Гидроокиси катионов IIJ группы

При pH >9 гидроокись алюминия образует растворимые алюминаты, при рН>П хром образует растворимые хромиты. При pH >9,4 вместе с катионами 3-й аналитической группы выпадает гидроокись магния. Также при осаждении катионов 2-й аналитической группы в виде карбонатов аммиачный буферный раствор предотвращает осаждение карбоната магния. [c.60]

При хранении солей соблюдают следующий порядок. Соли удобнее располагать по названию катионов в алфавитном порядке. Например, на одной полке и в, одном месте следует расположить склянки с солями алюминия, причем внутри этой группы реак тивы можно расставить также в алфавитном порядке по анионам. Например, в первой банке (или нескольких банках) содержится алюминий азотнокислый, затем — бромистый, гидроокись, сернистый, сернокислый, хлористый и т. д. Нужно составить опись реактивов и каждому реактиву присвоить свой номер с указанием, на какой полке и в каком шкафу он находится. Так, для приведенного случая с солями алюминия запись может выглядеть так 1. Алюминий азотнокислый, шкаф № I, полка I, ряд 1. 2. Алюминий бромистый, шкаф № I, полка I, ряд 2 и т. д. [c.30]

Ионы серебра в растворе смеси катионов четвертой группы можно обнаружить путем проявления первичной хроматограммы 2 н. раствором едкого натра. В этом случае на проявленной хроматограмме присутствуют четыре зоны центральная зона серого цвета (закись ртути) красно-бурая зона (окись ртути) голубая зона (гидроокись меди) серая узкая зона (окись серебра). [c.86]

Образующаяся труднорастворимая гидроокись металла сорбируется на зернах ЭИ. Процесс, в целом, можно представить, как суммарное действие массы замкнутых по внутренней (металл — катионит) и внешней (водный раствор электролита или ионогенные группы ЭИ) цепям микро-гальванических на]). [c.113]

В отличие от остальных катионов I аналитической группы М ++-ионам свойственны многочисленные реакции с реактивами, с которыми ионы Na+, К и NH+ не реагируют. Это объясняется принадлежностью магния ко второй группе периодической системы Д. И. Менделеева. Его ионы несут два положительных заря да, а ионный радиус Mg++ меньше ионных радиусов Na+ и К+. В силу указанных причин энергия химической связи между атомами магния и кислорода больше, чем между атомами щелочных металлов и кислорода. Вот почему окись магния медленно реагирует с водой, образуя гидроокись, причем последняя относительно плохо растворяется в воде. [c.102]

По многим своим химико-аналитическим свойствам ион Mg должен быть отнесен к П1 аналитической группе катионов например, сульфид аммония выделяет труднорастворимую гидроокись магния аналогично выделению гидроокисей бериллия, алюминия и хрома в тех же условиях по схеме [c.172]

Опыт показывает, что обычно в первую очередь адсорбируются ионы, входящие в состав данных коллоидных частиц, которые приобретают при этом электрический заряд соответствующего знака. Подобные электрически заряженные частицы, коагулируя, увлекают за собой в осадок посторонние противоположно заряженные ионы. Так, если осаждать гидроокись железа в аммиачной среде, то частицы Ре(ОН)з, адсорбируя ионы ОН, приобретают отрицательный заряд и потому при коагуляции увлекают в осадок различные катионы, например Са , и особенно сильно Со" , и др., с чем необходимо считаться при анализе катионов П1 группы. [c.225]

При взаимодействии едкой щелочи с солями серебра образуется бурый осадок окиси серебра Ag,0, с Pd++ выпадает красно-бурый осадок Pd(OH)j, с Т1+ осадка не получается, а Т1+++ образует бурую гидроокись таллия Т1(0Н)д. Все гидроокиси катионов IV аналитической группы плохо растворимы в воде, но легко растворяются в азотной кислоте. Гидроокиси свинца и меди растворяются в избытке едких щелочей с образованием соответственно плюмбитов и купритов, например [c.357]

Как показали] Гребенщиков и другие авторы ], вода и кислоты (за исключением фтористоводородной) при соприкосновении со стеклом выщелачивают входящие в его состав катионы щелочных и щелочноземельных металлов, образуя слой гидратированного стекла, в котором X в группах 81—ОХ замещен ионом водорода (возможно ионом гидроксония). В этом случае ощутимого воздействия на связь 81—0—81 не наблюдается, и образовавшаяся таким образом на поверхности стекла кремнекислая пленка характеризуется наряду со связями 81—О—81 большим количеством групп 81—ОН. Таким путем поверхностный слой стекла превращается на некоторую глубину в коллоидную гидроокись кремния, которая является ионообменным адсорбентом. Присутствующие в растворе катионы адсорбируются на поверхности ионообменника согласно закону действующих масс. [c.449]

К раствору, содержащему смесь катионов четвертой, пятой и шестой групп, добавьте по каплям гидроокись натрия до щелочной реакции (pH = 9—10), 5—6 капель перекиси водорода. Затем прилейте еще небольшой избыток гидроокиси натрия (pH = 10—12), нагрейте на водяной бане [c.84]

Магний — металл второй группы периодической системы элементов. Гидроокись магния, а также нормальный и основной карбонаты магния не растворяются в воде, но растворимы в кислотах и в аммонийных солях. При отделении катионов второй группы от первой введением в раствор карбоната аммония магний остается в растворе с катионами первой группы. По этой причине он включен в первую аналитическую группу катионов. [c.35]

При отделении катионов второй группы от катионов первой группы хлорид аммония добавляют для того, чтобы катионы магния не осаждались вместе с катионами второй группы, а гидроокись аммония — для нейтрализации кислого раствора и подавления гидролиза карбоната аммония. [c.68]

Групповым реактивом третьей группы катионов является сульфид аммония (сернистый аммоний) (ЫН4)25, который с катионами Ре", Ре", Мп", 2п", Со" и образует труднорастворимые в воде сульфиды, а с катионом АГ"—гидроокись алюминия. Образование гидроокиси алюминия при взаимодействии сульфида аммония с катионами алюминия объясняется тем, что сульфид аммония в водном растворе легко гидролизуется на гидроокись аммония и сероводород. Поэтому водный раствор сульфида аммония с катионами алюминия может образовать осадок гидроокиси алюминия и сульфида алюминия, но осадок гидроокиси алюминия менее растворим, чем сульфид алюминия, кроме того, последний легко распадается на гидроокись алюминия и сероводород. [c.84]

Димеркапто-1,3,4-тиадиазол. Для идентификации висмута при систематическом ходе анализа при помощи меркап-тотиадиазола отфильтрованную и промытую гидроокись висмута растворяют в разбавленной соляной кислоте и к полученному слабокислому раствору прибавляют несколько капель раствора реагента, приготовленного растворением 0,7 г СзНдКзЗз в 35 мл 0,1 н. КОН. В присутствии висмута образуется характерный красный осадок. Уверенно открываемый минимум 1,2 у В1, предельное разбавление 1 28 000. Другие катионы группы сероводорода дают следующие осадки двухвалентная ртуть и серебро — слизистые бледножелтые, свинец, сурьма и двухвалентное олово — оранжево-желтые, медь —желтовато-бурый, а одновалентная ртуть—черный. Катионы остальных аналитических групп не дают осадков или окрашиваний [476, 478]. [c.147]

Кристаллическая структура р - Ве(0Н)2 подобна структуре 2п(ОН)2 группы ОН в ячейке тетраэдрически расположены вокруг катиона Ве " [1, стр. 23], что отличает гидроокиси бериллия и цинка от большинства кристаллических гидроокисей, имеющих слоистую структуру. Причина кроется, по-видимому, в высокой напряженности поля, создаваемого ионом Ве + (г/г = 6,45), вследствие чего образуется структура с более плотной упаковкой, чем слоистая. Подобно а-форме Р-гидроокись бериллия трудно растворяется в кислотах и щелочах, не поглощает СО2 и ННз и почти не сорбирует примеси из растворов, что имеет существенное значение в технологии. [c.172]

Катионы 3-й аналитической группы осаждаются в щелочной среде сульфидом аммония при pH 9 в присутствии буферного раствора — смеси гидроокиси и хлорида аммония. 3-ю группу делят на две подгруппы 1) подгруппу катионов, образующих гидроокиси, и 2) подгруппу катионов, образующих сульфиды. Гидроокиси металлов получаются из сульфидов в том случае, когда растворимость гидроокиси меньше, чем растворимость сульфида данного металла. В подгруппе катионов, образующих гидроокиси, ясно заметно влияние диагонального направления в системе Менделеева. По диагоналям расположены элементы, выделяющиеся в этих условиях в виде гидроокисей а) бериллия, алюминия, титана, ниобия б) скандия, циркония, тантала, урана (VI) в) иттрия, гафния, лантана, тория вследствие сходства в свойствах с лантаном и актинием вместе с гидроокисями указанных металлов выпадают также все лантаноиды и актиноиды. Может выпасть и гидроокись магния в отсутствие иона ЫН . Выпадение в этой же подгруппе гидроокиси хрома, Сг(ОН)з, объясняется существованием электронной конфигурации. .. ёЧзК По этой же причине медь с электронной конфигурацией. .. За 1"451 попадает не в 3-ю, а в 4-ю аналитическую группу, образуя сульфид Сы5, не растворимый в кислой среде. Появление внешнего подуровня наблюдается через четыре элемента калий 5, кальций скандий s титан s ванадий хром 5 марганец s железо s кобальт 5% никель 5% медь цинк 5 Поведение ионов ванадия и марганца отличается от поведения хрома, поведение никеля и цинка — от поведения меди. [c.28]

За исключением магния все катионы этой группы одновалентны. Магний как элемент, принадлежащий ко II группе периодической системы, в своих соединениях двухвалентен и имеет ряд особенностей, отличающих его от щелочных металлов. Гидроокись магния плохо растворима в воде и является слабым основанием, тогда как NaOH и КОН — самые сильные основания. Фосфат магния нерастворим в воде (сходство с катионами [c.97]

Действием едких щелочей катионы IV группы осаждаются в виде гидроокисей. Их карбонаты, фосфаты, ферро- и феррициани-ды труднорастворимы. Для многих элементов группы характерно образование достаточно устойчивых комплексов с аммиаком [Gd(NHg)4]X2 и со многими азотсодержащими лигандами. Поэтому гидроокись, основной карбонат и фосфат, так же как и окси-соли кадмия, растворяются в избытке аммиака (особенно легко в присутствии аммонийных солей) [c.35]

Растворимость кислых, нормальных и основных солей обычно существенно различается. Поэтому изменение кислотности — щелочности (значения pH) среды, приводя к смещению химического равновесия в растворе, будет влиять на адсорбционный процесс согласно правилу Панета. Так, кристаллы А1 — К-квасцов при введении группы ОН в раствор уменьшают скорость роста [Порт-нов В. Н., Белюстин А. В., 1965]. Этого и следовало ожидать, так как при этом должна образовываться плохо растворимая гидроокись алюминия. Соответственно, если рост тормозится образованием плохо растворимого соединения на поверхности, а изменение кислотности сдвигает равновесие реакции в сторону образования более растворимого соединения, то скорость роста кристалла будет увеличиваться. В других случаях изменение pH может приводить просто к удалению примеси из раствора в виде нерастворимого осадка. Так, добавка щелочи к растворам солей типа КН2РО4 переводит трехвалентные катионы в гидроокиси. Возможно также изменение состояния примеси н растворе. Например, при увеличении pH высокомолекулярные амины переходят из солевой формы в нейтральную и их адсорбируемость на- кристаллах КС1 падает. [c.53]

Гораздо более сильная сорбционная способность гидроксокомплексов по сравнению с катионами AI и Fe " связана, вероятно, с большей их гидрофильностью и усилением ковалентных связей между атомами металла и специфическими участками поверхности твердой фазы [8, 24, 37]. Как установил Маккензи [38] в опытах по коагуляции суспензии кварца хлорным железом, водородные мостики, возникающие между ОН-группами гидроксокомплексов и кварцевых частиц, обеспечивают прочную связь, не нарушаемую перемешиванием. С увеличением pH среды, когда основным продуктом гидролиза становится гидроокись железа, сорбирующаяся на частицах чисто физически, прочность связей понижается. [c.157]

Ионы Мп в смеси катионов третьей группы обнаруживают при помощи 2 н. раствора едкого натра. При этом образовавшаяся гидроокись марганца (И) кислородом воздуха окисляется с образованием соединения марганца (IV), которое на хроматограмме образует светло-коричневую зону, располагающуюся за розовой зоной, содержащей ионы кобальта. При наличии в растворе большого количества ионов кобальта реакцию с едким натром проводят с прибавлением сегнетовой соли. В этом случае Со -ионы не мешают обнаружению ионов Мп ". [c.85]

Соединения бериллия (в них он всегда двухвалентен) по свойствам похожи на соединения алюминия — элемента третьей группы. В частности, гидроокись бериллия, как и гидроокись алюминия, амфотерна. Реагируя с кислотами, она образует соли, в которых бериллий находится в виде катиона Ве [в гидратированной форме (Ве-4Н20)2 ], например [c.227]

Гидроокись аммония приливают к исследуемому раствору до получения слабо аммиачной среды, так как в кислой среде сульфиды катионов III аналитической группы не выпадают полностью. Хлорид аммония добавляют к усредненному раствору для создания необходимой буферной смеси NHjOH+NH i и предотвращения возможности образования коллоидов. [c.230]

Действие едкого кали или едкого натра. КОН и NaOH образуют с катионами IV аналитической группы осадки окисей и гидроокисей. Гидроокиси свинца, кадмия и висмута окрашены в белый цвет. При взаимодействии с солями окисной ртути образуется неустойчивая гидроокись ртути, разлагающаяся с образованием желтой окиси ртути [c.243]

При осаждении катионов II аналитической группы углекислым аммонием гидроокись, карбонат или основные соли магния также не осаждаются, так как в растворе присутствует избыток ионов МН4 и ПРмесо,= 10 , т. е. значительно больше ПР карбонатов щелочноземельных металлов. Эти особенности систематического хода анализа катионов и обусловливают присутствие катионов в смеси с катионами щелочных металлов и аммо- [c.173]

Так, если осаждать гидроокись железа в аммиачной среде, то Частицы Ре(ОН)з, адсорбируя ионы ОН" (образующиеся при диссоциации NH4OH), приобретают отрицательный заряд и потому при коагуляции увлекают в осадок различные катионы, например Mg" , Са и особенно сильно Со" , Мп- , и др., с чем необходимо считаться при анализе катионов П1 группы. [c.142]

Нередко приходится применять буферные растворы и при анализе, а именно во всех тех случаях, когда нужно провести какую-либо аналитическую операцию (например, разделение ионов) при определенной и возможно менее меняющейся концентрации ионов Н+. Так, например, при отделении от 5г++ ионов Ва в виде хромата очень важно создать определенный pH раствора, близкий к 5, так как при большей кислотности осаждение Ва++ будет неполным, а при меньшей — будет осаждаться также ион Чтобы избежать указанных осложнений, мы вели осаждение Ва" из уксуснокислого раствора в присутствии ацетата натрия, т. е. применяли буферную смесь, НСНзСОО 4-Ч- ЫаСНзСОО, которая и поддерживала нужный pH раствора. Подобно этому при осаждении катионов II группы карбонатом аммония, а также иона фосфатом натрия мы применяли буферную смесь ЫН40Н -f ЫН4С1, создавая тем самым pH —9, при котором гидроокись магния не осаждается. [c.147]

Другая важная для анализа особенность катионов этой группы заключается в том, что их гидроокиси представляют собой весьма слабые и трудно растворимые основания. Вследствие этого образуемые ими соли сильно гидролизованы в водных растворах, с чем аналитику приходится считаться. У солей сильных кислот это сказывается в присущей их растворам кислой реакции. Что же касается солей таких очень слабых кислот, как H2S, Н2СО3, H N и др., их гидролиз заходит иногда (например, в случае солей алюминия и хрома) настолько далеко, что соответствующая соль вообще не может существовать в водном растворе. Следовательно, если она и должна была бы получиться при реакции, вместо нее образуется гидроокись. Нередко гидролиз приводит также к образованию осадков основных солей. [c.189]

При действии избытка щелочи амфотерные гидроокиси А1 (ОН) 3 и Zn(0H)2 образуют растворимые алюминат- и цинкат-ионы. Гидроокись хрома Сг(ОН)з при действии избытка NaOH сначала образует хромит (СгОг), который затем под влиянием Н2О2 при нагревании окисляется до хромата (СГО4 ). В то же время остальные катионы III группы, гидроокиси которых не имеют амфотерных свойств, остаются в осадке, причем марганец окисляется перекисью водорода до Mol , а кобальт — до Со . Следовательно,, в осадке могут находиться Ре(ОН)з, Ni(0H)2, Со(ОН)з, МпО (ОН) 2 и Ti (ОН) 4. [c.362]

Но так как практически осаждение катионов третьей группы роизводят при помощи сульфида аммония в присутствии неко-орого избытка NH4 I, т. е. при pH раствора, равном при-lepHo 9, то гидроокись магния не осаждается вместе с катио- ами третьей группы (стр. 229). [c.171]

Растворы солей трехзарядных катионов третьей группы имеют следствие гидролиза кислую реакцию, причем концентрация юнов водорода в этих растворах настолько высока [в 0,1 М рас- воре А12(804)з рн = 3,6], что описанные выше реакции делаются юзможными. Так как эти последние связаны с потреблением 10И0В водорода, равновесие системы смещается при этом вправо I гидроокись соответствующего металла выделяется полностью [c.235]

Первую группу катионов образуют ионы аммония (NH4 ), натрия (Na ), калия (К ) и магния (Mg"). В отличие от катионов других групп, почти все соли натрия, калия и аммония хорошо растворимы в воде. Ион Mg" по своим свойствам является переходной ступенью ко второй группе катионов наряду с растворимыми хлоридом, сульфатом, нитратом и ацетатом он образует трудно растворимые гидроокись, карбонат и фосфат. Поскольку нерастворимость карбонатов является отличительным признаком катионов второй группы, Mg" нередко относят к последней. Однако карбонат магния хорошо растворим в аммонийных солях, а осаждение катионов 2-й группы (для отделения ее от первой группы) всегда ведут в присутствии NH4 I. При этих условиях Mg" оказывается не в осадке со 2-й группой, а в растворе. Поэтому рациональнее относить его к первой группе. [c.29]

Отвечающие катионам этой группы гидроокиси весьма сильно различаются по свойствам. Некоторые из них относительно устойчивы, другие, наоборот, настолько непрочны, что распадаются на соответствующий окисел и воду уже в момент образования. Это свойство в наиболее резкой с р-ме выражено у Н " и Н 2", гидроокиси которых практически не существуют гидроокись серебра легко отщепляет большую часть воды, превращаясь в окись гидрат окиси меди теряет воду при нагревании. Столь же резко отличаются гидроокиси друг от друга и по своей электролитической характеристике. В качестве крайних случаев могут рассматриваться сильное основание, А ОН, с одной стороны, и достаточно сильно ионизированная мышьяковая кислота — с другой. Для всех остальных гидроокисей в той или иной мере характерны амфотерные свойства. Наиболее слабо выражена кислотная функция уСс1(0Н)2 и В (ОН)з, которые практически являются только основаниями. Наоборот, соответствующие производные трех- и пятивалентного мышьяка, пятивалентной сурьмы и четырехвалентного олова диссоциируют в растворах преимущественно по кислотному типу. [c.128]

Почти все соли калия, натрия и аммония растворимы в воде. Ион магния образует легко растворимые хлорид, нитрат и сульфат в то же время его гидроокись, фосфат и карбонат трудно растворимы в воде. Однако, гидроокись и карбонат магния хорошо растворяются в аммонийных солях. Поэтому не осаждается карбонатом аммония в присутствии НН4С1 и оказывается не в осадке И группы, а в растворе вместе с катионами калия, натрия и аммония. Лишь небольщое количество магния в результате соосаждения попадает во II группу. [c.145]

Третья АГ", Ре ", Ре", 2п", Мп ", (Со", N1") и др. Сульфид аммония (NN4)28 или НаЗ в присутствии ЫН40Н Катионы этой группы в нейтральном растворе с сульфидом аммония образуют осадки сульфидов, а алюминий — гидроокись алюминия, которые растворяются в минеральных кислотах, а гидроокись алюминия — также и в едких щелочах. Карбонат аммония тоже осаждает катионы третьей группы. С сероводородом эти катионы в кислом растворе осадков пе дают [c.32]

Чтобы возможно полнее осадить катионы второй и третьей групп, надо увеличить концентрацию анионов СО3 в растворе (ЫН4)2СОз и концентрацию анионов 5" в растворе (ЫН4)25, т.е. ослабить гидролиз этих солей. Для этого в растворы (ЫН4)гСОз и (N1 4)28 прибавляют гидроокись аммония, которая получается в результате гидролиза этих солей равновесие реакции гидролиза смещается справа налево, что приводит к повышению концентрации ионов СОз и 5" в растворах (ЫН4)2СОзИ (NN4)25. [c.75]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология