Общие химические свойства элементов VI группы

Приведенная чисто условная группировка основана на определенной специфической растворимости, но она не дает классификации общих химических свойств элементов, как это делается в периодической системе элементов. В некоторых случаях члены отдельной группы принадлежат к одной -и той же группе периодической системы, но это не -является обязательным. Табл. 14 показывает, как распределены элементы по группам [c.101]

ОБЩИЕ ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ЭЛЕМЕНТОВ VI ГРУППЫ [c.394]

Общие химические свойства элементов VI группы 95 [c.395]

Сравнение физических и химических свойств элементов восьмой группы показывает, что железо, кобальт и никель, находящиеся в первом большом периоде, очень сходны между собой и в то же время сильно отличаются от элементов двух других триад. Поэтому их обычно выделяют в семейство железа. Остальные шесть стабильных элементов восьмой группы объединяются под общим названием платиновых металлов. [c.522]

Однозначное описание свойств элемента предполагает, что каждый элемент должен находиться в периодической системе на строго определенном постоянном месте. Это называется инвариантностью (неизменностью) положения. Известно, что положение элемента в системе Д. И. Менделеева определяется не только его порядковым номером, но также номером периода (строки) и группы (столбца), в которых он находится. Однако даже в наиболее распространенной современной форме периодической системы принцип инвариантности положения элемента не всегда соблюдается. В качестве примера можно привести неопределенное положение в ней водорода. Очевидно, необходим общий критерий, позволяющий однозначно определять положение элемента. Сам Д. И. Менделеев в качестве такого критерия выбрал химические свойства элементов, которые он считал более фундаментальной характеристикой, чем значения атомных масс, несмотря на то, что именно последние были положены им в основу классификации элементов. Поэтому он допускал перестановки элементов (Аг—К, Те—I и т. д.), с тем чтобы привести в соответствие положение элемента в периодической системе с его химическими свойствами, отражаемыми групповой аналогией. В дальнейшем разными исследователями были предложены различные варианты системы (в настоящее время их известно более четырехсот), в основу которых взяты разные, нередко частные критерии. [c.6]

По химическим свойствам элементы главной подгруппы VI группы периодической системы — сера, селен и теллур (кислород и полоний здесь не рассматриваются) относятся к неметаллам. Хотя селен и теллур, особенно последний, в элементарном состоянии могут существовать в металлических модификациях и способны давать соли с сильными кислотами, выступая в качестве катионов, металлоидный характер у них является преобладающим. При образовании химических соединений сера, селен и теллур могут присоединять или отдавать электроны, проявляя максимальную отрицательную валентность, равную 2, и максимальную положительную, равную 6. Отдача электронов у халькогенов осуществляется легче, чем у галогенов, а присоединение идет несколько труднее. Химическая активность элементов уменьшается по направлению от серы к теллуру, однако в общем является настолько высокой, что ограничивает их применение в катализе. В каталитической практике халькогены и их соединения (за исключением серной кислоты, данные по которой не включены в материал справочника) используются редко, и возможности их применения еще недостаточно изучены. Ниже описываются химические свойства элементарных халькогенов и основных их соединений, употребляющихся в катализе. [c.511]

Положение этих элементов в периодической системе обсуждалось в разд. 2.6. Заметим, что актиний является первым членом группы актиноидов (гл. 27), но вместе с тем он полноправный член П1А группы 5с, , Ьа, Ас. За исключением некоторого сходства в химических свойствах скандия и алюминия, между химическим поведением элементов групп П1А и П1Б мало общего. [c.524]

Ссылки на специальную литературу, посвященную химическим свойствам определенных групп элементов, приведены в конце каждой главы. Ниже дан список литературы по неорганической химии, носящий общий характер. [c.575]

Но все эти ученые преследовали ограниченную цель — удобнее классифицировать элементы. Пытаясь объединить их в сходные группы, они не видели связи между этими группами. Никто из них не уловил за отдельными закономерностями объединяющего их фундаментального закона, опираясь на который можно было бы предсказать существование новых, еще не открытых элементов, двигать вперед развитие научной мысли в области познания химических свойств элементов и образуемых ими веществ. По существу элементы продолжали оставаться случайным скоплением, не объединенным единой системой, не связанным общей закономерностью. [c.64]

Химический состав масличных семян обычно исследуют, подразделяя составляющие их вещества на группы, объединяемые общими химическими свойствами или общим строением липиды, неомыляемые нежировые вещества, азотсодержащие В е ш е с т в а (белкового и небелкового ха-рактера), углеводы и их производные и минеральные (или зольные) элементы семян. Такое деление основано на технологической значимости этих основных компонентов масличных семян. [c.20]

Электронные конфигурации и периодичность. Было высказано предположение, что химические свойства элементов непосредственно зависят от их электронных конфигураций (см. следующую главу). Но если это допущение верно и если семейства сходных элементов можно расположить в периодической таблице в виде вертикальных групп, то должно быть что-то общее в электронных конфигурациях членов одной группы или одного семейства. [c.37]

Подробно общие закономерности изменения химических свойств элементов и образуемых ими ионов и соединений в зависимости от положения соответствующих элементов в периодической системе Д. И. Менделеева рассматриваются в курсе неорганической химии. В данной книге приводится лишь краткая характеристика рассматриваемых групп элементов и образуемых ими ионов по блокам S-, р- и -элементов. [c.14]

Изучают последовательно реакции взаимодействия всех катионов 5-, р- и -элементов с общими реагентами, причем химико-аналитические свойства ионов и образуемых ими соединений рассматривают с учетом их физико-химических характеристик строения электронных оболочек, заряда ядра, радиуса иона и его поляризующих свойств. Это позволяет проследить сходство и различие в химических свойствах различных групп катионов. Реакции выполняют полумикрометодом, результаты записывают в журнал. Ниже приведен пример записи результатов изучения реакций взаимодействия катионов с едкой щелью (табл. 4). Записывают уравнения реакций, отмечают их эффект и делают обобщающий вывод о взаимодействии каждой группы катионов с данным реагентом. [c.73]

Среди металлов главной подгруппы второй группы выделяются бериллий и магний — элементы малых периодов. Бериллий более сходен по химическим свойствам с алюминием, находящимся по соседству с ним по диагонали в третьей группе. Магний похож в химическом отношении на цинк, находящийся ниже магния в побочной подгруппе второй группы. Металлы главной подгруппы второй группы, называемые щелочноземельными и находящиеся в больших периодах — кальций, стронций и барий, проявляют много общих химических свойств. [c.197]

Возвращаясь к главе 6, отметим снова удивительную периодичность свойств элементов. Из 103 элементов шесть объединены по общему признаку — отсутствию химической активности. Эти шесть элементов — инертные газы — дают ключ к наиболее важной закономерности химии — периодической таблице. Важно не только то, что инертные газы являются краеугольным камнем всей периодической таблицы. Для понимания химии остальных элементов периодической таблицы решающую роль играет распределение электронов в атомах этих элементов. Элемент, предшествующий инертному газу в этой таблице (один из галогенов), имеет сильную тенденцию присоединять лишний электрон. Поэтому образующийся отрицательно заряженный ион имеет такое же число электронов, как и соседний инертный газ. И, наоборот, элемент, который следует за инертным газом (один из щелочных металлов), очень легко отдает один электрон. Образующийся положительно заряженный ион тоже имеет число электронов, равное числу электронов в атоме соседнего инертного газа. Химические свойства элементов каждой группы — галогенов и щелочных металлов — можно оценить по легкости, с которой атомы присоединяют или отдают электроны, приобретая особую устойчивость атомов инертных газов. Важность этой тенденции раскрывается резкими различиями между химическими свойствами галогенов и щелочных металлов. [c.376]

Подгруппой называется совокупность элементов, обладающих не только одинаковой высшей валентностью по кислороду, но и общими химическими свойствами, зависящими, как далее будет показано, от сходной структуры электронной оболочки их атомов. Чтобы выявить подгруппу в пределах группы, символы элементов одной и той же подгруппы располагают по одной вертикальной линии. Так, например, в V группе различают а) подгруппу азота азот (N) — фосфор (Р) — мышьяк (As) — сурьма (Sb) — [c.51]

Первые указания на химические свойства элемента с порядковым номером 72, открытого в начале 20-х годов нашего века, говорили об его принадлежности к редким землям. Но так как это противоречило общей теории. Бор, как до него Менделеев, указал на ошибочность предварительных данных. И вскоре поиски элемента 72, названного гафнием, среди циркониевых руд привели к успеху гафний оказался Элементом четвертой группы. [c.63]

Общие химические свойства кремния и германия определяются положением этих элементов в таблице Менделеева. Кремний и германий находятся в четвертой группе таблицы, располагаясь соответственно в третьем и четвертом периодах. Во всех своих соединениях кремний и германий выступают как четырех- или двухвалентные элементы. При умеренных температурах (до 700 " К) и в особенности во влажных средах они образуют, как правило, четьЕрехвалентные соединения. Наоборот, нри высоких температурах (порядка 1300 " К) и в сухой атмосфере более типичными являются двухвалентные соединения рассматриваемых элементов. Химические связи в соединениях кремния и германия с элементами крайних групп таблицы Менделеева — полярные и обладают существенным дипольным моментом. Типичным для таких соединений является их взаимодействие с полярными молекулами других веществ и, в первую очередь, с молекулами воды. Соединения с чисто ионной связью для кремния и германия не известны. Следует, однако, иметь в виду, что некоторые полярные соединения рассматриваемых элементов могут частично диссоциировать на соответствующие положительные и отрицательные ионы. [c.92]

Гкак и его предшественники, Д. И. Менделеев в качестве основной характеристики, однозначно определяющей химический элемент, выбрал атомную массу. Но в отличие от них Д. И. Менделеев искал закономерности в изменении атомных масс не только у химически сходных элементов, внутри одной естественной группы, но и между несходными элементами. Сопоставив крайне противоположные в химическом отношении, но близкие по атомным массам такие члены группы, как щелочные металлы и галогены, и написав первые под вторыми, Д. И. Менделеев расположил под и над ними и другие группы сходных элементов в порядке изменения атомных масс. Оказалось, что члены этих естественных групп образуют общий закономерный ряд, причем химические свойства элементов периодически повторяются. При этом обнаруживается, что распределение элементов по их атомной массе не только не противоречит их сходству, а, наоборот, прямо на него указывает, [c.29]

Более ста лет назад химиков очень заиктересовали периодичность химических свойств элементов как функция их атомного веса и существование групп элементов с очень сходными свойствами. Все это побуждало химиков создать удовлетворительную классификацию элементов. Самую удобную для своего времени классификацию дал вс ликий русский ученый Д. И. Менделеев. Периодическая система Д. И Мендслеера явилась самым бе льшим вкладом одного человека а общую химию всех элементов. Она и.мела важное значение как обобщение имеющихся в то время знаний, а также большую предсказательную силу, что было доказано открытием новых элементов. Другая важная черта вклада Д. И. Менделеева состояла з том, что он дал направление дальнейшего развития теории валентности и химической связи. [c.3]

Таким образом, анализ рис. 118 позволяет сделать вывод, что наиболее резкое изменение орбитальных радиусов в периодах наблюдается тогда, когда электроны попадают на самую внешнюю оболочку. Когда же заполняются предвнешние оболочки, орбитальные радиусы в пределах каждого периода изменяются более плавно. Немонотонное, в общем, изменение орбитальных радиусов в пределах групп объясняется главным образом двумя причинами кайносимметричностью и кон1 ракцией. Обращение к анализу изменения орбитальных радиусов в периодах и группах — чисто геометрического фактора, который сам по себе еще не определяет химические свойства элементов, — не является самоцелью. Следует иметь в виду, что атомные радиусы существенно влияют на энергетические характеристики элементов (потенциалы ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность), которые непосредственно определяют устойчивость валентных электронных оболочек, способность их к деформации и перестройке, т.е. способность атомов к химическому взаимодействию. [c.235]

Кислородсодержащие экстрагенты, имеющие кислотные группы, часто называют жидкими катионообменниками. Из широко распространенных кислотных экстрагентов наибольшей селективностью при экстракции катионных форм элементов обладают фосфорорганические кислоты. Существенные различия в экстрагируемости в данном случае проявляются как для катионов с различной величиной заряда, так и для катионов, отличающихся только размерами ионных радиусов. Например, типичный экстрагент этого класса ди-2-этилгексилортофософорная кислота (Д2ЭГФК) обеспечивает возможность разделения таких близких по химическим свойствам элементов, как лантаноиды и актиноиды. Среднее значение для соседней пары этих элементов превышает 2. Селективность экстракции карбоновыми кислотами значительно ниже, поэтому в общем случае их применение более оправдано для суммарного концентрирования катионных форм элементов, чем для их разделения. Подробные сведения о кислотных экстрагентах и их свойствах можно найти в работе [39]. Данные по экстракции элементов из солянокислых растворов Д2ЭГФК приведены в [1]. [c.161]

Первые две группы за ач решаются в общем случае легко, в то время как задачи двух последних типов требуют разделения близких по химическим свойствам элементов. В тех случаях, когда ионы разделяемых элементов сосуществуют в различных состояниях окисления, они могут быть разделены с помощью предварительного окисления или восстановления. При разделении ионов актиноидов и лантаноидов, находящихся в одном и том же окислительном состоянии, используют даже небольшое различие в ионных радиусах и комплексообразующих сво 1ствах этих ионов. Следовательно, низкие факторы разделения необходимо увеличивать, подбирая соответствующие комплексообразующие агенты или изменяя среду и повторяя элементарный акт разделения. Для разделения и (или) очистки актиноидов успешно используются методы осаждения, ионного обмена и жидкостной экстракции [1]. [c.253]

По отношению к нятиокисям ниобия ц тантала некоторыми авторами применяется термин земельные кислоты . Подобно тому, как торий обычно рассматривается совместно с группой редкоземельных металлов, так и титан иногда относят к группе земельных кислот на том основании, что эти три элемента, помимо того, что тесно связаны друг с другом в природе, обладают некоторыми общими химическими свойствами, играющими важную роль в аналитической химии. Характерной особенностью этих металлов является сильная склонность их солей к гидролизу, что дает возможность отделять их от многих других элементов. Природные титанаты, свободные от ниобия и тантала, представляют собой обычное явление ниобаты и танталаты также встречаются без титана, но как будто неизвестен в природе ниобат, совершенно свободный от тантала, так же как и танталат, не содержащий ниобия. В немногих, редко встречающихся минералах фосфор (V), мышьяк и сурьма частично замещают ниобий и тантал. Вольфрам и олово в тантало-ниобиевых минералах встречаются часто, но всегда в малых количествах. [c.663]

Общие химические свойства транскалифорниевых элементов группы актинидов были предсказаны Сиборгом [S92] на основании гипотезы об актинидах и аналогий с группой редкоземельных переходных элементов. [c.197]

Максимальная степень окисления, которую может проявить ванадий, равна Химические свойства ванадия в этом состоянии окисления до некоторой степени напоминают свойства элементов группы фосфора. Несмотря на то что действительно образует ванадаты, последние имеют мало общего с фосфатами и по химическим свойствам и по строению однако оксохлориды У0С1, и Р0С1з весьма похожи и представляют собой легко гидролизующиеся жидкости. [c.218]

По мере накопления эмпирических фактов, открытия химических элементов познание поднялось на новую, более высокую ступень. Элементы (отдельное) стали пытаться классифицировать, объединять по некоторым общим (особенным) признакам в более широкие группы. Лавуазье и его последователи впервые разделили все химические элементы по их отношению к кислороду на металлы и неметаллы. Постепенно стали определяться естественные группы, объединяющие элементы с аналогичными основными химическими свойствами, например, группа щелочных металлов, серы, фосфора и т. д. Это уже были попытки установить особенное на основе выделения свойств, присущих атомам ряда химических элел4ентов. [c.251]

При изучении химических свойств элементов выявилось одно очень важное явление — они образуют естественные группы. Действительно, сравнивая свойства фтора, хлора, брома и иода, мы видели, что эти элементы обладают близкими свойствами все они образуют соединения с водородом типа HR, где R — один из представителей этой группы они непосредственно реагируют с металлами, образуя при этом типичные соли, например, NaF, Na l, NaBr и KJ. Они образуют соли кислородсодержащих кислот, которые обладают сильными окислительными свойствами КСЮ, КВгО и KJO. Можно было бы указать еще ряд их общих свойств. При изучении строения их атомов было установлено, что у всех этих элементов, и только у них, внешний электронный слой состоит из 7 электронов. Все это дало право объединить их в одну группу и дать общее название — галогены. [c.271]

Как уже говорилось в предыдущей главе, открытие периодического закона совершалось не путем расположения всех элементов в один общий ряд по величине их атомных весов, а путем сопоставления отдельных естественных групп между собой но величине атомных весов пх членов. Можно предполагать, что первыми были сближены и сопоставлены между собой по атомным весам две группы — щелочные металлы и галогены (галоиды). Это были наиболее противоположные по своим химическим свойствам элементы, которые до тех пор никогда не сближались между собой. В их сближении как бы конкретизировался важнейший принцип диалектики — принцип единства проти воположностей. В итоге получилась пара соединенных полярностей (см. первую книгу, фотокопия I) [c.168]

Химические свойства элементов, как известно из неорганической химии, определяются структурой электронного окружения ядер, и в первую очередь структурой внешних электронных слоев — так называемыми валентными электронами. Сходство строения внешних электронных слоев элементов проявляется в сходстве свойств этих элементов — такие элементы входят в состав одной группы Периодической системы Д. И. Менделеева. Вступая в химическую реакцию, элементы в большей или меньшей степени деформируют свои внешние электронные слои электроны внешних слоев реагирующих элементов взаимпдрйствуют между собой (перекрываются) и образуют более сложное, в значительной степени общее, электронное облако. При с<10м характер взаимодействия будет зависеть от свойств партнеров по реакции. Так, например, сера, взаимодействуя с металлами, оттягивает электроны к себе, электронное облако металла в большей или меньшей степени (в зависимости от свойств металла) смещается в сторону ядра серы, и в отдельном случае может образоваться почти чисто ионная связь. При взаимодействии же серы с кислородом, хлором или фтором электронное облако оказывается смещенным в сторону ядер кислорода, хлора или фтора. В элементарной сере все атомы связаны между собой типичными атомными связями. [c.6]