Теплота дифференциальная разбавления

В очень разбавленных растворах Xj, т совпадает с первой интегральной теплотой растворения AHq. В концентрированных растворах интегральная и дифференциальная теплоты растворения нередко различаются не только значением, но и знаком. Наиболее важна дифференциальная теплота растворения в насыщенном растворе h, S, называемая последней теплотой растворения. Знак 2, s определяет зависимость растворимости твердых тел и газов от температуры. [c.49]

Энтальпией разбавления или разведения называют тепловой эффект взаимодействия раствора данной концентрации и чистого растворителя. Если раствор, содержащий один моль растворенного вещества, разбавляют от какой-то исходной концентрации до какой-то конечной (не бесконечно малой) концентрации, тепловой эффект называют промежуточной энтальпией разбавления или просто энтальпией разбавления. Если конечным состоянием при разбавлении является бесконечно разбавленный раствор, энтальпию разбавления называют интегральной. Если к бесконечно большому количеству раствора добавляется один моль чистого растворителя, то тепловой эффект называют дифференциальной теплотой разведения. Между интегральной и дифференциальной теплотами растворения существует связь. Теплота растворения т моль вещества (Д//) в п моль растворителя будет равна [c.375]

Значения интегральной и дифференциальной теплот растворения могут существенно отличаться. Особенно велики расхождения между ними в концентрированных растворах, где они могут не совпадать не только по величине, но и по знаку. По мере уменьшения концентрации разность между обеими величинами уменьшается и при бесконечном разбавлении они становятся равными. Теплота растворения в бесконечно разбавленном растворе (или в чистом растворителе) называется первой теплотой в противоположность последней теплоте, т. е. дифференциальной теплоте растворения в насыщенном растворе. [c.237]

Изменение энтальпии при переходе твердого, жидкого или газообразного вещества в раствор называют теплотой или энтальпией растворения. Различают интегральные, промежуточные и дифференциальные теплоты растворения. Интегральной теплотой, или энтальпией растворения, называют изменение энтальпии при растворении 1 моля вещества в некотором количестве чистого растворителя. Теплота растворения зависит от концентрации и от температуры, поэтому указание этих характеристик процесса является обязательным. Концентрацию раствора в термохимии обычно выражают величиной разбавления, т. е. числом молей растворителя, приходящимся на 1 моль растворенного вещества, а количественные соотношения компонентов при растворении представляют термохимическим уравнением. Так, например, растворение а молей РЬ(ЫОз)2 в Ь молях НдО можно представить термохимическим уравнением [c.64]

Аналогичная величина для растворителя (первого компонента)—теплота растворения моля растворителя в растворе постоянной концентрации—называется парциальной или дифференциальной теплотой разбавления (Ql). Парциальные теплоты не могут быть определены методами калориметрии и вычисляются из интегральных теплот или из других данных. Так, из уравнения (П. 5) или ему подобных дифференцированием непосредственно получается теплота разбавления (п1=п Па=1) [c.71]

Уравнение (1У.8) показывает, что если интегральная теплота не зависит от разведения, то дифференциальная теплота растворения равна интегральной. Это реализуется, например, в области очень разбавленных растворов. [c.68]

Промежуточной энтальпией растворения называют изменение энтальпии при растворении 1 моля вещества в растворе, уже содержащем некоторое количество этого вещества. Если растворение 1 моля вещества происходит в бесконечно большом количестве раствора, тепловой эффект называют дифференциальной энтальпией растворения. В этом процессе концентрация раствора остается неизменной, или, точнее, возрастает на бесконечно малую величину, которой пренебрегают. Дифференциальная теплота растворения зависит от концентрации раствора. Очевидно, дифференциальная теплота растворения в чис-том растворителе характеризует, по сути дела, энергетику образования бесконечно разбавленного раствора и поэтому совпадает с первой интегральной теплотой растворения. Дифференциальную теплоту растворения в насыщенном растворе, или, точнее, в растворе, концентрация которого отличается от концентрации насыщенного на бесконечно малую величину, называют последней теплотой растворения. [c.65]

Подобным образом можно получить уравнение, определяющее теплоту разбавления. Относя полученные величины к 1 моль прибавляемого вещества, т. е. разделив их соответственно на dn2 (или dni), найдем значение дифференциальной теплоты растворения (разбавления) [c.237]

При упаривании растворов серной кислоты подводимое тепло расходуется на нагревание исходной кислоты до температуры процесса ее концентрирования на выделение воды из раствора — дегидратацию кислоты (количество тепла численно равно дифференциальной теплоте ее разбавления) на испарение воды и перегрев получаемого пара на испарение части серной кислоты и на ее частичное разложение. Кроме того, тепло, приносимое топочными газами в установку концентрирования, используется не полностью частично оно уносится отходящими газами, а также теряется во внешнюю среду. [c.662]

Очевидно, энтропийной составляющей, главным образом, обусловлен и переход набухания в растворение. Однако дифференциальная теплота растворения, хотя оиа будет небольшой, нулевое значение примет только при бесконечном разбавлении раствора. Прн этом снижается до нуля и дифференциальная работа растворения. Для характеристики растворов полимеров исиользуют те же термодинамические параметры, что и для растворов низкомолекулярных веществ. [c.317]

Так как дС дЫг > О, знак дМ дТ определяется знаком Я г — Н. Условно расчленяя ее на теплоту плавления чистого компонента и дифференциальную теплоту разбавления [c.254]

Условно можно расчленить разность Hi—H° на теплоту плавления чистого компонента и дифференциальную теплоту разбавления [c.125]

В сильно концентрированных растворах дифференциальная теплота разбавления становится соизмеримой со. скрытой теплотой плавления растворителя р и при больших концентрациях может даже превосходить последнюю по абсолютному значению. В разбавленных растворах дифференциальная теплота разбавления пренебрежимо мала по сравнению со скрытой теплотой плавления растворителя. Следовательно, можно написать [c.297]

Если к бесконечно большому количеству раствора добавляется 1 моль чистого растворителя, то тепловой эффект называют дифференциальной теплотой разведения. Дифференциальная теплота разбавления бесконечно разбавленного раствора, очевидно, равна нулю. [c.66]

В пределе при уменьшении разности х —х ) уравнения (1-55) и (1-56) обращаются в формулы (1-46) и (1-47), а промежуточные теплоты переходят в соответствующие дифференциальные теплоты растворения или разбавления. [c.43]

ДИФФЕРЕНЦИАЛЬНЫЕ ТЕПЛОТЫ РАСТВОРЕНИЯ И РАЗБАВЛЕНИЯ ПОЛИМЕРОВ [c.363]

Если раствор реагента имеет хотя и заметную, но постоянную теплоту разбавления в анализируемом растворе, то, анализируя на дифференциальном термоанализаторе одновременно раствор пробы и контрольный раствор, приготовленный одинаково с раствором пробы, исключаем влияние теплоты разбавления реагента на результат анализа. [c.141]

Энтальпия растворения ВаСО и энтальпия кристаллизации BaiHjPOJa определены экспериментально. Определение теплот растворения (разбавления) и кристаллизации проводили на дифференциальном калориметре Кальве при 298 К. Относительная ошибка <2%. Определение энтальпии растворения проводили в условиях, исключающих образование кристаллического Ва(НаР04),. Энтальпию кристаллизации определяли по методике [2 —4 . Получены следующие значения ДЯраст = 17,816 кДж/моль, АН,р = —6,749 кДж/моль. [c.167]

При Tl = 298 К i = 0,02948 В, при = 303 К = 0,02997 В. Вычислите дифференциальную теплоту разбавления AHji таллия при 293 К. [c.332]

Дифференциальная теплота разбавления, т. е. тепловой эффект разбавления кислоты с начальным содержанием кг-мол Н2О на 1 кг-мол 112804 до содержания 2 кг-мол Н2О на 1 кг-мол Н2304, определяется по разности тепловых эффектов разбавления конечной (( 2) и исходной кислот ( 1) и может быть вычислена по формуле [c.34]

Разность Я( — Я( равна дифференциальной теплоте разбавления разб. т. е. теплоте перехода одного моля компонента / из состояния чистой жидкости в раствор данной концентрации и, следовательно [c.115]

Изменения дифференциальной теплоты растворения и разбавления с изменением температуры в связи с (VIII, 23) и (III, 0) соответственно равны [c.239]

Я°—Яг есть разница энтальпий компонента в чистом растворителе и в растворе данной концентрации. Эта разность с обратным знаком называется дифференциальной теплотой разбавления АЯрааб = Яг—Я и соответствует теплоте перехода моля компонента I из состояния чистой жидкости в раствор данной концентрации. Таким образом [c.141]

Ф—дифференциальная теплота растворения, кдж/кмоль ср—коэффициент извлечения газосодержание (в главе VII). F—дифференциальная теплота разбавления, кджЫмоль. [c.16]

Теплота, выделяемая при поглощении окислов азота, складывается из теплоты окисления N0 (56 500 кдж кмоль N0), теплоты взаимодействия N02 с водой (36 500 кдж кмоль ННОд) и теплоты разбавления HNOз. Последняя равна дифференциальной теплоте растворения жидкой НЫОз, показанной на рис. 23. [c.78]

Здесь теплоемкость газа с =38 кдж-кмоль -градг , а для теплоемкости жидкости с=62 кдж-кмоль -град , дифференциальной теплоты растворения Ф=АЪ ООО кдж кмоль, дифференциальной теплоты разбавления г=42 ООО кдж кмоль м удельного расхода поглотителя /=1,86 приняты средние значения с целью упрощения расчета. [c.733]

Дифференциальной теплотой растворений нли разбавления называетсв теплота. которая выделяется или поглощается при добавлении бесконечно малого колйчествэ МО леи компонента 1 к раствору определенной концентрации, сгг есеи-ная к I моль этого компонента [c.363]

Следовательно, значение дифференциальной теплоты разбавлеиия равно тай-генсу угла наклона касательной к кривой зависимости интегральной геплогы разбавления от состава. [c.364]

Если же кинетика реакции между титрантом и титруемым веществом и физические факторы таковы, что одновременно с основной реакцией проявляется эффект разбавления титранта, то в этом случае наличие теплоты разбавления концентрированного титранта является явно нежелательной. Предложено много способов преодоления мещающего действия этого явления, в том числе предложено применение титровальной установки с дифференциальной мостиковой схемой. Так как изменение температуры, вызванное теплотой разбавления титранта, может происходить не одновремнно с изменением температуры, вызванным реакцией титранта с определяемым веществом, то теоретически возможно использовать сочетание экзотермической реакции титранта с определяемым веществом и эндотермического эффекта его разбавления (или наоборот) для уточнения места конечной точки титрования на энтальпограмме. Конец основной реакции и начало действия теплового эффекта разбавления будут отмечены резким изменением в направлении наклона энтальпограммы. [c.117]

Чейли и Хьюм [33] позднее сделали прибор для дифференциального титрования с целью исключения теплот разбавления титранта и перемешивания раствора. На этом приборе по первоначальному наклону кривой термометрического титрования были определены теплоты реакций неорганических ацетатов и оргат1ческих оснований с хлорной кислотой. Сравнение результатов этих определений с литературными данными по величинам ДЯ, определенным классическими калориметрическими [c.134]

Дифференциальная схема Дитерманала позволяет устранить мешающее действие теплообмена анализируемого раствора с окружающей средой, устранить влияние эффектов перемешивания и джоуль-эффекта термистора, а также дает возможность исключить влияние теплоты разбавления раствора реагента путем одновременного проведения реакции в растворе пробы и в растворе сравнения. [c.140]

Дифференциальную теплоту разбавления, т. е. тепловой эффект разбавления кислоты с начальным содержанием кмоль HgO на 1 кмоль H2SO4 до содержания кмоль HgO на 1 кмоль H2SO4, определяют по разности тепловых эффектов разбавления конечной (Q2) и исходной (Qi) кислот [c.22]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология