. [c.98]

К основным классам соединений, титруемых окислителями в неводных растворах, относятся фенолы, щавелевая, олеиновая, аскорбиновая кислоты, ненасыщенные масла, лекарственные препараты и др. К числу основных соединений, титруемых восстановителями, относятся ионы меди(II), железа (III), марганца(VII), хрома(VI), бромат, иодат и т. д. [c.232]

Анализ смеси толуидинов, основанный на бромировании, опубликован Фрэнсисом Хиллом [14]. Метод анализа смеси толуидинов иа содержание изомеров описали Ф. Меламед и Е. Гофман [15]. Содержание Л4-толуидина определяют по разности результатов при титровании нитритом и броматом в присутствии бромистого калия. Количество и-толуидина находят осаждением его щавелевой кислото в абсолютном эфире. [c.89]

Ряд веществ, таких, как мышьяк(П1), сурьма(П1), железо(1Н), перекись водорода, алкилсульфиды и дисульфиды, щавелевая кислота, можно определять прямым титрованием стандартным раствором бромата, В большинстве случаев титрование проводят в растворах соляной кислоты с концентрацией не ниже 1 М. [c.387]

Подобное явление было отмечено при окислении щавелевой кислоты. В свободном виде она не окисляется броматом калия, а в комплексе платины (П) оксалатный ион окисляется очень легко. Причиной этого, вероятно, также является индуцирование процесса окисления координированных лигандов окислением центрального иона. [c.330]

Щавелевая кислота Бромат 42 [c.489]

Объемный оксихинолиновый метод нашел свое развитие в работе Виноградова и Шпинель [91]. Предложенный ими метод основан на осаждении циркония в виде фосфата, растворения его в щавелевой кислоте осаждении оксихинолината из оксалатного раствора и титровании бромид-бромат-ной смесью. К сожалению, в этом варианте не устраняется мешающее действие больших количеств ниобия, тантала, титана. [c.311]

Каталитическое окисление щавелевой кислоты броматом в постоянном токе азота было изучено Шевчиком и Адамчиковой [184]. Полярографическим методом регистрировали изменение концентраций катализатора, Вгг и ВгО . В качестве катализаторов в реакции могут быть использованы как Се(III), так и Мп(П). Сравнивалось поведение колебательных реакций с участием малоновой и щавелевой кислот в условиях гетерогенности процесса. В более поздней работе тех же авторов [26] было показано, что в присутствии в качестве катализаторов ионов Мп(П) колебания могут наблюдаться, если в качестве субстрата используется винная кислота. Колебательный цикл, вероятно, состоит из двух процессов [c.105]

ОТ изменения соотношения исходных концентраций церия(1У), бромата и лимонной кислоты. Кроме того, в работе [6] этих авторов было изучено влияние вторичного бутанола на возникновение колебаний в системах Б—Ж с участием щавелевой, янтарной или винной кислоты и его влияние на параметры колебаний в системах с участием малоновой или лимонной кислоты. Это влияние проявляется по-разному в зависимости от отношения концентраций вторичного бутанола и субстрата реакции Б—Ж более того, это влияние зависит и от порядка введения в реакционную систему субстрата, окислителя и дополнительного агента. [c.107]

Из полученного раствора можно извлечь церий бро-матным методом (см. синтез 14) оставшийся после выделения церия раствор обрабатывают избытком щавелевой кислоты или сульфата натрия, как описано выше, осадок снова превращают в гидроокиси и последние снова растворяют в азотной кислоте. Редкоземельные элементы из монацита превращают в двойные магниевые нитраты (см. синтез 15) для предварительной фракцио-нировки. Редкоземельные элементы, выделенные из ксенотима, после полного извлечения церия можно превратить в броматы (см. синтез 17) и начать дробную кристаллизацию этих солей. [c.45]

Методы осаждения. Известные методы сводятся к восстапов-лениго бромат-ионов нитритом иатрия [489] или щавелевой кислотой с последующим определением образовавшегося бромид-иона но Фольгарду. Метод Сосновцевой [246] представляет практический интерес для определения броматов в присутствии хлоратов, которые щавелевой кислотой не восстанавливаются. Если необходимо определить сумму обоих галогенатов, то смесь восстанавливают нитритом натрия, а затем титруют галогениды стандартным раствором Нд2(ЛЮз)2 до обесцвечивания роданида железа, используемого в качестве индикатора. Обязательна поправка на глухой опыт. [c.95]

К фильтрату добавляют 0,25 г бромата натрия п встряхивают с 25 мл 40 %-ного раствора три- -бутилфосфата в пзооктане. После разделения экстракцию повторяют. Объединенные экстракты дважды промывают 2 мл 10 п. НЫОл. Затем реэкстрагируют Т11(1 /), 2г(1У) п Се(1У) из органической фазы 25 мл 0,1 и. раствора щавелевой кислоты. Отделяют водную фазу и добавляют к ней 0,1 г бромата натрия для разрушения избытка оксалата. Через 16 ч удаляют избыток бромата и [c.153]

Для количественного определения осадок можно высушить и взвесить непосредственно в виде оксихиполята или растворить в соляной кислоте и оттитровать раствором бромат-бромида калия. Метее удовлетворительные результаты получаются при переводе осадка в окисел прокаливанием под слоем щавелевой кислоты или при использовании обычно принятых методов определения (после разложения осадка обработкой азотной и серной кислотами). Поскольку оксихинолином осаждается такое большое число элементов, на первый взгляд может показаться, что применение его должно ыть ограничено испытанием чистых солей. Известно, однако, несколько весьма интересных возможностей применения этого реагента, из которых следует упомянуть 1) отделение магния от щелочных металлов 2) отделение ряда других элементов от щелочных металлов 3) отделение алюминия от некоторых элементов и 4) отделение некоторых элементов от алюминия. [c.149]

При броматометрическом определении осадок германомолибдата о-оксихинолина растворяют в смеси соляной кислоты и этилового спирта (1 1), раствор кипятят 2 мин, затем добавляют щавелевую кислоту, охлаждают и добавляют избыток 0,1 н. раствора бромид-бромата. После добавления иодистого калия выделяется иод, который оттитровывают тиосульфатом натрия. [c.310]