РТУТЬ-ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ

Пары ртути, ртуть-органические соединения и аэрозоли [c.377]

Металлорганические соединения классифицируют и по характеру металла различают натрийорганические соединения, цинкорганические соединения, ртуть-органические соединения, магнийорганические соединения и т. п. Индивидуальные названия производят от названий радикалов и металла. Например [c.303]

Ртутьсодержащие фармацевтические препараты, ртуть-органические соединения, руды [c.205]

В работах А. Н. Несмеянова с сотрудниками были найдены новые и оригинальные способы получения разнообразных ртуть-органических соединений, установлено их строение и показана возможность их превращений в другие металлорганические соединения. Благодаря этому открылись пути широкого использования ртутьорганических соединений в тонком органическом синтезе. [c.142]

Для получения чистого литийорганического соединения, не содержащего растворитель, используют другой метод — взаимодействие металлического лития с ртуть-органическими соединениями в инертных растворителях [27] [c.639]

При нагревании двойная соль сильно взрывает. Для синтеза ртуть-органических соединений двойная соль может быть и не вполне сухой. [c.558]

Ртути органические соединения [c.375]

Особое место занимают реакции с солями ртути. В присутствии воды образуется продукт сопряженного присоединения — ртуть-органическое соединение (гл. Х.Б.З) с гидроксильной группой [c.114]

Химические свойства и применение. Ртуть органические соединения ввиду малой полярности связи С—Hg инертны но отношению к полярным реагентам, стабильны в водных средах. [c.257]

При защите специфического технологического оборудования учитывают его способность к минимальному удерживанию (поглощению) и быстрому удалению ртути, органических соединений ртути, цианистых и других соединений или красящих веществ. Последнее особо важно в случае получения красителей по совмещенной схеме. [c.207]

При действии сулемы и медного порошка образуются ртуть-органические соединения (реакция А. Н. Несмеянова) [c.396]

В реакциях окислительного присоединения используются ртуть-органические соединения. Алкильные группы этих соединений можно перенести на переходный металл с образованием устойчивых а-органи-ческих комплексов. [c.337]

При действии сулемы и медного порошка образуются ртуть-органические соединения [c.325]

Сохранение оптической активности в процессе превращения ртуть органических соединений наблюдали Несмеянов и Реутов . Однако Уинстейн сомневается в том, что в этих реакциях действительно участвуют карбанионы. [c.320]

Ртуть-органические соединения [c.213]

Выполнение анализа. В колбе Кьельдаля смешивают 0,1 г ртуть-органического соединения (не содержащего иода) с 7—10 мл дымящей серной кислоты и, если нужно, слегка нагревают. Затем прибавляют по каплям пергидрол (1—5 мл). Если присутствуют галогены, необходимо избегать сильного нагревания. В присутствии иода минерализацию проводят в колбе, соединенной с обратным холодильником, через который приливают пергидрол. Сублимат, попадающий в холодильник, смывают в колбу небольшим количеством воды. Для разложения ртутьорганических соединений, содержащих иод, требуется несколько больше перекиси водорода. Из разбавленного раствора ртуть выпадает в виде амальгамы после прибавления 0,1—0,2 г порошкообразного алюминия. Амальгаму вместе с небольшим остатком неиспользованного алюминия отфильтровывают и обрабатывают в колбе, соединенной с обратным холодильником, 2 мл концентрированной азотной кислоты и 3—5 мл бромной воды, после чего нагревают для удаления избытка окислителя. Ртуть осаждают сероводородом в виде сульфида, промывают в фильтрующем тигле спиртом, сероуглеродом и эфиром, после чего сушат до постоянного веса при 150°С. [c.87]

Обсуждавшийся па стр. 155 способ замещения водорода иодом через ртуть, органические соединения оказался очень подходящим для получения 2-амвно-5 иодпиримидина [720]. [c.189]

Растворитель может оказывать влияние и на механизм и сте-реохимическую направленность реакций электрофильного замещения при насыщенном атоме углерода (8е1, 8е2 или 5е1) [337, 382, 383]. Как показали Реутов и др. [384], Хьюз и Ингольд [385] и Петросян [673], влияние растворителей особенно заметно в реакциях электрофильного замещения с участием ртуть- органических соединений. Так, реакция изотопного обмена между бромидом (а-этоксикарбонил)бензилртути и бромидом радиоактивного изотопа ртути (5.139) в безводном диметилсульфоксиде имеет первый порядок по ртутьорганическому соединению и нулевой — по Нд Вг2 (Нд = зНд) и сопровождается [c.352]

Для промышленных целей воду испытывают по следу-1 ющим показателям 1) температура, цвет, запах, прозрач- ность, сухой остаток, pH 2) азот (общий, аммонийный, нитратный, ннтритный) 3) окисляемость бнхроматная, перманганатная 4) биохимическая потребность в кислороде 5) относительная стабильность 6) растворенный кислород 7) хлориды, свободный хлор 8) фосфаты 9) фториды 10) жесткость общая, постоянная (некарбонатная), временная (карбонатная) кальциевая, магниевая 11) специфические ингредиенты, характеризующие промышленные сточные воды — неорганические соединения железа, меди, хрома, кобальта, никеля, свинца, цинка, кадмия, ртути органические соединения—фенолы, цианиды, синтетические вещества 12) катионы К , Na+, a +, Mg +, Fe , л 13) анионы h, SO -, NO-, НСО и SIO23-. [c.296]

Реагент использовали прн получении алкилртутьгалогенндов путем гидроборирования — меркурнрования [3]. Реакцией с Д. терминальный олефин превращается в борорганическое соединение, которое обрабатывают ацетатом ртутн(П). На образующееся ртуть-органическое соединение ( алкплртутьацетат) действуют галогенидом натрия и водой и получают более удобный в обращении алкилртуть-галогенид [c.114]

Фунгицидными свойствами обладают также кремний-ртуть-органические соединения аналогичной структуры [84, 85] 1,4-бис (81, 81-трифторпропилметилсилил) бензол является инсектицидом [86]. [c.395]

Сулема, Н С1г. Поступает в лабораторию в виде белых кристаллов, порошка или спрессованных палочек. Относится к группе сильнодействующих ядовитых веществ. Сулема, предназначен- ная для дезинфекционных целей, как правило, окрашена каким-либо красителем (обычно в светло-розовый цвет). Сулема широко применяется в химических лабораториях для получения ртуть-органических соединений, для аналитических целей (меркуромет-рия), для получения амальгам и т. д. [c.90]

Еще сравнительно недавно не было известно, что многие ртуть-органическйе соединения легко аутоокисляются при действии воздуха или кислорода. Аутоокисление протекает особенно легко, когда с атомом ртути связана вторичная или третичная алкильные гf yппы (или бензильная, или аллильная). Присутствие атмосферного кислорода ускоряет термическое разложение дифенилртути в бензоле (при 260 °С) до дифенила и ртути и обмен фенильными группами между дифенилртутью и меченым бензолом [132]. [c.43]

Бломгреном, Бокрисом и Еш [63] по данным электрокапиллярных измерений была детально изучена адсорбция на ртути органических соединений, представляющих собой функциональные производные бутила, фенила и нафтила (заместители — ОН, — СНО, [c.191]

Такое течение процесса наблюдалось в случае применения ароматических нитрозосоединений, арил гидроксил аминов, ртуть-органических соединении, имеющих незамещенные атомы водорода в пара-положении к нитрозогруппе, гидроксиламиновой группе или ртути. Так, при нитровании фенилгидроксиламина, ни-трозобензола или фенилмеркурацетата 30—60%-ной азотной кислотой, содержащей окислы азота, при температуре 30—50° образуются в основном 2,4-динитрофенол и пикриновая кислота, а в качестве побочных продуктов в незначительных количествах получаются нитробензол и п-динитробензол. [c.228]

Прочие ртуть-органические соединения. Помимо указанных органических соединений ртути, доступных в виде тех или иных патентованных препаратов, с некоторым успехом в последнее время применяются и другие, из которых должны быть упомянуты фенилмеркурацетат, толилмеркурацетат, крезолмеркурцианид, или иодид, а также различные метил-ртутные производные. [c.237]

В настоящем руководстве дается изложение только основных специфических условий полярографирования органических веществ. Почти все органические соединения, восстанавливающиеся элейтрпхймичёски могут быть определены полярографическим путем. Что касается полярографирования электроокисляющихся веществ, то возможность использования ртутного капельного анода ограничена легкой окис-ляемостью ртути. Органические соединения, так же как и неорганические, могут полярографироваться в пределах потенциалов от - -0,4 в до —2,7 в (при использовании в качестве фона тетраалкиламмониевых солей). Вещества, потенциалы восстановления (или окисления) которых лежат вне этих пределов, не могут быть определены полярографически на ртутном капающем электроде. Для органических соединений, окисляющихся труднее ртути, т. е. при потенциалах больше -f-0,4 в, можно применить платиновые микроэлектроды, дающие возможность работать при положительных потенциалах до -(-1,2 в (+1,2 в — потенциал окисления F-). [c.65]

Вполне вероятно, что первой стадией реакции образования ртуть-органического соединения из 1-ацетилнафталина является возникновение радикала С1цН7С(0Н)СНд, который атакует атом металла на поверхности катодно поляризованной ртути [2]. Такое предположение удовлетворительно согласуется с выводами Тафеля [3], утверждавшего, что катодно поляризованный металл принимает участие в образовании металлорганического вещества в виде свободного атома, а не катиона. Это было доказано опытным путем при электролизе раствора метилэтилкетона на ртутном катоде введение в католит добавок солей ртути не изменило выхода ]щ-втор-бутилртути. [c.389]

По реакции Вюрца образуется тем больше углеводорода, чем выше концентрация щелочного металла в амальгаме и чем медленнее взятый галогеналкил реагирует с ртутью. Поэтому наибольшее количество углеводородов получается из хлоралкилов и наименьшее — из иодалкилов. Часто одновременно с реакцией Вюрца происходит образование ртуть-органических соединений. [c.91]

Небольшие количества ртути в биологических объектах можно определясь ДИТИ80Н0ВЫМ методом. Цри действии дитизона на ртуть органические соединения типа Нд-К (где Н - органический радикал) [c.44]

Можно также инициировать цепную реакцию, вводя в исходные вещества соединение, термически распадающееся на свободные радикалы при значительно более низкой температуре, чем данные исходные вещества. Так, в определенных реакционных условиях газообразный к-бутан распадается при 750° с образованием свободных радикалов. Если прибавить к нему малые количества диметилртути Hg( H3)a и нагреть смесь в подобных же условиях, но только до 525° (температура, при которой к-бутан вполне устойчив, а диметилртуть распадается на ртуть и свободный метил), то каждая молекула прореагировавшего ртутного соединения вызывает разложение примерно 20 молекул бутана. Происходит, естественно, цепная реакция, инициированная метильными радикалами, образующимися при термическом разложении ртуть-органического соединения. Таким образом, последнее является инициатором цепной реакции. Такой способ инициирования цепных реакций широко применяется на практике. В цепных реакциях, протекающих в жидкой фазе, применяют инициаторы, распадающиеся при сравнительно низких температурах (ниже 100°), например перекиси алкилов или ацилов или алифатические азосоединенпя. [c.189]

Известно, что ртутные катализаторы быстро теряют свою активность из-за превращения в нерастворимые соединения (ртутный шламм) вследствие реакций восстановления ртуть-органических соединений до металлической ртути. Эго удалось в значительной степени предотвратить добавкой таких окислителей, как хромовый ангидрид или аналогично действующие соединения. Вредность работы с ртуть-органическими соединениями послужила стимулом для разработки нертутных ката- [c.121]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология