Осаждение гидроокисей катионов III группы

При pH >9 гидроокись алюминия образует растворимые алюминаты, при рН>П хром образует растворимые хромиты. При pH >9,4 вместе с катионами 3-й аналитической группы выпадает гидроокись магния. Также при осаждении катионов 2-й аналитической группы в виде карбонатов аммиачный буферный раствор предотвращает осаждение карбоната магния. [c.60]

По химическим свойствам ион магния резко отличается от других катионов 1-й аналитической группы в Периодической таблице он стоит во П, а не в I группе. Щелочные металлы обладают резко выраженными металлическими свойствами энергично взаимодействуют с водой, легко окисляются и пр. у магния металлические свойства выражены слабее. Гидроокиси и большинство солей катионов 1-й группы хорошо растворимы в воде (фосфаты карбонаты, сульфаты и другие соли калия, натрия и аммония) лишь немногие малорастворимые соединения этих ионов могут быть использованы для их обнаружения. Гидроокись магния и многие его соли мало растворимы в воде. Отнесение иона магния к 1-й аналитической группе очень условно. В некоторых схемах систематического анализа относится к другим группам. По большинству реакций M.g + скорее относится ко 2-й и 3-й группам катионов, чем к 1-й. Попадает он в 1-ю группу лишь по той причине, что осаждение 2-й й 3-й аналитических групп ведется при pH—9, т. е. в условиях, когда Mg2+ не осаждается. Все это вполне согласуется с положением магния в Периодической таблице. [c.52]

Если вести осаждение при рН<6,0, то некоторые из катионов П1 аналитической группы, например Мп++, не полностью выпадут в осадок. Наоборот, при pH >9 образующаяся гидроокись алюминия, а при рН>П и гидроокись хрома переходят в растворимые алюминат и хромит. Кроме того, при pH >9,4 гидроокись магния начинает выпадать в осадок с катионами III аналитической группы. [c.165]

Гидроокись аммония, образующаяся в растворе сернистого аммония в результате гидролиза, поглощая из воздуха СОг, пре вращается в карбонат аммония. Кроме того, сульфид аммония с течением времени окисляется кислородом воздуха до сульфата. По этой причине при употреблении (ЫН4)г5, загрязненного при месями сульфата и карбоната, осаждение 3-й группы катионов сопровождается осаждением катионов 2-й группы Ва2+ и Са +. Очевидно, для осаждения катионов 3-й группы должен приме няться свежеприготовленный раствор (МН4)25. Как правило, этот раствор перед употреблением должен быть испытан на от- сутствие 50 и СОз , для чего к нескольким каплям раствора группового реактива добавляют раствор ВаСЬ при нагревании раствор (МН4)25 может применяться только в том случае, если осадка ВаСОз или Ва504 не образуется. [c.117]

При осаждении катионов II аналитической группы углекислым аммонием гидроокись, карбонат или основные соли магния также не осаждаются, так как в растворе присутствует избыток ионов МН4 и ПРмесо,= 10 , т. е. значительно больше ПР карбонатов щелочноземельных металлов. Эти особенности систематического хода анализа катионов и обусловливают присутствие катионов в смеси с катионами щелочных металлов и аммо- [c.173]

Нередко приходится применять буферные растворы и при анализе, а именно во всех тех случаях, когда нужно провести какую-либо аналитическую операцию (например, разделение ионов) при определенной и возможно менее меняющейся концентрации ионов Н+. Так, например, при отделении от 5г++ ионов Ва в виде хромата очень важно создать определенный pH раствора, близкий к 5, так как при большей кислотности осаждение Ва++ будет неполным, а при меньшей — будет осаждаться также ион Чтобы избежать указанных осложнений, мы вели осаждение Ва" из уксуснокислого раствора в присутствии ацетата натрия, т. е. применяли буферную смесь, НСНзСОО 4-Ч- ЫаСНзСОО, которая и поддерживала нужный pH раствора. Подобно этому при осаждении катионов II группы карбонатом аммония, а также иона фосфатом натрия мы применяли буферную смесь ЫН40Н -f ЫН4С1, создавая тем самым pH —9, при котором гидроокись магния не осаждается. [c.147]

Но так как практически осаждение катионов третьей группы роизводят при помощи сульфида аммония в присутствии неко-орого избытка NH4 I, т. е. при pH раствора, равном при-lepHo 9, то гидроокись магния не осаждается вместе с катио- ами третьей группы (стр. 229). [c.171]

Первую группу катионов образуют ионы аммония (NH4 ), натрия (Na ), калия (К ) и магния (Mg"). В отличие от катионов других групп, почти все соли натрия, калия и аммония хорошо растворимы в воде. Ион Mg" по своим свойствам является переходной ступенью ко второй группе катионов наряду с растворимыми хлоридом, сульфатом, нитратом и ацетатом он образует трудно растворимые гидроокись, карбонат и фосфат. Поскольку нерастворимость карбонатов является отличительным признаком катионов второй группы, Mg" нередко относят к последней. Однако карбонат магния хорошо растворим в аммонийных солях, а осаждение катионов 2-й группы (для отделения ее от первой группы) всегда ведут в присутствии NH4 I. При этих условиях Mg" оказывается не в осадке со 2-й группой, а в растворе. Поэтому рациональнее относить его к первой группе. [c.29]

Гидроокись аммония ЫН40Н. Водный раствор аммиака также осаждает из растворов солей закиси железа гидрат закиси, окисляющийся до Ре(ОН)з. При этом имеет место неполное осаждение, так как МН40Н, как слабое основание, не может создать [0Н ], необходимую для полного осаждения Ре(0Н)2, произведение растворимости которой является не очень малой величиной, равной 5- 10 . При добавлении к реакционной смеси, прищедшей в равновесие, продукта реакции — соли аммония — равновесие сдвигается в сторону образования исходных веществ и осадок Ре (ОН) 2 растворяется. Подобное же явление наблюдалось нами и при осаждении гидроокисью аммония Лlg(0H)2 и Мп(0Н)2, которые обладают также не очень малыми значениями ПР. Поэтому Ре + так же, как Мп +, относятся ко 2-й подгруппе 3-й группы катионов. Однако нужно иметь в виду, что содержащий Ре2+ раствор, который получен при растворении Ре (ОН) 2 в соли аммония, постепенно выделяет Ре(ОН)з в результате окисления Ре + в Ре + кислородом воздуха. Аналогичное явление наблюдается и для Мп2+, кото-рый в указанных выще условиях дает осадок марганцоватистой кислоты НгМпОз, или МпО(ОН)2. [c.125]

Гидроокись аммония NH4OH осаждает ион Мп неполно, а в присутствии аммонийных солей осаждения Мп(ОН)г вообще не происходит, так как в результате подавления диссоциации NH4OH аммонийной солью концентрация ОН настолько понижается, что фактическое произведение концентраций гидроксильных ионов и ионов марганца не может превысить ПРмп(0Н)а. Таким образом, Мп + относится ко 2-й подгруппе 3-й группы катионов. Следует иметь в виду, что с течением времени из аммиачного раствора, содержащего Мп и аммонийную соль, вследствие окисления марганца выпадает марганцоватистая кислота НгМпОз. [c.129]

Если вести осаждение при pH < 6,0, то некоторые из катионов третьей аналитической группы, напрпмеп Мп+ полностью не будут выпадать в осадок. Наоборот, при pH >9 образующаяся гидроокись алю ги [ня, а при pH >11 и п(лроохись хрома, — будут переходить в раствО римые алю . кнаты и хромиты. 1 рО ме этого, при pH > 9,4 начнется выпадение в осадок с катионами третьей аналитической группы гидроокиси магния. [c.152]

Отделение катионов II группы от иона удается провести, пользуясь растворимостью гидроокиси и карбоната магния в солях аммония. При осаждении ионов Ва+ , 5г+ и Са++ карбонатом аммония к исследуемому раствору прибавляют гидроокись аммония (2 н. раствор) до щелочной реакции, а для предупреждения образования осадка (] ОН)2СОз — немного 2 и. раствора ЫН4С1. После этого полученную смесь подогревают до 70—80° и в горячий раствор при перемешивании приливают групповой реактив (НН зСОз, осаждающий карбонаты бария, стронция и кальция. [c.34]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология