Водорода ионы на растворимость электролитов

Активирование водой основано на том, что при разряде образуется хорошо растворимый хлорид магния, который обогащает электролит и повышает его электропроводность. В кислых растворах магний настолько легко растворяется, что потери его становятся слишком большими. В щелочных растворах он пассивируется. Использовать магний можно в нейтральных или слабощелочных растворах в присутствии ионов хлора. В нейтральных солевых растворах при хранении без отбора тока коррозия магния протекает медленно, но под нагрузкой при поляризации скорость коррозии растет, происходит выделение водорода тем большее, чем выше плотность тока разряда (это явление называется отрицательным дифференц-эффектом). Вследствие саморазряда теряется до 50% магния. Резервные элементы с магниевым электродом при работе разогреваются, что позволяет применять их при низких температу- [c.347]

Механизм электролиза. Окислительно-восстановительный процесс, протекающий под действием постоянного электрического тока, проходящего через раствор электролита или через расплавленный электролит, называется электролизом. При электролизе водных растворов электролитов на катоде восстанавливаются ионы водорода Н+ или другие катионы, а на аноде окисляются или ионы гидроксила ОН", или другие ионы, или сам анод. Анод может быть растворимым и нерастворимым. Если при электролизе вещество, из которого изготовлен анод, окисляется, то анод называется растворимым. В противном случае анод будет нерастворимым (таковы, например, платиновый и графитовый аноды). Процессы электролиза и получения тока в гальванических элементах взаимно противоположны. Так, гальванический элемент [c.302]

В процессе электролиза со щелочными электролитами побочные процессы на электродах и вторичные реакции между продуктами электролиза не имеют большого значения, поскольку в составе таких электролитов отсутствуют ионы, которые могли бы в заметных количествах разряжаться вместе с водородом на катоде или с кислородом на аноде. Продукты электролиза — водород и кислород— сравнительно мало растворимы в электролите и в обычных условиях обладают малой реакционной способностью. [c.66]

Некоторые потери тока на побочные электродные процессы все же происходят в процессе электролиза воды, что обусловлено наличием различных загрязнений в электролите и некоторой (небольшой) растворимостью Нг и Ог в электролите. При попадании в электролит примесей, содержащих соединения железа, никеля или других более электроположительных металлов, чем водород, на катоде одновременно с выделением Нг эти примеси восстанавливаются с образованием ионов меньшей валентности или металлической губки. На этот процесс расходуется некоторая часть тока, проходящего через электролитическую ячейку. [c.66]

На катоде возможен разряд ионов 5п + и 5п +. Двухвалентные ионы разряжаются без заметной поляризации и дают крупные кристаллы олова. Четырехвалентные, наоборот, разряжаются при довольно значительной поляризации и потому дают гладкие и плотные осадки на катоде. Для получения последних необходимо содействовать уменьшению концентрации ионов двухвалентного олова. Этого достигают повышением анодного потенциала (см. выше), т. е. повышением анодной плотности тока, предварительным пассивированием растворимых анодов, применением дополнительных, нерастворимых (никелевых или стальных) анодов или введением окислителей (перекись водорода, перборат натрия) в электролит. [c.357]

Вода НОН должна реагировать с металлами подобно кислотам. Однако она очень слабый электролит, и концентрация гидроксоний-ионов в ней настолько мала, что она реагирует лишь с наиболее активными металлами. Так, щелочные металлы, обладающие высоким электрическим напряжением при погружении их в раствор, легко окисляются водородными ионами, разлагают воду с образованием растворимых гидроксидов и выделением элементарного водорода [c.209]

Серная кислота значительно повышает электропроводность сернокислых электролитов меднения и понижает активность ионов меди, что способствует получению мелкокристаллических осадков и предотвращает гидролиз сернокислой соли меди. Повышение содержания серной кислоты в электролите не связано с понижением катодного выхода по току, так как потенциал выделения меди в сернокислых электролитах значительно электроположительнее потенциала водорода. С этой точки зрения желательно содержание кислоты в растворе довести до максимальной величины. Необходимо, однако, учесть, что с повышением кислотности электролита понижается растворимость сернокислой меди, что снижает верхний предел допустимой плотности тока. [c.197]

Наиболее широкое применение в гальванотехнике нашли растворимые аноды, изготовленные из того же металла, который осаждается на катоде. Работа растворимого анода оказывает значительное влияние на изменение состава электролита во времени. Обычно растворимый анод работает в области активного растворения металла (участок а на поляризационной кривой рис. 1.8). Если катодный и анодный выходы по току очень близки к 100 %, как, например, в электролите сернокислого меднения, то изменения состава электролита не происходит в течение длительного времени. В растворах сернокислого никелирования катодный выход по току всегда меньше 100 % в результате протекания параллельной реакции выделения водорода, поэтому при анодном выходе по току равном 100 % электролит с течением времени будет подщелачиваться и обогащаться по ионам никеля. Если никелевые аноды находятся в пассивном состоянии и на них протекает параллельная реакция выделения кислорода, т. е. анодный выход по току значительно меньше катодного, то электролит будет подкисляться и обедняться по ионам никеля. [c.27]

N 27/46, 1986] и пероксид водорода [118]. Градуировочный график зависимости потенциала электрода от обратного логарифма концентрации фтор-иона при использовании отечественного фтор-селективного электрода ЭГ-У1 линеен, как правило, до концентрации фторид-иона 1 10 М. При меньших концентрациях наблюдается отклонение от линейности, которое может быть вызвано различными причинами содержанием примеси Р -иона в фоновом электролите, мешаюшим влиянием 0Н -ионов, растворимостью мембраны электрода, сорбцией на поверхности мембраны г- -ионов или его груднорап виримых соединений с другими ионами металлов с изменением морфологии мембраны и др. Учитывая фоновый отклик электрода, вызванный присутствием Р -ионов в фоновом электролите или мешающее влияние ОН в буферном растворе удалось расширить область линейности градуировочного графика до концентрации Р -иона [c.129]

Очистка донасыщенного анолита от примесей кальция, магния и сульфатов. Необходимая степень очистки рассола для ртутного электролиза от ионов кальция, как уже отмечалось, недостаточно четко определена. Известно, что в присутствии только ионов кальция или только ионов магния разложение амальгамы не ускоряется. В диапазоне рн от 1,7 до 3,5 потери тока и концентрация водорода в хлоргазе почти неизменны, если содержание ионов кальция з электролите не превышает величину, определяемую произведением растворимости сульфата кальция в насыщенном рассоле, а содержание магния не превышает 5 мг/дм , железа — 0,1 мг/дм [367]. На влияние кальция сказывается также при- [c.234]

Необходимая степень очистки рассола от ионов кальция в промышленных условиях еще недостаточно четко определена. Как упоминалось, в присутствии только ионов кальция или только ионов магния разложение амальгамы не ускоряется. Показано, что в диапазоне pH от 1,7 до 3,5 потери тока и концентрация водорода в хлоргазе почти неизменны, если содержание ионов кальция в электролите не превышает величину, определяемую произведением растворимости сульфата кальция в насыщенном рассоле 3 . Это верно лишь при содержании в рассоле магния менее 0,005 г/л и железа 0,0001 г/л. На влияние кальция сказывается также присутствие других микропримесей тяжелых металлов и изменение pH рассола. Противоречивые результаты, получаемые на промышленных установках, работающих на рассолах, содержащих до 1,0—1,2 г/л Са2+, объяс- [c.145]

Железо и его сплавы. Стандартный потенциал железа —0,44 в. Однако стационарный потенциал его изменяется от —0,03 до + 1,0 в в зависимости от соотношения в электролите концентрации окислителя, пассиватора (кислорода и др.) и активатора (хлор-ионов и др.). В атмосфере кислорода железо полностью пассивируется. В воде наблюдается большая склонность к образованию коррозионных пар вследствие дифференциальной аэрации. В кислых средах продукты коррозии железа растворимы в отличие от нейтральных или щелочных растворов, в которых на поверхности металла образуется ржавчина по схеме Fe Fe2+ + 2е, + 20Н-->Ре(ОН)г и далее 4Fe(OH)2 + + О2 + 2Н2О 4Ре(ОН)з. Состав ржавчины имеет общую формулу пРе(ОН)з + тРе(0Н)2 + 9Н2О. Перенапряжение на железе водорода, а также кислорода мало и потому металл нестоек в подкисленных природных водах, а также в морской воде при сильном ее движении (при подводе кислорода). Железо стойко в концентрированной серной кислоте (допускается перевозка 80—96% серной кислоты в железных цистернах), концентрированных азотной и плавиковой кислотах, в разбавленных растворах щелочей, в растворах аммиака. Разрушается в соляной кислоте, минеральных кислотах, концентрированных щелоч- [c.51]