Элементы гальванические свинцовые

Значения э. д. с. гальванических элементов (включая свинцовые аккумуляторы), используемых на практике, лежат между 1,0 и 2,2 В. Если нам нужны более высокие напряжения, то необходимо из большого числа элементов (ячеек) составить батарею, где положительный полюс одной ячейки соединен с отрицательным полюсом другой и т. д. Если э. д. с. одного элемента Е, то э. д. с. батареи из п ячеек будет равна пЕ . [c.204]

Как и в каждом гальваническом элементе, в свинцовом аккумуляторе химический процесс генерирования тока протекает в двух местах, пространственно отделенных друг от друга, то есть на двух электродах. На аноде (отрицательном полюсе аккумулятора) происходит следующий частичный процесс [c.217]

Метод работы. 1. При выключенном рубильнике К собрать схему, как показано на рисунке 75. В качестве источника тока Е можно взять любой гальванический элемент или свинцовый аккумулятор. Сопротивление Но и Ях включаются последовательно. [c.212]

Вычислить константы равновесия реакций, протекающих а) в кадмиево-цинковом гальваническом элементе б) в медно-свинцовом гальваническом элементе. [c.188]

В отличие от медно-цинкового элемента, во всех современных гальванических элементах и аккумуляторах используют не два, а один электролит такие источники тока значительно удобнее в эксплуатации. Например, в свинцовых аккумуляторах (см. 189) электролитом служит раствор серной кислоты. [c.278]

В первой части книги рассматривается производство химических источников электроэнергии (гальванических элементов, свинцовых и щелочных аккумуляторов), во второй — технология получения водорода, кислорода, хлора, щелочей, некоторых кислот, солей и органических соединений. Третья часть посвящена технологии электрометаллургических процессов, четвертая — гальванотехнике и пятая часть — производству металлов (алюминия, магния, натрия и др.) электролизом рас-п лав в. [c.2]

Например, при составлении гальванического элемента из цинка и свинца в качестве положительного электрода следует взять свинцовый (ео=—0,13 В), а в качестве отрицательного — цинковый (ео=-0.76В). [c.228]

На процессах окисления — восстановления основана работа широко распространенных химических источников электрического тока — свинцового и щелочного аккумуляторов. Это также гальванические элементы, но материалы в них подобраны с таким расчетом, чтобы была возможна максимальная обратимость процесса, иными словами, чтобы многократное повторение циклов зарядки и разрядки совершалось без необходимости добавления участвующих в их работе веществ. В настоящее время аккумуляторы получили широкое разнообразное применение в различных областях народного хозяйства. Они являются необходимой принадлежностью всех машин, на которых установлены двигатели внутреннего сгорания. Шахтные электровозы, грузовые электрокары, подводные лодки также работают на использовании свинцовых аккумуляторов. Не менее широкое распространение имеет свинцовый аккумулятор и в повседневной лабораторной практике, так как является дешевым и удобным источником тока. [c.271]

Чтобы пояснить принцип действия гальванических элементов, мы обсудили простейшие гальванические элементы с солевыми мостиками. Конструкция используемых в технике гальванических элементов должна обеспечивать им большую прочность и портативность. Мы обсудили устройство трех электрических батарей свинцовой аккумуляторной батареи, ни-кель-кадмиевой батареи и сухого элемента. Первые две из них поддаются перезарядке, но сухой элемент не подлежит перезарядке. [c.234]

В свинцовой аккумуляторной батарее и в никель-кадмиевом гальваническом элементе реагенты являются твердыми веществами. а) Почему это упрощает конструкцию гальванического элемента б) Какое преимущество имеет такой гальванический элемент в смысле падения э.д.с. в процессе использования (Дайте ответ на основании рассмотрения уравнения Нернста.) [c.239]

Таблица 4. Результаты измерения э. д. с. свинцово-медного гальванического элемента при различной концентрации ионов Pb

Выполнение работы. В углубление металлического блока (см. рис. 14) помещают два сухих стеклянных стакана и наливают в один из них насыщенный раствор бромида свинца, в другой — 0,1 М раствор нитрата свинца. В растворы солей опускают свинцовые электроды полуэлементы соединяют солевым мостиком и измеряют э.д.с. гальванического элемента. [c.63]

Аккумуляторами называются такие гальванические элементы, которые допускают многоразовое использование. Токообразующие вещества в аккумуляторах могут образовываться при пропускании через аккумулятор постоянного электрического тока от другого источника. Процесс регенерации активных веществ называют зарядом аккумулятора. Классическим примером и одним из наиболее распространенных типов аккумуляторов является свинцовый аккумулятор [c.218]

Химические источники электрической энергии приобрели широкое применение в современной технике в качестве автономных источников электроэнергии. Ежегодно в мире выпускают более 10 млрд. штук гальванических элементов и аккумуляторов. Для их изготовления расходуется большое количество свинца, цинка, никеля, кадмия, серебра и их соединений. В частности, на электроды свинцовых аккумуляторов расходуется больше половины мирового производства свинца. [c.377]

Теперь рассмотрим равновесное проведение химической реакции. Во многих случаях химическая реакция, если ее поставить в особые условия, а именно построить гальванический элемент или его разновидность — аккумулятор, может протекать с совершением работы. Так, в наиболее распространенном свинцовом аккумуляторе происходит превращение свинца и его соединений, в результате чего на катоде и аноде в разряженном и заряженном состоянии образуются различные системы [c.62]

При построении из электродов гальванических элементов расплавленные электролиты полуэлементов отмеченного выше вида соединяют с помощью пористых перегородок, препятствующих смешению, но пропускающих ионы — переносчики тока. Примером может служить свинцово-серебряный гальванический элемент [c.99]

Таблица 4.4. ЭДС свинцово-хлорного гальванического элемента

Вычислите э. д. с. свинцово-никелевого гальванического элемента (металлы находятся в 1 М растворах их солей). Какой металл Вы рекомендуете взять вместо никеля, чтобы получить большее значение э.д. с. [c.262]

Опыт 9. Принцип работы свинцового аккумулятора. Соберите прибор, как указано на рис. 67. Замкните цепь и наблюдайте появление электрического тока. Полученную в предыдущем опыте электрохимическую систему используйте в качестве гальванического элемента. На электродах этого элемента протекают следующие химические реакции [c.212]

Запишите схему работы гальванического элемента, составленного из свинцового и медного электродов, опущенных в растворы их солей одинаковой концентрации. [c.74]

Вычислите э. д. с. гальванического элемента, состоящего из свинцового электрода, погруженного в 0,0001 М раствор соли РЬ(804)2, и железного электрода, погруженного в 0,01 М раствор соли РеСЬ. [c.184]

Вычислите э. д. с. алюминий-свинцового гальванического элемента при стандартных условиях. [c.184]

Вычислите э. д. с. свинцово-палладиевого гальванического элемента при стандартных условиях (Ср 4+ = 1 г-ион/л). [c.187]

На примере работы свинцового аккумулятора показана возможность изменения направленности химического процесса за счет приложения к ячейке внешней э.д.с. В принципе любая электрохимическая реакция, протекающая в гальваническом элементе, может быть осуществлена в противоположном направлении, если приложить встречную э.д.с., превышающую э.д.с. элемента. При этом элемент работает как электролизер. [c.296]

Электрохимические элементы одноразового пользования подобны обычному сухому элементу, они не поддаются перезарядке. Аккумуляторные батареи подобны никель-кадмие-вому элементу или свинцовой аккумуляторной батарее, их можно перезаряжать многократно. Является ли гальванический элемент Zn- u +, изображенный на рис. 19.2, элементом одноразового пользования или он подобен аккумуляторной батарее Кратко поясните свой ответ. [c.242]

Гальванические элементы и электролитические ячейки. Существует два типа электрохимических элементов. Гальванический элемент является электрохимическим элементом, в котором в результате самопроизвольно протекающих электродных реакций выделяется электрическая энергия. Так, разряд свинцово-го аккумулятора, описанного выше, является примером самопроизвольното процесса, обусловливающего поток электронов во внешней цепи, т. е. процесса, выделяющего полезную электрическую энергию. Три или шесть свинцовых аккумуляторных элементов, соединенных последовательно, составляют свинцовую аккумуляторную батарею на 6 или 12 В, которую используют в системе зажигания автомобиля. [c.268]

Вычислить э.д.с. гальванических элементов, образованных сочетанием а) цинкового электрода в растворе ZnS04, [Zn +]= = 0,2 моль/л и свинцового электрода в растворе РЬ(ЫОз)г, РЬ ] =0,012 моль/л б) кадмиевого электрода в растворе d lj, l d ]=0,01 моль/л и цинкового электрода в растворе Zn l , [Zn - +] =4 10 моль/л, [c.163]

Автомобильные сниниовые аккумуляторы - набор электрохимических ячеек (гальванических элементов), состояших из свинцовых пластин (первый [c.529]

Вычислите э. д. с. гальванического элемента, состоящего из медного электрода, погруженного в 0,01 М раствор соли СиСЬ, и свинцового электрода, погруженного в 0,001 М раствор соли РЬСЬ. [c.97]

В свежезаряженной свинцовой аккумуляторной батарее электролит состоит из водного раствора, содержащего 38 вес. % H2SO4 (плотность 1,286 г/мл), а) Вычислите Е и Е этого гальванического элемента, б) Определите э.д.с. батареи , когда раствор электролита содержит 5 вес.% H2SO4 (плотность 1,025 г/мл). [c.242]

В центральное и три периферийных гнезда металлического блока (см. рис. 14) устанавливают четыре сухих чистых стеклянных стакана. В центральный стакан наливают (приблизительно) 10—20 мл 0,1 М раствора СиЗОл, концентрация которого в ходе измерений не изменяется. В остальные стаканы наливают растворы РЬ(ЫОз)а в порядке возрастания концентрации (0,001, 0,01 и 0,1 Лi). В раствор Си304 опускают медный электрод свинцовый электрод опускают в раствор РЬ(ЫОз)г наименьшей концентрации. Полуэлементы соединяют солевым мостиком и измеряют э.д.с. гальванического элемента с помощью высокоомного милливольтметра. [c.61]

Выполнение работы. 1. Собрать полярограф (см. рис. 43, а и работу 68). Собрать потенциометр для измерения э. д. с. гальванического элемента (см. стр. 140). Собрать электролитическую ячейку. В тщательно вымытый и высушенный трехкамерный Ш-об-разной формы стеклянный сосуд (рис. 44) с диаметром наружных трубок 20—25 мм и внутренней 30—35 мм налить раствор серной кислоты любой моляльности (от 1 до 0,5). Вставить в раствор и жестко закрепить катод 3. Материал катода — один из металлов, указанных в задании. Чтобы уменьщить влияние краевых эффектов электрического -поля, вставить также в раствор две свинцовые или платиновые пластинки — аноды ] н 4. Катоды и аноды вмонтированы в стеклянные трубки. Перед каждым опытом катод и аноды очищать тонкой наждачной бумагой, промыть этанолом, дистиллированной водой и соответствующим раствором. Замерить длину и ширину катода. Вычислить рабочую площадь поверхности катода S. Методику очистки платиновой пластины и приготовление катодов см. в соответствующих работах на стр. 147. Размер пластин 15X10 мм, толщина около 1 мм. [c.210]

Для измерения полезной работы построим на основе реакции ( .44) гальванический элемент (рис. .8). Он состоит из двух полуэлементов, В первом (на рисунке слева) — на дне сосуда имеется свинцовый электрод, на котором расположен слой твердой соли РЬС1а. На дне второго налита ртуть (ртутный электрод), на которой имеется слой твердой каломели. Оба сосудика и соединительная трубка заполнены раствором хлористого калия, являющегося вспомогательной средой, поставляющей ионы хлора, и обеспечивающей проводимость. Опыт показывает, что свинец в такой системе заряжается отрицательно [c.113]

Кислотные аккумуляторы приготавливают (заряжают) путем электролиза водного раствора серной кислоты (20—30%) между двумя свинцовыми электродами, покрытыми сернокислым свинцом. При этом на катоде осаждается металлический свинец, а на аноде ионы окисляются до РЬ и выделяются в виде перекиси свинца (PbOj). Таким образом, вследствие поляризации образуется гальванический элемент [c.195]

Примером химического источника первой группы может служить свинцово-цинковый гальванический элемент РЬ021Н2504 2п ЭДС его 2,5 В. Суммарное уравнение реакции имеет вид [c.261]

Вычислите э. д. с. гальванического элемента, состоящего иа свинцового электрода, погруженного в ЫО" М раствор соли. РЬС1г, и свинцового электрода, погруженного в ЫО" М раствор соли РЬ(504)2- [c.187]

Приборы и реактивы. (Полумикрометод.) Детали для сборки гальванического элемента. Микростаканчики. Подставка для прибора. Электролитный мостик. Медная, железная, цинковая и никелевая пластинки или проволоки. Цинковая, железная, оловянная, свинцовая и медная узкие иолоски. Звонковый провод. Наждачная бумага. Батарея карманного электрического фонаря. П-образная трубка. Графитовые стержни (2 шт.). Никелевая пластинка. Фенолфталеин. Крахмальный клейстер (свежеприготовленный). Растворы сульфата цинка (0,5 н., 1 М), сульфата железа (И) (0,5 н.), хлорида олова (П) (0,5 н.), нитрата или ацетата свинца (0,5 и.), сульфата меди (0,5 н., 1 М), нитрата серебра (0,1 н.), серной кислоты (2 и., 4 н.), иодида калия (0,1 н.), сульфата натрия (0,5 н.), сульфата или хлорида титана (IV) (0,5 н.), едкого натра или кали (15%-ный), трихлорида алюминия (1 УИ), сульфата никеля (1 М). [c.100]

При практическом осуществлении электролиза поляризация приводит к увеличению затрат энергии, поэтому ее обычно стремятся устранить, добавляя вещества, связывающие продукты электролиза. Эти вещества называют деполяризаторами. Однако существуют приборы, в которых поляризацию используют в качестве полезного явления. Эти приборы — аккумуляторы. Например, свинцовый аккумулятор устроен следующим образом. Если взять два свинцовых электрода, поместить их в раствор НгЗОч с РЬ504 и проводить электролиз, то на катоде выделяется свинец на аноде РЬ + окисляется до РЬ + и в конечном счете выделяется РЬОг. Это как бы результат поляризации. Таким образом, в результате зарядки аккумулятора получим гальванический элемент [c.384]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология