Атом часть дробная

С помощью псевдоопераций можно ввести целые числа, числа с двойной точностью и с плавающей запятой. Целые числа представляются в виде условно целых, когда запятая фиксируется после младшего разряда. Числа с двойной точностью записываются в двух последовательных ячейках, при атом целая часть размещается в первой ячейке, а дробная — во второй. При записи чисел с плавающей запятой мантисса и порядок размещаются в одной ячейке. В этом случае для записи порядка числа отводятся разряды 1—7, а для мантиссы — разряды 8—34, Знак порядка указывается в 7-м разряде, а знак числа — в 35-м и 36-м разрядах, Число называется нормализованным, если для его мантиссы выполняется условие 1/2 т < 1. [c.451]

Очень часто не удается подобрать точное равенство почернений ступенек. Тогда нужно визуально оценить долю интервала между ступеньками линии сравнения, которую необходимо вычесть из почернения выбранной ступеньки линии сравнения, чтобы получить равенство почернений. Для этого интервал между двумя ступеньками линии сравнения, из которых одна соответствует большему, а другая меньшему почернению ступеньки линии определяемого элемента, мысленно разбивают на 10 частей и оценивают дробную часть интервала, соответствующую предполагаемому равенству почернений, т. е. в атом случае [c.120]

Атомный вес хлора заведомо не может превышать 35,5 кислородной единицы, так как тогда пришлось бы принять, что в состав молекулы, например, хлористого водорода входит вопреки атомистической теории дробная часть атома хлора. Мало вероятно, что атомный вес хлора меньше 35,5 кислородной единицы. В самом деле, трудно представить, что из достаточно большого числа исследованных соединений хлора не попалось ни одного, в молекуле которого заключалось бы наименьшее количество хлора, а именно один-единственный его атом. Значит, наименьшее количество хлора (в кислородных единицах), приходящееся на долю молекулы хлорсодержащих веществ, это и есть атомный вес хлора. [c.55]

Неоно-гелиевая смесь собирается в концентраторе 8 при охлаждении паров азота, отбираемых в конденсаторе 12. Эти пары за счет дробной конденсации обогащены неоном и гелием. Концентратор 8 представляет собой трубчатый теплообменник, помещенный в жидкий азот мерника верхней колонны. В атом аппарате ббльшая часть поступающего азота конденсируется, стекает вниз и дросселируется в верхнюю колонну. Газообразный же остаток, содержащий до 40% (N6 + Не), отбирают для дальнейшей переработки. [c.135]

По значениям / масс-спектрометры относят к двум типам низкого [/ (1 — 3)-10 ] и высокого (7 10 ) разрешения". Спектрометры первого типа позволяют проводить измерения массы с точностью до 3—4 значащих цифр, т. е. до десятых долей а. е. м. у частиц с массами порядка 10 и до 1 а.е. м., если их масса превышает 10 . Шкалу масс на таких приборах предпочтительнее калибровать в массовых числах (см. раздел 1.1). Спектрометры высокого разрешения имеют намного большую точность измерения массы (до 5—6 значащих цифр) и калибруются непосредственно в углеродной шкале. Определение массы ионов с более чем тремя значащими цифрами после запятой дает возможность непосредственно устанавливать их элементный состав (см. раздел 1.4). Соотношение Н — т/Ат позволяет оценить надежность измерений при заданном Н, неодинаковую в разных участках шкалы. Так, если R = 10 , а т 100, то абсолютно точно определяются две значащие цифры дробной части значения т, а погрешность ее измерений будет составлять несколько тысячных долей а.е. м. [c.31]

Действительно, хотя, с одной стороны, законы определенных химических соединений убедительно подтверждают атомическую теорию, но, с другой стороны, целый ряд соединений, а именно так называемых неопределенных соединений, указывает на факты, которые прямо идут против этой теории. Неопределенные химические соединения образуются (ВО всевозможных пропорциях и при изменении состава (по крайней мере, в известных пределах) пе изменяют своей однородности. Напротив, определенные соединения изменяются или переходят друг в друга скачками . Вследствие этого к ним приложима атомическая теория, по которой закон кратных отношений объясняется тем, что атомы неделимы, и следовательно, один атом может соединяться с целым, отнюдь не дробным числом атомов. Неопределенные соединения изменяются постепенно, так что, убавляя или прибавляя к ним немного той или другой составной части, мы не производим в них существенного изменения, и, следовательно, о законе кратных отношений тут не может быть и речи. [c.24]

С меньшим количеством или с недостаточно qи тoй перекисью превращение может пройти недостаточно полно. В атом случае продукт реакции подвергают дробной кристаллизации из 40 мл смеси бензола и петро-лепного эфпра (1 2). НерастворившуЕОся при иагреваиии часть осадка, представляющую собой исходный транс-изомер хлористой -хлорвинил-ртути отфильтровывают, а фильтрат охлаждают охладительной спесью и кристаллы отделяют. Т. ил. 78—79° (после высушипаиия). [c.147]

Первая модификация — дробное осаждение. Еслн, напрнмер,. йеочищенный продукт, обладающий основными свойствами, растворить в строго необходимом количестве соляной киатоты и добавлять требующееся для нейтрализации количество щелочи не сразу, а вначале только небольшую часть — около 5—10%, то примеси, обладающие более слабыми основными свойствами, если только оии имеются, выпад т в первую очередь. После фильтрования и дальнейшей нейтрализации фильтрата будет выпадать значительно более чистое основание. Если же, наоборот, загрязнения являются более сильными основаниями, чем основной продукт, то они выпадут только в конце нейтрализаций. В этом случае более чистое основание пол> чается при прибавлении к раствору лишь 80 или 90% соляной кислоты, необходимой доя нейтрализации. Этот метод можно Применять и для очистки соединений кислого характера. Хороших результатов можно достигнуть только при разделении соединений, сила кислотности или основности которых неодинакова. Это часто имеет место в случае смесей изомеров. В предыд> Щей главе упоминалось, что атом галоида, напрнмер, сильно уменьшает основные свойства аминогруппь , находящейся в ароматическом ядре, если ои находится по отношению к ией в орто- или пара-положении если же ои находится в леета-положе-нин, то влияние его значительно меньше. Если при реакции в качестве главного продукта образуется, напрнмер, амнн, содержащий хлор в мета- [c.41]

Пусть нам дана система из двух летучих жидкостей, причем давление ее пара не проходит через экстремум, и требуется разделить ее на составные части или, по крайней мере, выделить из нее часть, обогащенную одним из компонентов. Этого достигают путем перегонки. Если состав исходной смеси изображается точкой С (рис. 12), то кипение начнется тогда, когда температура достигнет величины СС и состав первых порций пара изобразится точкой О. При дальнейшей перегонке температура жидкости будет повышаться, а жидкость обогаш,аться компонентом В при температуре СС" состав пара д,1ется точкой О, а жидкости — точкой Р при условии, что жидкость не отделяется от пара. Если же пар непрерывно удаляется от жидкости, то состав жидкости обогащается компоненто,-ц В еще быстрее, и, в конце концов, получается небольшое количество почти чистого В. Однако так вести перегонку невыгодно, ввиду того, что при этом получается лишь незначительное количество жидкости, правда — сильно обогащенной компонентом В. Поэтому обычно в этих случаях применяют так называемую дробную или фракционную перегонку, которую проводят следующим образом. Перегонку не ведут до получения небольшого остатка сильно обогащенного компонента В (см. рис, 12), а прекращают, например, когда температура достигнет величины СС" при этом получают две так называемые фракции одну, обогащенную компонентом В (остаток), и другую (отгон),—обогащенную компонентом А. С обеими этими фрак- [c.35]

Траверс и Пирс [19] определяли константы равновесия интересующей нас реакции в интервал температур 550 — 620° С при давлениях до 2,0 ат в статической системе. Разделение продуктов реакции проводилось путем дробного испарения и химического анализа фракций. Результаты получены как средние из большо1 0 числа опытов, часто превышавшего тридцать для одной температуры, время реакции в которых колебалось от до час. К равновесию подходи.ш с обеих сторон. Результаты определения приведены в табл. 60 и хорошо согласуются с расчетом по уравнению Пиза (37) и Байерса. [c.378]

Электроны в атоме в энергетическом поле ядра образуют его оболочку. Общее число электронов в атоме равно положительному заряду ядра атом — система электронейтральная. Пример Bi, Z = 83, заряд ядра равен +83. Атом в своей оболочке содержит 83 электрона суммарный их заряд —1 -83 = —83. Заряд атома Bi в целом (+83) + -f (—83) = 0. Изменение числа электронов в атоме нарушает электронейтральность его зарядовое состояние частицы изменяется, но химическая природа элемента при этом остается той же. Масса электрона по сравнению с массой нуклона очень мала и составляет всего 5,5-10 у.е., поэтому сколько бы электронов ни содержала оболочка атома, их роль в массе атома в целом незначительна. Так, в атоме Bi на долю электронов приходятся лишь десятые части процента всей массы атома. Вообще, можно сказать, что масса атома практически вся сосредоточена в его ядре. Отсюда как следствие массовое число А изотопа и атомная масса элемента — величины, практически совпадающие между собой. Атомная же масса плеяды элементов — средняя величина из массовых чисел тех изотопов, которые составляют данную плеяду. Это основная причина того, что ато.мные массы полиизотопных элементов в большинстве случаев величины дробные. [c.15]

Только в молекулах, состоящих из тождественных атомов, например в Н—Н или в симметричных молекулах (СНз— СНз), электронная пара ковалентной связи (Н—Н или С—С) равномерно распределена между двумя атомами. Когда же связанные ковалентно атомы разнородны, как, например, в молекулах СНдС , СНз—ОН, или молекулы несимметричны (СНз—СН=СН2), то электроны, образующие связь, смещены в сторону одного из атомов. В первом случае связь называется неполярной, а во втором — полярной. Эффект смещения (сдвига) электронной пары вдоль о-связи называется индуктивным аффектом. Смещение электронов, т. е. полярность связей, определяется разностью электроотрицательности атомов, входящих в соединения, Если атом или группа атомов оттягивают электроны а-связи от атомов углерода в свою сторону, то на этом атоме или группе атомов появляется дробный отрицательный заряд б (равный части заряда [c.41]

Брикв д и Мерфи в США предприняли в 1931 г. концентрацию тяжелого изотопа путем упаривания 4 л жидкого водорода почти до 1 см -, так как согласно расчетам дробная перегонка при температурах около тройной точки должна способствовать накоплению в остающейся жидкости более тяжелого изотопа. Понятно, что нелегко обнаружить обычными методами изотоп, находящийся в количестве только одной части на пять тысяч. Попытка оказалась удачной, так как в серии Бальмера (в атомном спектре) газообразного остатка обнаружилась очень ясно линия, соответствующая по своему расположению атому с массой два и атомным номером единица эта же линия, но гораздо более слабая, была обнаружена при тщательном исследовании в спектре обычного водорода. [c.113]

Верхняя часть колонны 16 служит для улавливания водой аммиака из десорбированной двуокиси углерода. Часть регенерированного аммиачного раствора из колонны 16 направляют на дистилляцию основной же поток раствора через холодильник 17 идет на орошение в аппараты 14 и 21. В этот поток добавляют свежий аммиак. Газ после колонны 14 смешивают с газовым потоком из колшрессора75, а затем в компрессоре 20 сжимают до 31 ат и пропускают параллельными потоками через теплообменники 19. Здесь газ охлаждается газовыми потоками, выходящими при —35° С из установки дробной дистилляции. В колонну 21 он поступает при 5° С при этой температуре происходит окончательная очистка газа от двуокиси углерода. [c.379]

Этот факт совершенно не вяжется с классической теорией строения, основанной на положении, что углеродный атом обладает четырьмя единицами сродства и, вступая в соединение, затрачивает эти единицы целиком, а не дробными частями. Чтобы объяснить этот факт, Тиле сделал допущение, что при двойной связи углеродные атомы затрачивают не по две ц ьных единицы, а одну и некоторое дробное количество другой. Тогда у углеродных атомов останется некоторое количество свободного, ненасыщенного сродства и реакции присоединения к этилену и вообще к соединениям с двойной связью будут итти вначале на счет этого остаточного или, как его называл Тиле, пар-циального ср< ства. Обозначая остаточные сродства этилена пунктирными линиями, ход реакции присоединения брома к этилену тогда можно представить в таком виде [c.72]

Следует отметить, что при составлении формулы были приняты во внимание только целые числа, части же их при этом отбрасывались, так как атом, как принято считать, неделим при химических превращениях. Эти небольшие дробные числа являются естественными показателями ошибок самого метода. Для проверки вычисляют теоретическое процентное содержание э,11ементов, соответствующее выведенной формуле, и находят, что процентное содержание С=39,98 и Н=6,72. При сравнении этих цифр с данными, полученными в результате анализа, обнаруживается, что разница в процентном содержании отдельных элементов не превышает обычной точности методов анализа 0,2% для С она равняется—0,19%, и для H = -f0,1%. Следовательно, анализ был выполнен удовлетворительно. [c.26]

ДЛЯ атомных весов дробные числа, когда Стас показал, что при этом нельзя даже допустить и рациональных дробей, тогда даже, после блестящей критики Мариньяка, стало несомненным, что гипотеза Прута ушла чресчур далеко от фактов. Мпе кажется, что нет даже и гипотетических оснований ее допущения. Соглашаясь даже с тем, что материя элементов совершенно однородна, нет повода думать, что п весовых частей одного элемента или п его атомов, давши один атом другого тела, дадут п же весовых частей, то есть, что атом второго элемента. будет весить ровно в п раз более, чем атом первого. Закон постоянства веса я считаю только частным случаем закона постоянства сил или движений. Вес зависит, конечно, от особого рода движений материи, и нет никакого повода отрицать возможность превращения этого движения в химическую энергию или какой-либо другой вид движения, когда образуются атомы элементов. Два явления, ныне наблюдаемые постоянство веса и неразлагаемость элементов стоят поныне в тесной, даже исторической связи, и если разложится известный или образуется новый элемент, нельзя отрицать, что не образуется или не уменьшится вес. Этим способом есть возможность до некоторой степени объяснить и различие в химической энергии элементов. Высказывая эту мысль, я желаю только показать, что есть некоторая возможность примирить заветную мысль химиков о сложности элементов с отрицанием [и помимо] гипотезы Прута. [Но для определения этой заветной мысли мы по сих пор не имеем ни малейшего подтверждения, и самое уподобление элементов гомологам лишено фактической поддержки и общности] Гипотеза Прута в практическом отношении страдает тем, что сразу касается малых чисел. В наших обыкновенных определениях атомных весов есть часто разноречия, достигающие до /5 доли атомного веса, до 5—6 целых, а гипотеза Прута говорит прямо [c.448]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология