Селенистая тиосульфатом

При проведении конденсации фенола с ацетоном в присутствии соляной кислоты или хлористого водорода исследовались самые различные промоторы. Действие их неодинаково. Например свободная и однохлористая сера, тиосульфат натрия и т/зет-бутил-меркаптан являются малоэффективными. Данные по действию сероводорода разноречивы по-видимому, он ускоряет реакцию, однако в значительно меньшей степени, чем при использовании серной кислоты как конденсирующего агента. Селенистая и теллуристая кислоты и их соли ускоряют процесс ) , но выход дифенилолпропана не превышает 80—90%. Вероятно, выход можно увеличить, если повысить мольное отношение фенол ацетон в исходной смеси или количество катализатора, г- [c.123]

Определению марганца мешают ионы хлора, которые удаляют упариванием с 112804 [633], или связывают в малодиссоциирующее соединение с помощью сульфата ртути [1431], а также окислением до С12. Допустимы крайне малые количества бромидов и йодидов. Сг(У1) также мешает определению марганца. В этом случае калибровочный график для марганца строят в присутствии определенного количества хрома. Содержание марганца при этом определяют измерением оптической плотности испытуемого раствора при 575 нм [406, 888, ИЗО]. Точность 0,02 отн.%. Влияние Сг(У1) можно устранить измерением оптической плотности раствора относительно исходного раствора, в котором МнО -ион восстановлен до Мп(И) нитритом натрия [407, 633, 669], раствором селенистой кислоты, сульфитом или тиосульфатом натрия [364]. Этим методом можно определить до 2% марганца с ошибкой [c.54]

Амперометрическое макроопределение селена основано па взаимодействии селенистой кислоты с тиосульфатом [c.41]

В достаточно кислой среде селенистая кислота восстанавливается иодидом с выделением иода, который оттитровывают затем раствором тиосульфата. [c.981]

Тиосульфатный метод определения селена основан на восстановлении селенистой кислоты в слабокислой среде тиосульфатом натрия избыток последнего оттитровывают раствором иода [c.82]

К образцу добавляют известное количество реагента. По окончании реакции избыток селенистой кислоты определяют иодометрически титрованием раствором тиосульфата натрия с крахмалом в качестве индикатора. Можно также отделять и взвешивать осажденный селен. Эти методы критически не оценивались. [c.268]

Известен еще один способ, дающий возможность быстро обнаружить селен Вещество сжигают на платиновых контактах в токе кислорода и образующуюся при этом селенистую кислоту восстанавливают до красного элементарного селена тиосульфатом натрия. [c.28]

Кинетика реакции тиосульфат иона и селенистой кислоты. [c.323]

Навеска тонко измельченного исследуемого вещества (0.1—0.2 г) помещается в склянку с притертой пробкой, после вливают 100 мл 2.5% соляной кислоты, добавляют 20 мл сероуглерода и затем тонкой струей —10 мл 10% раствора иодистого калия. Добавка сероуглерода необходима для растворения выделяющегося селена [8]. После интенсивного взбалтывания в закрытой склянке до полного разложения навески выделившийся иод титруется раствором тиосульфата (расход а мл 0.1 н. раствора). Если содержание селенистой кислоты и марганца в исследуемом веществе известно, т. е. определено вышеуказанными методами, валентность марганца х) вычисляется по формуле [c.20]

Тритионаты устойчивы в холодных разбавленных минеральных кислотах, в водных растворах медленно разлагаются. Твердые соли медленно разлагаются под действием света, выделяя селен. При взаимодействии селено-тритионата с НзЗеОз в солянокислом растворе образуется смесь селенополитиона-тов Зе ЗзОб", содержаш,их от 2 до 6 атомов селена. Под действием на селенистую, а также теллуристую кислоты тиосульфата в соляной или уксусной кислоте при охлаждении превращаются в селено-или теллуро-пентатионаты, которые могут быть осаждены спиртом. Селенопента-тионаты устойчивы в кислых и нейтральных растворах, но разлагаются щелочами [2]. [c.104]

II титруют раствором тиосульфата натрия (0,1 моль/л)ТРдо тех пор, пока окраска не перестанет ослабевать, затем титруют раствором йода (0,1 моль/л)ТР до появления синего окрашивания. Вычитают объем раствора йода (0,1 моль/л) ТР из объема тиосульфата натрия (0,1 моль/л)ТР, соответствующего содержанию селенистой кислоты. Каждый миллилитр раствора тиосульфата натрия (0,1 моль/л)ТР соответствует 3,225 мг H2Se03. [c.343]

G использованием электрогенерированного иода определяли гексаэтилсвинец в тетраэтилсвинце [451], теобромин в салицилате теобромина натрия [452], аскорбиновую кислоту [401, 453, 454], MOHO-и дифенолы [407], гидрохинон [455], солянокислый три-амин [456], бораны [307, 457], сернистые [313, 416, 458] и селенистые [459] соединения, сурьму [460], мышьяк [325, 461—463], железо [463], иодаты [464] и тиосульфаты [465—468]. [c.54]

Цирконий осаждают в виде селенита 2г(8еОз)2, затем осадок растворяют в смеси H2SO4 и H2F2. Образующуюся селенистую кислоту титруют иодометрически [387]. Селен удерживают в растворе в виде коллоида прибавлением большого количества крахмала. Выделившийся иод титруют тиосульфатом.По другому варианту [347] титрование осуществляют в присутствии сероуглерода. Раствор тиосульфата стандартизируют по иодату или бромату калия. [c.109]

Одним из старых методов определения тория является осаждение его селенистой кислотой с весовым 01К0нчанием. В настоящее время этот метод исследован более подробно и видоизменен хорошие результаты получаются при осаждении тория в спиртовой среде 20%-ным раствором селенистой кислоты. Осадок растворяют в минеральной кислоте (1—2-н. соляная кислота), к раствору до бавляют йодид калия, йод, выделенный селенистой кислотой, титруют тиосульфатом [904]. [c.340]

Тритионаты устойчивы в холодных разбавленных минеральных кислотах, в водных растворах медленно разлагаются. Твердые соли медленно разлагаются под действием света, выделяя селен. При взаимодействии селено-тритионата сНзЗеОз в солянокислом растворе образуется смесь селенополитиона-тов Зе ЗгО , содержащих от 2 до 6 атомов селена. Под действием на селенистую, а также теллуристую кислоты тиосульфата в соляной или кислоте при охлаждении в селено-или теллуро- [c.104]

Аналитическое определение. Качественно С. проще всего открыть при восстагювле-нии его солянокислого р-ра сернистым газом, гидразином, гидроксиламином. Выделяющийся элементарный С. образует характерный красный осадок. Для количественного определения С. применяют весовые, объемные и колориметрич. методы. Весовые методы основаны на восстановлении солянокислого р-ра С. и взвешивании выделившегося осадка элементарного С. В случае необходимости определения С. в присутствии теллура содержание избытка H l в растворе пе должно быть ниже 28%, В этом случае при действии восстановителя (гидроксиламина) восстановлению подвергается только С., а Те остается в растворе. Объемные методы определения С. сводятся либо к восстановлению С. (из р-ра 8е +) иодистоводородной к-той с последующим титрованием освободившегося иода тиосульфатом, либо к окислению селенистой к-ты в сернокислом р-ре титрованным р-ром [c.391]

Коллоидные растворы селена, содержащие 60 мг л дисперсной фазы, получались по методу Гутбира [8] путем восстановления селенистой кислоты гидразин-гидратом в присутствии желатина <100 мг л). Коллоидные растворы серы, содержащие 30 мг л дисперсной фазы, получались по методу Ла-Мера [9] путем разложения тиосульфата натрия соляной кислотой. Желатин в виде [c.99]

Селен и теллур разделяют при помощи гидразина в 9,5 и. солянокислом растворе. Метод определения селена основан на ззаимодействии селенистой кислоты с избытком титрованного раствора тиосульфата [c.337]

С использованием электрогенерированного иода определяют гидразин [503], 2,3-димеркаптопропанол [598], ксантоге-наты [599], перекись водорода [600], гексаэтилсвинец в тетраэтилсвинце [601], теобромин в салицилате теобромина натрия [802], аскорбиновую кислоту [518, 603, 604], моно- и дифенолы [526], гидрохинон [605], солянокислый триамин [606], бораны [408, 607], серу [608, 609], сероводород [610], сернистые [414, 558, 559, 611] и селенистые [612] соединения, олово [613] и его органические производные (например, гексаметилдистаннан в тетраметилолове) [546, 614], сурьму [615—617], мышьяк [426, 616, 618—621а], железо [620], иодаты [622] и тиосульфаты [623—626]. [c.72]

Цирконий ооычно определяют весовым путем в виде фосфата (см. разд. П1, Д) или в виде двуокиси. Последнюю получают прокаливанием осадка, осажденного аммиаком, тиосульфатом натрия, таннином, купфероном, арсенатом аммония или селенистой кислотой. [c.185]

Тиосульфатный метод [13]. Селенистая кислота реагирует с тиосульфатом натрия с образованием селенопентатионата [c.282]

Чаще всего используют косвенное обьемное определение селена и тел-, iypa с иодистым калием. При взаимодействии селенистой кислоты с KJ выделяются селен и иод последний титруют тиосульфатом натрия с индикатором крахмалом [12, 74, 75, 76]. Однако, если содержание селена >-2 лг, установление эквивалентной точки титрования затруднено из-за красной окраски элементарного селена. Поэтому титрование производят в присут- [c.587]

Менее распространен метод, основанный на образовании аниона SeSiOo в присутствии 0,1—0,2 г KJ в этом случае используются реакции селенистой кислоты с тиосульфатом и иодистым калием. Окончание титрования устанавливается, как и в первом случае, по иодкрахмальпой реакции. Эквивалентный вес селена и в этом случае равен 0,25 его атомного веса. Титрование проводят в 7—10% H2SO4. [c.588]

В третьем варианте иодометрического определения селепа к раствору селенистой кислоты прибавляют избыток тиосульфата натрия, в результате чего образуются селепо-пентатионат SeS407 и тетратионат 8407 натрия. Избыток тиосульфата титруют раствором иода в присутствии крахмала [77, 78]. Метод используют для определения селена в стали [77] и в электролитных шламах [10]. [c.588]

Ири кулонометрическом определении селепа в растворе селенистой кислоты, подкисленном НС1, титруют избыток тиосульфата иодом, образующимся при анодном окислении иодид-иона [79—81]. (Тиосульфат с селеном реагируют в отношении 4 1). [c.588]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология