Лантан в природе

Для некоторых элементов валентность — величина постоянная. Так, например, натрий во всех соединениях одновалентен, цинк — двухвалентен, лантан — трехвалентен и т. д. Но для целого ряда элементов валентность изменяется в зависимости от условий протекания процесса и природы партнера. [c.53]

В природе лантаниды очень рассеяны и встречаются всегда смешанными друг с другом, лантаном и иттрием. Их относительное содержание в земной коре показано на рис. XI-14 (за единицу принято содержание церия — 0,0005%). Как видно из рисунка, [c.366]

Содержание в природе и добыча. Пятнадцать элементов -лантан и лантаноиды - вместе занимают в периодической системе одну клетку, стоящую на пересечении 3-й группы и шестого периода. Таким образом подчеркивается химическая близость этих элементов, которая отражена и в их названии - лантаноиды , что означает подобные лантану . Их содержание в земной коре лежит на уровне 10 -10 % мае. Исключение составляет прометий, который был получен искусственно - выделен в 1947 г. из продуктов деления урана в ядерном реакторе. Позднее в земной коре были обнаружены следовые количества об- [c.376]

Исторически закрепившийся за элементами этой группы термин редкие можно применять только в геохимическом смысле, но в обычном, особенно по отношению к некоторым членам этого ряда — церию, иттрию, неодиму и лантану,— он скорее характеризует степень их освоения, нежели действительную распространенность в природе. [c.10]

Но распространенности в природе, по масштабам про изводства, по широте использования лантан уступает своему ближайшему аналогу — первому пз лантаноидов Родоначальник п — вечно второй, таково положение лантана в его семействе, И когда редкоземельные элементы по совокупности свойств стали делить на две подгруппы, лантан был отнесен в подгруппу, название которой дали в честь церия... И открыт лантан был после церия, как примесь к церию, в минерале церите. Вот эта история, история об учителях и учениках, [c.108]

В пятом ряду таблицы после лантана следуют 14 элементов, называемых лантаноидами. Они сходны по свойствам с лантаном и редко встречаются в природе. Менделеев дал им название редкоземельных. В современной периодической системе эти элементы помещают внизу таблицы, отмечая звездочкой их положение в клетке лантана. [c.43]

Важной характеристикой РЗЭ является радиус их ионов как видно из табл. 29 и рис. 24, величины радиусов сперва увеличиваются— при переходе от скандия к иттрию и лантану, а затем, начиная с церия, постепенно уменьшаются вплоть до лютеция. Это явление, известное под названием лантанидного сжатия и объясняющееся уплотнением не наружных, а глубже лежащих электронных слоев, приводит к тому, что ионы последних элементов группы лантанидов имеют практически такой же радиус, как иттрий. Отсюда и большая близость свойств иттрия и этих элементов, и совместное нахождение их в природе. [c.237]

Итак, из теории Бора следовало, что, во-первых, редкоземельных элементов, включая лантан, насчитывается 15. Элемент № 72 уже не принадлежит к семейству редких земель , а является аналогом циркония, поскольку заполнение 4/-уровня, характеризующее это семейство, завершается у лютеция. Следовательно, элемент № 72 должен быть аналогом циркония и встречаться в природе не в редкоземельных минералах, а в циркониевых рудах. Так оказалось и на деле. Уже в 1923 г. известные химики Костер и Хевеши обнаружили в норвежской циркониевой руде новый элемент с порядковым номером 72 и с химическими свойствами, аналогичными свойствам циркония и отличными от свойств редких земель. Так был открыт гафний, предсказанный на основании теории Бора. Это явилось мощной поддержкой в ее пользу. [c.85]

Как элемент с четным зарядом ядра церий (Z=58) имеет большее число изотопов, нежели его нечетный сосед лантан. Ученые обнаружили в природе четыре изотопа церия с массовыми числами 136, 138, 140 и 142 преобладающим из них является Се (88,5%). [c.136]

Элементы-лантаноиды, включающие V и Ьа, называют также редкими землями, поскольку они встречаются в природе в виде смеси окислов, или земель, как их называли в старину. Это не такие уж редкие элементы, и их относительное содержание довольно велико. Так, даже самый малораспространенный тулий имеет такое же природное содержание, как висмут, и более высокое, чем мышьяк, кадмий, ртуть или селен. Главным источником лантаноидов является монацит — тяжелый темный песок переменного состава. Он состоит в основном из ортофосфатов лантаноидов, но может содержать до 30% тория. Лантан, церий, празеодим и неодим, как правило, составляют до 90% общего содержания [c.526]

Химические связи, образуемые этими сильно электроположительными элементами, имеют в основном ионный характер, и их химические свойства определяются размером иона М +. Здесь же будет рассмотрен и иттрий, который расположен над лантаном в III группе и образует такой же трехзарядный катион с оболочкой инертного газа. Атомный и ионный радиусы иттрия близки к соответствующим значениям для тербия и диспрозия (этот факт объясняется лантанидным сжатием , которое будет рассмотрено в дальнейшем). Иттрий обычно встречается в природе вместе с лантанидами, и его соединения напоминают соединения тербия(1П) и диспро-зпя(1П). [c.501]

Получение и использование. В природе скандий присутствует во многих минералах, содержащих иттрий, лантан и лантаноиды. [c.323]

Лантаноиды в природе. Получение и применение. Содержание лантана и лантаноидов з земной коре составляет 0,01 вес.%, т. е. примерно такое же, как меди. Нанболее распространены лантан, церий и неодим. [c.350]

Лантаноиды обычно получают электролизом расплавленных хлоридов или фторидов. Они могут быть также получены металлотермическим способом при восстановлении фторидов или хлоридов активными металлами. Следует отметить, что в природе лантаноиды очень рассеяны и в свободном виде не встречаются, а лишь в сочетании друг с другом или с лантаном и иттрием. При отделении рассматриваемых элементов друг от друга большие трудности возникают ввиду чрезвычайного сходства свойств лантаноидов. [c.350]

Элементы семе(1ства встречаются в природе всегда вместе друг с другом, а также с лантаном и иттрием. Наиболее важными минералами для извлечения РЗЭ являются моноцит ЭРО4, бастнезит ЭРСОз, лопарит (Ыа, Са, Э)2 (Т1, ЫЬ, Та) Ов и др. [c.642]

Скандий, иттрий н лантан имеют ио одному устойчивому изотопу 5с-45, -89 и La-I39. Для всех лантаноидов, кроме прометия, известны устойчивые и ютоны нромстнй не имеет ни одного устойчивого и 0Т0па. Актиний и актиноиды также не имеют устойчивых изотопов—дни все радиоактивны. Однако среди радиоактивных изотопов тория и урана встречаются относительно устойчивые, в свяан с чем эти элементы встречаются в природе в относительно больших количествах, представляющих практический интерес. [c.260]

Лантаноиды встречаются в природе обычно вместе, а также с лантаном и иттрием. Их вместе с элементами побочной подгруппы третьей группы (кроме 8с) называют редкоземельными металлами. Главным минералом редкоземельных элементов является монацитовый песок — смесь фосфатов (ЭРО4), содержаш,ая еще и ТЬ. Однако прометий Рт — радиоактивный элемент — в земной коре не встречается. Его получают искусственно. Он был обнаружен в 1947 г. в продуктах деления ядер урана в ядерных реакторах. [c.321]

Для некоторых элементов валентность — величина постоянная. Например, натрий во всех соединениях одновалентен, цинк — двухвалентен, лантан — трехвалентен и т. д. Но для целого ряда элементов валентность изменяется в зависимости от условий протекания процесса и природы партнера. Так, титан образует с хлором соединения Ti l2, Ti l,3, Ti l4, в которых валентность титана соответственно равна 2, 3 и 4. Следовательно, титан обладает переменной валентностью. Установлено, что подавляющее большинство элементов может проявлять переменную валентность. Но ни в одном из известных соединений титан не проявляет валентность больше 4, т. е, валентность 4 является для него высшей, максимальной или характеристичной. [c.77]

Ядра и изотопы. Скандий, иттрий и лантан имеют по одному устойчивому изотопу 2iS (100%), Y (100%), sfLa (99,911%). Для изотопа La, являющегося радиоактивным, характерен большой период полураспада — 10 лет в природе он открыт в незначительных количествах (0,089%). Актиний не имеет ни одного устойчивого изотопа. Известно 10 его радиоактивных изотопов, из которых наиболее устойчивым является Ас с периодом полураспада 21,6 года. [c.57]

Лантаноиды обычно встречаются в природе вместе, иногда совместно с иттрием, лантаном, скандием, торием, гафнием, цирконием, ниобием, танталом и др. Общее весовое содержание лантаноидов и лантана не превышает 0,01%. И все же можно указать целый ряд минералов, в которых встречаются и превалируют те или другие элементы — лантаноиды. Такими минералами являются силикаты и фосфаты церия и других элементов и соответствующие соли иттриевых земель (см. ниже). Первые называются цери-товыми минералами, а вторые иттриевыми. Всего известно до 180 минералов, содержащих лантаноиды. [c.276]

Карбонаты. В природе встречаются карбонат лантана — лантанит [Н2(СОз)з 9Н2О1, содержащий до 35% цериевых земель, и фторокарбонат КР(СОз), содержащий от 64 до 94% цериевых земель. [c.284]

Скандий, иттрий и лантан в природе обычно встречаются вместе с четырнадцатью лантаноидами — элементами от церия (атомный номер 58) до лютеция (атомный номер 71). Все эти элементы, за исключением прометия (полученного искусственно), обнаружены в природе в очень нобольших количествах, причем основным источником этих элементов является минерал монацит — смесь фосфатов редкоземельных элементов, содержащая также некоторое количество фосфата тория. [c.528]

Лантан La (лат. Lanthanum, от греч. lanthano — скрываю, прячу). Л.— элемент HI группы 6-го периода периодич. системы Д. И. Менделеева, п. и.57, атомная масса 138,91. Был открыт в 1839 г. К. Мосандером в виде оксида. В природе Л. встречается в виде сложного по составу минерала монацита. Л.— ковкий и тягучий металл. При комнатной температуре разлагает воду. Легко растворяется в разбавленных кислотах. В соединениях проявляет степень окисления - 3. См, Лантаноиды. [c.75]

Как известно, название актиниды патучило сейчас широкое распространение, и в настоящее время бачьшинство ученых считают, что элементы, начиная с актиния, следует располагать в периодической системе Менделеева как семейство, аналогичное семейству лантанидов [2, 7, 50, 51, 148, 170, 221, 294]. Но все-таки электронную структуру и место этих элементов в периодической системе нельзя рассматривать как твердо установленные [227]. Сходство химических свойств актинидов, в частности Ра, Th и U, с лантани-дами, с одной стороны, и элементами переходных подгрупп IVa, Va и Via, с другой стороны, говорит о двойственности химической природы актинидных элементов [147, 148]. Поскольку разность энергетических уровней таких удаленных подгрупп, как 5/ и 6d [c.6]

Понятия редкоземельные элементы и лантаноиды часто путают. Между тем это не одно и то же. Лантаноиды — это элементы, заряды ядер которых имеют промежуточные значения между зарядами ядер лантана и гафния. К ним относятся 14 элементов церий, празеодим, неодим, прометий, самарий, европий, гадолиний, тербий, диспрозий, гольмий, эрбий, тулий, иттербий, лютеций. В число редкоземельных элемеитов входят помимо перечисленных еще три элемента скандий, иттрий и лантан. Это объединение 17 элементов под оЗщим названием удобно потому, что скандий, нттрий н лантаи очень похожи по своим химическим свойствам на лантаноиды. Поэтому н в природе все 17 элемеитов обычно ьстречаются в д l x и тех же рудах. [c.121]

Более ясно представить природу этой обширной группы элементов, рациональное обоснование их числа и места в периодической системе элинентов стало возможным лишь после создания Н. Бором теории строения атома. В связи с этим исследователи отказались от идеи раздельного размещения рзэ в периодической системе и сочли целесообразным поместить все 15 элементов в одну клетку, ранее отведенную лантану. Таким образом было подчеркнуто замечательное сходство в изменении основных химических и физических свойств (за исключением свойств ядер), которое и по настоящий день получает новые подтверждения и иллюстрации. Самое интересное, пожалуй,— открытие трансурановых элементов и изучение свойств последних. Идея обобщения трансурановых элементов по аналогии с подобной идеей для рзэ была высказана и в данном случае, и она не оказалась бесплодной. Эта группа элементов, начинающаяся с актиния, также показывает пример существования в системе элементов особого рода периодичности в изменении свойств. Имеется много экспериментальных доказательств в пользу группового размещения элементов как для группы трансурановых элементов, так и для группы рзэ. [c.8]

В результате исследования образцов, содержащих лантан, церий и тербий было установлено, что условия проведения процесса алкилирования и природа катализатора оказывали существенное влияние на протекание процесса (рис. 2.19). Так, поведение образцов, содержащих церий и тербий, резко отличалось от поведения лантансодержащих образцов. Как видно из рис. 2.19 при снижении температуры реакции от 450 до 250 С. каталитическая активность лантансодержащего цеолита снижается медленнее и, в отличие от других образцов, резко увеличивается содержание дурола в смеси тетраметилбензолов [115]. [c.135]

Под названием редкоземельных металлов объединена большая группа,, как правило, трехвалентных элементов, соединения которых по свойствам весьма сходны между собой. В эту группу входят элементы с атомными номерами от 58 до 71 включительно. Ясно выраженными свойствами редкоземельных металлов обладают также скандий (21), иттрий (39) и лантан (57), вследствие чего их также причисляют к этой группе металлов. Торий обычно также рассматривается как один из членов этой, группы вследствие сходства некоторых из его химических свойств и потому что в природе он обычно встречается вместе с трехвалентными редкоземельными металлами. Все перечисленные металлы образуют основные окислы, имеюш,ие, за исключением окиси тория, формулу М2О3. Некоторые из этих металлов образуют также и, окислы с более высокой степенью окисления, из которых наиболее известна СеОд. В этом соединении церий проявляет сходство с единственной окисью тория ТЬОа- [c.617]

Скандий, иттрий и лантан, входящие в состав группы Illa периодической таблицы, в природе обычно встречаются вместе с четырнадцатью редкоземельными элементами от церия (атомный номер 58) до лютеция (атомный номер 71) Все эти элементы, за исклю- [c.426]

Скандий стоит в начале первого большого (IV) периода и именно с него начинается усложнение строения атома вследствие заполнения не внешней электронной оболочки, а второй снаружи. Иттрий, выделенный Ф. Велером в 1828 г. из минерала, найденного близ города Иттерби (Швеция), выполняет ту же функцию в следующем большом периоде (V), а лантан — в VI. Строение электронных оболочек этих элементов таково (см. табл. 27), что они имеют устойчивую валентность 3, при которой теряют оба внешних электрона и один электрон со второй оболочки, приобретая таким образом устойчивую 8-электронную структуру наружного слоя. Сходство в химических свойствах этих трех элементов очень велико, но особенно близки по химическим свойствам элементы группы редких земель. Эта близость объясняется одинаковым строением двух внешних электронных оболочек в связи с тем, что при достройке атома при переходе от одного элемента к другому, т. е. при возрастании заряда и числа электронов на единицу, дополнительный электрон располагается у этих элементов не во внешнем электронном слое, а на третьем снаружи, обозначаемом 4/. Вполне понятно, что близость химических свойств обусловливает как совместное нахождение этих элементов в природе, так и трудность их разделения и выделения в виде индивидуальных соединений. [c.229]

Для того чтобы определить химическую природу этого нового элемента, М. Перей сделала попытку выяснить, в какой стадии очистки он отделяется от актиния. Очистка препаратов актиния состояла в следующем. Радиоактиний (изотоп тория) удалялся соосаждением с гидроокисью церия, а АсВ (изотоп свинца) — соосаждением с сульфидом свинца. Далее, лантан и актиний осаждались свободным от карбоната аммиаком в присутствии хлорида бария (удерживающего носителя изотопа радия — АсХ) при этом АсХ остается в растворе. [c.479]

При -сжатии мы сталкиваемся с уменьшением атомных радиусов в периодах таблицы Менделеева (например, четвертом и пятом). Каждый из -элементов занимает свою одну единственную клетку в периодической системе, и это находится в полном согласии с логикой ее короткой формы. Иное дело у лантаноидов. Здесь 15 элементов размещаются в П1 группе в клетке лантана. Поэтому уменьшение атомных радиусов в семействе лантаноидов следует рассматривать с двух точек -зрения 1) как для элементов, находящихся в одном (шестом) периоде таблицы Менделеева (в этом отношении ла таноидное сжатие аналогично но природе -сжатию) и 2) как для элементов, расположенных в одной подгруппе П1 группы вместе со скандием, иттрием и лантаном, и тогда надо говорить об аномальном изменении атомных радиусов на протяжении одной подгруппы элементов. Это изменение выражается следующими величинами (Л) [c.130]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология