Растворимость в тройных жидких системах

Рис. 133. Изотермы растворимости тройной жидкой системы с двумя двухфазными разрывами сплошности.

Рис. 135. Изотерма растворимости тройной жидкой системы с трехфазным разрывом сплошности.

Изотермические равновесия в тройной жидкой системе. В концентрированных растворах коэффициент распределения не остается постоянным. При введении значительного количества третьего компонента изменяется взаимная растворимость двух первых. Это делает более сложными и многообразными [c.336]

Рис. 101, Зависимость растворимости от состава в тройных жидких системах

Ограниченная растворимость в тройных жидких системах. При [c.199]

Измайлов Н.А., Франке А.Е. Взаимная растворимость в тройных жидких системах. U, Система вода - изопропиловый спирт - хлороформ и вода - изопропиловый спирт - четыреххло-ристый углерод. - Журн.физ.химии, 1955, т.29, 2, с.263-271. [c.196]

РАСТВОРИМОСТЬ В ТРОЙНЫХ ЖИДКИХ СИСТЕМАХ [c.176]

На рис. 149—152 представлены примеры диаграмм взаимной растворимости в тройных жидких системах при постоянных температуре и давлении. [c.403]

В такой же последовательности увеличивается диэлектрическая постоянная органических веществ, дипольный момент их молекул, площадь гомогенной области треугольника составов, взаимная растворимость в этих тройных жидких системах. [c.211]

На основании расположения кривых распределения кислоты между равновесными фазами систем, состоящих из воды, пропионовой кислоты и различных органических растворителей, последние располагаются в ряд октан, гептан, гексан, циклогексан, циклогексен, тетрахлорэтилен, толуол, этилбензоат, амилацетат этилбутират, метилизобутилкарбинол, этилацетат, фурфурол. В такой же последовательности увеличивается диэлектрическая постоянная растворителя, дипольный момент молекул растворителя, площадь гомогенной области треугольника составов, взаимная растворимость в этих тройных жидких системах. [c.304]

I типа. Напомним, что это соответствует неограниченной растворимости в жидком состоянии и полному отсутствию растворимости — в твердом. Температуры плавления чистых компонентов обозначены на ребрах призмы буквами А, В и С (рис. VHI.18). На гранях призмы изображены кривые затвердевания бинарных систем — это кривые Ае В , Се А и Се В. Точки е , и вд — двойные эвтектические точки. Жидкая система, изображаемая точкой ei, может существовать в равновесии с твердыми компонентами А и В. При добавлении к такой системе некоторых количеств компонента С, температура, сосуществования жидкого расплава с компонентами А и В понижается — соответствующая кривая е Е направлена внутрь призмы и ВНИЗ . Иначе говоря, точки на эвтектической кривой е Е выражают состав тройной жидкой смеси, равновесной с компонентами А и В. Аналогичные эвтектические кривые берут начало из точек и е . Таким образом, точка на каждой из эвтектических кривых е Е, е Е и е Е выражает состав и температуру систем, равновесных соответственно с твердыми компонентами АиВ,СиА, СиВ. Здесь система обладает одной условной степенью свободы (давление постоянно). Потеря теплоты ведет к кристаллизации двойной эвтектики, понижению [c.306]

Тройные системы с ограниченной растворимостью в жидком состоянии [c.157]

Диаграммы состояния тройных взаимных систем ]54 19. Тройные системы с ограниченной растворимостью в жидком [c.397]

На рис. 40 показан вид диаграммы тройной системы для рассматриваемого случая (полная растворимость в жидком состоянии и полное ее отсутствие в твердом). На том же рисунке дана проекция поверхности ликвидуса на треугольник [c.74]

Рис. 40. Пространственная диаграмма состояния тройной системы с полной растворимостью в жидком состоянии и полной нерастворимостью в твердом.

Приступая к изучению основных типов диаграмм конденсированных тройных систем, укажем, прежде всего, на необходимость учета взаимных отношений компонентов, образующих эти системы. Как известно, взаимная растворимость компонентов в жидком состоянии может быть неограниченной, ограниченной или, наконец, как предельный случай, совсем отсутствовать. Во всех разделах, за исключением специально посвященных системам с ограниченной растворимостью в жидком состоянии (см. гл. XXI), имеются в виду системы с полной взаимной смешиваемостью в жидком состоянии. [c.182]

В тройных системах с неограниченной растворимостью в жидком состоянии типы диаграмм плавкости определяются характером взаимодействия компонентов. Как и в случае двойных систем, типы диаграмм плавкости удобно рассматривать по типам систем. [c.301]

Если состав сплава приходится на объем однофазных сплавов, например Р, кристаллизация происходит по схеме, характерной для систем с неограниченной растворимостью в жидком и твердом состоянии. После того как фигуративная точка расплава при охлаждении достигнет поверхности ликвидуса, образуются кристаллы твердого раствора состава р , определяемого направлением сопряженных прямых между ликвидусом и солидусом в области однофазных выделений. По мере дальнейшего охлаждения системы состав жидкой фазы будет изменяться по кривой Рр ,- а состав твердой фазы — по кривой р Р. Когда фигуративная точка твердой фазы придет в точку Р, являюш уюся фигуративной точкой состава системы, в сопряженной с ней точке р исчезнет последняя капля жидкости. Система затвердеет. При этом получится однофазный сплав, твердый раствор тройного состава на основе компонента А. [c.329]

Диаграммы растворимости тройных систем классифицируются с учетом числа жидких компонентов (одного или двух) и характера взаимодействия их отсутствия химического взаимодействия, образования твердых растворов, образования химических соединений. Обычно изотермы растворимости тройных систем представляют собой сечения физико-химической фигуры растворимости в области суш,ествования жидкой фазы. Так как растворимость в тройной системе изображается поверхностью аналогичной ликвидусу, изотермы растворимости представляют собой кривые, отвечаюш,ие равновесному сосуществованию двух фаз. Пересечение ветвей изотермы растворимости, отвечающих сосуществованию в моновариантном равновесии двух фаз, дает нонвариантные точки. В силу постоянства температуры и давления нонвариантное равновесие в тройных системах характеризуется соотношением [c.375]

Рассмотрим типы диаграмм растворимости тройных систем, одним из компонентов которых является вода. Вместо воды может быть взята и любая другая жидкость. Строение диаграмм при этом не изменится. Изменяется только величина растворимости и характер взаимодействия жидкой фазы с твердыми компонентами. Состав систем при строении диаграмм растворимости изобразим с помощью равностороннего треугольника и системы прямоугольных координат (метод Скрейнемакерса). Изотермы растворимости будем рассматривать выше температуры кристаллизации льда. [c.377]

При образовании тройного конгруэнтно плавящегося соединения S одна из частных тройных систем четверной системы А — В — С — D будет представлена диаграммой плавкости с тройным соединением. Допустим, тройное соединение относится к системе В — С — D. Полагая, что в четверной системе наблюдается неограниченная растворимость в жидком состоянии и отсутствуют твердые растворы, нанесем соответствующие диаграммы плавкости тройных систем на грани тетраэдра (рис. 245). На грань B D мы должны будем поместить диаграмму плавкости с тройным конгруэнтно плавящимся соединением, а на остальные грани — [c.433]

Рис, 132. Изотермы растворимости тройной жидкой системы с одннм двухфазным разрывом сплошности а — компонент образует ограниченные твердые растворы только с одним компонентом тройной системы б — компонент образует ограниченные растворы с двумя другими компопентамп тройной системы. [c.297]

За последние два десятилетия все щире привлекаются представления этих смежных наук к трактовке диаграмм свойств. В нашей книге мы могли лишь кратко коснуться содержания научной дисциплины, называемой физико-химическим анализом и не все ее разделы были рассмотрены одинаково подробно. В частности, мы уделили мало места свойствам жидких систем большая часть настоящей книги посвящена диаграммам состояния как наиболее разработанному разделу физико-химического анализа. Но и этот раздел нами представлен далеко не полностью. Так, четверные системы рассмотрены очень кратко. Совсем не остановились мы на таких разделах, как растворимость в тройных жидких системах , физико-химический анализ систем с числом компонентов более четырех . [c.119]

Тройные жидкие системы с ограниченной растворимостью могут иметь несколько участков с разрывом сплошности, на которых в равновесии находятся две или три фазы. Диаграммы состояния тройных жидких систем можно классифицировать по числу частных двойных систем, в которых наблюдается ограниченная растворимость жидкостей, или по числу и взаимному расположению участков с разрывом сп.тошности в тройной системе. Оба метода классификации охватывают одни и те же типы диаграмм тройных систем, но предпочтительнее второй метод классификации. Он указывает число жидких фаз, которые могут образоваться в тройной системе. [c.295]

При повышении температуры растворимость в тройной жидкой системе возрастает. Отмеченное сходство ацетона с изопропиловым снир-то.м (рис. 2) позволяет считать, что при определенной температуре (высокой для ацетона и низкой для изопропилового спирта) кривые растворимости систем ацетон — бензол—1вода и изонроциловый спирт — бензол — вода практически совпадут, т. е. гомогенизирующее действие [c.117]

А и С, полностью смешиваются, а компоненты В и С имеют ограниченную растворимость. Все двойные системы веществ В и С, состав которых заключен между точками Р и С , расслаиваются на две фазы с составами, отвечающими точкам Р тл Q. Кривая РР Р"...0"0 0 называется изотермой растворимости, или кривой растворимости. В пределах области составов, ограниченных этой кривой и соответствующим отрезком стороны треугольника (на рис. 69 отрезок РО), трехкомпонентная система гетерогенна в остальной части диаграммы система гомогенна. В гетерогенной области любая система будет разделяться на две сосуществующие жидкие фазы, составы которых изображаются точками, лежащими на кривой растворимости. Линия, соединяющая эти точки, называется линией сопряжения, или нодой (например, P Q на рис. 69). В отличие от диаграмм растворимости для двойных систем (см. рис. 67), где линии сопряжения (изотермы) параллельны друг другу, на тройной диаграмме эти линии, как правило, негоризонтальны. Наклон их зависит от того, насколько неодинаково растворяется в двух жидких фазах третье вещество. [c.199]

Диаграммы состояния трехкомпонентных систем нельзя изобразить на плоскости, так как еще один параметр — температуру (при условии постоянства давления) — следует откладывать по осям, перпендикулярным плоскости концентрационного треугольника. Такая объемная диаграм.ма для простейшего случая неограниченной растворимости в жидком состоянии и полного отсутствия растворимости в твердом состоянии представлена на рис. У.12. Каждая из трех вертикальных плоскостей представляет диаграмму состояния бинарных смесей А—В, А—С и Б—С. Три криволинейные поверхности ликвидуса Ав1Ее2, Ве Ев , и Се Ее представляют геометрические места точек, где при определенных составах и температурах кристаллизуются чистые компоненты А, В и С. Пунктирные кривые в Е, егБ и е Е принадлежат одновременно двум поверхностям ликвидуса, т. е. отвечают одновременной кристаллизации двух компонентов. Так, кривая ехЕ показывает изменение состава тройного расплава в зависимости от температуры при кристаллизации А и В или, что то же самое, описывает понижение температуры плавления двойной эвтектики А—В нри прибавлении компонента С. Три кривые б1Е, е Е и пересекаются в точке равновесия Е между кристаллами А, В и С и расплавом, состав которого отвечает тройной эвтектике. Система при этом не имеет степеней свободы (С=3+1—4 = 0). [c.96]

Прежде всего рассмотрим диаграмму конденсированного состояния тройной системы А—В—С, образованной компонентами А, В, С, которые в расплавленном состоянии обладают полной взаимной растворимостью, т. е. могут образовать тройной жидкий раствор, в каком бы количественном отнощении их ни смещивали в твердом же состоянии они совсршенно-нерастворимы один в другом, так что их затвердевщий сплав представляет механическую смесь. В общем случае затвердевание такой расплавленной смеси происходит следующим путем охлаждение " жидкости, замедление, связанное с выделением одного из компонентов, более сильное замедление, связанное с выделением двух компонентов, и наконец, остановка, связанная с одновременной кристаллизацией всех трех компонентов, после чего следует охлаждение целиком затвердевшего сплава. Кривая охлаждения в этом случае будет состоять из пяти кусков 1) наклонный кусок — охлаждение жидкости, 2) более пологий ход кривой — кристаллизация одного компонента, 3) еще более пологий ход кривой — кристаллизация двух компонентов, 4) горизонтальный, т. е. параллельный оси времени, прямолинейный кусок — кристаллизация трех компонентов, 5) опять понижающийся кусок кривой — охлаждение затвердевшего сплава. Применяя правило фаз и прини.мая во-внимание, что давление остается постоянным, приходим к выводу, что процесс кристаллизации трех компонентов нонвариантный (собственно, условно нонвариантный), поэтому он должен происходить при постоянной температуре и постоянном составе жидкости вплоть до полного затвердевания, каков бы ни был состав исходного расплава. Это так называемый процесс эвтектической кристаллизации кристаллизующаяся же при этом жидкость называется тройной жидкой эвтектикой. [c.73]

Рассмотрим сначала случай, когда инконгруэнтно плавящееся соединение образуется в одной из двойных систем. Дана тройная система А—В—С (рис. XVIII.9). Пусть в двойной системе А—В образуется соединение S, которое плавится инконгруэнтно как и в предыдущем разделе, предполагается, что растворимость в жидком состоянии полная, а растворимость в твердом состоянии отсутствует. Так как соединение плавится инконгруэнтно, то нашу систему А—В—С нельзя трактовать как образованную двумя вторичными А—S—С и В—3—С. Однако поверхность ликвидуса и в этом случае будет состоять из четырех полей в согласии с принципом соответствия, так как каждому насыщенному в отношении одной фазы раствору должно отвечать свое поле, а таких фаз — четыре А, В, С и S. Поверхность ликвидуса, таким образом, будет иметь некоторое сходство с аналогичной поверхностью системы в случае образования конгруэнтно плавящегося соединения, т. е. будет содержать четыре поля, пять пограничных кривых и две нонвариантные точки но теперь эти элементы расположены несколько иначе, и некоторые из них обладают другим характером. [c.211]

ФАЗОВАЯ ДИАГРАММА (в х и м п и) — совокупность геометрич. элементов (точек, линий, поверхностей II т. д.), к-рые изображают связь между параметрами, определяющими состояние физико-химич. системы (и ее состав, если система состоит более чем нз одного компонента), и параметрами, характеризующими фазовые превращения в системе. Примеры наиболее употребительных Ф. д. диаграмма одиокомпо-нентной системы, дающая связь между темн-рой и давлением фазовых превращений (см. Диаграмма состояния) диаграммы конденсированного состояния двойных и тройных систем (см. Двойные системы, Тройные системы) диаграммы давления пара и диаграммы точек кипения (см. Жидкие системы) всевозможные диаграммы растворимости. Понятие Ф. д. обычно считают тождественным с понятием диаграмма состояния , хотя последнее должно трактоваться в несколько более широком смысле так, под это понятие должны подпадать и диаграммы однофазных систем (нанр., диаграмма, изображающая зависимость между темп-рой, давлением и объемом газа). [c.187]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология