Авогадро, физик

Уравнение состояния идеальных газов принимает простую универсальную форму, если воспользоваться следствием из известного в физике закона Авогадро, согласно которому в равных объемах всех идеальных газов при одинаковом давлении и температуре содержится одинаковое количество молекул. [c.23]

Одна из универсальных констант в физике и химии — число молекул в моле простого или сложного вещества и число атомов в моле атомов элемента — называется постоянной Авогадро и составляет 6,02 10 . [c.21]

Дальтон использовал данные Гей-Люссака для доказательства того, что равные объемы газов не содержат равного числа молекул это было еще одной его ошибкой, подобно правилу простоты. Рассуждения Дальтона иллюстрируются при помощи рис. 6-6,я. По иному пути пошел итальянский физик Амедео Авогадро (1776-1856). Он исходил из предположения, что равные объемы любых газов (при одинаковых температуре и давлении) содержат равное число молекул. Как показывает рис. 6-6,6, это предположение требует, чтобы газы таких реагирующих между собой элементов, как водород, кислород, хлор и азот, состояли из двухатомных молекул, а не просто из изолированных атомов. Если бы идеи Авогадро, опубликованные им в 1811 г., сразу же получили признание, это избавило бы химию от полувекового периода путаницы. Однако для большинства ученых идеи Авогадро представлялись всего лишь шатким предположением (равное число молекул в равных объемах), основанным на еще более шатком допущении (о двухатомных молекулах). В те времена представления о химической связи почти всецело основывались на учете сил электрического притяжения или отталкивания, и ученые с трудом могли представить себе, чтобы между двумя одинаковыми атомами могло возникнуть какое-либо другое взаимодействие, кроме отталкивания. Но если они все же притягиваются друг к другу, почему же тогда не образуются более сложные молекулы, как, например, Н3 или Н4 Шведский химик Йенс Якоб Берцелиус (1779-1848) пытался использовать данные о парах серы и фосфора, чтобы опровергнуть идеи Авогадро. Однако Берцелиус не понимал, что в этих случаях он имел дело как раз с примерами еще более сложных агрегатов (8 и Р4). Сам Авогадро не мог помочь делу он пользовался настолько путаной терминологией, что иногда казалось, будто он говорит о расщеплении атомов водорода (атомы он называл простыми молекулами ), а не [c.285]

Р> 15 Установление итальянским физиком Амадео Авогадро (1776-1856 гг.) факта, что одинаковые объемы всех газов при одинаковых температуре и давлении содержат одинаковое число частиц. [c.280]

Это число являющееся одной из основных констант химии и физики и определенное различными, не зависящими один от другого методами, носит название числа Авогадро, обозначается обычно через Л/д. Наиболее вероятное его значение [c.26]

Как известно из курса физики, свойства идеального газа выражаются законами Бойля— Мариотта, Гей-Люссака, Дальтона, Авогадро и зависят не от природы газа (объема его молекул и сил взаимодействия между [c.18]

Таково значение этой чрезвычайно важной для физики и химии постоянной. С ее помощью можно найти, в частности, и число Авогадро. [c.8]

ВОДЫ должна иметь формулу НО, а не Н2О, как это известно теперь. Если принять атомный вес водорода за 1, то атомный вес кислорода окажется равным 8. Против этого еще в 1809 г. возражал Гей Люссак, но решение этой задачи дала гипотеза физика Амадео Авогадро. В 1811 г. Авогадро опубликовал статью, которая содержала основные положения его гипотезы. В этой статье Авогадро провел резкое различие между атомами и молекулами. Он указал, что проблема соединительных объемов может быть решена при допущении, что молекулы в элементарных газах состоят из двух или более атомов. Однако во время опубликования работы Авогадро на нее было обращено мало внимания. Только в 1843 г. она была возрождена Жераром, который воспользовался ею при определении молекулярных весов и объемов. В это же время он пришел к выводу, что молекула воды должна иметь состав Н2О. [c.80]

В далеком прошлом (примерно в V в. до н. э.) философы древней Греции предполагали, что вся материя едина, но приобретает те или иные свойства в зависимости от ее сущности . Некоторые из них утверждали, что вещество состоит из мельчайших частиц, называемых атомами. Научные основы атомно-молекулярного учения были заложены позднее в работах русского ученого М. В. Ломоносова, французских химиков Л. Лавуазье и Ж. Пруста, английского химика Д. Дальтона, итальянского физика А. Авогадро и других исследователей. [c.10]

В 1811 г. итальянский физик А. Авогадро с целью объяснения некоторых экспериментальных результатов (в частности, для объяснения простых объемных отношений между реагирующими газами) выдвинул следующую гипотезу [c.114]

Число Авогадро является важной константой для физики а химии. Это число обозначается через (Л д = 6-10 более точно, УУд = 6,0229-1023). [c.7]

Единица, принятая в химии и физике для выражения атомных и молекулярных весов, — углеродная единица (сокращенно у. е.) равна /.2 части массы основного изотопа углерода С. При этом 1 у. е. = 1,66-10" г г = 6,02-10 у. е., где 6,02-10 — число Авогадро, обозначаемое Л/д. В дальнейшем будем применять округленное значение числа Авогадро 6-10 . По СИ 1у.е = 1,66-10 кг 1 /сг = 6-10 у. е. [c.6]

Научные работы относятся к различным областям физики и химии. Открыл (1811) закон, согласно которому в одинаковых объемах газов при одинаковых температурах и давлениях содержится одинаковое количество молекул (закон Авогадро). Именем Авогадро названа универсальная постоянная — число [c.21]

Закон объемных отношений, установленный французским ученым Жозефом Луи Гей-Люссаком, гласил Газы всегда соединяются в простых объемных отношениях . Например, в свете этого закона на основании эксперимента, показывающего, что при образовании воды с одним объемом кислорода всегда соединяется два объема водорода, представлялось вполне допустимым, что молекула воды состоит из одного атома кислорода и двух атомов водорода. Этот вывод исходит из допущения, принимаемого большинством химиков того времени, о равном количестве атомов в равных объемах газов. Однако если учесть соотношения не только между объемами реагирующих газов, но и продуктами реакции, то обнаруживаются противоречия. Действительно, из двух объемов водорода и одного объема кислорода должен получаться один объем водяного пара, а получается два. Лишь гипотеза итальянского физика Амедео Авогадро о том, что равные объемы газов содержат равные количества частиц, которыми могут быть как одно- так и многоатомные молекулы, причем молекулы простых газов (водорода, кислорода, азота, хлора) двухатомны, позволила объяснить экспериментальные факты. [c.25]

Амедео Авогадро (1776—1856) — итальянский химик и физик, с 1820 г. профессор математической физики Туринского университета. [c.138]

Вальтер Фридрих Нернст (1864—1941)—немецкий физико-химик, в 1887—1889 гг. работал ассистентом В. Оствальда в Лейпциге, с 1894 г. профессор Геттингенского университета. По его инициативе в Геттингене в 1896 г. был построен Институт физической химии и электрохимии. Разработал теорию электролитического растворения металлов и электродных потенциалов и теорию диффузионных потенциалов. Впервые объяснил причину и механизм возникновения электродвижущих сил. В 1893 г. опубликовал учебник Теоретическая химия с точки зрения закона Авогадро и термодинамики , выдержавший много изданий (15-е издание вышло в 1926 г.). Лауреат Нобелевской премии (1920), [c.315]

Авогадро Амедео (1776—1856) — итальянский физик I химик. Сформулировал один из основных разовых законов, предложил способ определения атомных и молекулярных масс. Ввел представление о молекуле. [c.14]

Моляльные концентрации не зависят от температуры и применяются главным образом при точных физико-химических измерениях они содержат число частиц растворенного вещества на 1000 г растворителя (справедливо для неэлектролитов), равное постоянной Авогадро. [c.171]

Назван в честь итальянского физика Амедео Авогадро. [c.118]

В 1881 г. Г. Гельмгольц впервые высказал предположение о существовании атомов электричества — электронов. Г. Гельмгольц рассмотрел молекулярный смысл числа Фарадея. Если разделить соответствующий этому числу заряд грамм-эквивалента на число Авогадро, то должен получиться наименьший заряд одного иона. Так, Г. Гельмгольц впервые оценил заряд электрона. В течение нескольких Десятков лет физики изучали свойства элементарных зарядов. [c.540]

Еще значительно раньше, во второй половине XIX века, были сделаны первые попытки подойти к вопросу об абсолютной массе и размерах атомов и молекул. Хотя взвесить отдельную молекулу явно невозможно, теория открыла другой путь надо было как-то определить число частиц в моле молекул или атомов — так называемое число Авогадро (Ла). Непосредственно сосчитать молекулы так же невозможно, как и взвесить их, но число Авогадро входит во многие уравнения различных отделов физики, и его можно вычислить, исходя из этих уравнений. Очевидно, что если результаты таких вычислений, произведенных несколькими независимыми путями, совпадают, то это может служить доказательством правильности найденного значения. [c.55]

Число Авогадро и грамм-молекулярный объем — очень важные величины в химии и физике. [c.30]

Число Авогадро (Ы) определяется как число атомов углерода-12, составляющих точно 12 г углерода-12. Это число приблизительно равно 0,60229-104 Название оно получило по имени итальянского физика Амедео Авогадро, работы которого рассмотрены в разд. 4.10. [c.83]

Столь простой эмпирический закон требовал простого теоретического толкования, и в 1811 г. профессор физики Туринского университета Амедео Авогадро (1776—1856) выдвинул гипотезу для объяснения этого закона. Суть гипотезы заключалась в том, что в равных объемах всех разреженных газов, находящихся в одинаковых условиях, содержится одинаковое число молекул. Эта гипотеза была тщательно проверена и подтверждена с точностью, соответствующей допущению о том, [c.90]

Моль, число Авогадро. За единицу количества вещества принят лсоль - количество вещества, содержащее столько же структурных единиц (атомов, ионов, молекул н др.), сколько атомов содержится в 0,012 кг изотопа углерода С. Число частиц, содержащееся в одном моле вещества, называют числом Авогадро. Физико-химическая константа, соответствующая этому числу, называется постоянной Авогадро, ее обозначают N. Это-одна из универсальных постоянных, которая не зависит от природы вещества и внешних условий. Измерения показывают, что Nk 6,022 -10 моль". Значение Л а может быть найдено различными независимыми эк пepи eнтaльными методами, их в настоящее время известно более 60. [c.8]

Электроны как отдельные частицы исследовались физиками, занимавшимися изучением электрических разрядов в разреженных 1азах при больших напряжениях. Катодные лучи представляют собой пучок электронов, оторванных от атомов газа. Дж. Дж. Томсон, изучая отклонение катодных лучей в электрическом и магнитном полях показал, что эти лучи образованы отрицательно заряженными частицами, и измерил отношение заряда этих частиц к их массе. Милликен завершил эти исследования, поставив опыт с капельками масла, благодаря которому удалось измерить заряд электрона. В сочетании с результатами Фарадея это позволило вычислить число Авогадро, т. е. число электронов, составляющих 1 Г заряда, или число частиц в моле любого вещества. Масс-спектрометр, потомок газоразрядных трубок Крукса и Томсона, представляет собой современный акаля тический прибор, в котором измеряется отношение заряда к массе любой атомной или молекулярной частицы, несущей на себе электрический заряд. [c.54]

Теория описанных здесь методов определения числа Авогадро дана в несколько упрощенном виде. Желающие познакомиться со всеми деталями экспериментов и расчетов могут найти их в книгах Р. М и л л и к е и. Электроны (+- и —), протоны, фотоны,нейтроны и космические лучи. Гос. научн.-техн. изд. НКПТ СССР, 1939 Э. Гуггенгейм и Дж. Пру. Физико-химические расчеты. М., ИЛ,. 1958, с. 40-45. 463-467. [c.8]

Оно представляет собой фундаментальную физико-химическую константу. На основании измерений различными методами установлено, что число Авогадро равно Л п = 6.QЯЯЯ.Jn З- Пользуясь этой константой, можно рассчитать среднюю массу молекулы любого вещества или атома любого элемента. Так, средняя масса атома водорода равняется [c.10]

Многовековой путь развития науки и особенно исследования, выполненные великим русским ученым Михаилом Васильевичем Ломоносовым (1711 —1765), замечательными французскими учеными Антуаном Лораном Лавуазье (1743—1794), Жозефом Луи Прустом 1(1754—1826), Жозефом Луи Гей-Люссаком (1778—, 1850) и такими выдающимися учеными, как англичанин Джон Дальтон (1766—1844), итальянцы Амедео Авогадро ди Кваренья (1776—1856) и Станислао Канниццаро (1826—1910), швед Йенс Якоб Берцелиус (1779—1848) и многие другие, привели к созданию атомно-молекулярного учения, которое является поисти-не интернациональным. В наиболее ясной и последовательной форме оно было сформулировано и горячо одобрено на международном конгрессе химиков в 1860 году Б Карлсруэ (Германия). После конгресса атомномолекулярное учение вошло в многочисленные учебники в различных странах и нашло широкое применение для истолкования на его основе экспериментальных данных как в области физики, так и в области химии. [c.7]

Единица массы, принятая в химии и физике для выражения масс атомов и молекул — углеродная единица (сокращенно уг. ед.) равна /12 части массы главного изотопа углерода С . При этом 1 уг. ед.= 1,66 10-24 г = 6,02- 0 уг. ед., где 6,02-10 — число Авогадро, обозначаемое через Л а- В дальнейшем будем применять округленное значение числа Авогадро 6- 1023. По СИ 1 уг. ед.= 1,66- 10-27 кг- 1 кг = 6- 102в уг. ед. [c.7]

ТГ роцесс становления физической химии как самостоятельной науки (пограничной между химией и физикой) был длительным. Он начался еще в XVIII в. и отражен в работах М. В. Ломоносова, который неоднократно заявлял Моя химия физическая . В области физико-химических исследований в первой половине XIX в. работали такие ученые, как Д. Дальтон, А. Авогадро, Я. Берцелиус, Г. Дэви, Т. Гротгус, Ж. Гей-Люссак, Г. Копп, [c.300]

Особое положение коллоидной химии — взаимодействие с молекулярной физикой и рядом теоретических химических дисциплин — определило и ее роль в развитии естествознания на материалистическом пути. Так, от1крытие и исследование природы и закономерностей броуновского движения, создание прямых методов определения числа Авогадро, развитие теории флуктуаций и их наблюдение привели к экспериментальному утверждению представлений о молекулярном строении вещества, а также об ограниченной приложимости второго начала термодинамики. Тем самым были подтверждены и безграничные возможности человеческого познания — это с полным основанием можно считать победой марксистской гносеологии. [c.10]

Исходя из простоты объемных отношений в реакциях между газами, итальянский физик А. Авогадро сформулировал закон в равных объемах различных газов при одинаковых внешних условиях содероюится одинаковое число молекул. Из закона Авогадро следует [c.15]

ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ, объясняет хим. явления и устанавливает их общие закономерности на основе припщ пов физики и с использованием фи 5. экспериментальных методов. Термин Ф. х.> принадлежит М. В. Ломоносову, он в 1752 впервые прочитал студентам Петербургского ун-та курс Ф. X. Первый журнал, специально предназначенный для публикации научных статей по Ф. х., был основан в 1887 В. Оствальдом и Я. Вант-Гоффом. В 1893 выщла в свет книга В. Нернста - Теоретическая химия на основе правила Авогадро и термодинамики , ставшая прототипом последующих руководств по Ф. х. [c.620]

Авогадро закон — равные объемы любых газоь при одинаковых условиях (температура, давление) содержат одинаковое число молекул (1811 г., итальянский физик А. Авогадро). А. з. строго справедлив только для идеального газа, Из А. з. следует, что моль любого вещесгва в газообразном состоянии при нормальных условиях (О °С и 10 Па) занимает обьем 22,4 л. А. з. позволил установить истинные атомные массы элементов. А. з. использую при расчетах по химическим формулам и уравнениям химических реакций, для определения относительных молекулярных масс га.зов. См. Авогадро число. [c.4]

Амедео Авогадро (1776-1856) родился в Италии, в семье высокопоставленного сановника и известного адвоката графа Филиппо Авогадро. Амедео дали прекрасное образование, и, получив ученую степень доктора права в 20 лет, он должен был посвятить себя юриспруденции. В течение нескольких лет он занимался адвокатской практикой, но в то же время проявлял интерес к математике и физике. Это увлечение привело его сначала к лекционной деятельности, а затем позволило ему занять пост профессора и даже заведующего кафедрой математической физики в Туринском университете, после чего Авогадро перестал заниматься адвокатурой и целиком посвятил себя физике. [c.156]

Авогадро Амедио (1776-1856 гг.) — итал. физик и химик. В 1811 г. вьщвинул мол. гипотезу строения вещества, установил один из газовых законов. [c.207]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология