Коллоиды изоэлектрическая точка

Скорость синерезиса коллоидов различна. Она возрастает с повышение. температуры и увеличением концентрации. Иногда увеличение концентрации геля ослабляет процесс синерезиса, что характерно для крахмала, агар-агара, ацетилцеллюлозы и вискозы. У студней, образованных белками, скорость синерезиса зависит также и от pH. Так, для желатина он активнее всего проявляется в изоэлектрической точке. [c.398]

Присутствие в системе при образовании коллоидных частиц защитных коллоидов не изменяет принципиального хода синтеза. Однако в этом случае защитные коллоиды позволяют получать системы гораздо более высокой концентрации. Происходит это потому, что адсорбирующиеся на коллоидных частицах защитные коллоиды гидрофильны и защищают частицы от действия чужеродных ионов. При достаточной концентрации защитных коллоидов дисперсная фаза не выпадает в осадок дал в в изоэлектрической точке. В качестве защитных коллоидов можно применять желатин, растворимые смолы, растительные камеди, продукты деструкции белковых веществ и т. д. [c.18]

Изменение pH среды в более кислую или щелочную сторону от изоэлектрической точки коллоида увеличивает степень набухания. Это объясняется появлением положительного или отрицательного заряда у коллоидных частиц и, следовательно, повышением степени гидратации (рис. 110, 11 К). [c.236]

Изменение pH среды в более кислую или щелочную сторону от изоэлектрической точки коллоида увеличивает степень набухания. [c.205]

Растворы ВМС, образующиеся с понижением свободной энергии и находящиеся в равновесном состоянии, агрегативно устойчивы, как и истинные растворы. Их устойчивость главным образом определяется растворимостью данного ВМС в растворителе, а другие факторы, которые играют основную роль в устойчивости лиофобных коллоидов, например заряд частицы и сольватирующая способность, практически не влияют на устойчивость. Так, известно, что белки устойчивы в изоэлектрической точке, где дзета-потенциал равен нулю. Поэтому теории, которые объясняют агрегативную устойчивость растворов ВМС действием электрического заряда либо сольватацией, в настоящее время надо признать устаревшими. Заряд и сольватация, конечно, играют роль, но только в той степени, в которой они влияют на растворимость ВМС. Так, растворимость белков зависит от pH она минимальна в изоэлектрической точке. При смещении от изоэлектрической точки увеличение заряда и гидратация молекул белка повышают растворимость его в воде, и поэтому увеличивается устойчивость раствора ВМС. [c.368]

Поскольку молекулы белка имеют суммарные электрические заряды, удаленные от изоэлектрической точки, они движутся в растворе, когда к нему приложено электрическое поле. Если в процессе участвуют коллоиды или макромолекулы, он называется электрофорезом. Ионная подвижность и, которую рассчитывают как и для других ионов (разд. 11.5), зависит от суммарного заряда и коэффициента трения. [c.603]

При определенном для данного коллоида pH на поверхности его частичек оказывается равное число адсорбированных положительных (Ме+) и отрицательных (Ап-) ионов. Это означает наступление для коллоида изоэлектрической точки, при которой происходит быстрая коагуляция. [c.152]

Как показал Михаэлис, степень диссоциации ионогенных групп гидрофильных коллоидов (амфолитов) минимальна в изоэлектрической точке, т. е. число частиц (ионы + молекулы) наименьшее при этом значении pH. Следовательно, осмотическое давление коллоидов оказывается самым низким в изоэлектрической точке и увеличивается при смещении pH в обе стороны от нее. [c.193]

Как показал Михаэлис, степень диссоциации ионогенных групп гидрофильных коллоидов (амфолитов) минимальна в изоэлектрической точке, т. е. число частиц (ионы+молекулы) наименьшее прн атом аначении pH. Следовательно, осмотическое давление [c.223]

На частицы коллоидов действуют диффузионные силы, н частицы стремятся равномерно распределяться во всем объеме жидкой фазы. Наличие у частиц электрических зарядов одного знака вызывает их взаимное отталкивание. Одновременно между коллоидными частицами имеются молекулярные силы взаимного притяжения, которые проявляются лишь при небольших расстояниях между частицами. При снижении электрического заряда частиц, т. е. при уменьшении -потенциала, силы отталкивания уменьшаются и становится возможным слипание частиц — процесс коагуляции коллоида. Силы взаимного притяжения между коллоидными частицами начинают преобладать над электрическими силами отталкивания при -потенциале системы менее 0,03 В. При -потенциале, равном нулю, коагуляция проходит с максимальной интенсивностью, состояние коллоидной системы в этом случае носит название изо-электрического состояния, а величина pH называется изоэлектрической точкой системы. [c.127]

Осветление мелассы Для осветления пользуются про цессом кис потной коагуляции Путем добавления серной кислоты снижают pH мелассы до 4, т е до изоэлектрической точки содержащихся в мелассе коллоидов При этих условиях происходит свертывание коллоидов и поглощение ими окрашенных веществ из раствора Процесс осветления мелассы обычно сочетают с процессом при готовления затора и осуществляют его следующим образом [c.202]

ВЫВОДЫ, полученные из них, видимо, справедливы для всех коллоидных амфолитов. Все подобные вещества обладают изоэлектрической точкой, при которой вещества не обнаруживают никакого движения в электрическом поле. Эта точка в очень малой степени зависит, или вовсе не зависит, от концентрации коллоида. [c.222]

Напболее надежным методом определения изоэлектрической точки амфотерного коллоида является определение его электрофоретического движения в растворах с разным pH. Для этой цели может служить прибор, изображенный на рис. 3. [c.222]

На основании предыдущего можно предположить, что концентрация водородных ионов является фактором, оказывающим большое влияние на физические свойства амфотерных коллоидов. В силу того, что заряды коллоидных частичек в изоэлектрической точке минимальны, их тенденция переходить в раствор и их стабильность в растворе также минимальны. Это проявляется в набухании подобных веществ, подвергаемых действию растворителя в таких условиях (например, температурных), когда полное растворение невозможно. Характер набухания желатины в одноосновных кислотах и щелочах виден из рис. 9. В кривой набухания минимум соответствует изоэлектрической точке по обе стороны от этой точки набухание быстро растет при прибавлении кислоты или щелочи. Каждая из ветвей кривой проходит через максимум, обязанный, вероятно, десольватирующему действию прибавленного электролита при достаточно высокой его концентрации (см. также обсуждение на стр. 227). [c.222]

Сродство коллоида к растворителю, зависящее от концентрации водородных ионов последнего, может быть рассмотрено и с другой точки зрения. Так, если к раствору коллоида прибавить нейтральной жидкости (которая сама не является растворителем коллоида, но смешивается во всех пропорциях с растворителем), то количество этой жидкости, необходимое для появления осадка, может служить мерой стабильности раствора. Это количество минимально в изоэлектрической точке, и за . 1.. мость его от pH выражается кривой, аналогичной приведенной на рис. 9. [c.223]

Физические свойства раствора обнаруживают подобное же влияние pH. На рис. 10 представлена найденная Лебом зависимость от pH вязкости растворов желатины одной и той же весовой концентрации. Кривая вязкости обнаруживает ясный минимум в изоэлектрической точке и растет при смешении коллоида с кислотой или основанием. Является ли причиной увеличения вязкости только возрастающая сольватация или же оказывает также влияние тормозящее действие противоионов, внешних по отношению к самим частицам желатины,— не совсем ясно. Рис. 11 и 12, также взятые у Леба, иллюстрируют соответствующее влияние pH на осмотическое давление (см. стр. 228) и электропроводность. На величину последней, очевидно, несколько влияет и подвижность ионов неорганического электролита, наличие которых необходимо, чтобы изменять pH. [c.223]

Идея взаимосвязи лиофильности с электроповерхностными явлениями была выдвинута А. В. Думанским в 1912 г. В работе Учение о коллоидах [1] А. В. Думанский пишет Когда адсорбент погружен в жидкость, тогда у самой поверхности расположится прочный Лэнгмюровский мономолекулярный слой жидкости, все менее связанный по мере увеличения расстояния, т. е, образуется рыхло связанная диффузная сфера. Обычно небольшие количества электролита увеличивают количество связанной воды, доводят его до максимума, после чего, при дальнейшем увеличении концентрации количество связанной воды падает . Вначале казалось, что два фактора — лиосфера и ф> — независимы, но вскоре выяснилась их взаимосвязанность. Гидратация возрастает по мере удаления от изоэлектрической точки как в положительную, так и в отрицательную сторону (поданным на почвах, торфе, кожном порошке, крахмале) [2. [c.88]

Белковые (коллоидные) ошибки. Специфические химические реакции между растворенным веществом (как, например, ионами тяжелых металлов) и индикатором могут привести к заметным ошибкам при определении pH. Влияние, оказываемое белками и коллоидами на результаты измерений pH с помощью индикаторов, обусловлено амфотерностью белковых молекул или зарядом коллоидных частиц. Вероятно, связывание индикаторных красителей сильно зависит от заряда белка оно является наименьшим вблизи изоэлектрической точки. Кларк [9, стр. 185, 186] приводит для некоторых индикаторов значения белковой ошибки, выраженной в единицах pH. [c.152]

Электрофоретические измерения широко применяются при изучении коллоидов, так как они дают сведения о величинах С-потенциалов на поверхности коллоидных частиц, от которых зависит стабильность коллоидных растворов. Заряд коллоидной частицы в дисперсионной среде зависит как от ее строения, так и от присутствия электролитов и поверхностно-активных веществ. Они могут изменить величину С-потенциала, а следовательно, скорость и направление электрофореза, который прекращается при С = 0. Это изоэлектрическая точка, в которой легче всего происходит коагуляция коллоидных растворов. [c.701]

В некоторых случаях при прибавлении к золю электролитов происходит перезарядка коллоидных частиц, т. е. перемена знака их электрического заряда. Явление это обусловлено избирательной адсорбцией одного из прибавляемых ионов уже после достижения изоэлектрической точки, т. е. состояния системы, вызывающего разряжение коллоидных частиц. Например, если положительно заряженный гидрозоль окиси железа вливать в раствор NaOH, то происходит усиленная адсорбция коллоидными частицами ионов ОН, причем избыток последних (сверх количества, необходимого для разряжения) сооби1ает частицам отрицательный заряд. Состав мицеллы такого отрицательного гидрозоля окиси железа может быть выражен общей формулой л Ре2Оз-г/Н2О 20Н + гЫа". Вследствие перезарядки частиц многие коллоиды, коагулирующие при прибавлении небольших количеств электролитов, в присутствии высоких концентраций тех же самых электролитов не коагулируют. [c.617]

Химическое осаждение основано на выравнивании зарядов коллоидных частиц сточных вод. Соединение частиц в более крупные агрегаты обычно тормозится одноименными электрическими зарядами. Однако если прибавить противоположно заряженные ионы или коллоиды, то наступает выравнивание зарядов, достигается изоэлектрическая точка и происходит осаждение веществ. Это приводит к полному осветлению сточной воды. [c.89]

При pH 11 наблюдается изоэлектрическая точка, соответствующая присутствию малоподвижных незаряженных форм. Вероятно, происходит коагуляция коллоидов полония и образуются крупнодисперсные частицы. [c.112]

При концентрации урана 5-10 м. зависимость адсорбции его на стекле от pH раствора такая же, как и при концентрации 10 м. По данным электрофоретического определения знака заряда урапа (рис. 93 и табл. 62) до pH примерно 6—7.5, уран существует в виде положительно заряженных коллоидных частиц. В таком случае адсорбцию урана на стекле в этих условиях можно рассматривать как коагуляцию положительных коллоидов на отрицательно заряженной поверхности стекла. Увеличение адсорбции с ростом pH можно объяснить двумя причинами 1) уменьшением устойчивости коллоидов урана по мере приближения к изоэлектрической точке и 2) увеличением отрицательного заряда стекла. [c.194]

Отличительной чертой этого обмена является то, что адсорбция происходит при одноименном заряде осадка или коллоида и адсорбирующегося иона. Максимум адсорбции Се на Fe(OH)g имел место при pH от 4 до 6.5, а Ru при pH от 3 до 6.0, в то время как изоэлектрическая точка Ге(ОН)з находится в области pH 6.5—7.0. [c.366]

Насколько свойства золей гидрофильных коллоидов меняются в изоэлектрической точке, видно из данных табл. 73. [c.354]

Для амфотерных коллоидов измерение зависимости от pH позволяет определить изоэлектрическую точку. При изучении состава двойного слоя коллоидных частиц применяются также методы измерения электропроводности. [c.118]

Фибриноген крови относят по классификации к глобулинам. Его специфической особенностью является легкая денатурация нагреванием, причем он свертывается. Для этой денатурации достаточна температура в 52—56°, т. е. значительно более низкая, нежели для двух других белковых веществ крови. Под действием фермента тромбина, находящегося в фэрмениых элементах коови и тканях организма, фибриноген прн вы<оде из организма сравнительно быстро (в несколько минут) свертывается и переходит в фибрин. Эго явление мы наблюдаем при поранениях нормальная кровь при выходе из раны образует сгусток и закупоривает рану. Действие фермента активируется кальциевыми солями и при отсутствии их не происходит. Самый механизм действия изучен недостаточно и является спорным, происходит ли свертывание фибриногена и переход его в фибрин путем каталитической ферментативной реакции или коллоидно-химической, взаимным осаждением коллоидов. Изоэлектрическая точка фибрнна находится при рН=7,2. При саертывании фибриногена pH плазмы сдвигается в кислую сторону. Фибрин способен поглощать значительные количества как кислоты, так и щелочи. При этом он сильно набухает, но не растворяется. [c.193]

Следует отметить, что в том случае, когда частицы коллоида заряжены положительно, каломельный электрод, соединенный с коллоидным раствором, оказывается более положительным, по сравнению с каломельным электродом, соединенным с равновесной жидкостью. В этом случае pH коллоидного раствора оказывается выше, чем pH равновесного раствора. При отрицательно заряженном коллоиде наблюдаются обратные закономерности. В случае нахождения коллоида в изоэлектр Ической точке оба эффекта должны отсутствовать, и таким путем может быть определена изоэлектрическая точка исследуемого вещества. [c.312]

Заряд частиц лиофильных коллоидов значительно ниже или вообще отсутствует. Заряд на частице лиофильного коллоида изменяется очень легко при прибавлении небольших количеств электролитов. Изменение pH растворов приводит к легкой перезарядке коллоидного раствора. Лиофильные коллоиды заряжаются отрицательно, если концентрация водородных ионов меньше, чем в изоэлектрической точке, и наоборот. В изоэлект-рическом состоянии лиофильные системы в отличие от лиофобных устойчивы (кроме некоторых белков). В электрическом поле лиофильные коллоиды или не перемещаются, или перемещаются в любом направлении. [c.424]

Заряд белковых частиц обусловлен диссоциацией ионогенных групп или адсорбцией ионов, находящихся в растворе. В изоэлектрической точке большинство белков находится в недиссоци-ировапном состоянии, а количества анионов и катионов, адсорбированных из раствора, равны. Поскольку изоэлектрическое состояние большинства белков отвечает значениям pH < 7, в природных водах они заряжены отрицательно. Впрочем, как и для обычных коллоидов, на величину pH изоэлекгрической точки белков сильное влияние оказывает солевой состав воды. [c.57]

Несмотря на то что размеры частиц велики, дисперсия устойчива, так как частицы покрыты слоем белковых молекул, играющих роль защитного коллоида. Благодаря этому частицы имеют отрицательный электрический заряд и оседают при электрофорезе на аноде. Форма частш приближается к шарообразной это объясняет низкую вязкость латекса и то, что оп приблизительно подчиняется закону Эйнштейна (том I). pH латекса лежит в пределах 6,4—6,8 при добавлении кислоты достигается изоэлектрическая точка белка (рН=4,5—4,8), причем каучук, необратимо оседает. [c.936]

При какой-то промежуточной реакции, называемой изоэлектрической точкой, оба вида диссоциации будут равны, то есть молекулы, расположенные на поверхности амфотерных коллоидов, станут посылать в окружающий раствор небольшое, но равное количество катионов (Н ) и анионов (ОН ), и коллоид будет электронейтрален. Изоэлектрическая точка гидроокиси алюминия лежит при pH 8,1, а гидроокиси железа — 7,1. В случае более щелочной реакции у гидроокисей железа и алюминия будут сильнее проявляться кислотные (ацидоидные) свойства, при pH ниже изоэлектрической точки, наоборот,— основные (базоидные) свойства. [c.117]

Се и Ки на осадке Ре(ОН)д. Отличительной чертой этого обмена является то, что адсорбция происходит при одноименном заряде осадка или коллоида и адсорбирующегося иона. Максимум адсорбции Се на Ре(ОН)з имел место при pH от 4 до 6.5, а Ки при pH от 3 до 6.0, в то время как изоэлектрическая точка Ре(ОН)з находится в области pH 6.5—7.0. Авторы на основании этих данных пришли к выводу, что ионы Се и Ки способны замещать потенциалобразующий ион Ре и прочно удерживаться на поверхности осадка. Следует отметить, что, хотя такой механизм и представляется вероятным, экспериментально это предположение не вполне подтверждено. Во-первых, по данным И. Е. Старик, Ф. Е. Старик и Аполлоновой отрицательный зяряд у частиц гидроокиси железа может появиться уже при pH > 5, а в карбриатной среде и при pH > 3 во-вторых, как известно, рутений в микроколичествах образует в слабокислой области коллоидные растворы, причем именно в интервале pH от 4 до 6 можно ожидать существования как положительных, так и отрицательных коллоидов. Таким образом, без детального изучения факторов, влияющих на адсорбцию, нельзя однозначно решить вопрос о механизме адсорбции Ки и Се. [c.477]

Условия коагуляции зависят также от количества коагулянта, введенного в воду (рис. 17). На этапе, соответствующем зоне /, лроисходйт обмен ионами между коагулянтом и коллоидами воды я его гидролиз. Так как концентрация раствора коагулянта в этой зоне ниже пороговой, то коагуляция еще не идет, поэтому мутность воды не уменьшается (/ — зона устойчивости). При концентрации выше пороговой идет коагуляция коллоидного раствора коагулянта и коллоидных примесей воды (зона коагуляции II). Чем ближе pH к изоэлектрической точке, тем быстрее и полнее идет коагуляция. Изоэлектрическая точка для гидроксида алюминия в дистиллированной воде соответствует pH 7,2, но под влиянием ионов. [c.128]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология