Сезерленда

Газокинетические диаметры молекул А и 2 находятся из вязкости газа, они зависят от температуры. Эта зависимость может быть выражена формулой Сезерленда [c.564]

Зависимость с1 от Т описывает формула Сезерленда /у.= (1 + С/Ту- где и С — индивидуальные характеристики веществ, меняющиеся в пределах = (2,2 4,5)- 10 см, С = (100+1000) К. [c.102]

Сезерленд 5] предложил для такой модели формулу, которая дает хорошее совпадение с опытными данными для большинства газов в диапазоне [c.160]

В табл. 111.1 приведены некоторые экспериментальные данные, полученные для коэффициента вязкости и постоянной Сезерленда. Следует отметить, что из-за отсутствия независимых данных о диаметре молекул нельзя проверить зависимость от поперечного сечения. Наоборот, обычно значения вязкости используются для вычисления средних диаметров и средних длин свободных пробегов. [c.161]

Поскольку речь идет о столкновениях между собой молекул одного сорта, то от является и эффективным диаметром данных молекул. Зависимость ат от температуры можно представить полуэмпирической формулой Сезерленда [c.122]

Здесь С — константа Сезерленда, значения которой для наиболее распространенных газов приведены в приложении I [c.30]

Слабые места теории Аррениуса заставляли ученых искать., новые основы теории сильных электролитов, и уже в 1894 г. Ван-Лаар указал на необходимость учитывать электростатические силы в электролите, а Сезерленд (1902), [c.395]

Для расчета воспользуемся формулой Сезерленда (18) [c.93]

Константа Сезерленда равна ) [c.31]

Кроме теоретических формул, для коэффициента диффузии имеется целый ряд полуэмпирических формул. Такие формулы удобны для пересчета значений коэффициента диффузии от одной температуры к другой. Достаточно простой и вместе с тем обеспечивающей приемлемую для практических целей точность является формула Сезерленда в модификации Н. Д. Косова [c.70]

Коэффициент Сезерленда С, °К, для различных газов принимает следующие значения [c.70]

Для расчета коэффициента кинематической вязкости v Сезерлендом была Ро С-j-То l Т 5/2 предложена формула v = Vq с + Г VT j аналогичная формула [c.70]

В этой формуле С - постоянная Сезерленда, имеющая различные значения для разных газов. Для воздуха С = 117. Значения ц и С для различных газов и паров некоторых жидкостей приведены в таблице 1.8. В таблице 1.9 для некоторых газов приводятся значения ц в зависимости от температуры при высоких давлениях. В этих таблицах значения ц приведены в мкП (микропуазах) [c.14]

Недостатки теории Аррениуса заставили ученых искать новую теорию сильных электролитов. Уже в 1894 г. Ван-Лаар указал на необходимость учитывать электростатические силы в электролите. Сезерленд (1902), Ганч (1906) и Бьеррум (1906) выдвинули гипотезу о полной диссоциации сильных электролитов. В дальнейшем Бьеррум, Мильнер (1912) и Гош (1918) подтвердили эту ги- [c.61]

Значение п, рекомендуемое в литературе, колеблется в пределах от 1,5 до 2,0. Соображения, основанные на положениях элементарной кинетической теории газов, в порядке самого грубого приближения, приводят к значению п = , 7Ъ [Л. 26]. Исходя из аналогичных положений, нетрудно прийти примерно к такому значению и для степенной зависимости для двух других физических констант. Однако степенная зависимость для коэффициента диффузии оказывается справедливой в сравнительно узком интервале температур. Как показывает специальное исследование [Л. 60], формула Сезерленда дает зависимость коэффициента диффузии от температуры, справедливую в значительно более широком интервале температур. Таким образом характер температурной зависимости в форме, предложенной Сезерлендом, повидимому, может считаться общим для всех интересующих нас физических констант. Обычно применяемые значения константы С, входящей в эту формулу, таковы [c.69]

В отличие от моно- и бимолекулярных реакций, константа скорости тримолекулярных реакций уменьшается с ростом температуры. В этом и заключаются температурные особенности упомянутых реакций. Теория активных соударений даже при введении множителя Сезерленда не дает удовлетворительного объяснения уменьшения цонстанты скорости тримолекулярных реакций с ростом температуры. Трактовка этих особенностей, принадлежащая Траутцу, справедлива для реакций третьего порядка, но не для тримолекулярных реакций. Только теория активированного комплекса позволяет достаточно строго объяснить температурные особенности тримолекулярных реакций. Согласно этой теории, для реакций типа [c.143]

Здесь Мд, Мц Уд, Уц — молярные массы (г/моль) и молярные объемы <см /моль) веществ А и В соответственно Р — общее давление (0,1 МПа) Сд з — константа Сезерленда [c.28]

Значение кинематической вязкости с ростом температуры несколько-увеличивается и описывается формулой Сезерленда [c.73]

Можно было бы ожидать, что температура Сезерленда и критическая температура связаны между собой, и действительно, как можно видеть из табл. VIII.1, такая связь качественно наблюдается. [c.161]

Была сделана попытка улучшить результат, получаемый по формуле для числа тройных столкновений, путем учета взаимодействия между молекулами, В данном случае это вопрос существенный, поскольку при наличии притяжения между молекулами может значительно возрасти время жизни сталкивающейся пары, что, естественно, приведет к увеличению числа тройных столкновений. Кроме того, с увеличением температуры роль нзаимодейстаия уменьшается, что не может не отразиться на зависимости скорости от температуры. Если принять модель молекулы шаровой с центральным сферическим силовым полем, то, как уже отмечалось, взаимодействие можно учесть путем умножения соответствующих формул для идеального газа на множитель предложенный Сезерлендом (где фо —некоторая постоянная, связанная с энергией взаимодействия). Тогда число 1ройиых соударений [c.177]

Динамический коэффнннент вязкости газов ц Ю (в Па с) при давлении 101 25 кПа в зависимости от температуры и постоянная С в формуле Сезерленда [272] [c.17]

На рис. 19 представлены результаты измерений бинарных коэффициентов диффузии различных пар газов в широком интервале температур. Эти графики удобшл для справочных целей. Все приводимые данные получены методами диффузии через капилляр и точечного источника и взяты из цитированной выше литературы. В работе [22] мы предлагали описывать температурную зависимость коэффициентов диффузии с помощью формулы Сезерленда. Однако накопившийся с тех пор обширный экспериментальный материал показывает, что вполне достаточную точность дает простой степенной закон. Если представить данные, приведенные на рис. 19 в логарифмической шкале, то они ложатся на почти параллельные прямые. Это значит, что зависимость бинарных коэффициентов диффузии от температуры в широких пределах ее изменения может быть представлена единым степенным законом [c.223]

Многие исследователи пытались установить форму кривой потенциальной энергии внутреннего вращения молекулы Н2О2 на основании как теоретических расчетов, так и исследования спектров. Пенни и Сезерленд [3218] методом электронных пар первоначально вы- [c.208]

РгО. Молекула РаО имеет симметричную нелинейную структуру (точечная группа симметрии Сго. Спектр поглощения РаО впервые был получен Хеттнером, Польманом и Шумахером [2059], однако часть наблюдавшихся в этой работе полос принадлежала, как это было показано в дальнейшем, загрязнениям. В монографии Герцберга [152] значения основных частот РаО приняты в соответствии с предложенной Сезерлендом и Пенни [39061 интерпретацией инфракрасного спектра РаО, полученного в работе [2059]. Однако в последующих исследованиях инфракрасного спектра РаО [763, 2294] было показано, что это отнесение ошибочно, поскольку часть полос, приписанных РаО, в действительности принадлежала СР4. [c.241]

Для частот Vj, Vj, Vg до 1956 г. принимались значения максимумов Q-ветвей соответствующих полос, измеренные Диккинсоном, Диллоном и Разетти [1335] в спектре комбинационного рассеяния газообразного этилена. Близкие значения для частот v , Vg, v были получены Багавантамом [810] и приняты Конном и Сезерлендом [1160] и Ву [c.557]

Ранние отнесения основных частот С2Н4, предложенные в работах [2830, 864], были критически рассмотрены Конном и Сезерлендом [1160]. Поэтому в данном Справочнике они не рассматриваются. [c.557]

Для частот колебаний v,, v< , v , v a Конн и Сезерленд [1160] и Ву [4340] принимали значения центров соответствующих полос, измеренных Левиным и Мейером [2597] в инфракрасном спектре газообразного этилена, который был получен на спектрометре с высокой дисперсией. В дальнейшем Гэллоуи и Баркер [1646] разрешили и проанализировали вращательную структуру полос V7, Vg и v и определили начала этих полос. Для частоты v a в работе [1646] было принято значение, найденное Левиным и Мейером. Герцбергом [152] это значение было приведено к вакууму. В настоящем Справочнике для частот v,, Vg, v , V12 приняты значения, рекомендованные Герцбергом [152 на основании данных Гэллоуи и Баркера [1646] и Левина и Мейера [2597] Погрешности определения принятых значений частот V7, V9, Vil и V]2, по-видимому, не превосходят 2 [c.558]

Краткий справочник физико-химических величин (1974) -- [ c.0 ]

Краткий справочник физико-химических величин Издание 6 (1972) -- [ c.92 , c.171 ]

Краткий справочник физико-химических величин Издание 7 (1974) -- [ c.92 , c.171 ]

Курс физической химии Том 2 Издание 2 (1973) -- [ c.116 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология