Рений пятивалентный, соединения

Рений в соединении находится в пятивалентном состоянии. [c.109]

Довольно подробно исследовалось восстановление перрената металлами и амальгамами. А. И. Лазарев [62] изучал восстановление перрената амальгамами цинка, кадмия, свинца и висмута на фоне соляной и серной кислот различной концентрации и установил, что на глубину восстановления влияет не только природа металла-восстановителя (т, е. его окислительно-восстановительный потенциал), но и природа и концентрация кислоты чем меньше концентрация кислоты, тем глубже заходит восстановление. Так, в серной кислоте ниже 3,6-н. амальгама цинка восстанавливает перренат до металлического и одновалентного рения, а в примерно 7-н. кислоте — до смеси двух- и трехвалентного. В соляной кислоте восстановление не доходит до металла, даже амальгамой цинка. Как правило, образуются смеси конов разной валентности, и только амальгама висмута, наиболее электроположительного из исследованных металлов, восстанавливает перренат в 18-н. серной кислоте до одной степени валентности (до пятивалентного). Это позволяет использовать амальгаму висмута для количественного определения рения — восстановленное соединение титруют бихроматом калия. В разбавленной серной кислоте амальгама висмута не реагирует с перренатом. [c.35]

Соединения пятивалентного рения образуются при действии слабых восстановителей в растворах кислот и устойчивы в присутствии комплексообразующих веществ, стабилизирующих это валентное состояние. [c.9]

Роданидное соединение пятивалентного молибдена в 3 М НС1 в присутствии хлорида тетрафениларсония экстрагируется хлороформом [944]. Рений экстрагируется в виде перрената тетрафениларсония хлороформом при pH 8—9, молибден остается в водной фазе [1474, 1475]. Таким путем удается отделять следы рения от молибдена (до Re Mo=l 10 ) при анализе молибденита. [c.63]

Молибден и вольфрам в растворе, приготовленном для анализа, находятся обычно в шестивалентном состоянии и в этом случае образуются лишь слабо окрашенные роданиды. Наиболее интенсивно окрашенное соединение роданида с молибденом получается при восстановлении его до пятивалентного. Семивалентный рений также не образует интенсивно окрашенного комплекса с роданидом. Однако в присутствии восстановителей роданид образует с рением желтое или красное соединение, в зависимости от концентрации рения. По поводу валентности рения в роданидном комплексе данные разных авторов противоречивы. По-видимому, рений в максимально окрашенном роданидном комплексе является пяти- или шестивалентным. [c.250]

Закисные сернокислые соли железа, олова и титана в концентрированной серной кислоте восстанавливают перренат калия до соединений пятивалентного рения, в то время как хлористый хром в серной кислоте восстанавливает перренат до производных четырехвалентного рения [2]. [c.53]

Соединения пятивалентного рения [c.36]

Кроме этого, описаны соли, отвечающие пятивалентному рению (гипоренаты) желтого цвета, и коричневые рениты Меа КеОз — производные Ке(1У). Все они разлагаются водой. Синтезированы некоторые сложные соединения со смешанной валентностью рения, например соль Ьа4КевО,9 с кластерным строением [29]. Синтезированы рениевые бронзы типа Ме]КеОз [30]. [c.283]

Хлороренит. калия готовят восстановлением перрената калия иодистым калием в солянокислом растворе [1—4]. Строение продукта вызывает сомнение , и соединению приписывают различные формулы. Получение чистого хлороренита затруднялось, повидимому, присутствием двойных хлоридов калия и пятивалентного рения. [c.172]

Однако устойчивое соединение удалось получить действием избытка этилендиамина на водный раствор гексахлорорената на воздухе. Анализ показал, что соединение имеет состав ReGaEn l и отвечает пятивалентному рению. При подкислении водного раствора этого соединения образуются еще два соединения ре-ния(У) состава [Не0(0Н)Еп2]С1, и [Не(0Н)2Еп2]С1з (в 8 ЛГ НС1). В растворе устанавливается равновесие [c.43]

Сур и Сен [1199] предприняли попытку получить аналогичные комплексы с пиридином и его аналогами исходя из KjRe le. Выделенный ими комплекс состава Ве02Ру4С12 на воздухе переходил в соединение пятивалентного рения [Re02Py4] l. В этой же работе описаны комплексные соединения рения(1У) и рения(У) с а-, - и у-пиколином, 1,10-фенантролином. [c.43]

При взаимодействии перренат-иона с тиосалициловой кислотой в присутствии Sn lj образуется окрашенное в желто-зеленый цвет комплексное соединение [514, 528]. Спектр светоноглощения соединения имеет интенсивную полосу при 380—420 нм, где поглощение самой тиосалициловой кислоты незначительно (рпс. 42). Образование тиосалицилатного комплекса рения отвечает узкому интервалу по кислотности> (pH 0,5—1,5). Методом изомолярных серий показано, что в состав тиосалицилатного комплекса входит пятивалентный рений. Процесс восстановления схематично можио выразить следующим уравнением [c.108]

Для разделения шестивалентного молибдена и семивалентного рения восстанавливают молибден до пятивалентного состояния в среде 2 N Н2304 аскорбиновой кислотой, затем прибавляют роданид и экстрагируют роданидные соединения пяти-валентного молибдена эфиром [306]. При этом семивалентный рений не восстанавливается и остается в водной фазе. Ранее [305] в этом методе в качестве восстановителя шестивалентного молибдена применяли Н 2(НОз)2, однако это соединение неудобно из-за образования мути. [c.141]

Как легче всего а) растворить металлический тантал, б) осадить цирконий из водного раствора в присутствии алюминия, в) приготовить 50 г хлорида пятивалентного молибдена мз МоОз, г) получить хлорид трехвалентного рения, е) растворить УОз, ж) получить 1 11(СО)Н(РРЬз)з, з) получить из МоОз соединение К2[МоОС1б] [c.522]

При действии хлоридов щелочных металлов на раствор шестифтористого технеция в пятифтористом иоде образуются комплексные галоидные соли пятивалентного технеция. Так были получены и выделены в чистом виде NaT F6 и КТсРе [120]. Они представляют собой желтые кристаллические соединения, изоморфные с соответствующими солями рутения, но отличающиеся от солей рения (табл. 16). [c.42]

Проводимость комплекса пятивалентного технеция с диарсином в нитробензоле и магнитный момент согласуются с приведенной ранее формулой этого соединения. Окисление от трех- до пятивалентного состояния для технеция протекает несколько труднее, чем для )ения. Так, ион Се + окисляет рений, но не технеций. Валентное состояние 5 для технеция было подтверждено потенциометрическим титрованием стандартным раствором Т1С1з. Комплекс пятивалентного технеция восстанавливается до комплекса трехвалентного технеция, причем на это уходит два эквивалента Т1С1з. Соответ- [c.45]

Рений является одним из тех металлов, для которых характерно большое разнообразие формальных валентных состояний, а в связи с этим — и многообразие форм пространсг-венного строения комплексов. Интерес к стереохимии рения ярко демонстрируется быстрым увеличением количества структурных исследований до 1966 года были расшифрованы структуры примерно 20 соединений этого металла, за последующие три года — около 30. Из них наибольшее число — это соединения пятивалентного рения (10 работ) и соединения Re в низших степенях его окисления от I до П1 (И работ). [c.34]

Структурные исследования соединений пятивалентного рения, проводившиеся за последние годы главным образом в лабораториях Айберса и Коттона, имеют вполне четкую на-п ) авленность. Их основная цель — изучение особенностей сте- [c.36]

Переход от семи- к пятивалентному рению, вообще говоря, должен сопровождаться некоторым увеличением атомного радиуса металла. Вряд ли, однако, он может быть значительным. С другой стороны, судя по магнитным данным и общему количеству электронов, обслуживающих молекулярные орбиты комплексов, во всех случаях в связях с Ке помимо сг-элект-ронов должны участвовать электроны обеих я—р-орбиталей атомов О (и соответственно М). В рассмотренных выше соединениях Ке я-взаимодействие распределено по трем связям Ке—О. Канцентрация его на одной связи Ке—О (Ке—К) в случае Ке" должна вызывать заметное сокращение длины этой связи. Поэтому в рассматриваемых комплексах пятивалентного рения было бы логичным ожидать расстояний Ке— —О (и Ке—Ы), меньших 1,70 А. В большинстве случаев это действительно имеет место. Большой разброс данных по разным соединениям вызван, вероятно, вторичными эффектами взаимного влияния лигандов, хотя уловить природу этих эффектов затруднительно . [c.38]

Расстояния Re— l в исследованных соединениях лежат в пределах 2,33—2,38 А. Они несколько короче аналогичных расстояний в соединениях пятивалентного рения. Это можно объяснить наличием дополнительного донорного я-взаимодей-ствия l Re, распределенного по всем связям Re— l (самыми короткими — 2,ЗЗА — являются связи Re— l в Re b [c.42]

Анализ расстояний Ке—lig во всех рассмотренных соединениях приводит к выводу, что связи рения с лигандами, расположенными в транс-позиции к связи Ке— Ке, всегда существенно ослаблены. Действительно, связи Ке—СХтранс имеют длину 2,49 А, а Ке—С цис—длину 2,29—2,35 А, связи Ке—Отраис —длину 2,50 А, а Ке—О ис 2,00 А. Таким образом, и в этом случае наблюдается четкий эффект транс-влияния связи М—М, причем так же, как и в соединениях пятивалентного рения, он выражен более резко в отношении нейтральных (донорных) лигандов Н2О, чем в отношении ацид-ных лигандов С1. [c.52]

Наиболее устойчивы соединения двух-, четырех- и семивалент-ного марганца, четырех- и семивалентных технеция и рения. Соединения одно- и пятивалентного марганца, одно-, двух-, трех-, пяти- и шестивалентных технеция и рения менее устойчивы. [c.387]

В отличие от хлора, образующего ряд простых и комплексных соединений пятивалентного рения, фтор не образует аналогичных веществ. Повидимому, в случае фторидов характерное для соединений пятивалентного рения диспропорционирование на соединения низшей и высшей валентности протекает особо легко в последнем существенную роль играет устойчивость RePg. [c.624]

Смотреть страницы где упоминается термин Рений пятивалентный, соединения: [c.34] [c.635] [c.556] [c.21] [c.27] [c.33] [c.38] [c.41] [c.66] [c.92] [c.100] [c.104] [c.141] [c.32] [c.41] [c.116] [c.25] [c.34] [c.167] [c.141] [c.121]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология