Растворимость хлоридов магния

Рис. 35. Диаграмма растворимости хлорида магния.

Получение основного карбоната магния. К 1—2 мл слегка подогретого раствора М С12 добавьте равное количество раствора соды. Наблюдайте образование осадка основного карбоната магния Мд2(ОН)2СОз. Разделите полученный осадок на две пробирки и одну из них наполните концентрированным раствором хлорида аммония. Объясните растворение осадка. В другую пробирку пропустите из аппарата Киппа ток СО2 до полного растворения осадка в результате образования растворимого гидрокарбоната магния. Напишите уравнение реакции. (Гидроксокарбонат магния имеет переменный состав, который можно записать общей формулой mMg(0H)2 nMg 0з H20). [c.248]

Таблица 4-1. Растворимость хлорида магния в воде [07, v. 12, р. 717]

Магнезиальная коррозия. Всякая растворимая соль магния, содержащаяся в воде, взаимодействует с гидроксидом кальция с образованием нерастворимого гидроксида магния, не обладающего вяжущими свойствами, а также растворимой соли кальция. Исключение составляет уже рассмотренная соль М 504, которая, помимо малорастворимой Mg(0H)2, образует и малорастворимую соль — сульфат кальция. Так, хлорид магния взаимодействует с гидроксидом кальция по реакции [c.370]

Опыт 2. Сравнение растворимости сульфатов s-элементов II группы, к равным объемам эквимолярных растворов хлоридов магния, кальция и бария в отдельных пробирках прилейте одинаковое число капель раствора сульфата натрия. Сравните количество выпавших осадков в пробирках и дайте объяснение. [c.31]

Известны другие групповые реагенты. Например, сульфаты щелочноземельных металлов и свинца плохо растворимы, а сульфаты щелочных металлов, магния, марганца (И), железа (И и III), кобальта (И), никеля (II), меди (II), цинка, кадмия хорошо растворимы плохо растворимы хлориды серебра, ртути, свинца, золота (I), меди (I), таллия(1), а другие хлориды хорошо растворимы. [c.12]

При испарении морской воды и рассолов при 20-35° С вначале выпадают наименее растворимые соли — карбонаты кальция и магния, затем — сульфат кальция. Следующими выпадают сульфаты натрия и магния и только потом — хлориды натрия, калия и магния. Последними выделяются сульфаты калия и магния, а также шестиводный хлорид магния. В оставшихся рассолах оказываются сконцентрированными анионы [c.54]

Аналогично, но при более высоких температурах гидролизуются соли кальция и натрия. Скорость гидролиза увеличивается с повышением температуры. При 343°С гидролизу подвергается 90% хлорида магния. Даже небольшое количество образовавшегося хлористого водорода при наличии сероводорода, который появляется при переработке сернистого сырья, резко интенсифицирует коррозионное разрушение металла печных труб. Это объясняется реакциями между железом, сероводородом и хлористым водородом. На железе образуется пленка сернистого железа, которая разрушается хлористым водородом с образованием растворимого в воде хлорида железа и сероводорода [c.147]

Касаясь растворимости минералов, в частности, присутствующих в промывочной жидкости, отметим также, что она зависит от того, каков ионный состав дисперсионной среды. Если в ней имеются ионы, близкие к ионам данного материала, то растворимость этого минерала снижается. Наоборот, присутствие посторонних ионов увеличивает растворимость минералов. Так, присутствие в растворе 1% хлорида магния увеличивает растворимость барита в 14 раз. Растворимость гипса в 10%-ном растворе поваренной соли увеличивается в 6 раз. Переход в промывочную жидкость дополнительных ионов Ва2+ и Са + может стать соизмеримым с расходом химических реагентов. [c.27]

Аноды изготавливают из магниевого сплава, а активной массой катодов служит труднорастворимый хлорид. При введении в элемент воды образуется хорошо растворимый хлорид магния,, который обогащает электролит и повышает его электропроводность. [c.280]

Рис. VI. 3.13. Растворимость хлорида магния

Активирование водой основано на том, что при разряде образуется хорошо растворимый хлорид магния, который обогащает электролит и повышает его электропроводность. В кислых растворах магний настолько легко растворяется, что потери его становятся слишком большими. В щелочных растворах он пассивируется. Использовать магний можно в нейтральных или слабощелочных растворах в присутствии ионов хлора. В нейтральных солевых растворах при хранении без отбора тока коррозия магния протекает медленно, но под нагрузкой при поляризации скорость коррозии растет, происходит выделение водорода тем большее, чем выше плотность тока разряда (это явление называется отрицательным дифференц-эффектом). Вследствие саморазряда теряется до 50% магния. Резервные элементы с магниевым электродом при работе разогреваются, что позволяет применять их при низких температу- [c.347]

Для выделения следов магния из некоторых веществ можно использовать растворимость хлорида магния в амиловом спирте, смеси эфира и этанола и в других органических растворителях. [c.289]

Массы растворенных веществ, приносимые речными водами в моря, ежегодно достигают колоссальных цифр. Так, например, река Дон ежегодно вносит в Азовское море около 16 10 кг растворимых веществ, главным образом, кальциевых, магниевых и натриевых солей. При испарении воды в морях и океанах твердые вещества остаются и накапливаются. Поэтому морская вода содержит значительно большее количество растворенных солей, чем речная. В среднем в 1 л морской воды находится около 35 г растворенных солей поваренной соли 27,0 г, хлорида магния 3,6 г, сульфата магния 2,3 г, сульфата кальция 1,4 г и хлорида калия 0,7 г. [c.625]

Сравнительная растворимость гидроксидов кальция и бария. В две пробирки налейте по 1—2 мл раствора хлорида магния, добавьте к ним равные объемы известковой (в первую) и баритовой (во вторую) воды. Объясните, почему в пробирках образовалось разное количество осадков. [c.250]

При взаимодействии растворимых ортофосфатов с магнезиальной смесью, представляющей собой раствор, содержащий хлориды магния, аммония и аммиак, образуется малорастворимый белый кристаллический осадок ортофосфата магния-аммония [c.196]

Повторите предыдущий опыт, но заменив хлорид кальция хлоридом магния. На основании результатов эксперимента сравните растворимость фосфатов магния и кальция. [c.251]

Произведение растворимости гидроксида магния определите при помощи электрода, чувствительного к ионам Mg +. Эксперимент может быть поставлен точно так же, как и при титровании раствора хлорида магния раствором щелочи. [c.258]

Растворимость хлора в расплавленном хлориде магния при 850°С составляет 5-10 моль/л. Выразить растворимость хлора в мл/л расплава. [c.127]

Соотношение между сульфатом и хлоридом магния взято из соотношения между их растворимостями в воде. [c.278]

Ниже приведены данные по растворимости хлоридов рубидия и калия в водных растворах хлорида магния при 20° С [251] [c.294]

Сырьем для производства хлора и гидроксида калия служат растворы хлорида калия, получаемые растворением твердого хлорида в воде. В СССР твердый хлорид калия вырабатывают из минералов сильвинита или карналита Верхнекамского или Соли-горского месторождений. В сильвините содержится 20—40% хлорида калия, 58—78% поваренной соли в карналите — 20—25% хлорида калия, 20—25% поваренной соли и 25—30% хлорида магния. Хлорид калия извлекают из этих минералов в основном галур-гическим процессом, основанном на различии в растворимости солей в воде при изменении температуры. Так, при извлечении хлорида калия из сильвинита используют то обстоятельство, что растворимость поваренной соли мало изменяется с повышением температуры, а растворимость хлорида калия при этом резко растет. Этот процесс проводят следующим образом. Сильвинит растворяют при температуре около 100° С, получая насыщенный раствор очищают полученный рассол от нерастворимых примесей и охлаждают его. При этом из раствора выделяется достаточно чистый кристаллический хлорид калия, который отфильтровывают, промывают и сушат. В хлориде калия так же, как и в хлориде натрия, ограничиваются примеси кальция, магния и сульфатов. [c.36]

Определить количество воды, в которой можно растворить при 80 "С 950 г соли, содержащей 84,58 % кристаллогидрата хлорида магния, если растворимость безводного хлорида магния при этой температуре равна 66 г. [c.147]

Для огневой защиты древесины применяют композиции на основе растворимых стекол. Такая композиция включает калиевое жидкое стекло, молотую слюду, каолин, аэросил и ферро-хромовый щлак. В композицию вводят также хлорид магния и фенолоформальдегидную смолу, считая, что образующиеся силикаты магния повысят огнестойкость. Эти добавки увеличивают также прочность покрытия. Покрытие атмосферостойко, обладает высоким огнезащитным свойством и хорощей адгезией к древесине [153]. Такие покрытия можно применять при отделке интерьеров зданий и элементов сцены и декораций. Древесина, защищенная подобными покрытиями, относится к трудногорючим материалам (а. с. СССР 755768). [c.132]

Оптимально жидкое стекло с кремнеземистым модулем 2,7—3,0. Концентрация неорганической растворимой соли также должна быть оптимальной. Так, хорошие результаты дает смесь, содержащая 9 % хлорида кальция и 20,5 % хлорида магния. [c.149]

Растворимость хлорида магния при 30° С составляет 56 г безводной соли на 100 г воды. Сколько воды необходимо выпарить из насыщенного раствора, поддерживая при этом температуру 30° С, чтобы выкристаллизовалось 10 г кристаллогидрата Mg l2 бНаО [c.73]

Хлорид магния МдСЬ-бНгО. Образует бесцветные, хорошо растворимые, расплывающиеся на воздухе кристаллы. Гигроскопичность неочищенной поваренной соли обусловливается примесью к ней незначительных количеств хлорида магння. [c.613]

Как указывалось ранее, насыщенный раствор хлористого магния подавляет растворимость хлоридов натрия и калия и одновременно препятствует образованию каве )н в отложениях карналлита. Эта система бурового раствора м( жет оказаться весьма перспективной при наличии эффективных реагентов-стабилизаторов. В качестве последних особое значе ие приобретают кар-босульфат, метилкарбоксиметилцеллюлоза этилкарбоксиметил-целлюлоза, декстран и т. д. [c.229]

Изучите влияние ионной силы на растворимость гидроксида натрия. Приготовьте раствор хлорида магния, содержащий какой-либо электролит, например Na l, Na2SU4 и т. п., в количестве 0,01 — 1 моль/л. Предскажите, как по- [c.257]

Сульфат калия, имеющий меньшую растворимость, чем хлорид магния, выпадает в осадок, а хлористый магний остается в растворе. Раствор сливают и очищенный осадок сульфата калия сушат. Сухой Кг504 не гигроскопичен и не слеживается. [c.233]

Определить количество воды, в котором можно растворить G60 г соли, содержащей 84,58% кристаллогидрата хлорида магния Mg la 6Н2О, при 80° С, чтобы образовался насыщенный раствор хлорида магния. Растворимость безводного хлорида магния при 80° С равна 66 г. [c.28]

Соединени/Ч магния и кальция используются в промышленности и сельском хозяйстве, например СаО — негашеная известь, Са (ОН) j — гашеная известь (водный раствор — известковая вода), СаСОз — известняк. Растворимые гидрокарбонаты магния и кальция Mg(H O )a и Са(НСОз)а, а также хлориды н сульфаты этих элементов обусловливают жесткость воды. [c.124]

Большинство солей щелочных металлов растворимо в воде. Сульфат магния хорошо растворим (отличие от щелочноземельных металлов). Карбонат магния не осаждается в присутствии гидроокиси и хлорида аммония, поэтому не выделяется вместе с щелочноземельными металлами в виде карбоната. Растворимость карбоната магния 10 - моль л, т. е. больше, чем карбонатов Са, 5г, Ва. Щелочные металлы образуют сильные щелочи. Нитрокобальтиаты натрия, магния и щелочноземельных металлов растворимы в воде. Нет общего группового реактива на 1-ю аналитическую группу. Однако калий, аммоний, рубидий, цезий образуют малорастворимые гексанитрокобальтиаты, перхлораты, хлороплатинаты и гидротартраты. Га-логенидные соли щелочных металлов начинают испаряться только при 1000 °С их пары окрашивают пламя горелки. Соли аммония легко летучи при прокаливании и разлагаются около температуры красного каления. [c.159]

Обработка 90—95%-ным этанолом применяется для удаления примеси хлорида натрия к хлориду калия [2395] Безводные хлориды магния и кальция хорошо растворимы в этаноле и в смеси этанола с диэтиловым эфиром, а также в пентанэле, что используется для их отделения от хлорида калия [1777, 2017, 2254, 2734] [c.139]

Температура плавления чистого хлорида магния 718°С, а температура плавления магния 65ГС. В чистом расплаве хлорида магния при температуре его плавления довольно высока растворимость металлического магния с образованием легко окисляющегося субхлорида магния Mg l. Кроме этого, чистый хлорид магния обладает высокой летучестью и малой электропроводностью, все это делает невыгодным электролиз чистого хлорида магния. Для осуществления процесса электролиза необходимо поэтому подобрать такой электролит, который обладал бы хорошей электропроводностью, невысокой вязкостью, имел бы меньшую летучесть и более высокую плотность, чем плотность расплавленного металлического магния, В таком электролите при температуре электролиза, превышающей температуру плавления магния, должна быть небольшая растворимость магния и он должен обладать такими поверхностными свойствами, которые обеспечивали бы хорошее смачивание катода магнием. [c.285]

Амид муравьиной кислоты представляет собой превосходный ионизирующий растворитель, растворимый в воде, низших спиртах и гликолях, но нерастворимый в углеводородах, хлоругле-водородах и в нитробензоле. Он растворяет казеин, желатину, зеин, животный клей и аналогичные растворимые в воде клеи и смолы. В формамиде растворимы хлориды и некоторые сульфаты, а также нитраты меди, свинца, цинка, олова, никеля, кобальта, железа, алюминия и магния. Тупс [1878] показал, что драйерит не может быть использован в качестве осушителя, ПОСКОЛЬКУ он растворим в формамиде и раствор при стоянии в течение ночи становится коллоидным. [c.434]

Hg(I), Т1(1), хлорид магния. Конечную точку титрования устанавливают визуально с применением соответствующих металлоинди-каторов или потенциометрическими методами. Для получения более резкой конечной точки иногда титрование проводят в водноспиртовой среде, в которой растворимость образующихся при титровании осадков меньше, чем в водных растворах. [c.48]

В Страссфурте встречается минерал карналлит Mg l2-K l 6Н2О, образовавшийся путем выкристаллизовывания из раствора хлоридов магния и калия. Эта двойная соль растворима р воде менее, чем чистый хлорид магния, и более, чем чистый хлорид калия. При растворении карналлита в воде двойная [c.13]

Окись ртути, нагретая с твердым хлоридом магния, превращает ло следний в окись, яе растворимую в воде. Окись ртути переходит при этом в хлорную ртуть, а избыток ее улетучивается. [c.304]

Хлорид магния образует гидраты с 1, 2, 4 и 6 молекулами воды. Растворимость его в воде 54,5 г/100 г при 20 С (в расчете на безводную соль). Безводный хлорид очень гигроскопичен в воде гидролизуется мало, при 100 С для 0,152 N раствора М С12 степень гидролиза составляет 0,0027% [883]. Значение pH раствора, содержащего 43 г MgGl2 в 100 мл, равно 4,49 [1131]. Хлорид магния с хлоридами щелочных металлов образует двойные соли, важнейшая из них — карналлит М С12-КС1-6Н20. [c.10]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология