Персульфат механизм гидролиза

П. получают полимеризацией акриламида по радикальному механизму. При полимеризации расплавленного акриламида в блоке образуется нерастворимый трехмерный полимер. В водной среде процесс ведут при 50—60° (при более высоких темп-рах полимеризация сопровождается гидролизом) в присутствии органич. перекисей или персульфатов. Полимеризация акриламида под действием металлич. натрия протекает по миграционному механизму с переносом протона и образованием ноли-Р-аланина (найлона 3) Na [c.59]

Перекись водорода получают электролитическим образованием персульфат-иона и последующим его гидролизом. Растворы серной кислоты или смеси сульфата аммония и серной кислоты подвергают электролизу при большой плотности тока (- 1 а/дм ) с высоким перенапряжением выделения кислорода материалом для электродов обычно служит Р1. Несмотря на то что детальный механизм [c.210]

ИЗУЧЕНИЕ МЕХАНИЗМА ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОГО ОБРАЗОВАНИЯ И ГИДРОЛИЗА ПЕРСУЛЬФАТА ИЗОТОПНЫМ МЕТОДОМ [c.233]

Раньше [1] было показано, что перекись водорода не участвует в анодном образовании персульфата и не является его промежуточным продуктом, а также что при гидролизе персульфата кислород воды не входит в образующуюся перекись водорода. В настоящей работе тяжелый изотоп кислорода 0 применен для изучения механизма анодного образования, гидролиза и термического распада перкарбоната, пербората и перфосфата. [c.238]

Если бы в щелочном разложении в условиях, в которых мы вели опыты, заметно участвовал гомолитический распад [2], то выделяющийся кислород содержал бы 0 из воды, так как радикал ОН, являющийся источником этого кислорода при таком механизме, очень быстро обменивает свой кислород с водой [12]. В частности, такой переход 0 из воды в Og ранее найден при щелочном гидролизе персульфата и перфосфата [13, 14]. [c.274]

Полимеризация мономеров сложных виниловых эфиров обычно протекает по >адикальному механизму. Инициаторами служат органические перекиси и персульфаты. легко гидролизуется при увлажнении, поэтому полимеризовать [c.342]

Полимеризация мономеров сложных виниловых эфиров, в противоположность полимеризации ацеталей и простых виниловых эфиров, протекает по радикальному механизму. Инициаторами служат органические перекиси и персульфаты. Винилформиат легко гидролизуется при увлажнении, поэтому полимеризовать его можно блочным методом или в растворах органических жидкостей (например, в ацетоне). Поливинплформиат растворим в ацетоне и диокса не, температура его стеклования 40°, при более высокой температуре полимер переходит в высокоэластическое состояние. В. воде поливинплформиат легко гидролизуется, образуя поливиниловый спирт [c.302]

Полимеризация нитрила акриловой кислоты производится в водной среде под действием окислительно-восстановительной инициирующей системы (персульфат калия и гидросульфат натрия) по сво-бодно-радикальному механизму (стадия III на рис. 34). Образующийся полиакрилонитрил представляет собой аморфный полимер с молекулярным весом 40 000—70 ООО, с цианогруппами преимущественно в положениях 1, 3. Щелочным гидролизом его при температуре, близкой к кипению, получают защитный реагент — гипан (стадия IV яа рис. 34). Цианогруппы превращаются сначала в амидные, затем карбоксильные, но не полностью из-за стерических и полярных факторов. Равновесное состояние в конце реакции характеризует образование сополимеров — акрилата натрия, акриламида и акрилонитрила в соотношениях, зависящих от количества взятой для омыления щелочи. Согласно Б. Олдгему и П. Крону, при отношениях полиакрилонптрила и щелочи 1 0,66 степень гидролиза [c.190]

П. получают полимеризацией А. по радикальному механизму в присутствии обычных инициаторов. Полимеризация в массе нли конц. р-рах, а также в разб. р-рах прп темп-ре выше 50 °С приводит к образованию разветвленных или трехмерных нерастворимых полимеров вследствие передачи цепи или имидизации. При повышенных темп-рах в растворителе может наступить частичный гидролиз. Обычно полимеризацию проводят в водном р-ре (8—10%-ном) с участием окислительно-восстановительной системы (напр., персульфат аммония — метабисульфит калия). Мол. массу образующихся полимеров можно регулировать, изменяя соотношение компонентов окислительно-восстановительной системы или вводя в реакционную смесь изопропиловый спирт, тиосоединения и др. Полимер выделяют из водного р-ра выпариванием при низкой теми-ре (под вакуумом). При гетерофазной полимеризации осаждающийся из р-ра полимер можно легко выделить в сухом виде. Теплота полимеризации 81,6 кдж/моль (19,5 ккал/моль) при 25 °С константы скорости роста, обрыва и передачи цени на мономер составляют соответственно 18-10 , [c.16]

Кислотное отверждение карбамидных смол протекает по ионному механизму. При, отверждении пероксидами отверждение происходит либо по радикальному механизму с раскрытием азометиновых групп, либо в результате гидролиза и выделения протона. Последний механизм наблюдается и при использовании в качестве отвердителей сульфата аммония, хлорида железа и персульфата аммония pH водных растворов персульфата аммония составляет 1,0, пероксида бензоила—1,5, суль-фата аммонйя — 2,1, хлорида Жслбза (ill) — 3,5, хлорида мсди (П) — 3,2, хлорида аммония — 4,0. Хотя в присутствии формальдегида из хлорида аммония быстро выделяется НС1, нагревание водных растворов при 100 °С в течение 30 мин мало меняет pH. Персульфатные отвердители работают быстрее хлорида аммония. Их применяют вместе с карбамидом (для снижения коррозионной активности персульфатов) [35]. При прочих равных условиях чем выше pH смолы и меньше ее вязкость, тем больше жизнеспособность клея. Оптимальным является pH = 2,5—4. [c.38]

Мы применили тяжелый изотоп кислорода для выяснения возможного участия перекиси водорода в анодном образовании персульфата и для изучения механизма его гидролиза. Известно [4, 5, 10], что Н2О2 и К23г08 не обменивают кислорода с водой. [c.233]

Сопоставление этих данных с нашими показывает, что в последовательности превращений SgOs 30 HgOj пере-кисная группа —О—О— переходит, не разрываясь, из персульфата в конечный продукт его распада — кислород. Так как в условиях наших опытов гидролиз персульфатов происходит с промежуточным образованием кислоты Каро [12], то простейший его механизм следующий [c.236]

Если бы кислород воды участвовал в образовании перкарбоната, то содержание 0 в перекисном кислороде не могло бы быть ниже, чем в СОа- Обмен кислорода между НаО и перкарбонатом происходит очень быстро в результате гидролиза он заканчивается за время смешения растворов и извлечения эфиром порции НгО для изотопного анализа. Это не позволило воспользоваться примененным ранее для персульфата [1] методом изотопного разбавления для проверки механизма Глестона и Хиклинга [3] с промежуточным образованием НгО . Раньше Гайсинский [4] показал [c.239]

Изучение механизма электролитического образования и гидролиза персульфата изотопным методом.— ДАН СССР, 115,934. (Совместно с И. Ф. Фран-чуком и В. А. Луненок-Бурмакиной.) [c.510]

С помощью кислорода 0 систематически изучались разнообразные реакции образования, разложения и другие превращения различных перекисных соединений. В частности, был исследован механизм анодного образования, гидролиза и термического разложения персульфата, перкарбоната, пербората, перфосфата, механизм реакций, лежащих в основе главных промышленных методов получения перекиси водорода, детально изучены процессы, протекающие при электролизе сульфатов. Было, например, установлено, что при окислении кислородом этилантрагидрохи-нона и изопропилового спирта кислород образующийся перекиси водорода происходит из готовой фазы. При электролизе серной кислоты и бисульфата перекись водорода не является, как это предполагалось ранее, продуктом анодного окисления, а получается при вторичных реакциях гидролиза образовавшегося персульфата. [c.27]