Арбузов углеводороды

При электролитическом получении водорода отходом являлся кислород. Под руководством С. А. Фокина велись опыты по получению из кислорода озона и по использованию последнего при выработке олифы из льняного масла и для отбеливания жирных кислот салолина. Исследовательская работа оживилась с 1914 г., когда был приглашен консультантом проф. А. Е. Арбузов. Кислородом и озоном стали окислять парафиновые углеводороды, стремясь получить жирные кислоты для мыловарения. В интересах этого же производства изучали возможность дезодорировать нафтеновые кислоты. В библиотеку лаборатории поступала вся необходимая зарубежная литература по широко- [c.434]

Исследования советских химиков-органиков открыли путь к созданию тысяч наименований органических продуктов, имеющих огромное народнохозяйственное значение. Работы Н. Д. Зелинского, впервые связавшего взаимными каталитическими превращениями все классы углеводородов, явились основополагающими в создании нового направления химии — каталитического органического синтеза. Исследования С. В. Лебедева привели к получению первого синтетического каучука. А. Е. Арбузов явился одним из основоположников химии фосфорорганических соединений. Этот раздел органической химии нашел большое развитие в работах М. И. Кабачника и Б. А. Арбузова. В результате были созданы новые методы синтеза большого числа фосфорорганических соединений, многие из которых приобрели промышленное значение. [c.33]

Ю. А. Арбузов [3] нашел, что в газовых продуктах крекинга этилциклогексана при 700° С, атмосферном давлении и подаче воды 3 1 см 1см на жидкий углеводород содержится 21,9% водорода, 20,4% метана, 37,7% этилена, 2,6% этана, 5,4% пропилена, 2,8% бутена и 9,2% бутадиена. Продукты крекинга этилциклогексана отличаются от продуктов крекинга циклогексана в тех же условиях значительно большим содержанием метана. [c.179]

Н. Д. Зелинский (1861—1953 гг.) с учениками глубоко изучил каталитические превращения углеводородов и создал основы нефтехимии. Н. Н. Зинин (1812—1880 гг.), М. Г. Кучеров (1850— 1911 гг.), М. И. Коновалов (1858—1906 гг.), А. Е. Арбузов (1877—1968 гг.) открыли важные превращения органических веществ, послужившие в дальнейшем основой для создания новых химических производств. Ф. Ф. Бейльштейн обобщил известные в его время данные в Справочнике по органической химии , положив начало официальной регистрации органических соединений в известном ныне каждому химику Бейльштейне . [c.12]

Наша страна имеет все основания гордиться тем большим вкладом, который внесли отечественные ученые в развитие органической химии. В дореволюционной России ра,ботали многие выдающиеся химики-органики. А. М. Бутлеров в 60-х годах XIX века своей теорией химического строения заложил фундамент современной органической химии его ученик В. В. Марковников (1838— 1904 гг.) развил теоретические положения своего учителя, а своими прикладными исследованиями раскрыл химическую природу нефти. Н. Д. Зелинский (1861 —1953 гг.) с учениками глубоко изучил каталитические превращения углеводородов и создал основы нефтехимии. Н. Н. Зинин (1812—1880 гг.), М. Г. Кучеров (1850— 1911 гг.), М. И. Коновалов (1858—1906 гг.), А. Е. Арбузов (1877— 1968 гг.) открыли важные превращения органических веществ, послужившие в дальнейшем основой для создания новых химических производств. Химики всего мира знают имя Ф. Ф. Бейльштейна (1838—1907 гг.) — основателя фундаментального справочника, содержащего сведения о всех известных органических веществах. Перечисляя имена ученых, мы пока ничего не говорим о сущности их открытий с ней вы познакомитесь позднее. [c.14]

Начавшаяся первая мировая война поставила перед русскими химиками совершенно новые задачи. Многие ученые, в том числе и А. Е. Арбузов, были привлечены к работе Российского военно-промышленного комитета. Арбузов организовал и возглавил химическую секцию его казанского отделения. К этому времени ученый уже был консультантом завода братьев Крестовниковых (теперь Казанский химический комбинат им. М. Н. Вахитова) и руководил двумя темами 1) окисление парафиновых углеводородов кислородом воздуха и озоном с целью получения карбоновых кислот для мыловарения и 2) дезодорирование нафтеновых кислот, используемых также в мыловарении. [c.10]

Иные отношения наблюдаются между углеводородами с пяти- и шестичленными циклами при более высоких температурах. И. Д. Зелинский и Ю. А. Арбузов показали, что циклогексен в присутствии окиси алюминия, силикагеля, двуокиси титана, окиси бериллия при 400—450° С превращается в метилциклопентен [c.246]

Б. А. Арбузов. Исследования в области изомерных превращений бициклических терпеновых углеводородов и их окисей. Казанский химико-технологический ин-т им. С. М. Кирова, 1936. [c.267]

Окисление тех же углеводородов гидроперекисью ацетила в значительной мере зависит от условий реакции. Безекен Р], проведя окисление в уксусной кислоте, получил моноацетаты а-гликолей. Б. А. Арбузов ], тщательно изучив эту реакцию, установил, что если окисление гидроперекисью ацетила проводить в сухом эфире, то в большинстве случаев продуктами реакции являются а-окиси. Ацетильные производные получаются для тех углеводородов, окиси которых очень легко реагируют с уксусной кислотой. [c.1418]

Арбузов Ю. А., Мастрюкова Т. А. Реакции диеновых углеводородов с нитрозосоединениями. Присоединение циклогексадиена-1,3 к нитрозобензолу. — Изв. АН СССР, ОХН, 1952, № 4, с. 667. [c.244]

Зелинский, Михайлов и Арбузов [146] сообщили о высоких выходах бутадиена (от 34,8 до 41,2%) при разложении циклогексана, метилциклогексана и этилциклогексана в присутствии от 1,5 до 4 объемов воды при 750 С, т. е. в условиях низкого парциального давления паров углеводородов. Выходы вычислены на расщепив-ацяеся количества углеводородов. [c.74]

Как термические, так и каталитические превращения циклогексана и его гомологов изучены несравненно лучше, чем превращения циклопентановых углеводородов. Термические превращения представляют для пас интерес потому, что дегидрогенизация над ою сными катализаторами проводится обычно при температурах, близких к нижнему температурному пределу термического распада. Так, Джонс,один из первых исследовавший термическое разложение циклогексана, показал, что в стационарной системе уже при 490—510° наблюдается некаталитический распад циклогексана. Для этого распада он предложил схему, согласно которой сначала образуется циклогексен, который затем распадается на этилен и бутадиен, с одной стороны, и на бензол и водород, с другой. Такую схему распада подтвердили затем Фролих, Симард и Уайт, а также Н. Д. Зелинский, Б. М. Михайлов и Ю. А. Арбузов, получившие из циклогексана значительное количество бутадиена. Однако циклогексен во всех этих опытах обнаружить не удалось. Ф. О. Райс и К. К. Райс в своей монографии, основываясь на данных Фрея, полагают, что этилен, бутен-2, циклогексен и водород образ штся из циклогексана в эквимолекулярных количествах. [c.135]

Более сложные случаи циклодегидратации изучал Б. А. Арбузов, который этим методом синтезировал некоторые трицик-лические углеводороды с метиленовым мостиком, исходя из вторичных спиртов, полученных реакцией Гриньяра из камфе-ниланового и отчасти камфоленового альдегидов. [c.178]

Впервые термин теломеризация использован, по-видимому, п 1942 г. У. Хенфордом и Р. Джойсом [24]. Однако изучение этой реакции началось задолго до этого. Впервые реакцию галог налки-лов с непредельными углеводородами в присутствии окислов металлов, которая может протекать как иоттиая теломеризация, открыли почти одновременно и независимо друг от друга в 1877— 1878 гг. А. П. Эльтеков [25], А. М. Бутлеров и Ю. В. Лермонтова [26]. Б. А. Арбузов [11] предложил называть эту реакцию реакцией Бутлерова — Эльтекова (подробнее см. стр. 90). Продуктами ее являются непредельные углеводороды, поскольку окислы металлов и условия обработки реакционной смеси способствовали отщеплению галогеноводородов от первоначально образующихся продуктов присоединения. [c.5]

МИ [10—12] указал на преимущества наличия как можно более мелких полостей внутри кристалла окиси алюминия. Адкинс и Уоткинс [13] сообщили о том, что дегидратирующая активность окиси алюминия, полученной из изопропилата алюминия, в два раза выще активности промышленного образца и, кроме того, она более активна в реакциях изомеризации двойных связей. Зелинский и Арбузов [14] описали изомеризацию циклогексена в метилциклопен-тены на окиси алюминия. Адкинс и Роэбак [15] показали, что окись алюминия, приготовленная из изопропилата алюминия, почти в десять раз более активна в скелетной изомеризации циклогексена, чем стандартный промышленный окисноалюминиевый катализатор. Кроме того, они сообщили, что этот катализатор ускорял достижение равновесия между углеводородами, отличающимися только по положению двойных связей. [c.59]

Метилциклогексен в этих условиях переходит в диметилциклопентен. Значительно более сложный комплекс превращений претерпевает в присутствии тех же катализаторов циклогексадиеп-1,3. Н. Д. Зелинский, 10. А. Арбузов и М. И. Батуев показали, что этот углеводород превращается главным образом в бензол и частично в циклогексен, который далее изомеризуется в метилциклопентен или, вернее, в смесь метилциклопентенов, так как с помощью Раман-спектров теми же авторами было установлено образование из циклогексена трех изомерных метилциклопентенов. Образующийся при реакции водород частично гидрирует циклогексен в метилциклопентены [c.246]

Реакция каталитического гидрирования двузамещенных циклопентанов с расщеплением кольца до сих пор не подвергалась детальному изучению. Зелинский и Арбузов [1] наблюдали, что диметилциклопентан в присутствии платинированного силикагеля превращается в смесь изомерных гептанов однако строение исходного углеводорода, полученного в результате изомеризации 1-метилциклогексена-З с последующим гидрированием продукта изомеризации, не было установлено, и природа получающихся гептанов также не подвергалась исследованию. Между тем следует заранее предвидеть, что различное расположение двух заместителей должно влиять как на предпочтительное расщепление определенных С—С-связей в кольцо того или иного диметилциклопентана, так и на суммарную скорость этого прогресса для разных изомеров. [c.160]

Арбузов Б. А. Исследования в области изомерных превращешш бпцпкличе-ских терпеновых углеводородов п пх окисей. Казань, 1936. [c.95]

Если в данном примере К = Н, получается бицикло [1,4,0]гептан, называемый норкараном. Сам каран С10Н18, имеющий ту же бициклическую систему,— родоначальный углеводород каренов СюН1в, открытых в скипидаре русской сосны (Б, А. Арбузов) [c.528]

Б. А. Арбузов [780] открыл изомеризацию а-пинена в аллооцимен, и с тех пор этот углеводород, 2,6-диметилоктатриен-2,4,6 (XX) исследуется во многих реакциях диенового синтеза. При конденсации его с акролеином (100°, 9 час.) с выходом 75% получен аддукт (XXI R = Н), [781—783], который, реагируя с ацетоном, образует вещество с запахом, напоминающим ионон [781]. При конденсации аллооцимена с акрилонитрилом образуется аддукт, отличающийся пластичностью [784]. Аналогично этот триен (XX) конденсируется с метиловым эфиром акриловой кислоты и ее нитрилом, давая аддукты типа (XXI) [783]. [c.238]

В литературе мы встречаем некоторые указания о каталитическом действии различных адсорбентов, в том числе и окиси алюминия. Так, например, Б. Л. Арбузов и 3. Г. Исаева [13] установили, что терпеновые углеводороды под действием окиси алюминия при комнатной температуре подвергаются изменению. В отношении углеводородов пефти нам не удалось найти в литературе каких-либо данных о каталитической активности окиси алюминия при комнатной температуре. Однако в отношении смолистых веществ, в условиях хроматографии, уплотняющее действие окиси алюминия и увеличение степени карбонизации смол наглядно показано в работе С. Р. Сергиенко с сотрудниками [14]. На возможную каталитическую активность адсорбента указывают также работы А. Ф. Доб-рянского [15]и А. В.Фроста [16], которые подтвердили реальность этого факта при сравнительно невысоких температурах. [c.239]

Основы органической химии (2007) -- [ c.163 , c.164 , c.165 , c.166 , c.167 , c.168 , c.169 , c.170 , c.171 , c.172 , c.173 , c.174 , c.175 , c.176 , c.177 , c.178 , c.179 , c.180 , c.181 , c.182 , c.183 , c.184 , c.185 , c.186 , c.187 , c.188 , c.189 , c.190 , c.191 , c.192 , c.193 , c.194 , c.195 , c.196 , c.197 , c.198 , c.199 , c.200 , c.201 , c.202 , c.203 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология