Катодная защита свинца

Свинец и его низколегированные сплавы с сурьмой, висмутом или мышьяком, а также содержащие иногда присадку серебра, рекомендуют и часто применяют в качестве малорастворимых анодов, для электрохимической обработки металлических деталей (например, для нанесения гальванических покрытий), и особенно для электрохимической катодной защиты конструкций в морской воде и в подземных условиях [51, 226]. [c.290]

Увеличение pH в результате накопления щелочи на катоде влечет за собою много последствий. Одним из самых неприятных является растворение катодов из металлов, образующих амфотерные окислы. Поэтому катодная защита таких металлов, как свинец, цинк, алюминий, требует осторожности и точного расчета. Другим нежелательным следствием является нарушение связи между покрытиями из каменноугольной смолы или покрытиями асфальтового типа и покрытым ими сооружением неблагоприятно отражается это и на связи между бетоном и сталью [15]. [c.972]

По возможности избегать прокладывания стальных труб в сильно кислом грунте (в этих условиях недостаточная поляризация приводит к сильной коррозии) свинец и алюминий нельзя применять в качестве материалов для подземных сооружений, оборудования и труб в сильно щелочных грунтах. При необходимости следует обеспечить изменение окружающей среды (засыпки, песчаные подушки) применять изолирующие покрытия и катодную защиту порознь и в сочетании друг с другом. [c.151]

Можно ли использовать для защиты железа от коррозии свинец, медь, алюминий, никель, хром Почему не все из этих металлов применяются в качестве покрытий (обсуждение должно иметь комплексный характер, затрагивая самые различные стороны проблем, вплоть до экономических). Среди изученных металлов выделите те, которые могут играть роль катодных и анодных покрытий. [c.382]

По отношению к железу свинец имеет менее отрицательный потенциал (—0,13 В) и проявляет катодный характер защиты. Поэтому устойчивость изделий из черных металлов в коррозионноактивных средах при условии отсутствия пор в покрытии достигается только при нанесении слоев свинца значительной толщины (200—300 мкм и более). [c.296]

Анодным покрытием по отношению к стали является цинк и в некоторых случаях кадмий. Катодный характер защиты проявляет большинство металлов олово, свинец, никель, хром и их сплавы. На рис. 33 представлена [c.137]

Для защиты стали от перетравливания и наводораживания при катодном травлении применяются электролиты, содержащие, помимо серной или соляной кислот, соли свинца или олова. Пузырьки водорода, выделяющиеся при электролизе в таких растворах, разрыхляют окалину и отрывают ее от поверхности катода. На освобожденных от окалины участках металла осаждается тонкой пленкой свинец или олово. Пленка эта защищает металл от дальнейшего травления и проникновения водорода. После удаления окалины защитная пленка снимается при обработке изделий в щелочных растворах. Для травления нержавеющих сталей может применяться и процесс с наложением переменного тока. [c.31]

В последнее время для катодной защиты морских сооружений широкое применение нашли аноды из свинца, легированного добавками серебра, сурьмы, висмута, теллура, которые способствуют образованию на поверхности анода пленки перекиси свинца. Этот окисел, обладая высокой проводимостью, препятствует пассивации св инца и обеспечивает прохождение така катодной защиты без особого увеличения напряжения станции. Однако при высокой плотности тока анодная поляризация свинца приводит к утолщению пленки и, как следствие, к образованию пузырей, при разрушении которых образуется хлористый свинец, усиливающий растворение анода на обнажившихся участках. [c.200]

На практике катодную защиту можно применять для предупреждения коррозии таких металлических материалов, как сталь, медь, свинец и латунь, в любой почве и почти всех водных средах. Можно предотвратить также питтинговую коррозию пассивных металлов, например нержавеющей стали и алюминия. Катодную защиту эффективно применяют для борьбы с коррозионным растрескиванием под напряжением (например, латуней, мягких и нержавеющих сталей, магния, алюминия), с коррозионной усталостью большинства металлов (но не просто усталостью), межкристаллитной коррозией (например, дуралюмина, нержавеющей стали 18-8) или обесцинкованием латуней. С ее помощью можно предупредить КРН высоконагруженных стрей, но не водородное растрескивание. Коррозия выше ватерлинии (например, водяных баков) катодной защитой не предотвращается, так как пропускаемый ток протекает только через поверхность металла, контактирующую с электролитом. Защитной плотности нельзя также достигнуть на электрически экранированных поверхностях, например на внутренней поверхности трубок водяных конденсаторов (если в трубки не введены вспомогательные аноды), даже если сам корпус конденсатора достаточно защищен. [c.215]

Широкое применение в технике защиты стали от коррозии имеют металлопокрытия, полученные электролитическим методом, — анодные и катодные. Потенциал защитного металла анодного покрытия (цинк, кадмий) более электроотрицателен, чем потенциал основного металла (стали). В этом случае сталь защищается от коррозии не только механически, но и электрохимически, так как, являясь анодом, покрытие корродирует и катодно поляризует открытые участки стали. Потенциал катодных покрытий (свинец, олово, никель и др.) более положительный, чем потенциал стали, следовательно, сталь разрушаться не будет только до тех пор, пока защитный слой остается сплошным, так как катодное покрытие защищает основаой металл только механически. [c.171]

Хорошая устойчивость меди и медных сплавов достигается при правильном выборе материала, хорошей конструкции оборудования и квалифицированной его эксплуатации. Если к этим факторам отнестись с должным вниманием, то необходимости в дополнительных защитных мерах, как правило, не возникает. Однако в особых случаях, например для предотвращения растворения небольших количеств меди или для сохранения высококачественной отделки, можно применять защитные металлические покрытия одним или несколькими из следующих металлов олово, свинец, никель, серебро, хром, родий, золото. В других случаях может возникнуть необходимость в окраске или лакировании, а в очень неблагоприятных условиях, например в некоторых агрессивных почвах, может понадобиться и более сильная защита — битумные или пластиковые покрытия. Латуни, склонные к обесцинкованию и к коррозионному рас-трексиванию, могут нуждаться в защите и в тех случаях, когда другие медные сплавы удовлетворительно служат в незащищенном виде. Иногда используется и катодная защита, как, например, в случае стальных [c.107]

Введение в свинец сурьмы и небольших количеств серебра и некоторых других металлов может сделать возможным формирование пассивного слоя двуокиси свинца при анодной поляризации в морской воде, если плотность тока меньше 120 А/м [47]. Такой же эффект вызыг.ают платиновые микроэлектроды, вставленные в свинцовый анод [5] (такие аноды можно исполь.зовать для катодной защиты). Было показано, что свинцовые сплавы, содержащие 1% Ag и 5% Bi или Те. а также платиновый микроэлектрод, хорошо служат в морской воде при 500 А/м . На двухком1гонентном электроде 1% Ag/Pb—iH, эксплуатировавшемся три года прн 250 А/м , наблюдались очень незначи-тсл1.ные повреждения. [c.123]

На практике катодная защита. может быть применена для борьбы с коррозией таких металлов, как сталь, медь, свинец, латунь и алюминий во всех видах грунтов и особенно в водных средах. Она может эффективно использоваться для предотвращения коррозионного растрескивания (например, латуни, стали, нержавеющих сталей, магния, алюминия), коррозионной усталости (но не просто усталости), межкристаллитной коррозии (например, дюралюминия, нержавеющей стали 18-8), обесцинкова-ния латуней и питтинга (например, нержавеющих сталей в морской воде или стали в грунтах). Катодная защита не предупреждает коррозию выше ватерлинии, например у резервуаров для воды, так как наложенный ток не протекает через поверхность металла, не контактирующую с электролитом. [c.173]

Бывают случаи, когда определенно пористые покрытия катодного металла-дают суш,ественную защиту стали. Пористые свинцовые покрытия эффективны в промышленных атмосферах (они менее эффективны в сельских или морских атмосферах). Ржавчина вообще появляется в порах вскоре уже после выдержки, но потом коррозия перестает развиваться вообще считают, что поры закупориваются сульфатом свинца [112]. Если мы примем идею закупоривания пор сульфатом свинца, то оказывается, что вначале оба металла подвергаются разрушению. Таким образом, какая бы ни была полярность у электродов в ячейке Fe/Pb, ни свинец на этой стадии не является достаточно анодным, чтобы защитить железо, ни железо достаточно анодным, чтобы защитить свинец. В действительности же свинец слегка аноден по отношению к железу, когда на нем конденсируется влага, содержащая серную кислоту. Если образуется непрерывный осадок сульфата свинца, разрушение свинца прекращается, но если образуется непрерывный осадок кристаллов (опыт химической промышленности показывает, что это может иногда случиться), осаждение сульфата свинца на нем будет поддерживать концентрацию РЬ " ниже, чем в случае действия влаги, не содержащей ионов SQ2-, и потенциал будет смещаться в отрицательную сторону сомнительно, смещается ли он достаточно далеко для свинца, чтобы обеспечить катодную защиту железа. Очень тонкое пористое покрытие олова, нанесенное на сталь перед окрашиванием, удлиняет период до появления коррозии (стр. 520), несмотря на то что олово является катодом по отношению к стали при обычных атмосферных условиях. Бриттон предложил разумное объяснение отсутствию интенсивного разрушения он считает, что краска уменьшает эффективность действия оловянного покрытия в качестве катода, поскольку и как показал Мэйн (стр. 501), движение ионов через связующее вещество краски происходит нелегко. Если только участками поверхности, доступными для катодной реакции, являются стенки пор, пронизывающих чрезвычайно тонкое покрытие, катодная поверхность будет, вероятно, меньшей, чем анодная поверхность, и нет основания ждать интенсивного разрушения [113]. Имеется другое возможное объяснение. Коррозия стали, которая начинается с чувствительных точек, может задерживаться или предотвращаться если поры в оловянном покрытии случайно совпадают с чувствительными точками на стали, то можно ожидать, что пористое оловянное покрытие будет уменьшать вероятность зарождения коррозии. [c.581]

Свинец в ряду напряжений имеет более электроположительный потенциал, чем железо, и потому свинцовые покрытия служат катодной (механической) защитой железа от коррозии. Свинец легко подвергается действию щелочей, азотной кислоты. Нестоек также е соляной кислоте и в ряде органических кислот (молочной, щавелевой, уксусной). Соли свинца ядовиты, а потому свинец не может применяться для покрытия пищевой тары. Свинцевание щироко применяется для покрытия химической аппаратуры, соприкасающейся с растворами серной кислоты автоклавы, кристаллизаторы и т. п., а также для защиты изделий от воэдействия сернистых газов и других сернистых и сернокислых соединений. Кроме того, широко распространено свинцевание внутренней поверхности химических снарядов. [c.262]

В случае катодного травления для защиты железа от наводора-живания применяют растворы, содержащие соли свинца или олова. На освобожденных от окислов участках металла осаждается тонкая пленка олова или свинца, на KOTopTiix перенапряжение водорода велико. После окончания травления свинец (олово) растворяют анодно в щелочи. [c.161]

Хор 1 на олове изучил другой вид коррозии у ватерлинии. В общем железо, цинк, медь и свинец меньше страдают от действия жесткой воды, чем мягкой (если жесткая вода не содержит агрессивной углекислоты) олово в мягкой воде тускнеет, а в жесткой хотя и остается блестящим, но может подвергнуться местной коррозии у ватерлинии. В некоторых случаях, если вода выделяет меловой осадок, то коррозия может возникнуть также и на других участках. Почти всякий металл, частично погруженный в жесткую воду, богатую двууглекислым кальцием, может способствовать, особенно вдоль ватерлинии, выделению осадка углекислого кальция у катодных точек. В общем случае этот меловой осадок пристает к металлу и служит до некоторой степени защитой. У ватерлинии, однако, прилипание к металлу происходит только в том случае, если энергия поверхностного натяжения между металло.м и мелом меньше, чем между мелохм и воздухом в npOTHBHOxVi случае, мел прилипнет к поверхности воды, а не к металлу, так как это положение является более стабильным. Мел будет прилипать к большинству металлов, а не к воздуху, однако у олова будет происходить обратное. Хор установил, что мел у ватерлинии является слабо пристающим осадком, стимулирующим местную коррозию. Здесь также возможно, как предположил Хор, ускорение коррозии является частично следствием диференциальной аэрации. [c.378]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология