Неон Инертные элементы

По строению внешнего электронного слоя инертные элементы можно разделить на две группы. К первой относят элементы, атомы которых имеют вакантные -подуровни на внешнем уровне, т. е. аргон, криптон и радон. Элементы второй группы — гелий и неон — не имеют вакантных -подуровней на внешнем электронном уровне атомов. Поэтому ионизационные потенциалы первой группы инертных элементов гораздо ниже, чем второй (см. табл. 30). [c.403]

Для вовлечения инертного элемента в химическую реакцию необходимо предварительно возбудить его атомы с тем, чтобы вызвать распаривания ( развод ) одного из электронных дублетов. В диапазоне энергий обычных химических процессов это осуществимо лишь в отношении тех инертных элементов, атомы которых содержат вакантные ячейки в -подуровне внешнего квантового уровня, -ч С этой точки зрения сопоставим электронные конфигурации атомов неона и ксенона. [c.539]

Третий период начинается с натрия (2=11), электронная конфигурация которого 1з 2з 2р 3з . С него началось заполнение третьего уровня. Завершается оно у инертного элемента аргона (2=18), Зя-и Зр-подуровни которого полностью заполнены. Электронная формула аргона 1з 25 2р 35 3р . Натрии — аналог лития, аргон — неона. В третьем периоде, так же как и во втором, восемь элементов. [c.51]

Заслуживает особого упоминания теория кубического атома, высказанная в 1916 г. Д ж. Льюисом (1875—1946) и развитая впоследствии Ленгмюром (1881—1957). Согласно Льюису, группы из двух или восьми электронов чрезвычайно устойчивы, чем и объясняется химическая инертность элементов нулевой группы периодической системы. По этой теории, атом гелия имеет два электрона, атом неона также два электрона, расположенных внутри куба, образованного восемью электронами. В аргоне еще восемь электронов расположены в вершинах куба, внешнего по отношению к кубу неона. Атомы различных элементов стремятся к захвату или к отдаче электронов, так чтобы приобрести при этом сходство с гелием или другим элементом нулевой группы. [c.323]

Ко второй группе следует отнести инертные элементы (благородные газы) гелий, неон, аргон, криптон, ксенон, радон. [c.26]

III период начинается с натрия (2 == П), электронная конфигурация которого ls 2s 2 5 3s . С него началось заполнение третьего энергетического уровня. Завершается оно у инертного элемента аргона (2 = 18), Зз- и 3/ -подуровни которого полностью заполнены. Электронная формула аргона 15 25 2р 35 3р Натрий— аналог лития, аргон—неона. В П1 периоде, так же как и во втором, восемь элементов. [c.29]

Нег и Вег- При этом следует затронуть также и принципиально важную тему о реакционной способности и химической инертности элементов. Одновременно будет проведено сравнение гомологов не только по свойствам атомов, но и по свойствам их соединений. Одновременно ясно станет принципиальное различие Ь-элемента гелия с поздним 2р-элементом неоном различия, не позволяющего помещать их в одну и ту же группу Системы. [c.155]

К неметаллам следует отнести и инертные элементы (благородные газы) — гелий Не, неон Ne, аргон Аг, криптон Кг, ксенон Хе, радон Rn. Атомы инертных элементов содержат на внешнем энергетическом уровне по 8 электронов. Исключением сложит гелий, у которого 2 электрона. Еще недавно считалось, что такие атомы не способны ни отдавать электроны, ни принимать их, ни образовывать общие электронные пары. [c.200]

Так как неон—инертный газ, то очевидно, что комбина-цт я из 10 электронов у неона является такой же стойкой, как и из двух у гелия. На схеме два из этих 10 электронов расположены близко к ядру, а 8 - отступя. У следующих элементов—натрия и хлора—электроны, соответствующие валентности этих элементов (1 и 7), помещены в следующем слое в третьей оболочке или зоне атома. [c.174]

У начальных элементов периода, содержащих во внешнем энергетическом уровне до трех электронов, энергия ионизации мала. Поэтому они отдают внешние электроны и превращаются в положительно заряженные ионы, строение электронных оболочек которых идентично строению атомов инертного элемента. Например, атом натрия, имеющий во внешнем энергетическом уровне один электрон, после его потери превращается в положительно заряженный ион Ка , строение электронной оболочки которого такое же, как у неона. [c.55]

Общие свойства и применение инертных элементов. Нулевую группу составляют 6 элементов, завершающих каждый из шести законченных периодов гелий (Не 3-10 %), неон (Ме7-10 %), аргон (Аг4.10 %), криптон (Кг2-10" %), ксенон (ХеЗ-10 %), [c.405]

По плотности жидкостей, образуемых этими элементами, различают тяжелые (гелий и неон), легкие (все прочие инертные элементы). Жидкий гелий тяжелее воды в 8 раз, неон — в 3 раза. [c.407]

К третьей группе относятся элементы, атомы которых не проявляют валентности. Это инертные элементы — гелий, неон и аргон. Их соединения пока не получены. Остальные инертные элементы следует отнести ко второй группе (см. 79). [c.17]

Теория строения атомов объясняет периодическое изменение свойств элементов. Возрастание положительных зарядов атомных ядер от 1 до 105 приводит к периодическому повторению строения внешнего энергетического уровня. А поскольку свойства элементов в основном зависят от числа электронов на внешнем уровне, то и они периодически повторяются. В этом — физический смысл периодического закона. В качестве примера можно отметить изменение свойств у первых и последних элементов II, III и IV периодов. Распределение электронов по уровням у первых элементов у лития Li — 2.1 у натрия Na — 2.8.1 у калия К—2.8.8.1 и у вторых у неона Ne —2.8 у аргона Аг— 2.8.8 у криптона Кг—2.8.18.8. Атомы первых элементов периодов имеют на внешнем уровне по одному s-электрону и потому проявляют сходные свойства. Имея незавершенные внешние уровни, они легко отдают валентные электроны, что обусловливает их металлический характер. Атомы же последних элементов периодов имеют на внешних уровнях по восемь электронов (s p ), у них внешние уровни завершены. Это — инертные элементы. [c.92]

Написать электронные формулы двух металлических ионов, которые обладают таким же количеством электронов, как и атом инертного элемента неона. [c.98]

В настоящее время не получены еще оксиды трех инертных элементов — гелия, неона и аргона. [c.136]

Атом натрия имеет во внешнем слое один электрон (18 2 р 351), атом магния —два 25 р Ъ ) и атом алюминия — три электрона з 28 р Ъ Р ). Когда атомы этих металлов теряют свои валентные электроны, в наружном слое образующихся положительных ионов остается по восемь электронов (15 2 р ), как у атома инертного элемента неона. Подобно этому атомы неметаллов (хлора, серы, фосфора) присоединяют электроны до восьмиэлектронной конфигурации во внешнем слое получающихся отрицательных ионов. Вообще атомы с незавершенным внешним слоем как бы проявляют тенденцию приобрести электронную структуру инертных элементов. [c.56]

Когда атомы натрия встречаются с атомами хлора, происходит перегруппировка их внешних электронов (рис. 21). Каждый атом натрия отдает свой валентный электрон атому хлора и превращается в положительно однозарядный катион Ка (с электронной конфигурацией инертного элемента неона). Каждый атом хлора присоединяет во внешний слой один электрон и превращается в отрицательно однозарядный анион СГ (с электронной структурой аргона). Разноименно заряженные ионы вследствие электростатического взаимодействия притягиваются и образуют хлористый натрий. [c.56]

Казалось бы, что и дальше свойства их будут изменяться тоже постепенно, линейно. Однако на самом деле после фтора идет инертный элемент неон. А затем следует натрий — типичный одновалентный металл, похожий на литий. Магний как бы повторяет химические свойства бериллия, амфотерный алюминий — свойства бора, неметалл кремний — свойства углерода. Фосфор по многим химическим признакам похож на азот, сера — на кислород, хлор во многом похож на фтор. Наконец, инертный элемент аргон является аналогом неона. [c.73]

Инертные элементы. К инертным элементам относят гелий, неон, аргон, криптон, ксенон и радиоактивный радон (стр. 77). [c.176]

Таким образом, то последовательное чередование свойств, какое мы наблюдали у первых семи элементов, от лития до фтора, и которое было прервано инертным газом неоном, вновь повторяется в такой же последовательности у следующих за неоном семи элементов, от натрия до хлора. [c.195]

Изменения внутри того или иного периода в то же время подготавливают резкий скачок от одного периода к другому. В этом можно убедиться, например, на элементах второго, третьего и четвертого периодов. Второй период начинается с лития Ы — первого представителя щелочных металлов. Далее следует бериллий Ве. Его металлические свойства ослабляются гидроксид бериллия обладает амфотерными свойствами. Бор В относится уже к неметаллическим элементам. Неметаллический характер усиливается у следующих за бором элементов, особенно у фтора. Период завершается инертным элементом — неоном Ме. [c.26]

По степени возрастания атомной массы за неоном следует щелочной металл натрий N8, которым и начинается третий период элементов. Здесь, как и во втором периоде, наблюдается ослабление металлических и усиление неметаллических свойств. Через типичный галоген хлор С период заканчивается инертным элементом — аргоном Аг. За аргоном следует щелочной металл калий К (хотя у калия меньшая атомная масса, чем у аргона). С калия начинается четвертый (большой) период, состоящий из двух рядов — верхнего и нижнего. Верхний ряд состоит исключительно из металлических элементов, нижний начинается с металла — меди Си и заканчивается, подобно элементам малых периодов, через галоген бром Вг инертным элементом криптоном Кг. [c.26]

Неон — инертный газ никаких соединений с другими элементами не образует. [c.190]

Интересно отметить, что Рамзай, открыв аргон и гелий и чувствуя, что открытие инертных элементов на этом не закончилось (такие элементы можно было предполагать между каждым типичным неметаллом и следующим за ним типичным металлом, в частности — между фтором и натрием), попытался описать (как сам рассказывал об этом) по примеру учителя нашего Менделеева, поскольку возможно было, ожидаемые свойства и предполагаемые отношения газообразного элемента, который должен был бы заполнить пробел между гелием и аргоном (то есть неона). [c.47]

Рассматриваемый период начинается двумя элементами з-семей-ства (Ь1 и Ве), их структура (Ь ) 2s . Далее следуют шесть элементов р-семейства со структурой (15 ) 2p . Заканчивается период элементом неоном, атом которого имеет структуру (1з ) 2з 2р. Внешний электронный слой I состоит из восьми электронов. Восемь электронов во внешнем слое образуют прочную электронную конфигурацию — октет (лат. ос1о — восемь). Неон—инертный элемент. [c.45]

К VniA-подгруппе относятся инертные элементы (или благородные газы) гелий, неон, аргон, криптон, ксенон и радиоактивный радон. [c.401]

Распространение в природе. Инертные элементы полиизотопньг. Например, у криптона 6, а у радона даже 16 радиоактивных изотопов. Содержание благородных газов в воздухе соетавляет от 0,932% (об.) аргона до 10 % (об.) ксенона. В литосфере также в наибольших количествах содержится аргон [3,5-10 1% (мае.)], несколько меньше гелия и неона [8—5-10 % (мае.)], еще меньше криптона и ксенона [1,9-10 и 2,9" % (мае.)]. Минимально содержание в земной коре радона 4-10 1 % (мае.). Промышленные месторождения гелия обычно сопровождают в недрах Земли залегания природных газов некоторые из них содержат до 8% (об.) гелия. [c.402]

Получение инертных элементов. Благородные газы извлекают из жидкого воздуха одновременно с отгонкой из него азота и кислорода. При этом в несжижающейея части воздуха остаются гелий и неон, смесь которых (после удаления примесей азота) разделяют вымораживанием или с помощью хроматографии на активированном угле. [c.402]

Пример 1. У атома натрия (заряд ядра И) в г. ар1ужном слое один электрон. В случае потери атомом натрия одного электрона внешним становится более глубокий восьмиэлехтронный слой. Образуется положительно заряженный ион натрия, сходный по строению с атомом инертного элемента — неона. Это можно представить электронно-ионным уравнением [c.60]

Если просмотреть элементы периодической системы вплоть до элемента с порядковым номером 10, то вновь увидим инертный газ — неон. Этот элемент имеет 10 электронов, 8 из которых находятся во второй сфере . Поскольку система электронов в атоме неона также отличается особой устойчивостью, то следует, как и в случае системы электронов в атоме гелия, особую устойчивость приписать и такой восьмиэлектронной оболочке . После неона расположены элементы с одним, двумя, тремя и т. д. слабее связанными электронами. Поэтому их нужно отнести в третью сферу , что опять-таки подтверждают данные рентгеносйектрографии. Элементе порядковым номером 18, аргон, опять является инертным газом. Это значит, что и третья сфера оказывается заполненной, после того как число электронов в ней достигает восьми. [c.144]

Принципиальная возможность возникновения подобных соединений до известной степени понятна с учетом того, что значения первых ионизационных потенциалов ксенона и радона меньше, чем у некоторых обычных не инертных элементов. Однако свойства ХеР4 и ХеРб говорят за то, что связи между атомами ксенона и фтора являются в основном ковалентными. Большая реакционная способность ксенона и радона по сравнению, нанример с неоном находит некоторое объяснение в том, что для тяжелых инертных [c.555]

К немета.члам с.чеадет отнести и инертные элементы (благородные газы) — гелнй Не, неон Ке, аргон Аг, криптон Кг, ксенон Хе, радон Кп. Атомы инертных элементов содержат на внешнем энергетическом уровне по 8 электронов в х р -состоянии. Исключение составляет гелий, у которого 2 электрона. Еще недавно считалось, что такие атомы не способны ни отдавать электроны, ни принимать их, ни образовывать обЩ е электронные пары. Однако в 1962 г. было получено первое химическое соединение инертного элемента — тетрафторид ксенона Хер4, после чего химия благородных газов начинает развиваться быстрыми темпами. Особенно богата химия ксенона, соединения которого по свойствам сходны с соответствующими соединениями иода. [c.193]

Если бы изменение свойств элементов происходило и дальше в том же порядке, в каком оно происходило у первых семи рассмотренных элемептов, то следующий за фтором по величине атомного веса элемент неон должен был бы обладать еще более ярко выраженными металлоидными свойствами, чем фтор. В действительности же неон — инертный газ, ни с какими элементами не соединяющийся и, следовательно, не нроявляющий ни металлических, ни металлоидных свойств. Вслед за неоном идет натрий — одновалентный энергичный металл, по свойствам с х о [c.194]

К инертным элементам относятся гелий, неон, аргон, криптон, ксенон и радиоактивный элемент радон. Они составляют VIII А группу периодической системы. На внешнем энергетическом уровне атомы этих элементов (кроме гелия) имеют по 8 электронов (s p ) атом гелия характеризуется электронной оболочкой, состоящей только из двух электронов (s ). У всех рассматриваемых р-элементов (Ne, Аг, Кг, Хе, Rn) внешний энергетический уровень атома является завершенным (отсутствуют неспаренные электроны) [c.232]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология