Характерные реакции фторид-иона

Аналитические ионы галогенов можно определить по характерным качественным реакциям. Так, при взаимодействии растворов галогенидов (кроме фторидов) с нитратом серебра образуются нерастворимые осадки, например [c.107]

Характерные реакции фторид-иона [c.187]

Переходы иона фтора характерны для многочисленных ионных реакций, найденных Эмелеусом в растворах фторида брома (III), собственная проводимость которого объясняется [c.219]

Как проводят характерную реакцию на фторид-ион, основанную на летучести фтористого водорода и его способности разъедать стекло [c.73]

Укажите наиболее характерную реакцию на фторид-ион и условия ее применения в присутствии фторосиликат-ионов. Напишите уравнения. [c.74]

Большинство соединений щелочных металлов относится к ионному типу. Однозарядные положительные ионы этих металлов имеют на наружном уровне 8 электронов (тип 8е ), кроме иона лития, у которого лишь два электрона (тип 2е ). Эти ионы имеют сравнительно большие радиусы, увеличивающиеся отлития к францию (см. табл. 2), обладают малым поляризующим действием и незначительной собственной поляризуемостью. Соединения, как правило, бесцветны, термически очень устойчивы и хорошо растворимы в воде у лития в связи с иным типом иона некоторые соединения (гидроксид, фторид, карбонат, фосфат и др.) плохо растворимы в воде. Ионы щелочных металлов практически не обладают окислительными свойствами при химических реакциях их можно восстановить с помощью электрического тока (на катоде). Для ионов типа 8е не характерно образование комплексных соединений (исключение составляет ион лития, имеющий тип 2е , малый радиус, по сравнению с ионами остальных щелочных металлов, но наибольшее поляризующее действие). [c.37]

В растворе не обнаруживается также характерная для ионов фтора реакция — выпадение фторида кальция при прибавлении ионов кальция. Следовательно, раствор уже не содержит в сколько-нибудь заметном количестве ни трехфтористого бора, ни ионов фтора. Это — в дополнение к результатам, полученным при изучении электропроводности, — заставляет предположить, что в растворе образовался комплексный ион [BF4]. [c.390]

Реакция присоединения иона галогена особенно характерна для фторида бора. В результате при его гидролизе образуется тетрафторборная кислота [c.320]

Фториды лантаноидов имеют большое значение, поскольку они нерастворимы. Добавление НР или фторид-ионов осаждает МРз. даже из растворов в ЗМ азотной кислоте, что является характерной качественной реакцией на лантаноид-ионы. Фториды более тяжелых редкоземельных элементов немного растворимы в избытке НР за счет образования комплексов. Фториды можно вновь растворить в ЗМ HNO3, насыщенной борной кислотой. Последняя связывает ион Р в BPJ. [c.529]

Как отмечалось в гл. 2, по структурным параметрам (в частности, по длине связи N—F) фтористый нитрозил сильно отличается от других фторидов азота. Несмотря па отсутствие прямых данных (например, об эффективных зарядах) для FNO и PNO2 допущение о поляризации связи Isi—F по типу N0 + — F и N0 + — F представляется правдоподобным. Эта особенность выделяет оксифториды из класса фторидов азота как по физическим константам, так и по химическому поведению. Так, если большинство фторидов азота сохраняют в химических реакциях связь N—F, превращаясь в радикал -NFa, то для оксифторидов азота характерны реакции с диссоциацией связи N—F. Это связано с термодинамической выгодностью такого превращения, когда атом фтора образует в продуктах реакции фтор-ион, а группа N0 (или NOj) — катион N0" (или N0 ). [Поэтому для оксифторидов азота наиболее распространенным оказывается превращение с образованием нитрозильных (нитрпльных) солей фтор-анионов [c.159]

Признаком того, что при взаимодействии солей органических кислот и солей редкоземельных металлов образуется комплексное соединение, считалось образование осадка и последующее его растворение при добавлении избытка осадителя. Подтверждением того, что здесь возникает комплексное соединение, являлась отрицательная реакция с обычными осадителями ферроцианидом, аммиаком, щелочью, оксалатом, фторидом. По нашим наблюдениям, по силе действия на комплексные соединения редкоземельных элементов ионы-осадители располагаются в следующий ряд Р > СдОГ > ОН" > (Ре(СН)б] Было установлено, что часто при Ааимодействии солей органических кислот и солей редкоземельных элементов не происходит внешних изменений окраска раствора не изменяется, осадка не выпадает, но тем не менее в растворе образуется комплексное соединение. Это подтверждалось тем, что редкоземельные элементы не давали характерных реакций с обычными реактивами. [c.12]

И титруемое вещество и титрант электрохимически активны. Это имеет место, например, при определении окисного железа связыванием его а-нитрозо-р-нафтолом [9 оба эти вещества легко восстанавливаются на электроде. Если один из компонентов дает катодный ток, а другой — анодный ток, как, например, в случае реакции дисульфидов с ионами окисной ртути [101, то получаемая кривая титрования имеет вид кривой г. Кривая д. характерна для образования деполяризатора при взаимодействии электрохимически неактивных титранта и определяемого вещества, как, например, в случае титрования пятивалентного мышьяка иодидами в кислой среде ток восстановления образующегося при этой реакции иода на практике определялся с помощью вращающегося платинового электрода [11]. Кривая е отвечает использованию полярографического индикатора в конечной точке титрования ионов алюминия фторидами начинается уменьшение предельного тока восстановления индикатора — ионов окисного железа снижение волны железа обусловлено переходом его во фторид железа, что происходит лишь после завершения образования более стабильного фторалюминиевого комплекса [61. [c.242]

При проведении фотометрического титрования в отсутствие индикатора необходимо, чтобы титруемые растворы (или продукты реакции) имели собственную характерную полосу поглощения. В этом случае наблюдения ведут за изменением оптической плотности растворов и строят графики в координатах оптическая плотность — количество миллилитров израсходованного раствора. По перегибу кривой находят объем титрованного раствора, необходимый для достижения точки эквивалентности (рис, 37, а). Как видно из рис. 37, а, точка перегиба пересечения двух прямых соответствует точке эквивалентности. Перпендикуляр, опущенный из этой точки на ось абсцисс, указывает на количество миллилитров титрованного раствора, соответствующее точке эквивалентности. В тех случаях, когда в основе фотометрического титрования лежит реакция разрушения окрашенного соединения, кривая титрования имеет противоположное направление. Примером такого титрования может быть определение фторидов, сульфатов и других ионов. В связи с тем, что эти ионы не образуют окрашенных соединений, для их фотометрического определения применяют методы, которые основаны на реакциях разрушения окрашенных соединений. Так, для определения фторидов применяют методы, основанные на реакциях разрушения роданидного комплекса железа, цирконий- или торийализаринового лака, и т. п. Для определения таких ионов окрашенное соединение должно быть всегда менее прочным по сравнению с соединениями, которые [c.90]

Попытки классифицировать клатратные соединения графита по типу связей, например ковалентных или ионных, оказались не вполне успешными [45, 75]. В связи с многочисленными трудностями, возникающими при попытках охарактеризовать тип связи, возможна лишь грубая классификация на нерегенерируемые и регенерируемые связи. Эта классификация до известной степени сходна с классификацией Нс1 ковалентные и ионные связи [45], но основывается на характерных особенностях реакции. К нерегенерируемым соединениям относятся клатраты с различными окислами и фторидами графита регенерировать графит из этих клатратов невозможно, так как получаются только продукты разложения. Окислы и фториды нельзя считать клатратами, потому что они ведут себя как клатратообразующие вещества. Регенерируемые соединения, например клатраты графита с калием, бромом, хлорным железом и другими веществами, дальнейшей обработкой можно разложить с выделением свободного графита. Эти регенерируемые соединения следует рассматривать как истинные клатраты. [c.123]

Ниггли исследовал также и равновесия между щелочными карбонатными расплавами и щелочными алюмосиликатами, В системе окись калия — глинозем — кремнекислота — двуокись углерода наблюдал калиофилит, синтезированный до него Горгеу, Вейбергом и другими исследователями путем плавления каолина с карбонатом, хлоридом, фторидом калия и т. п., а также гидротермальным путем (см. С. I, 144 и ниже). Во всех известных щелочных алюмосиликатах, таких, как калиофилит, лейцит, ортоклаз, нефелин, альбит и т. п., молекулярное отношение окислов щелочей к глинозему довольно строго равно 1 1, в то время как кремнекислота связана в переменных молекулярных количествах, аналогично различному содержанию кристаллизационной воды в солевых гидратах (см. С. I, 87). То же справедливо и в отношении щелочных слюд, минералов группы содалит — канкринит, анальцима и цеолитов, что подчеркивал В. И. Вернадский Для магматической дифференциации особенно характерны изменения степени кислотности минералов (по кремнекислоте). Роль щелочных карбонатов, использованных Ниггли в своих экспериментах, играют в природе хлориды, сульфаты, гидроокислы и главным образом вода. Теория гравитационной кристаллизационной дифференциации может иллюстрировать явления миграции и смещений равновесия в соответствии с условиями температуры, давления и концентрации в магматических расплавах. Так могут быть объяснены весьма многочисленные минеральные ассоциации в горных породах, хотя в особых случаях, как это подчеркивал Феннер столь же важными могут быть, конечно, реакции ассимиляции. Сюда относятся также процессы контаминации магмы и гидротермальных растворов, изучавшиеся Бартом эти процессы происходят при взаимодействии восходящей мобильной фазы с осадочным материалом. Согласно Барту,. концентрация водородных ионов служит главным критерием в суждении о действительном масштабе подобных реакций. [c.584]

Ионная гетерополярная) связь обусловлена электростатическим взаимодействием разноиме]нно заряженных ионов. В соответствии с законом Кулона ионы"притягиваются друг к другу с силой, пропорциональной зарядам валентности и обратно пропорциональной квадрату расстояния между ними. Ионная связь легче всего, образуется между элементами с низким ионизационным потенциалом, для которых характерна отдача электронов, и элементами с высоким сродством к электрону, которые охотно присоединяют электроны. Эта связь характерна между элементами с резко выраженными металлическими (I, II группы) и неметаллическими (VI, VII группы) свойствами. Критерием образования ионной связи является разность величин электроотрицательности элементов. Например, для цезия и фтора Д = 4,0 — 0,7 = = 3,3, следовательно, фторид цезия — типично ионное соединение. Образование хлорида натрия вследствие реакции между натрием и хлором — классический пример ионной связи [c.160]

Тетрафтороброматы щелочных элементов и серебра устойчивы и могут находиться в свободном состоянии в трифториде брома лишь в том случае, если раствор не содержит других фторидов, являющихся акцепторами фтора. Если же такие фториды присутствуют (в стехиометрических или избыточных количествах), то это приводит к образованию комплексных фторидов, не содержащих ионов, характерных для ионизированного растворителя. Образование таких комплексных фторидов в BrFg происходит по реакциям нейтрализации, примеры которых приведены выше. [c.162]

Кристаллохимические соотношения, существующие между окисями и фторидами, представляют не только большой теоретический интерес, но также могут быть использованы нри решении некоторых практических проблем. Так, например, реакции, ортосиликата кальция с водой представляют большой интерес при решении вопроса о гидравлических свойствах цемента. Известно, что Са23104 существует в различных модификациях, причем пространственное расположение атомов в каждой из модификаций точно неизвестно. Существенно то, что только одна модификация обладает гидравлическими свойствами, характерными для цементного клинкера. Даниэль и Чейшвили (8) рассматривают структуру Na2BeF4 как модель кристалла Са23104 и подходят к выяснению механизма реакции гидратирования орто силиката кальция с точки зрения координационного числа иона кальция. [c.478]

Характерной чертой активации Л -белка является наличие медленной стадии, которая проявляется в виде лаг-периодов на графиках накопления продукта реакции. Исследователи, пытаясь установить природу медленной кинетики, приходят к заключению, что основной вклад в нее вносят медленные изменения конформации Л/-белка или способа взаимодействия его субъединиц. Так, работы, проведенные в лабораториях Джилмана [14, 15], Шрамма [88], Нир [10] и других, показали, что активация индивидуальных фракций Л -белка гуаниловыми нуклеотидами или фторидом растянута во времени на десятки минут. В ходе реконструкции с каталитическим белком лимитирующей стадией является как раз активация Л -белка, а не процесс взаимодействия Л -белка с каталитическим или следующие за этим конформационные изменения каталитического белка [10, 88, 113]. Исходя из такого предположения, Бирнбаумер считает [114], что аденилатциклазу можно отнести к гистерезисным ферментам [115]. Однако возможно, что и другие медленные процессы, такие, как вытеснение эндогенного ГДФ из комплекса с Л -белком в эритроцитах индюка [95, 109], тоже имеют значение для возникновения лаг-периодов. Здесь следует отметить, что медленная стадия обычно находится под контролем гормона [92—95, 107, 116, 117] и ионов Mg + [118]. В определенных условиях она появляется при активации -фермента под действием ГТФ [118]. Длительность лаг-периода может зависеть от химического строения активирующего нуклеотида [56, 119]. [c.107]

Смотреть страницы где упоминается термин Характерные реакции фторид-иона: [c.255] [c.161] [c.342] [c.342] [c.226] [c.290] [c.107] [c.54] [c.387] [c.427] [c.93] [c.405] [c.419] [c.150] [c.248] [c.387] [c.405] [c.273] [c.350] [c.43]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология