Бром см Галогены

Действие галогенов. При взаимодействии бензола с бромом галоген не присоединяется, а замещает атом водорода [c.309]

Элементный бром (галоген) химически связывается с желатиной, а коллоидное серебро образует очень мелкие зерна. Для того чтобы невидимое изображение сфотографированного объекта стало видимым па фотографической пленке или пластинке, их подвергают проявлению. В процессе проявления галогенид серебра (частично восстановленный) восстанавливается химическим путем с помощью органических восстановителей до металлического серебра. Восстановление галогенида серебра проявлением осуществляется быстрее в соседстве с первоначально существующими зернами коллоидного серебра. После того как при проявлении видимое изображение стало достаточно ясным, проводят процесс закрепления (фиксирования), при котором с фоточувствительного слоя пленки или пластинки извлекаются неразложившиеся галогениды серебра. [c.739]

Замещение брома галогенами в ароматических и гетероароматических сое динениях [c.107]

Одиако, если принять периодическую таблицу как руководство, аргон не может существовать одни. Он должен быть одним из представителей семейства инертных газов — элементов с нулевой валентностью. Столбец, занимаемый этими газами, должен располагаться между столбцами, занятыми галогенами (хлором, бромом и г. д.) и щелочными металлами (натрием, калием и т. д.) валентность и тех, и других равна единице. [c.107]

Рассуждая таким образом, можно сказать, что щелочноземельные элементы (магний, кальций, стронций и барий) похожи друг на друга также по этой причине у каждого из них на внешней оболочке по два электрона. На внешних оболочках атомов галогенов (фтора, хлора, брома и иода) по семь электронов, а на внешних оболочках инертных газов (неона, аргона, криптона и ксенона)— по восемь. [c.158]

Начнем с группы элементов, которые называют галогенами. Четыре самых важных члена этой группы — фтор, хлор, бром и иод. Фтор — газ бледно-зеленого цвета, очень ядовитый и очень активный это самое активное из известных нам веществ. Он взаимодействует почти со всеми молекулами, с которыми приходит в соприкосновение, вытесняя из них те или иные атомы и занимая их место. Хлор — тоже газ, желто-зеленого цвета, тоже активный и ядовитый, но несколько меньше фтора. Бром — темно-красная жидкость, а иод — твердое вещество серого цвета. [c.67]

Фтор, бром и иод тоже могут соединяться с натрием и образовывать соединения, похожие на соль (правда эти соли уже более или менее ядовиты). И само слово галоген происходит от греческих слов, которые означают рождающий соли . [c.67]

Бром и иод — достаточно сильные окислители, хотя и уступают по активности фтору и хлору. В ряду F — At снижается окислительная активность простых веществ. Так, изменение энергии Гиббса в реакциях взаимодействия галогенов с водородом [c.299]

Соединения брома (I), иода (I) и астата (I). Степень окисления + 1 у брома и его аналогов проявляется в соединениях с более электроотрицательными галогенами и кислородом, например [c.303]

В случае иода реакция эндотермична и величина Д5 сравнима с ее значением для реакций фторирования, хлорирования и броми-рования следовательно, равновесие смещено в обратном направлении по сравнению с реакциями других галогенов. [c.263]

Чтобы определить стадии процесса, кинетику замещения водорода на галоген сравнивали с кинетикой взаимодействия галоидов с водородом. Энергия активации при образовании галоидоводородных кислот в результате взаимодействия галоидов с водородом была рассчитана с точки зрения бимолекулярного механизма и механизма образования через свободные радикалы. Сопоставление полученных результатов с экспериментальными показало, что в случае фтора, хлора и брома промежуточно образуются свободные радикалы, в то время как реакции иода с водородом протекают по бимолекулярному механизму. [c.264]

В крупном промышленном масштабе сейчас выпускается один тип эластомера, продукта полимераналогичных реакций, — галоге-нированный (галоген — хлор или бром) бутилкаучук. Несомненно, что возможности методов модификации неограниченны и их изучение ...ни в какой мере не следует рассматривать как прочитанную страницу учения о каучуке [1, с. 182]. [c.237]

Действием каких галогенов можно выделить свободный бром из растворов а) бромида калия [c.222]

Вместе с хлором, бромом и иодом фтор образует семейство галогенов. [c.468]

Строение внешнего электронного слоя атомов хлора, брома, иода rts p . Для всех рассматриваемых элементов возможен переход атомов в возбужденные состояния, отвечающие w > 0 этим они отличаются от фтора. Если для F единственной ненулевой степенью окисления является —1, то для остальных галогенов она лишь наиболее устойчивая. 7 [c.474]

Пример. Рассмотрим задачу определения кинетических констант реакции 8-бром-5-нитро-1-нафтойной кислоты с гидроксил-ионом. Взаимодействие 8-галоген-5-нитро-1-нафтойной кислоты с водным раствором едкого [c.462]

Реакции замещения атомов водорода на фтор, хлор п бром экзотермические и необратимые. То же относится и к присоединению этих галогенов по ненасыщенной связи при умеренных температурах (примерно до 400 °С). [c.390]

Действие галогенов — иода, брома и хлора — на твердые топлива представляет большой интерес, однако исследования в этом направлении довольно скудны, а полученные результаты не систематизированы и не обобщены. Известно, что при галогенировании углей происходят реакции замещения, присоединения и окисления, но возможны и адсорбционные процессы. [c.142]

Бромид и иодид калия широко применяют в медицине, в лекарственной дозировке они абсолютно нетоксичны. В быту, к сожалению, эти соли часто называют бром и иод , что иногда приводит к опасной путанице, принимая во внимание агрессивность свободных галогенов. [c.108]

Органические сульфиды образуют стабильные комплексные соединения с галогенами, органическими галоидпроизводными, галогенидами - тяжелых металлов и некоторыми другими веществами. Природа сил взаимодействия при комплексообразовании сульфидов с этими соединениями изучена недостаточно. Полагают [47], что донорно-акцепторная связь осуществляется за счет передачи неподеленной пары электронов атома серы на свободную валентную орбиталь атома металла (ртути, алюминия, олова, титана и др.). На структуру и свойства комплексных соединений влияют условия их образования, химическое строение сульфида и соединения, вступающего с ним в реакцию [48]. При взаимодействии сульфидов с бромом или иодом иногда образуются кристаллические комплексные соединения, а при взаимодействии с йодистыми алкилами и галогенированными жирными кислотами — кристаллические сульфониевые соли. Наиболее стабильны комплексные соединения сульфидов с галогенидами ртути, ацетатом ртути, солями платины, олова, титана, палладия, алюминия. В зависимости от химического строения и условий комплексообразования сульфиды могут присоединять различное число молекул одного и того же комплексообразователя (акцептора). [c.118]

По приведенной схеме реагируют разбавленные азотом хлор и бром. Реакции фторирования и иодирования не находят практического применения. Механизм присоединения галогенов к кратным связям был рассмотрен в разд. 1,.1. [c.56]

Взаимодействие реактивов Гриньяра с галогенами. При действии на арилмагнийгалогениды брома или иода группы MgX частично замещается на соответствующий галоген [c.276]

Вол14фамогалм>гаш Шиш накаливания и инфракрасные рефлекторные вольфрамогалогенные лампы - наиболее удобные источники излучения для фотохимических реакций галогенирования. Такие лампы содержат в своей колбе небольшое количество иода или брома. Галоген взаимодействует с испаряющимся с нити накаливания вольфрамом, но образующиеся галогениды вольфрама разлагаются на этой нити, восстанавливая ее толщину. Рабочая температура вольфрамовой нити накаливания достигает 2200 - 30(Ю °С, а ее излучение имеет непрерывный спектр от 200 до 2000 нм с максимумом, приходящимся на 700 -800 нм. В этом интервале лампа излучает 2-5 моль фотонов/ч. Если лампа имеет кварцевую колбу, то значительная часть лучистой энергии отвечает диапазону длин волн 200 - 300 нм. [c.579]

Кислородсодержащие кислоты галогенов (например, НОС1, НСЮз, НВгОа) и их соли, действуя в качестве окислителей, обычно восстанап-ливаются до степени окисленности галогена —1 (в случае хлора и брома) или О (в случае иода) [c.164]

Исходя из строения атомов галогенов, ука-затг>, какие валентные состояния ха[)актерны для фтора, хлора, брома и иода. Какие степени окисленности проявляют галогены в своих соединениях [c.221]

Энергия дпссоци-ации молекул галогенов по схеме Г2< 2Г составляет для фтора, хлора, брома и иода соответствепио 155, 243, 190, 14 кДж/моль, Объяснить наибольшую прочность молекул хлора. [c.222]

Медь, железо, олово и многие другие мегу, л1,. сгорают в хлоре, обрпзуя соответствующие соли. Подобным же образом вза 1мод й ствуют с металлами бром н иод. Во всех этих случаях атомы металла отдают электроны, т. е. окисляются, а атомы галогенов присоединяют электроны, т. е. восстанавливаются. Эта способность присоединять электроны, резко выраженная у атомов галогенов, является их характерным химическим свойством. Следовательно, галогены — очень энергичные окислители. [c.355]

Аналогичные расчеты показывают, что при переходе от хлора к брому и иоду выиг 1ыш энергии в окислительных процессах, протекающих в водных растворах с участием галогенов, также уменьшается. Этим и объясняется способность каждого галогена вытеснять более тяжелые галогены, находящиеся в степени окисленности —I, нз растворов их соединений. [c.357]

Молекула метана характеризуется сравнительно большой проч ностью. При обычных условиях метан активно (со взрывом) pea гирует с фтором, очень медленно взаимодейстпует с хлором почти не реагирует с бромом. Реакция с хлором или бромом уско ряется под действием света, а также при пагреванни и заклю чается в последовательном замещении атомов водорода атомам галогена с образованием галоген произвол ных, например [c.467]

Реакция галогеиирования. При действии брома или хлора (з присутствии катализаторов) образуются галоген-п р о и 3 о о д [1 ы е [c.476]

Неэквивалентность положений в решетке демонстрирует спектр ЯКР на ядрах брома соединения КгЗеВгв, в котором при комнатной температуре наблюдается одна линия, а при температуре сухого льда—две. Это различие объясняется изменением в кристаллической фазе. Метод ЯКР — один из наиболее мощных методов определения фаз,овых изменений и получения структурной информации о фазовых переходах. Хотя соединения КгР б, КгВпВгв и КгТеВг включают октаэдрические анионы, в кристаллической решетке галогены неэквивалентны, и все спектры на ядрах галогенов состоят из трех линий, указывая на существование по крайней мере трех различных окружений галогенов. [c.277]

Природные ресурсы. Содержание в земной коре составляет С1 4,5- 10-27о, Вг 3- Ю- %, I 10- %. Хотя содержание рассматриваемых галогенов в природе небольшое, их не причисляют к редким элементам, так как основная масса этих элементов сконцентрирована в воде морей и океанов. Хлор, в основном, встречается в виде выделяющихся из морской воды Na l, K l, K I-Mg b-бНгО. Соединения иода и брома также содержатся в морской воде, но в меньших количествах. Иод концентрируется в некоторых водорослях, в частности в ламинарии ( морская капуста ), из золы которых иногда получают Ь. Промышленным источником брома и иода в СССР служат воды ряда соленых озер и нефтеносных скважин. [c.473]

Иод п другие галогены широко применяются в качестве сенсибилизаторов в различных фотохимических [)еакциях, Это прежде всего объясняется легкостью активации галогенов, обусловленной тем, что их спектр но-глощения расположен в видимой или близкой УФ-области. Кооффицпсигт ног.пощения света парами иода, брома и хлора в зависимости от длины волны приведегг на рис. 39. Суще- [c.166]

Со всеми галогенами олово и свинец взаимодействуют с образованием тетрага.иидов. Но тетрабромид,и тетраиодид свинца неустойчивы, поэтому при действии брома и иода на свинец получаются дибромид и дииодид. Реакции начинаются уже на холоду и идут энергично при сравнительно небольшом нагревании. На воздухе при обычной температуре олово вполне устойчиво, свинец же постепенно покрывается оксидной пленкой, которая предохраняет его от дальнейшего окисления. При пягревапии подвергается окислению и олово. Олово и свинец легко взаимодействуют с серой, образуя соответствующие сульфиды с селеном и теллуром они взаимодействуют при нагревании, с азотом непосредственно не соединяются с большинством металлов образуют сплавы, содержащие, как правило, иитерметаллические соединения. [c.341]

Галогены. Содержание галогенов в нефтн от 10 до Ш %. Во всех исследованных нефтях иода и брома обнаружено от lO до 10 %. Иода и хлора содержится больше, чем брома [381]. Содержание хлора оценивается в 10 %, фтор в нефтях не найден. При перегонке нефти галогены обнаруживаются во всех фракциях. Найдено, что иод концентрируется в низкокипяш,их фракциях (80—170 °С), а бром в высококипящих (табл. 115) [342. [c.312]

В той же степени опасны аналогичные соединения других галогенов, например полибромдифенилы (их источники — соединения брома — используют как выносители свинца в этилированных бензинах). Однако содержание их в ОСМ весьма незначительно. Имеющие место в США случаи попадания полибромдифе-нилов в пищевую цепь человека и животных приводили к поражениям кожи, мышц, печени, почек и других органов. [c.58]

МСС с галогенами. Галогены образуют с углеродной матрицей соединения двух типов межслоевые (МСС) — с хлором, бромом, монохлоридом иода и другими гаяоген-галогенными соединениями (галоидидами) и ковалентные — с фтором (поли-фторуглероды). В данном разделе описываются МСС с хлором и бромом. Особенностью многих из них являются повышенная стабильность в условиях высокой влажности или глубокого вакуума. [c.277]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология