масса и заряд протона

Масса нейтрона равна 1,008665 а.е.м., а масса протона и электрона в электронном облаке, нейтрализующего заряд протона, равна 1,007825 а. е. м. (В таблицах обычно приводятся массы нейтральных атомов, а не массы их ядер.) Указанный изотоп ртути имеет 80 протонов и 200 — 80 = 120 нейтронов. Суммарная масса всех элементарных частиц, из которых состоит этот атом, должна быть [c.407]

В квантовой механике для учета размерности различных величин чаще пользуются так называемыми атомными единицами. В атомной системе единиц запись всех уравнений и выражений теории строения атомов и молекул значительно упрощается и легче проследить их физический смысл. В этой системе приняты за единицы массы , заряда электричества, длины, энергии величины масса электрона, заряд протона, среднее расстояние электрона от ядра в наиболее устойчивом состоянии атома водорода, удвоенная энергия ионизации атома водорода, соответственно. Единице приравнена также величина к/ 2п), называемая единицей действия. Атомная система единиц применяется и в настоящем разделе пособия. В таблице 2.1 приведены некоторые соотношения между атомными единицами и единицами СИ. [c.47]

Немецкий физик Вернер Карл Гейзенберг (1901—1976) сразу же предположил, что положительно заряженные частицы большой массы представляют собой не протонно-электронные комбинации, а протонно-нейтронные. Согласно этому предположению, альфа-частица состоит из двух протонов и двух нейтронов суммарный положительный заряд такой частицы равен двум, а суммарная масса равна четырем массам одного протона. [c.154]

Атомные ядра включают N нейтронов и Z протонов. Параметры и свойства атомных ядер влияют на протекание химических процессов, так как масса, заряд, энергия связи, устойчивость и ядерный спин ядра в значительной мере определяют свойства атома в целом. Отметим прежде всего, что с помощью масс-спектроскопических методов можно обнаружить разность ме кду массой ядра и массой, найденной простым суммированием масс составляющих его нуклонов, — так называемый дефект массы Ат. Энергетический эквивалент дефекта массы представляет собой энергию связи нуклонов в ядре. Ат = = 1,0078 Z+1,0087 N —т. Для ядра гелия Ат = 0,03 а. е. м., что соответствует 27,9 МэВ. Энергия связи ядра химического элемента приблизительно линейно зависит от массового числа A=--Z- -N. Если построить график зависимости средней энергии связи па один нуклон от массового числа, наблюдается максимум при средних значениях массового числа. Таким образом, ядра со средним массовым числом более устойчивы, чем тяжелые или легкие. Следует отметить, что тяжелые ядра богаче нейтронами, чем легкие. При Z>84 уже не существует стабильных ядер. Различают следующие виды ядер изотопы (равные Z, неравные N), изотоны (неравные Z, равные N), изобары (неравные Z, неравные N, равные А), изомеры (равные Z и N, однако внутренняя энергия неодинакова). Для нечетных А имеется лишь одно стабильное ядро, а для четных — несколько стабильных ядер изобаров (правило изобар Маттауха). [c.34]

Масса покоя протона Масса покоя электрона Объем I 1 моль идеального газа при нормальных условиях (температура 0°С, давление 101,325 кПа) Постоянная Авогадро Постоянная Больцмана к Постоянная Планка Постоянная Фарадея Радиус первой боровской орбиты ао Скорость света в вакууме Универсальная (молярная) газовая постоянная Элементарный заряд е [c.25]

Бета-лучи представляют собой пучки электронов. Поскольку бета-частицы не что иное, как электроны, их обозначают °е. Нулевой индекс отражает то обстоятельство, что масса электрона пренебрежимо мала по сравнению с массой нуклона. Индекс — 1 указывает на то, что рассматриваемая частица имеет отрицательный знак, равный по величине, но противоположный по знаку заряду протона. В качестве примера изотопа, подверженного радиоактивному распаду с испусканием бета-излучения, можно привести иод-131 [c.246]

ЧИСЛОМ Протонов И нейтронов, т. е. связаны с такими характеристиками ядра, как его заряд (порядковый номер элемента), равный сумме зарядов протонов, и массовое число (сумма масс протонов и нейтронов). Существуют следующие зависимости ядерного спина от этих величин. [c.7]

Протон — положительно заряженная частица, имеющая такую же массу, как и нейтрон, т. е. равную 1 у. е. Заряд протона равен заряду электрона, но противоположен по знаку. [c.40]

Один грамм массы содержит 6,02 10 атомных единиц массы. Протон и электрон обладают электрическим зарядом. Положительный заряд протона равен 1,6 10" кулона. Отрицательный заряд электрона тот же по абсолютной величине. Нейтрон не заряжен. При распаде некоторых атомных ядер наблюдается испускание частицы, равной по массе и абсолютной величине заряда электрону, но положительно заряженной. Такая частица называется позитроном. Сам по себе позитрон устойчив, т. е. никаких превращений не претерпевает. Однако при встрече с электроном происходит аннигиляция — обе частицы исчезают и вместо них рождаются кванты электромагнитного излучения. [c.19]

Протон (обозначается символом р или р) — устойчивая элементарная частица с массой покоя 1,67252-10 кг, относительная атомная масса 1,00726 по углеродной шкале. Заряд протона положительный элементарный, т. е. равен заряду электрона 1,602 10 Кл. [c.90]

В дейтроне, масса которого почти в два раза больше массы протона, а заряд равен заряду протона, найдено очень эффективное средство для опытов по дезинтеграции ядер. [c.65]

При потере атомом водорода электрона образуется частица, несущая единичный положительный заряд. Она получила название протона. Заряд протона равен по абсолютной величине и противоположен по знаку заряду электрона, а масса равна 1,67 10 г, что в 1836,12 раза больше массы электрона. Протон обозначается символом р. [c.30]

Самая легкая из этих частиц была получена, когда остаточным газом был водород. Ее масса приблизительно та же, что и масса атома водорода. Поэтому решили, что этой частицей является атом водорода, потерявший свой электрон ее назвали протоном. Положительный заряд протона равен отрицательному заряду электрона, т. е. элементарному заряду е. Масса протона Л/= 1,67 10" г. Протон в 1836 раз тяжелее электрона. [c.15]

Элементарные частицы характеризуются определенной массой и зарядом. Протон обладает массой 1,0073 а. е. м. и зарядом +1. Масса нейтрона равна 1,0087 а. е. м., а его заряд — нулю (частица электрически нейтральна). [c.65]

В настоящее время в ядре атома открыто большое число элементарных частиц. Важнейшими из них являются протоны (символ р) и нейтроны (символ п). Обе эти частицы рассматриваются как два различных состояния ядерной частицы нуклона. Элементарные частицы характеризуются определенной массой и зарядом. Протон обладает массой 1,0073 а. е. м. и зарядом +1. Масса нейтрона равна 1,0087 а. е. м., а его заряд — нулю (частица электрически нейтральна). Можно сказать, что массы протона и нейтрона почти одинаковы. [c.41]

Чему равны заряды и массы электрона, протона, нейтрона [c.63]

Химический элемент — это совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра. Носителем положительного заряда ядра являются протоны. Их число определяет величину аряда ядра, и следовательно, атомный (порядковый) номер химического элемента. Основные характеристики частиц, образующих атом — протона, нейтрона и электрона, приведены в табл. 1. Масса электрона почти в 1840 раз меньше массы протона и нейтрона. Поэтому масса атома практически равна массе ядра — сумме масс нуклонов (протонов и нейтронов). [c.6]

На том же рисунке приведено гипотетическое изображение ядра атома урана. Это ядро состоит из 92 протонов и 143 нейтронов. Электрический заряд ядра атома урана в 92 раза больше заряда протона такой положительный заряд должен нейтрализоваться отрицательным зарядом 92 электронов. Масса этого ядра примерно в 235 раз больше массы протона. [c.53]

Протон был обнаружен в 1886 г. немецким физиком Е. Гольдштейном, наблюдавшим положительно заряженные лучи в разрядной трубке. Вначале природу этих лучей не понимали. В 1898 г. немецкий физик В. Вин приблизительно определил отношение заряда протона к его массе, а более точные измерения такого рода, подтвердившие существование протонов как независимых частиц в трубке, содержащей ионизированный водород при низком давлении, были выполнены в 1906 г. Дж. Дж. Томсоном. [c.587]

Масса покоящегося электрона Длина волны электрона Атомная масса электрона Атомная масса протона Масса протона Длина волны протона Заряд протона [c.12]

Механизм действия др. видов ионизирующего излучения (а-частицы, протоны, нейтроны, электроны, ускоренные ядра более тяжелых элементов) близок к механизму действия ионизирующего электромагн. излучения. Отличия обусловлены гл. обр. разницей в массе, заряде, энергии и глубине проникновения излучения в объект, способом ионизации макромолекул и др. Имеются сведения, что воздействие нек-рых др. физ. факторов, напр, звуковых колебаний, вибрации, могут также привести к мутации. [c.153]

Ядра элементов представляют собой совокупность определенного числа протонов и нейтронов. Ядра характеризуют зарядом, равным сумме зарядов протонов, и массой (или массовым числом). Ядра одного и того же элемента (т. е. ядра, имеющие одинаковый заряд), обладающие разной массой, называют изотопами данного элемента. Важной характеристикой изотопа является его естественное содержание, показывающее, какова доля (в %) данного изотопа среди стабильных изотопов элемента. Некоторые важные для спектроскопии ЯМР изотопы в природных объектах встречаются с небольшими естественными содержаниями ("О 0,01%, [c.7]

Детали структуры ядра — область, которую изучают физики. При химическом подходе достаточно сказать, что ядро состоит из протонов и нейтронов, имеющих одинаковые массы. Заряд протона равен заряду электрона по величине и противоположен ему но знаку. Нейтрон — нейтральная частица. Он был открыт Чэдвиком в 1932 г., хотя Резерфорд предсказал существование нейтрона еще раньше. В нейтральном атоме число электронов равно числу протонов, и это число есть атомный номер. [c.18]

Атом состоит из положительно заряженного ядра, которое окружено таким числом отрицательно заряженных электронов, что в целом атом оказывается электрически нейтральным. Ядро в свою очередь состоит из положительно заряженных протонов и нейтральных нейтронов масса каждой из этих частиц пpибJ изитeльнo равна 1 а.е.м. Масса электрона приблизительно равна 1/1836 части массы протона заряд электрона равен по величине, но противоположен по знаку заряду протона. Суммарное число протонов в ядре (и электронов в нейтральном атоме) называется атомным номером 2. Суммарное число протонов и нейтронов в атоме называется [c.51]

Нейтроном называется частица, почти одинаковая по массе с протоном, но не обладающая зарядом. В свободном состоянии, т. е. вне ядра, нейтроны неустойчивы и, будучи р-радиоактивными. имеют период полураспада 12,8 Л1ын. [c.51]

Протон (обозначается символом Р или P)—устойчивая элементарная частица с массой покоя 1,67252 г, относительная атомная масса 1,00728 по углеродной шкале. Заряд протона — положительный элементарный, т. е. по величине равен заряду электрона 4,803-10- GSE, или 1,602-10- кулона (Кл). [c.65]

Атомная единица массы, а.е.м. 1,6605655 10 кг Масса покоя электрона те = 9,109534-10кг Масса покоя протона тр= 1,6726485-10 кг Масса покоя нейтрона Шп= 1,6749543-Ю кг Элементарный электрический заряд 1,6021892-10 К-т Радиус Бора ао = 5,2917706-10 " м Масса атома изотопа >Н = 1,673559-10- кт Масса атома изотопа 2Н(0) =3,344548-10" кг Постоянная Авогадро А а = 6,022045-10 моль [c.249]

Ядро атома гелия, которое также называют альфа-частицей или гелионом, имеет электрический заряд, в два раза превышающий заряд протона, и массу приблизительно в четыре раза больше массы протона. Считают, что альфа-частица состоит из двух протонов и двух нейтронов. [c.52]

Взаимосвязи Э. х. отражает периодическая система элементов Д. И. Менделеева. Ат. номер элемента равен заряду ядра, выраженному в единицах заряда протона численно оп равен числу протонов, содержащихся в ядрах атомов данного Э. х. Число нейтронов, содержащихся в ядрах данного элемента, в отличие от числа протонов, м. б. различным. Атомы одного элемента, ядра к-рых содержат разное число нейтронов, наэ. изотопами. Атом с определ. числом протонов и нейтронов в ядре наз. нуклидом. Общее число протонов и нейтронов в ядре наз. массовым числом. Каждый Э. X. имеет по нескольку изотопов (природных или полученных искусственно). Ат. масса Э. х. равна среднему значению из масс всех его прир. изотопов с учетом их распространенности. Ее обычно выражают в атомных единицах массы (углеродных едшшца.ч-), за к-рую прннята V12 часть массы атома нуклида С атомная единица массы приблизительно равна 1,66057-10 кг, [c.707]

Протон был открыт с помощью прибора, подобного использованному Томсоном для измерения отношения заряда электрона к его массе е/т (см. рис. 4.4). На существование протона указывали результаты некоторых опытов при исследовании радиоактивности (см. разд. 4.4), и приблизительно к 1920 г. были установлены его название и свойства. При применении такой же комбинации электрического и магнитного полей, какая показана на рис. 4.4, пучок положительно заряженных частиц отклоняется подобно тому, как это происходит с электронами. Вместо простого катода, эмиттирующего электроны, в данном случае применяется источник положительных ионов, пучок которьЕс затем проходит через трубку. Простейшие положительные ионы, полученные таким образом, образовывались из водорода, и эти ионы водорода Н впоследствии оказались положительно заряженными частицами, несущими единичный положительный заряд и называемыми протонами. Установив из указанных экспериментов величину отношения заряда протона к его массе и предполагая, что заряд протона равен по величине, но противоположен по зна- [c.59]

До 1912 г. выдвигались модели строения атома, которые были лишь частично удовлетворительными. Томсоновская модель, согласно которой атом должен быть похож на арбуз, представляла собой первую попытку как-то описать положение электронов в атоме, но эта модель не позволяла объяснить многие свойства атомов. Резерфорд выдвинул модель атома, предполагающую вращение электронов вокруг ядра по орбитам (рис. 5.2). Если обозначить заряд электрона q , а заряд протона (ядра атома водорода) <3(2, массу электрона т и радиус орбиты г, то выполняется условие [c.68]

Это — закон рассеяния Резерфорда, который был тщательно проверен на опыте. Число частиц п, попадающих на единицу площади экрана, прямо пропорционально четвертой степени косеканса угла отклонения и обратно пропорционально четвертой степени начальной скорости. Различные радиоактивные вещества испускают а-частицы с различными скоростями, так что второй из этих выводов был проверен при пснользованпи различных источников а-частиц. Остальные величины, г, Q ж Ц1, можно измерить непосредственно. Учитывая приведенные выше данные о массе М и заряде а-частицы (равном Е=- -2е), формулу Резерфорда можно исиользовать для определения заряда ядра Хе. Основное открытие, сделанное в этих опытах, состоит в том, что заряд ядра X в единицах заряда протона совпадает с атомным числом рассеивающего элемента. В табл. 1 эти числа приведены перед химическими символами элементов. Наиример, при помощи этого соотношения Чэдвик нашел для меди величину 29,3, для серебра- 46,3 и для платины— 77,4 (атомные номера этих элементов соответственно равны 29, 47 и 78). [c.197]

Опыты Резерфорда позволили ему оценить также заряд ядра золота, который оказался равным 100 20 элементарных положительных зарядов (в действительности он равен 79). Какова же природа атома положительного электричества Резерфорд предположил, что такими положительными частицами должны быть ядра водорода — протоны. Но тогда почему масса атома золота чуть ли не втрое больше его заряда Пришлось предположить, что ядро золота, например, состоит из 197 протонов и 119 электронов, нейтрализующих избыточный заряд, т. е. вернуться к модели пирога с изюмом, но уже не для атома, а для его ядра. Только в 1932 г. английский физик Дж. Чедвик по инициативе Резерфорда провел опыты, доказавшие существование нейтральной частицы, по массе равной протону. Эту частицу назвали нейтроном. Немецкий физик В. Гей-. зенберг и советский физик Д. Д. Иваненко в том же [c.70]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология