Железа окись устойчивость

Красная окись железа очень устойчива к действию солнечного света, атмосферных влияний, щелочей и слабых кислот в крепкой серной кислоте она растворяется только при нагревании. Укрывистость красной окиси железа составляет 4—5 г/м , т. е. превосходит укрывистость всех пигментов, кроме сажи интенсивность ее также значительна. [c.440]

Красная окись железа очень устойчива к действию солнечного света, атмосферных явлений, щелочей и слабых кислот в крепкой серной кислоте она растворяется только при нагревании. Укрывистость красной окиси железа очень велика, 3—4 т. е. по укрывистости она превосходит все пигменты, кроме сажи интенсивность ее также велика удельный вес 5—5,15. Красную окись железа применяют для производства самых разнообразных красок и эмалей. [c.354]

Окись железа РегОз, полученная высушиванием гидроокиси железа при ПО—120° С, начинает восстанавливаться водородом при 270° С, но реакция при этой температуре протекает довольно медленно и продукт получается пирофорным. Чтобы получить железо, более устойчивое по отношению к кислороду воздуха, восстановление надо вести при более высоких температурах (примерно 550—650° С). В этих условиях восстановление заканчивается через 15—20 мин и железо образуется в виде тончайшего порошка, но пирофорными свойствами уже не обладает. [c.302]

Различие оттенков этих пигментов, по современным представлениям, обусловлено только формой и размером частиц. Так, пигменты светлых оттенков имеют размер частиц 0,35—0,45 мкм средних оттенков — 0,50—0,70 мкм малиновых—1,0—1,5 мкм и пурпурных—до 2,5 мкм. Форма частиц светлых оттенков — игольчатая, пластинчатая темных — зернистая. Плотность пигментов светлых оттенков составляет 4500— 4700 кг/м , темных — 4800—5000 кг/м маслоемкость соответственно 30—50 и 20—30. Красная окись железа очень устойчива к действию солнечного света, атмосферных воздействий, щелочей и слабых кислот. Укрывистость красной окиси железа составляет 3—4 г/м , что выше, чем у всех других пигментов, кроме сажи интенсивность окиси железа также велика. Термостойкость — высокая, 600—500 °С. Недостатком является отсутствие чистых тонов красного цвета в пигментах этого класса. [c.34]

Обнадеживающие результаты приведены для катализаторов окись церия — хромат серебра и окись марганца — хромат серебра. Было обращено внимание и на смешанный катализатор окись железа —окись меди установлено, что смесь окиси меди (содержащей 1% окиси железа) с 20 частями белого каолина является более активным и устойчивым катализатором, чем одна окись меди [6]. [c.7]

На технологию и качество карбида кремния влияют примеси, содержащиеся в щихте. Они способствуют переходу окиси кремния в устойчивую форму и снижают скорость реакции. Вредными примесями в щихте являются окислы алюминия, железа, магния, кальция и других металлов, а также сера. Окиси глинозема, магния и кальция склонны к образованию силикатов, способствующих спеканию шихты, а окись железа приводит к образованию сплавов железа с кремнием. Расход электроэнергии па 1 т карбида кремния— от 8000 до 11000 квт-ч, что составляет 25—34% всех затрат. Суммарный расход углеродистого материала (антрацит-Ь нефтяной кокс) мало зависит от сорта производимого карбида кремния и колеблется в сравнительно узких пределах (1200—1300 кг/т готового продукта). Из этого количества 50% падает на нефтяной кокс. В дальнейшем предполагается увеличение этой доли, что диктуется экономическими соображениями. Стоимость углеродистого материала составляет 25% от заводской себестоимости, поэтому затраты на восстановитель весьма ощутимо сказываются на стоимости готового продукта. [c.32]

Кварцевое стекло — это почти чистая (99,8—99,9%) окись кремния, содержащая лишь незначительные примеси окислов алюминия, натрия, калия, магния и железа. Кварцевое стекло очень термостойко и упруго, обладает высокой химической стойкостью к кислотам (кроме плавиковой и фосфорной) и хорошими оптическими свойствами, прозрачно к инфракрасным и особенно к ультрафиолетовым лучам, устойчиво к радиации, является отличным диэлектриком. К недостаткам кварцевого стекла следует отнести высокую температуру обработки (около 1800°С), газопроницаемость (особенно для гелия и водорода), неустойчивость к щелочным реактивам, способность к кристаллизации в определенных условиях. [c.270]

В процессе коррозии, протекающей с образованием твердых продуктов, например в водопроводной воде, потенциал сдвигается в сторону более положительных значений в результате экранирования анодных участков. Существенное смещение потенциала цинка к положительным значениям наблюдается при эксплуатации цинковых и оцинкованных изделий в теплой воде. В этих условиях потенциал цинка может достигать более положительных значений, чем потенциал железа. Такие изменения связаны с образованием гидроокисных продуктов коррозии, которые под действием высокой температуры превращаются в устойчивую окись цинка. [c.112]

Вакуум измеряют либо манометрами Мак-Леода или Пирани до - 10 мм рт. ст.), либо ионизационным манометром (до 10 ° мм рт. ст.). Для уменьшения продолжительности откачки целесообразно повысить температуру, но при этом не должно происходить спекания образца адсорбента или изменения природы поверхности. В какой-то мере выбор эффективных температур откачки связан с дополнительными опытами, поисками, ошибками, а также с некоторыми общими представлениями о физических и химических свойствах адсорбента. Некоторые инертные твердые тела, характеризующиеся высокой температурой плавления и устойчивой полиморфной модификацией, например корунд (а-окись алюминия), можно откачивать при температуре 1000°. Многие активные окислы, полученные осаждением или разложением при низких температурах, весьма чувствительны к нагреванию. Например, некоторые модификации двуокиси титана медленно спекаются в присутствии влажного воздуха [1] даже при 50°. Удельная поверхность некоторых модификаций активной окиси железа [2] и гидроокиси алюминия [101], полученных осаждением, также заметно уменьшается в результате откачки при 100°. Заметные структурные превращения в гидратированных кремнеземах и силикагелях [3] могут происходить при нагревании до 200° и даже иногда ниже 200°. Важно иметь в виду, что температура откачки подобного рода адсорбентов должна быть заметно ниже температуры начального процесса приготовления образца. [c.348]

Газ синтеза, содержащий лишь водород и окись углерода, является хорошим восстановителем для железных катализаторов, но после образования межфазовых границ и начала синтеза реагенты взаимодействуют -между собой образуются водяные пары и углекислота, так что реакционная газовая смесь становится окисляющей средой. С этого мо- мента дальнейшее восстановление прекращается, но окисление также не происходит, так как из железа в атмосфере СО образуются более устойчивые к окислению карбиды. [c.98]

Этим способом различные органические и неорганические пигменты, включая красную окись железа, тиоиндиго красный, сажу и двуокись титана, были капсулированы полимером и превращены в устойчивые дисперсии микрочастиц в органических жидкостях [c.309]

Следует, однако, сразу же отметить очень условный характер приведенного выше ряда. Эта условность объясняется следующими причинами. Как видно из рис. 48 [386], окислы V, Сг, Fe и Си образуют устойчивые сульфаты при разных температурах. Если пятиокись ванадия устойчива при понижении температуры вплоть до 400—440° С, то окись хрома — лишь при температуре выше 600° С, окись железа — выше 625° С, а окись меди постепенно переходит в сульфат уже при температуре ниже 700° С. Для того чтобы проводить окисление SO2 именно на окислах, надо, естественно, работать при температурах, превышающих температуру их сульфатизации. С другой стороны, для типичной смеси SO2 (7%) — воздух (11 % О2), получаемой при обжиге колчедана, равновесная степень превращения SO2 уже при 475° С равняется 96% и понижается при более высоких температурах [370]. Поэтому при температурах, при которых следует окислять SOg, не опасаясь сульфатизации катализатора, на окислах Fe, Сг, Си нельзя достичь высоких степеней превращения. При более низких температурах активность этих окислов постепенно необратимо снижается из-за образования соответствующих сульфатов [370]. [c.259]

Для хранения и перекачки сухого ВРз могут быть использованы стальные баллоны и трубопроводы для этой цели можно также применять медные трубы и латунные фиттинги. По отношению к влажному фтористому бору вполне устойчивы медь, эбонит, твердый парафин и стекло. Железо разрушается влажным фтористым бором. Для уплотнений труб применяются окись свинца, диспергированная в масле, и вязкое масло с графитом. Для набивки и разных уплотнений применяется асбест с графи-тированным маслом. [c.14]

При хранении растворов возможно также загрязнение компонентами стекла. Вода при 18 °С за семь дней вымывает с 1 поверхности стекла I, П, П1, IV и V классов соответственно до 5, 16, 49, 202 и свыше 202 мг щелочи в пересчете на окись натрия [284]. Стекло загрязняет растворы кремнием, натрием, калием, кальцием, железом и другими элементами. О размерах загрязнения можно судить по требованиям ГОСТ 9111—59, согласно которому потеря массы химически устойчивого стекла I класса при его кипячении в течение 3 ч в 2 н. растворе едкого натра должна быть не больше 60 мг на 100 см поверхности стекла, а в дистиллированной воде — 2 жг на 100 см . [c.114]

С о д е ржание к и с. i о р о д а н железа в окислах резко меняется на границе перехода от одного слоя окалины к другому. Слой закиси железа РеО, достаточно устойчивый при температуре вы-Hie 570° С (кристаллографическое название этого окисла -- вкк тит), при медленном охлаждении окалины распадается ikj уравнению iPeO Ре -1- Ре ,04. Слой зак нсн-окиси железа (Р3О4), так называемый магнетит, устойчив во всем интервале температур от комнатной до точки плав-.пения железа. Окись железа—гематит РегОз — устойчива до 1100° С выше этой температуры она частично диссоциирует и при температуре 1565°С (температура плавления железа) подвержена полной диссоциации. [c.139]

Каталитическое дегидрирование как бутена-1, так и обоих изомеров бутена-2 приводит к образованию дивинила. Дегидрирование бутиленов проводится на катализаторах, содержащих окись железа, окись хрома и окись калия, или же на кальпий-никельфосфате с примерной формулой Са8М1(Р04)б, стабилизованном окисью хрома. Эти катализаторы довольно устойчиво работают в течение более, 6 месяцев, обеспечивая конверсию 35% за проход при селективности свыше 85% [159, 160, 161]. Условия дегидрирования бутиленов в дивинил значительно жестче, чем бутана в бутилены. Тем1пературу процесса поддерживают в пределах 620—675° С, давление 70—100 мм рт. ст. Для создания такого давления применяют или разрежение, или чаще всего разбавление инертными парами или газами, обычно парами воды. Молярное соотношение паров воды к бутиленам поддерживают на уровне 10 20 1. [c.157]

Цементы с глиноземным, модулем ниже. 0,64 принадлежат к специальному типу цементов, названных Михаэлисом рудными цементами. Они медленно твердеют и особенно устойчивы против коррозии морскими водами (см. D. 1П, 172 и 189) вследствие ртсутствия алюминатов кальция. В. рудных цементах содержание окиси железа может быть увеличено до 12%. Для их клинкеров важное значение имеют условия равновесия в системе кремнезем — онись алюминия — окись железа — окись кальция, которые были тщательно рассмотрены Штрассеном . Полагают, что в восстановительных условиях двукальциевый феррит устойчив, так как избыток извести тотчас вступает в реакцию с закисью железа, с образованием металлического железа и двукальциевого феррита (фиг., 818)Причина зна- [c.797]

Механическое полирование представляет собой процесс, принципиально мало отличающийся от шлифования и, по существу, является дальнейшим сглаживанием неровностей на поверхности металла более тонким абразивным материалом.. Полирование производят на сукне, фетре или бархате до полного удаления рисок, остающихся от шлифования. Во время полирования на полировальный материал непрерывно или периодически наносят суспензию воды с тонкоразмельченными абразивными веществами (окись алюминия, окись железа, окись хрома, окись магния и др.). При полировании мягких металлов (алюминий, магний, олово и их сплавы) на тонкую шлифовальную бумагу наносят слой парафина или раствор парафина в керосине. Механический способ полирования достаточно прост, поэтому широко распространен, однако имеет свои недостатки [46] трудность и длительность, значительный расход полировочного сукна, появление на шлифовальной поверхности (так же как и при шлифовании) деформированного наклепанного слоя, искажающего истинную структуру металла. Последнее нежелательно при микроэлектрохимических исследованиях, при испытании металлов на устойчивость к коррозионному растрескиванию и коррозионноусталостную прочность, при которых увеличение внутренних напряжений в поверхностных слоях металла может отразиться на результатах испытаний. Для удаления внутренних напряжений, связанных с шлифованием и механическим полированием, применяют термообработку, например отпуск при определенной температуре [49], ° С [c.53]

В каких же с.дучаях поверхностные пленки являются устойчивыми, удерживаются на поверхности, образуя плотный слой, и обладают в соответствии с этим защитными свойствами Несомненно, что здесь играют роль многие факторы, и в разных системах различные из них могут быть преобладающими. Работами П, Д. Данкова было установлено, что по крайней мере для окисных пленок на металлах основным фактором служит кристаллохимичсское соответствие структур металлов и пленки. Так, на железе пленка, состоящая из кристаллов окиси железа кубической структуры ( -РегОз), благодаря соответствию этой структуры структуре металла может удерживаться на поверхности, образуя компактный слой и проявляя защитные свойства. При нагреванин же до высокой температуры, вследствие перехода окиси железа в другую модификацию (а-РезОз), защитные свойства пленки исчезают. По той же причине ржавчина, представляющая собой гидратированную окись н<елеза (точнее, уРгОз-НгО), образующуюся во влажном воздухе и обладающую ромбической структурой (отличной от железа), не проявляет защитных свойств. [c.378]

Окись кальция и другие основные промоторы (исключая MgO, которая растворяется в магнетите) реагируют в первую очередь с двуокисью алюминия и двуокисью кремния, образуя стекловидное алюмосиликатное соединение и некоторое количество феррита кальция. После этого остается еще достаточное количество К2О, необходимого для активации железа. Возможно, в результате образования этих соединений СаО усиливает стабилизирующее действие AI2O3, предотвращающее спекание поверхности железа. Это также делает катализатор более устойчивым к отравлению серой и хлором. Некоторый избыток СаО растворяется в магнетите, и эта [c.160]

Зоне I соответствуют сильно электроотрицательные металлы, начиная со щелочных, ончая железом. Что касается щелочных металлов, то, поскольку их потенциалы намного электроотрицательнее, чем потенциалы водорода, они будут реагиров1ать с водоА во всем диапазоне pH НгО + -Na Na+ + /гНг + + ОН-. Алюминий и магний будут реагировать в диапазоне до pH, при которых устойчива окисная пленки, защищающая их от взаимодействия с раствором (pH = 3—7). Активным является кальций, так как окись кальция, образующаяся на товерхяо сти, е создает защитной пленки и хорошо растворяется В воде. [c.40]

При температуре около 1000° и выше сероводород легко окисляется кислородом ИЛИ воздухом в серу без катализатора. Однако-при температуре ниже 700° эта реакция идет с заметной скоростью только на активной поверхности таких катализаторов, как силикагель и глинозем. Лучшим катализатором является боксит стекло, керамика и сульфиды также обладают некоторыми каталитическими свойствами. Металлическое железо замедляет реакцию, а окись железа и медь почти останавливают ее. Выбор катализатора определяется его механической и термической устойчивостью. Срок службы катализатора на старых установках, работающих при более высокиз температурах, обычно был продолжительнее, катализатор после 8—20 лет работы сохранял свою активность на некоторых же новых установках работающих при более низких температурах, срок службы катализаторь всего лишь 6 месяцев. [c.529]

Железистосинеродистыи калий получается в промышленности выделением нерастворимого калиево-кальциевого ферроцианида из раствооа какого-нибудь подходящего ферроцианида и превращением осадка в растворимый ферроцианид калия кипячением его с углекислым кадием. Кристаллы железистосинеоодистого калгя—янтарно-желтого цвета они содержат три молекулы воды. Они не теряют кристаллизационной воды на воздухе при обыкновенной температуре и влажности, отличаясь в этом отношении от натриевой соли. Железмстосииероцистый калий не ядовит, но действует на человеческий организм как слабительное. Его растворы умеренно устойчивы и имеют нейтральную реакцию. Если его нагревать на воздухе, — образуются циановокислый ка ий и окись железа, если же железистосинеродистыи калий прокаливать в закрытом сосуде, образуются циан ттый калий, карбид железа и азот. [c.55]

В этой реакции были использованы различные окислители, включая окись ртути, хлорное железо и перманганат калия. Некоторые 1,2-дизамещенные гидразины, особенно те, в которых гидразинный фрагмент заключен в циклическую структуру, окисляются до соответствующих азосоединений при стоянии на воздухе. Многие из промежуточных азосоединений были выделены и затем разложены при нагревании или на свету до азота и углеводородов. Природа заместителей Н и Н в этих азосоединениях определяет их устойчивость. Если Н и R —простые алкильные группы, для выделения азота требуется повышенная температура некоторые циклические и бензилзамещенные азосоединения разлагаются при комнатной температуре ароматические же азосоединения р.полне устонч шы (см, гл. IV). [c.18]

Закпсь-окись железа черного цвета в сухом воздухе устойчива. [c.127]

Оки сл ительные процессы выветривая ия, расходующие воздушный кислород, идут при характер.ной для земной поверхности н изкой температуре и протекают весьма медленно, иногда в одну или несколько ступеней, постапенно присоединяя кислород к минеральным веществам до полного их насыщения, т. е. до наиболее устойчивого для земных условий состояния образующихся окислов". Примером таких медленных окислительных процессов является получение окислов различных металлов (окись железа, глинозем, представляющий собой окисел алюминия, и т. п.). Характерным и хорошо нам знакомым процессом в этом отношении является ржавление железа, которое под воздействием кислорода воздуха из чистого простейшего химического элемента превращается сначала в закись железа, молекула которой представляет собой соединение одного атома железа (Fe) с одним aTOMiOM ки1Слорода [c.26]

НОМ 3, И Нг К Н2О, превышающем 1,2, окалины на стали (не образуется. Поскольку от сжигания топлива до СО получается мало тепла, а несгоревший водород и вовсе не дает тепла, то невозможно при вышеуказанных соотношениях достичь температуры 1200°, если не принять каких-либо специальных мер для повышения температуры печи. Такими мерами могут быть сжигание топлива в кислороде или дожигание его в регенераторах или рекуператорах, которые служат для подогрева воздуха, расходуемого на горение или дожигание газов в особой камере, из которой тепло передается в нагревательное пространство через тонкую муфельную стенку. Номограмма на рис. 151 применима только для железа и стали. Разные металлы имеют различное химическое сродство с кислородом. Чтобы для других металлов получить номограмму, аналогичную изображенной на рис. 151, надо ее продлить в направлении обеих стрелок. Такое распространение номограммы на другие металлы было выполнено тем же Нейманном (рис. 152). Номограмма дана в логарифмических координатах со следующими делениями 1, 2, 5, 10, 20, 50, 100 и т. д. Более мелкие деления показаны на вспомогательных шкалах. iMeждy прочим, из рис. 152 видно, что никель в так называемой окислительной атмосфере печи не окисляется. Количество водорода может составлять нё более 1% от количества водяного пара, а окиси углерода — всего 1 % от количества углекислого газа, никель окисляться не будет. Кривая равновесия марганца располагается вблизи противоположного конца номограммы. При температурах, поддерживаемых в печи, марганец будет окисляться даже в том случае, если атмосфера печи будет состоять из чистого водорода, окиси углерода и инертного газа, например азота. Активность марганца при высоких температурах по отношению к кислороду используется для восстановления стали в мартеновских печах. В атмосфере, состоящей из окиси углерода и инертного газа, марганец при температурах печи окисляется благодаря реакции 2С0 = С -f СО2. Хотя окись углерода (СО) при повышенных температурах является весьма устойчивым соединением, указанное выше явление временной и исчезающей диссоциации обусловливает и эту быстг ро протекающую реакцию. Вновь возникающие молекулы углекислого газа диссоциируют таким же способом, и марганец окисляется временно освобождающимся кислородом. На рис. 152 приведены также кривые равновесия других используемых в промышленности металлов. [c.201]

В литературе неоднократно обсуждался также вопрос о возможности так называемого метастабильного синтеза алмазов, т. е. получения алмазов в области термодинамической устойчивости графита. Вероятность осуществления метастабильного синтеза весьма невелика 1457]. В последнее время появилось упоминание [4581 о патенте Карабачека (1931 г.), согласно которому алмазы образуются при кристаллизации углерода из расплава в состав последнего входит железо и доменный шлак, углерод, а также твердая углекислота и жидкая окись углерода. Смесь сжимается при низких температурах до 5000 атм и затем нагревается до 900—1100°, Давление в течение 90 сек, поднимается до 15 ООО атм] затем через 10—30 сек, нагрев выключается, а давление снижается. Эта операция повторяется несколько раз. Если по указанному [c.250]

Легко соединяясь с кислородом, серой или хлором, а также — с магний-комплексами окись углерода не образует устойчивых соединений с галоидовородными кислотами. Однако, при взаимодействии хлористого водорода с окисью углерода все же происходит обычное для с присоединение НС1 и образование непрочного хлористого формила Н-С0-С1, который в присутствии хлористой меди и хлористого алюминия вступает в реакцию с ароматическими углеводородами, образуя альдегиды (метод Гаттермана-Коха). Эта реакция идет также и при замене окиси углерода пентакарбонилом, железа [c.52]

Катализаторы полимеризации. Трехчленные гетероциклы (этиленимин, окись этилена, этиленсульфид) в абсолютно чистом виде (кинетически вполне устойчивы ввиду близости энергетических характеристик всех эндоциклических связей. Действительно, было показано [21], что абсолютно сухой этиленимин в чистом виде не полимеризуется даже при 150° С. Однако эти гетероциклы полимеризуются в присутствии определенных активаторов (катализаторов полимеризации), избирательно действующих на связь углерод — гетероатом. Обцчными поли-меризующими агентами являются кислоты [2—5, 7, 22—25] (включая углекислоту [12, 26, 27]), кислые соли [2, 3] и фенол [28], алкилирующие агенты [3, 29—32] (в том числе ди- и поли-галогениды углеводородов и простых эфиров [32]), трехфтористый бор [3, 16, 33, 34], безводное хлорное железо [34], соли лназония [35], нитрат или перхлорат серебра [36], поверхностно-активные вещества (кизельгур, активированный уголь [2], окись алюминия, силикагель и т. д. [16]), аммиак под да(вле-нием [37, 38], амины [38] и вода . Любой реагент действует как катализатор полимеризации этиленимина, если он может продуцировать четырехвалентный азот в иминном цикле (путем со-леобразования, окисления или координации). [c.160]

Окись меди, закись никеля и окись железа, обладающие сильным каталитическим действием, эффективны при низких температурах, термически мало стабильны и легко восстанавливаются их повышенное каталитическое действие можно приписать скорее присутствию металла (in statu nas endi), нежели окиси. Щелочи и окислы легких щелочных земель устойчивы при высокой температуре, но не оказывают значительного каталитического действия и эффективны при поверхностных каталитических реакциях. К этой группе окислов относятся также природные глины и смешанные окислы. При выборе катализатора иногда важно различать основные окислы и окислы, имеющие кислые свойства. Окислы и гидроокиси меди и золота, например, слабо основны. [c.4]

Калвин и Уилсон [51] впервые указали на возможную стабилизацию хелатов Си(П) с -ди-кетонами, -кетоэфирами и -ок-сиальдегидами, но использованная этими авторами модель предусматривает смещение электронов в неправильном направлении [12, 154]. Их аргументы были исправлены путем рассмотрения дативных -связей, образуемых ионом металла, на примере некоторых бцс-пиридиновых комплексов Ag (I) [205] и многочисленных замещенных 8-оксихинолинатов [154]. Небольшие отклонения от линейных зависимостей могут быть объяснены путем учета я-донорных или акцепторных свойств заместителей в лиганде. Устойчивости З цианпиридинсеребра (I) и 5-циан-8-оксихинолинатов железа (И) повышены по сравнению с устойчивостями комплексов с протоном, так как цианогрупиа является хорошим я-акцептором. По той же причине устойчивость комплексов последнего реагента с Ее(1П) понижена, так как можно показать, что я-связь должна смещать электроны в обратном направлении [290]. Более того, отклонения от линейных зависимостей, по-видимому, больше для комплексов Ag(I), где я-связи должны быть более существенными, чем для комплексов Ре(П). Большие отклонения наблюдаются, если замещение в лиганде вызывает структурные изменения. Увеличение сопряженной системы, например, при переходе от дипиридила к фенантролину или от салицилового альдегида к 2-окси-1-наф-тальдегиду сравнительно мало влияет на о-электронную плотность у основных центров, но сильно понижает я-плотность. Поэтому происходит [c.60]

Благодаря высокой активности и устойчивости к некоторым каталитическим ядам С03О4 находит применение в элементоорганическом анализе, где требуется количественное сжигание [475, 495, 1053—1057]. Окислы железа и никеля также являются катализаторами полного сгорания, но значительно менее активными, чем окись кобальта [475—477, 479, 489, 2425— 2427]. Высокую активность в отношении полного окисления углеводородов проявляют шпинели, включающие окислы железа и кобальта [478, 479, 1052]. [c.731]

Введение промотора во многих случаях резко повышает активность контакта, еще чаще препятствует его утомлению или отравлению, иногда способствует повышению избирательности катализатора. Таким образом, термин промотирование обозначает различные явления, общим для которых является лишь то, что при введении промотора улучшаются те или иные важные для нракт кл свойства катализатора. Вследствие такой расплывчатости понятия нельзя ожидать какого-то общего механизма действия промоторов. Лучше всего выяснены причины повышения устойчивости контактов при промотировании. Так, окись алюминия препятствует спеканию кристаллов металлического железа в аммиачных катализаторах и предотвращает их утомление. Действие второй промотипую-щей добавки к тем же катализаторам — окиси калия — объясняют иногда способностью последней зиергично взаимодействовать с ядами, например с НоЗ, и тем самым предохранять катализатор от [c.90]

Порфирины, содержащие железо и медь. Простетические группы, содержащие окисное железо, представлены в энзимах — каталазе и пероксидазе, — катализирующих реакции перекиси водорода. Цитохромоксидаза, промотирующая вторичное окисление восстановленных (т. е. содержащих закисное железо) цитохромов молекулярным кислородом, также является соединением окисного железа, а энзимы, вызывающие прямое аэробное окисление фенолов, содержат медь в качестве основного компонента. Все эти производные порфирина, в отличие от гемоглобина, но подобно цитохрому (ст р. 290), действуют посредство1м химических процессов, включающих обратимое окисление и восстановление атома металла, как постулировано Габером и Виль-штеттером (стр. 293). Следует указать, что следы таких соединений, как окись углерода, цианистый водород, фториды и азиды, которые могут давать прочные, не ионизирующиеся связи с атомом металла, способны подавлять каталитическую активность. В образующихся устойчивых комплексах нет неспаренных электронов 2. [c.307]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология