Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Растворение энтальпийный фактор

    Движущими силами образования растворов являются энтальпийный и энтропийный факторы. Энтропийным фактором объясняется самопроизвольное смешивание двух инертных, практически не взаимодействующих газов гелия и неона. Чем слабее взаимодействие молекул растворителя и растворенного вещества, тем больше роль энтропийного фактора в образовании раствора. Знак изменения энтропии зависит от степени изменения порядка в системе до и после процесса растворения. При растворении газов в жидкости энтропия всегда уменьшается, а при растворении кристаллов возрастает. Знак изменения энтальпии растворения определяется знаком суммы всех тепловых эффектов процессов, сопровождающих растворение, из которых основной вклад вносят разрушение кристаллической решетки и взаимодействие образовавшихся ионов с молекулами растворителя (сольватация). [c.94]


    Предполагается, что растворитель-вода-до и после реакции присутствует в равных концентрациях и поэтому ее можно исключить из рассмотрения.) Благоприятствуют ли энтропийный и энтальпийный факторы растворению хлорида аммония или препятствуют ему  [c.74]

    Итак, в общем случае энергетика растворения зависит от энтальпийного фактора АЯ , так как энтропийный фактор всегда способствует растворению. Количественная оценка АЯ должна учитывать энтальпию взаимодействия растворителя с растворяемым веществом, а также частиц растворителя и растворяемого вещества друг с другом и между собой. [c.191]

    Итак, растворимость данного вещества отвечает величине его концентрации в насыщенном растворе. Она определяется энтальпийным и энтропийным факторами. Для разных веществ состояние истинного равновесия в растворах может наступить при различных соотношениях между ними. Это связано с различной природой растворенного вещества и растворителя, с неодинаковой интенсивностью взаимодействия их частиц и др. Поэтому концентрация насыщенных растворов различных веществ имеет разную величину. [c.139]

    Различия в структуре растворителей хорошо проявляются также через резкое падение растворимости аргона при смене органического компонента пропанол пропиленгликоль глицерин [321]. Наконец, исследование растворов аргона в смесях спирт — спирт [327] подтвердило резкое отличие этих растворителей от водно-спиртовых. Во-первых, процесс растворения контролируется энтальпийным фактором, а, во-вторых, при больших концентрациях воды ( снго > 0,8) — энтропийным. [c.177]

    Правильного метода оценки пригодности растворителя для растворения данного полимера пока еще нет, а предлагаемые для этого уравнения носят эмпирический характер. Частые неудачи с использованием этих уравнений, возможно, объясняются тем, что они учитывают только энергетические (энтальпийные) факторы растворения, а изменение энтропии молекул полимера и растворителя обычно не учитывается. [c.49]

    Дан анализ изменения термодинамических характеристик в зависимости от природы растворителя и температуры. Найдено, что изменение изобарно-изотермического потенциала определяется энтропийной составляющей, которая с увеличением температуры и числа углеродных атомов ухудшает процесс растворения, Энтальпийная характеристика от этих факторов практически не зависит. [c.77]


    Величину ДЯ называют энтальпийным фактором, а величину ГД5 — энтропийным фактором растворения. [c.51]

    Итак, растворимость данного вещества отвечает величине его концентрации в насыщенном растворе. Она определяется энтальпийным и энтропийным факторами. Для разных веществ состояние истинного равновесия в растворах может наступить при различных соотношениях между ними, Это связано с различной природой растворенного вещества и растворителя, с неодинаковой интенсивностью взаимодей- [c.147]

    При внесении растворяемого вещества в растворитель процесс растворения идет самопроизвольно (АО < 0) и раствор остается ненасыщенным. Когда энтальпийный и энтропийный факторы процесса станут одинаковыми, т. е. АО = О, система окажется в состоянии истинного равновесия. Раствор становится насыщенным. В такой системе неопределенно долго могут сосуществовать без каких-либо изменений раствор и избыток растворяемого вещества. Равновесное состояние может быть нарушено только в результате изменения температуры, давления или введения других веществ. [c.233]

    Необходимо отметить, что зависимость А2°раств. от температуры и природы растворителя определяется зависимостью от этих факторов величины (— раств.), т. к. АЯ°раств. величина постоянная. При чем, энтальпийная составляющая изобарно-изотермического потенциала для всех рассматриваемых растворителей и температур благоприятствует процессу растворения, энтропийная — противодействует. [c.5]

    Из табл. 1, 2 видно, что величина А7°раств для гелия, неона и аргона в зависимости от природы растворителя и температуры определяется в основном зависимостью от этих факторов энтропийной составляющей (—ГА раств), так как энтальпийная составляющая для всех предельных углеводородов, газов и температур изменяется незначительно. С повышением температуры и уменьщением числа углеродных атомов в предельных углеводородах значения изменения изобарно-изотермического потенциала и его энтропийной составляющей становятся более положительными, что создает менее благоприятные условия для растворения. Это хорощо подтверждается данными по растворимости гелия, неона и аргона в указанных растворителях [1]. Характер изменения АЯ°раств свидетельствует о положительном влиянии этой величины на процесс растворения. [c.65]

    В ряде работ [1—5], опубликованных ранее, была изучена термодинамика растворения солей, образованных катионами элементов I и II групп периодической системы Д. И. Менделеева. Найдены энтальпийные, энтропийные и структурные составляющие изменения изобарно-изотермического потенциала при растворении указанных солей (в основном гало-генидов или нитратов щелочных и щелочноземельных металлов). Отмечены закономерности в их изменении от различных факторов и сделаны выводы о роли этих величин в процессе растворения. [c.39]

    Энтальпийный фактор (АН) представляет собой алгебраическую сумму тепловых эффектов всех экзо- и эндотермических процессов в комплексе и составляющих суть растворения. В основном здесь два слагземых  [c.213]

    Изучен механизм взаимодействия АСВ с растворителями различной природа (показана поливариантность обменных взаимодействий между АСВ и растворителями, главным образом 3-Х, Х- и R-X, - типов в этом процессе). Установлен соответствующий вклад энтропийного и энтальпийного факторов в свободную энергию процессов растворения АСВ. Полнено уравнение изотермы растворш.юсти по механизму образования систем с переносом заряда. [c.41]

    Процесс растворения идет самопроизвольно (АОсО) и раствор остается ненасыщенным. Когда энтальпийный и энтропийный факторы в уравнении (П. 10) станут одинаковыми, т. е. ДО = О, система окажется в состоянии истинного равновесия. Раствор становится насыщенным. В таком растворе неопределенно долго могут сосуществовать без каких-либо изменений раствор и избыток растворяемого вещества. Так как скорость, с которой молекулы, отрываясь от поверхности твердого тела (при наличии его избытка), переходят в раствор, равна скорости осаждения молекул растворенного вещества на той же поверхности, равновесное состояние может быть нарушено только в результате изменения температуры, давления или введения других веществ (см. ниже). Из изложенного следует, что растворимости твердых веществ способствует склонность к возрастанию неупорядоченности, а их кристаллизации — энергетический фактор, т. е. склонность к понижению потенциальной энергии. Равновесие соответствует концентрации, отвечающей уравновешиванию обоих процессов. Наоборот, растворимости газообразных веществ благоприятствует тенденция к уменьшению неупорядоченности. [c.138]

    Поскольку растворение терпенофенолов происходит в гидро-ксилсодержащих растворителях как в условиях газо-жидкостной хроматографии, так и при диссоциации, то можно предположить, что существенный вклад в величины и Af рьон вносит энергия образования водородных связей. По тому следует ожидать корреляции между хроматографическими характеристикадги и реакционной способностью фенолов, в данном случае с логарифмом константы ионизации рКа. Свободная энергия любого процесса есть результат суммарного воздействия энтальпийных и энтропцйиы.х факторов [3] [c.18]



Смотреть страницы где упоминается термин Растворение энтальпийный фактор: [c.88]    [c.214]    [c.86]    [c.147]    [c.124]    [c.189]    [c.232]    [c.332]    [c.80]   
Общая химия Биофизическая химия изд 4 (2003) -- [ c.51 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Фактор растворения



© 2024 chem21.info Реклама на сайте