Барометрическое давление на различной высоте

В связи с этим представляет интерес величина потерь нефтепродуктов от испарения при различных способах нализа в авто- и железнодорожные цистерны. Исследовались [ 22] следующие способы налива сверху - открытой струей (наливной патрубок опускался на 1/4 высоты от верхней образующей цистерны) сверху - закрытой струей (конец наливного патрубка находился на С,1 м от нижней образующей цистерны) нижний налив (через сливной патрубок цистерны). Специально оборудованные цистерны объемом 4200 л заполнялись бензином -66. Продолжительность этой операции 2-42 мин, охватывает существующие и перспективные скорости заполнения. Для получения величины потерь определяли концентрацию паров бензина в выходящей паровоздушной смеси и середине газового пространства цистерн по мере их заполнения, температуру этой смеси и наливаемого нефтепродукта, барометрическое Давление и температуру окружающего воздуха, продолжительность налива. [c.19]

Зависимость давления пара от температуры. Давление пара того или иного вещества можно измерить различными методами, например при помощи метода, схематически показанного на рис. 24. В этом опыте барометрическое давление измеряется высотой столба ртути в эвакуированной трубке. В том случае, если барометрическое давление строго нормальное, высота ртутного столба будет равна 760 мм. Столб ртути удерживается давлением воздуха на открытую поверхность ртути (в чашке). Если какое-либо вещество, например каплю воды, ввести в безвоздушное пространство над столбом ртути (для этого [c.42]

Барометрическая формула свя ыпает давление газа на некоторой высоте Л его давлением ро на уровне. моря (нлн на любом другом уровне отсчета). Ее ожио вывести различными путями, один из которых включает использование [c.59]

Другие вещества при нагревании претерпевают аналогичные фазовые превращения. Медь при плавлении (1083 °С) превращается в жидкость, в которой расположение атомов меди характеризуется такой же неупорядоченностью, как и расположение молекул в жидком иоде. При давлении 1 атм медь кипит при 2310 °С и превращается в газообразную медь частицы газа представляют собой отдельные атомы меди. Давление пара того или иного вещества можно измерить различными методами, например при помощи метода, схематически показанного на рис. 2.15. В этом опыте барометрическое давление измеряется высотой столба ртути в эвакуированной трубке. В том случае, если барометрическое давление строго нормальное, высота ртутного столба будет равна 760,0 мм. Столб ртути удерживается давлением воздуха на открытую поверхность ртути (в чашке). Если какое-либо вещество, например каплю воды, ввести в безвоздушное про- [c.39]

Для установления минимального количества газа, потребного для анализа, были проведены опыты как с чистым сероводородом, так и с этиленом, содержащим различные его концентрации. Эти опыты показали, что высота сероводородного пика в 1 см соответствует 0,05 мл сероводорода при барометрическом давлении и комнатной температуре. Следовательно, если для анализа нанести 10 л этилена, то в нем можно свободно обнаружить сероводород в концентрации 5 10 об.%. [c.312]

Барометрическое давление воздуха и парциальное давление кислорода на различных высотах [c.8]

Барометрическое давление на различной высоте [c.326]

Исследователи, работающие в лабораториях в условиях больших географических высот и низких барометрических давлений, нащли удобным, определив ряд эмпирических поправок, прибавлять их к наблюдаемым температурам кипения для получения температур кипения при 760 мм. Эти поправки были получены путем перегонки большого числа соединений различных типов с различными температурами кипения. Разности между наблюдавшимися температурами кипения и описанными в литературе и представляют собой поправки. [c.31]

Давление пара раствора отличается от давления пара чистого растворителя при той же температуре. Качественно это различие можно показать на следующем опыте (рис. 63). Наполним ртутью три барометрические, запаянные с одного конца трубки А, Б VI В я погрузим их открытыми концами в ртутную ванну. Если высота трубок над ванной превышает высоту, от-вечаюш ую атмосферному давлению (например, 760 мм рт. ст.), то в каждой трубке в верхней части образуется безвоздушное пространство. Одну трубку (Л) оставим для наблюдения барометрического давления во время опыта. Во вторую трубку (Б) введем немного эфира так, чтобы небольшой слой его остался над ртутью. Столбик ртути опустится на число миллиметров, соответствующее давлению пара эфира при температуре опыта. В третью трубку (В) введем насыщенный раствор, например, нафталина в эфире. Уровень в третьей трубке будет ниже, чем в первой, но выше, чем во второй. Результат опыта можно выразить так давление пара над раствором мало летучего вещества меньше, чем давление пара над чистым растворителем при той же температуре. Если на оси абсцисс откладывать температуры, а на оси ординат соответствующие этим температурам давления пара, то для растворов различного состава получатся однотипные кривые, причем кривая давления пара чистого растворителя расположится выше кривых давления пара растворов. [c.232]

Зафиксированы случаи попадания воздуха в систему через барометрический стакан с последующим загоранием образовавшейся ацетилено-воздушной смеси (содержащей более 10% кислорода) в трубопроводах ацетилена. Это объясняется тем, что при увеличении скорости подаваемого газа в барометрической емкости создается избыточное давление, превышающее барометрическую высоту жидкости. При этом в оказавшийся под вакуумом барометрический стакан вследствие выдавливания из него жидкости в систему через переливные линии засасывается воздух. Поэтому для предупреждения аварии следует предусматривать трубопроводы достаточного сечения, чтобы сопротивление выходу газа было минимальным и была исключена возможность чрезмерного повышения давления в барометрических емкостях. Для ограничения разового поступления большого количества газа в аппарат устанавливают диафрагмы на трубопроводах азота, подаваемого в различные бачки для выдавливания конденсата в барометрический стакан. [c.31]

Хотя вам известно, Может быть, из физики об определении удельного веса тел особенно в газообразном состоянии, но я считаю полезным указать на способы его определения, так как (удельный вес газообразного состояния имеет особенную важность, между прочим, потому, что V, как было сказано, отнесенное к газообразному состоянию, при одинаковой температуре и давлении есть величина постоянная для элементов и для всех сложных тел. Понятно, что еати V есть величина ностоянная, то удельный вес пропорционален весу частиц, а при V = 1 эта величина совпадает. Методы определения удельного веса хотя чисто физические, тем не менее, разработаны преимущественно химиками. Определение удельного веса тел в газообразном состоянии не представляет решительно никакой трудности оно сводится на простое взвешивание известных равных объемов в колбе, наполненной сперва воздухом, а потом другим газом. При этом нужно, чтобы температ ур-а и давление были совершенно одни и те же, чтобы газы были совершенно сухи, чтобы во время взвешивания температура не менялась т ак как вес шара и объе м его, в котором за1ключены газы, изменяется от изменения температуры окружающего воздуха, так что, следовательно, нужно измерять барометрическую высоту. Этот способ — простое взвешивание — применим к очень немногим случаям — к настоящим газообразным телам, для большинства же твердых тел простых и сложных способ этот не при меним. Все различные методы определения удельного веса тел сводятся к тому, чтобы сначала превратить в газообразное состояние и потом определить их уде тьный вес. Так как это изменяет всю историю, то я опишу методы как употреблявшиеся, та-к и ге, которые теперь считаются лучшими и самы ми простыми. [c.130]

Здесь необходимо отметить очень важное обстоятельство, а именно что понижение давления паров зависит только от числа молекул нелетучего вещества в 1 см раствора и соверщенно не зависит от их химической природы, размеров и формы. Если приготовить раствор, содержащий определенное число молекул растворенного вещества, и измерить понижение давления пара, а затем сравнить с другим раствором, для которого известен вес растворенного вещества, то можно вычислить число молекул во втором растворе и, следовательно, найти вес одной молекулы. Этот метод применяется уже более 50 лет для определения молекулярных весов низкомолекулярных соединений, так как разность давлений паров чистого растворителя и раствора в этом случае велика. Например, имеем раствор, содержащий 10 вес.% низкомолекулярного вещества (молекулярный вес которого, скажем, равен 100, если вес атома водорода принять за единицу) примем, что понижение давления паров в этом случае составит 10%. Если имеется 10%-ный раствор вещества с молекулярным весом 1000 в том же растворителе, то понижение давления равно 1% при молекулярном весе 10 000 понижение 0,1%. Высокомолекулярные вещества, с которыми мы обычно имеем дело, вызывают настолько незначительное понижение давления паров, что этот прямой метод совершенно непригоден для определения молекулярного веса. Поэтому разработан другой метод, позволяющий точно измерить понижение давления. В основу этого метода положены следующие наблюдения. Допустим, у нас есть очень тонкая барометрическая трубка длиной примерно 7000 м, ка дне которой имеется достаточное количество эфира, чтобы при испарении пары заполнили всю трубку и еще осталось некоторое количество жидкого эфира. Если теперь измерить количество эфира в 1 см в различных частях трубки, то окажется, что по мере продвижения вверх его будет все меньше и меньше и на высоте примерно 6000 м количестро [c.56]

При барометрической нивелировке ручаться за 0,5 м нельзя потому, что в точке наблюдения и в контрольной точке, где стоит на постоянной высоте второй прибор, атмосферное давление может меняться не вполне одинаково при различных метеоролопшеских процессах. [c.404]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология