Тантал перекисные

Ха )-Осадок не растворяется в винной, щавелевой, лимонной, соляной и азотной кислотах, растворяется в щелочах, плавиковой кислоте, концентрированной серной и фосфорной кислотах. Из сернокислого раствора, содержащего перекись водорода, фениларсоновая кислота осаждает только тантал, а ниобий остается в растворе в виде перекисно-го соединения. [c.53]

Е. И. С е л е 3 н е в а ПЕРЕКИСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ НИОБИЯ И ТАНТАЛА [c.177]

Перекисные соединения ниобия и тантала [c.179]

Экстракция ниобия и тантала из сернокислых растворов в виде перекисных комплексов. [c.225]

Перекисные комплексы пятивалентных ниобия и тантала с 8-оксихинолином. [c.237]

Спектрофотометрическое исследование перекисных комплексов тантала в растворах серной кислоты. [c.244]

Устойчивость перекисного комплекса тантала в концентрированной серной кислоте. [c.244]

Электролизом водных растворов в настоящее время получают фтор, хлор, водород, хром, марганец, щелочи, хлораты, перхлораты, перманганаты, перекисные соединения (перекись водорода, персульфаты) и др. Он находит применение и для очистки (рафинирования) некоторых металлов, например цинка, меди, свинца, серебра, золота и других малоактивных металлов. При получении активных металлов (лития, натрия, калия и т. п.) и металлов, на которых перенапряжение водорода имеет небольшое значение (тантал. бериллий и т. п.), применяют электролиз расплавов (см. часть VHI 8). Особенности его — высокие температуры электролита, доходящие иногда до 1000° С, и повышенный расход электроэнергии как на поддержание электролита в расплавленном состоянии, так и на устранение различных вторичных процессов на электродах. [c.139]

При выполнении химического анализа обычно работают с растворами оксалатных, тартратных, фторидных, перекисных соединений ниобия и тантала, а также с растворами ниобатов и танталатов. Некоторые методы приготовления таких растворов указаны в практической части (см. стр. 201, 204, 206, 210). [c.188]

Тантал, так же как и ниобий, в виде перекисного соединения взаимодействует с различными комплексонами о образованием смешанных комплексных соединений. [c.193]

Тантал образует перекисные соединения, которые поглощают свет в ультрафиолетовой области спектра. Как ниобий, так и тантал могут определяться по спектрам поглощения, но чувствительность этих определений невелика. [c.123]

Ниобий и тантал можно определять одновременно в виде их перекисных соединений в концентрированной серной кислоте Ниобий легко определяется в присутствии тантала, так как перекисные танталаты практически. [c.620]

Рис. 77. Кривые светопоглощения перекисных соединений ниобия, тантала и титана в 96%-НОЙ серной кислоте.

Перекисные соединения ниобия и тантала представлйют значительный теоретический интерес. [c.177]

Детальное ознакомление с работами П. Г. Меликова и Л. В. Писаржевского, К. Волке и Е. Смит, А. Зивертс и Е. Мюллера [3] привело нас к мысли, что нри синтезе перекисных соединений ниобия и тантала, а также некоторых других элементов, необходимо исходить из соединений определенного постоянного состава, ибо окисление мета-, гекса-, орто-ниобатов или танталатов перекисью водорода различной концентрации нри разной ш,елочности среды и при различных температурах вряд ли может привести к продуктам идентичного состава. [c.185]

Перекись водорода образует окрашенные комплексы с некоторыми переходными элементами, преимущественно с высоковалент-ны ми. Для фотометрического анализа наиболее важны желтые соединения перекиси водорода с титаном, ванадием, ниобием и ураном. Описаны также методы определения тантала и вольфрама по поглощению в ультрафиолете их комплексов с перекисью водорода. Иютенсивяо окрашенное перекисное соединение — надхромовая кислота неудобна для фотометрического анализа из-за своей неустойчивости. Комплексы молибдена и церия с перекисью окрашены слабее и для этих элементов известно немало других реактивов, тем не менее реакции их с перекисью водорода нередко избирательны, поэтому они применяются в фотометрическом анализе. Известны также неокрашенные соединения ряда металлов [12] с перекисью водорода. [c.251]

Основными условиями применения в фотометрическом анализе комплексов титана, ванадия, ниобия и тантала с перекисью водорода является силь номи слая среда и достаточный избыток перекиси водорода. Хлориды и сульфаты мало влияют на оптические свойства этих комплексов, хотя по ряду данных они присоединяются к окрашенным комплексам Ме—Н2О2, образуя смешанные комплексы, иногда анионного типа. С другой стороны, комплексы титана и ванадия с Н2О2 вследствие своей невысокой прочности сравнительно легко подвергаются действию различных анионов, связывающих центральный ион. Например, щавелевая кислота резко ослабляет окраску или совсем обесцвечивает раствор перекисноводородного комплекса титана. При этом образуется смешанный комплекс, причем полоса поглощения постепенно сдвигается в ультрафиолетовую область спектра. Известно, что титан образует с фтором более прочный комплекс по сравнению с ванадием. Поэтому в смеси перекисных соединений этих элементов, при действии умеренных количеств фторидо В, можно обесцветить комплексное соединение титана, тогда как окрашенное соединение ванадия не разрушается. Это является основанием одного из методов колориметрического определения ванадия и титана при совместном присутствии. [c.254]

НИИ цепи — Ме — О — Ме — или—Ме Ме совершенно естественно ожидать, что два различных металла могут войти в одну цепь полимерного иона оксо- или гидроксокомплекса, особенно если численные значения растворимости гидроокисей мало отличаются. Подобные явления хорошо известны в аналитической химии ниобия и тантала, которые в обычных (не комплексантах) кислотах находятся.в виде различных полимерных гидроксокомплексов. В связи с этими явлениями многие свойства ниобия и тантала в смеси отличаются от их свойств, когда они находятся в отдельности [55]. Например, ниобий -связывает в комплекс перекись водорода, образуя прочное соединение, имеющее характерную полосу поглощения в ультрафиолете и очень медленно реагирующее с перманганатом [75]. Тантал в солянокислых или сернокислых растворах находится в полимерной форме и при небольших концентрациях перекиси водорода почти не образует комплекса в обычных условиях перекисный комплекс образуется лишь из фторотантала, если прибавить к нему Н2О2 и А1С1з. Таким образом, в обычных условиях можно рассчитывать, что тантал не будет препятствовать фотометрическому или титриметрическому определению ниобия. Однако нри совместном присутствии тантал и ниобий образуют смешанные гидроксокомплексы и ниобий теряет те особые свойства и отличия от тантала, которые присущи ему в растворе, не содержащем тантала [76]. [c.361]

Общая эффективность использования перекисного кислорода при гидролизе и перегонке составляет около 85 1о. Чтобы довести до минимума концентрацию примесей, непрерывно отбирают около 5 о циркулирующей кислоты, очищают ее путем перегонки в кварцевой аппаратуре и возвращают в систему. Ниже приводятся некоторые рабочие параметры, отнесенные к 1 кг продукта в виде 100 о-ной перекиси водорода расход эиергии на ва1шы составляет 14— 16,2 квт-ч, общий расход эиергии в процессе, включая 10%-ные потери при преобразовании переменного тока в постоянный, 21,5 квт-ч расход пара на гидролиз и перегонку 27,5 кг расход серной кислоты 0,5—0,9 кг рабочая сила около 0,1 человеко-часа потеря платины 0,0025—0,003 г при производительности 1000 кг месяц требуется 815 г платины или (в случае применения биметаллических анодов) 334 г платины и 3340 г тантала. Процесс с пероксодисерной кислотой имеет преимущество перед описываемым ниже процессом с пероксоди-сульфатом калия, заключающееся в меньших расходах па рабочую силу, однако выход по току и эффективность гидролиза в нем ниже. [c.119]

Хорошо изучены перекисные соединения, фторидные комплексы, получены некоторые сведения о составе и свойствах хлоридных комплексов ниобия. Методом хроматографии, электрофореза и диализа исследовано состояние ниобия и тантала в виннокислых, щавелевокислых, солянокислых, сернокислых и азотнокислых растворах [13—20]. По данным Бабко и Лукачи-ной [14], при рН-2,5 и- 5,0 более прочными комплексами ниобия являются щавелевокислые, а для тантала — виннокислые. В кислых растворах (0,5-н. НС1) прочность комплексных соединений тантала возрастает в ряду тартраты < оксалаты < фториды. [c.5]

Для отделения Zr + от NbO +, TaO и e " осажденис фосфатов ведут в присутствии минеральной кислоты и перекис водорода. Образующиеся при этом перекисные соединения титана, ниобия и тантала, а также соли четырехвалентного церия с фосфатами не реагируют и остаются, таким образом, в рас творе. [c.320]

Для истинно изоморфной примеси тантала наблюдается весьма резкое различие в эффектах фракционирования в зависимости от присутствия или отсутствия в растворе перекиси водорода. При кристаллизации без введения перекиси водорода наблюдается только 3-кратный эффект очистки кристаллов. Применение перекиси водорода увеличивает этот эффект до 25-кратного это связано с избирательным обра-зование.м в растворе более прочных перекисных комплексов тантала. [c.87]

Для разложения пиросульфатных плавов минералов, содержащих редкоземельные металлы, ниобий и тантал, целесообразно пользоваться щавелевой кислотой, с которой элементы группы редких земель образуют труднорастворимые оксалаты, а ниобий и тантал—растворимые комплексные соединения . Щавелевая кислс та не препятствует последующему осаждению едким натром. Согласно кмеюи1имся указаниям, пиросульфатный плав растворяют в щавелевой кислоте и после нагренания в продолжение соответствуюп1,его промежутка времени отделяют оксалаты редкоземельных металлов фильтрованием. Титан определяют в фильтрате колориметрическим методом по реакции с перекисно всдорода . После этого раствор можно обработать серной кислотой,, выпарить для разрушения щавелевой кислоты, разбавить раствором винной кислоты и продолжать анализ, как указано в п. 1. [c.613]

Н11обнй(У) и тантал(У) образуют прочные растворимые фторидные, тартратные, оксалатные, перекисные комплексы, а также неустойчивые сульфатные комплексы, причем комплексы ниобия прочнее соответствующих соединений тантала. Хлоридные комплексы ниобия получаются в растворах соляной кислоты (>5 н.) [1, 2]. [c.277]

Желтый перекисный комплекс ниобия применяют в методе с низкой чувствительностью (е == 1,0-10 ) [ЮЗ—Юб]. В среде концентрированной серной кислоты светопоглощение комплекса ниобия с перекисью водорода больше, чСлМ аналогичных комплексов титана и тантала. С понижением концентрации серной кислоты светопоглощение ниобия понижается и смещается в ультрафиолетовую область, а поглощение комплекса титана в видимой области увеличивается. [c.282]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология