Энергия меж молекулярного взаимодействия

Энергию молекулярного взаимодействия сферических частиц, рассчитанную на основании (VI.48) и (VI.50) с помощью (VI.29), вычисляют по следующим формулам. [c.149]

Энергия молекулярного взаимодействия плоских частиц на единицу площади рассчитывается по формуле [c.141]

Так как для разных по геометрической или электронной структуре молекул значения констант Генри, по крайней мере при подходящей температуре, обязательно различаются (поскольку они связаны с энергией молекулярного взаимодействия, разной для разных молекул, см. стр. 487 сл.), то теория равновесной хроматографии в области изотермы распределения Генри приводит к выводу об обязательном газо-хроматографическом разделении любых компонентов. В действительности этому мешают, во-первых, как мы уже видели, отклонения изотермы распределения (адсорбции, растворения) от изотермы Генри и, во-вторых, как мы увидим в дальнейшем, диффузионные и кинетические факторы. Эти причины приводят к асимметричному искажению и размыванию хроматографической полосы, что ведет к наложению полос близких по свойствам веществ друг на друга и поэтому мешает четкому разделению компонентов. [c.557]

Из выражения (VI.44) методом Б. В. Дерягина получена следующая формула для расчета энергии молекулярного взаимодействия сферических частиц [c.148]

Внутренняя энергия системы состоит из энергии всех видов движения и взаимодействия входящих в систему частиц энергии поступательного и вращательного движения молекул и колебательного движения атомов, энергии молекулярного взаимодействия, внутриатомной энергии заполненных электронных уровней, внутриядерной энергии и т. д. [c.225]

Выражение для силы и энергии молекулярного взаимодействия плоских частиц в жидкой дисперсионной среде имеет простой вид для расстояний, существенно больших по сравнению с основной длиной волны в спектре поглощения веществ, составляющих дисперсную систему. [c.143]

Дисперсионное взаимодействие происходит между молекулами всех, веществ, одинаковыми или различными, полярными или неполярными. Оно практически полностью определяет взаимное притяжение молекул в веществах неполярных, со слабо поляризуемыми молекулами. В табл. 8 указаны сравнительные значения этих трех видов энергии молекулярного взаимодействия для некоторых веществ. [c.88]

Внутренняя энергия вещества складывается из энергии поступательного вращательного Usp, внутреннего U движения й энергии молекулярного взаимодействия t/вз [c.98]

Метод Б. В. Дерягина применим не только к электростатическому, но и к молекулярному взаимодействию. Однако энергию молекулярного взаимодействия сферических частиц можно рассчитать непосредственным интегрированием парных атомных взаимодействий, не прибегая к формуле (VI.29). [c.146]

Силы притяжения Ван-дер-Ваальса являются силами молекулярного происхождения, хотя в их основе лежат электрические взаимодействия. Эти силы по своей природе обусловлены поляризацией молекулы под влиянием флуктуаций распределения заряда в соседней молекуле и наоборот. Эти силы известны также под названием дисперсионной силы Лондона. Потенциальная энергия молекулярного взаимодействия (энергия притяжения Лондона) равна [c.211]

На рис. IX, 6 изображена потенциальная кривая для частиц, находящихся в вакууме, газе или жидкости, не содержащей стабилизующих ионов и не образующей сольватного слоя. Левая часть кривой показывает, что при малых значениях Н энергия молекулярного взаимодействия изменяется обратно пропорционально второй степени расстояния. В правой части кривой при сравнительно больших значениях Н энергия молекулярного притяжения из-за электромагнитного запаздывания изменяется обратно пропорционально третьей степени расстояния. Расположение всей кривой ниже оси абсцисс свидетельствует о том, что при отсутствии стабилизующего фактора сблизившиеся частицы неизбежно должны слипнуться. В реальных условиях это отвечает двум частицам аэрозоля или двум полностью стабилизованным частицам лиозоля. Скорость коагуляции таких систем определяется только временем, необходимым для сближения частиц друг с другом в результате броуновского движения, [c.278]

Е — энергия молекулярного взаимодействия [c.5]

Для разных по геометрической или электронной структуре молекул значения констант Генри обязательно различаются (при определенной температуре), так как они связаны с энергией молекулярного взаимодействия, разной для разных молекул. Поэтому теория линейной идеальной хроматографии приводит к выводу об обязательном хроматографическом разделении любых компонентов. [c.23]

Плоскопараллельные пластины. Формула для энергии молекулярного взаимодействия, отнесенной к единице площади двух бесконечных плоскопараллельных пластин толщиной б, выведена Фервеем и Овербеком [26] [c.34]

Таким образом, энергии молекулярных взаимодействий в пленке и в системе двух конденсированных фаз, разделенных тонким зазором, одинаковы величины расклинивающих давлений в этих системах также одинаковы, при этом /то( —/г-2, а —/г-3. Следует, одна ко, заметить, что это совпадение энергий и расклинивающих давлений в пленках и зазорах между конденсированными фазами справедливо только при значениях к, малых по сравнению с характерной длиной волны дисперсионного взаимодействия Я,о=с/го, где с — скорость света. [c.247]

Как было показано ранее (см. соотношение IX—19), энергия молекулярного взаимодействия частиц зависит от природы дисперсной фазы и дисперсионной среды, что отражается величиной сложной константы Гамакера А. С учетом этого, условие устойчивости системы к коагуляции можно представить в виде [c.253]

Основной причиной существенного увеличения разницы натяжений в бензольных пленках и пленках из хлороформа служит их малая толщина по сравнению с пленками из предельных углеводородов, что приводит к существенному увеличению энергии молекулярного взаимодействия. Другой возможной причиной увеличения краевых углов является возрастание констант Гамакера (см. раздел IV.9). [c.128]

Рис. 12. Зависимость энергии диноль-дииольного взаимодействия от расстояния. Степень ориентации диполей воды, % . ) —100 2 — 55 3 — 35. Кривая 4 характеризует энергию молекулярного взаимодействия двух пластин.

Влияние электромагнитного запаздывания на энергию молекулярного взаимодействия. Ввиду конечной скорости распространения электромагнитных волн при расстоянии между двумя атомами, сравнимом по порядку величины с лондоновской длиной волны, фазовый сдвиг флуктуирующих диполей отличается от 0° и дисперсионные силы уменьшаются быстрее, чем это следует из уравнения (32). Казимир и Польдер [61] вычислили, что для межатомных расстояний г Л дисперсионная энергия изменяется пропорционально 1/г , а не 1/г , причем поправочный коэффициент, который необходимо ввести в уравнение (32), является функцией межатомного расстояния [c.39]

Влияние дисперсионной среды на энергию молекулярного взаимодействия. В суспензиях и эмульсиях микрообъекты разделяет более или менее толстая прослойка конденсированной среды. Этот факт учтен уже при вычислениях, проведенных Га-макером [58], причем, как и ранее, предполагалась аддитивность действия дисперсионных сил. Хотя такое предположение для конденсированных систем не выполняется, полученные результаты по крайней мере для малых расстояний можно рассматри- [c.34]

Сравнивая изменение энергии V с энергией молекулярного взаимодействия, получим аналогично уравнению (39а) для двух пластин бесконечной толщины [c.35]

Аналогично, энергия молекулярного взаимодействия двух плоскопараллельных пластин бесконечной толщины вычисляется, по формуле [c.37]

При рассмотрении молекулярного взаимодействия частиц, имеющих адсорбционные слои, предполагалось слабое различие во взаимодействии полярных групп молекул поверхностноактивных веществ и молекул среды. Такое предположение нельзя считать обоснованным. Например, взаимодействие сульфонатных групп друг с другом должно сильно отличаться от взаимодействия их с молекулами воды. Принимая, что полярные группы образуют вокруг коллоидных частиц слой 4 толщиной O2 (см. рис. 10), характеризуемый постоянной Л4, для энергии молекулярного взаимодействия получают более сложное выражение, в котором учтена ориентация адсорбированных молекул поверхностно-активных веществ [57]. Так, для сферических частиц, схематически изображенных на рис. 10, а, имеем [c.38]

На основе этих формул выведены уравнения для определения энергии молекулярного взаимодействия двух плоскопараллельных пластин [62] и молекулярной составляющей расклинивающего давления тонких пленок [63]. Исходя из аддитивности взаимодействий, Шелудко [63] получил выражение для энергии, суммируя взаимодействие одной молекулы со всеми молекулами, находящимися в шаровом сегменте конденсированной фазы большого объема (рис. И). [c.39]

Энергия молекулярного взаимодействия двух плоскопараллельных пластин толщиной 6, находящихся на расстоянии к друг от друга, с учетом эффекта запаздывания вычислена Хантером [62]. Коэффициенты, на которые необходимо умножить величину Ут, определяемую уравнением (39а), приведены в табл. 4 . [c.40]

Энергия молекулярного взаимодействия сферических частиц полистирола радиусом 1000 А в воде и в водных растворах, содержащих защитные коллоиды [c.59]

Внутренняя энергия вещества складывается из энергии поступательного i/nooT. вращательного внутреннего движения и энергии молекулярного взаимодействия [c.94]

Алканы в нефтяных системах могут находиться в молекулярном или ассоциированном состояниях [10, 14, 227, 243, 270]. Исследование молекулярной структуры н-алканов в жидком состоянии методом малоуглового рассеяния рентгеновских лучей показало, что их ассоциация происходит по поверхности молекул с помощью сил дисперсионного взаимодействия, а ассоциаты, например, н-алканы, при нормальных условиях имеют форму дисков или пластин с размерами 130-200 А [40, 151]. Число молекул в ассоциате тем больпге, чем ниже температура. Так, в гексадекане при 20°С (т. е. на 2 °С выше температуры кристаллизации) число молекул в ассоциате равно 3, а в н-октане при - 50°С (т. е. на 6°С выше температуры кристаллизации) -31. Это объясняется ослаблением тстиовото движения молекул и усилением энергии молекулярного взаимодействия алканов с ростом длины цепи. [c.11]

В системе уравнений параметры, определяющие или зависящие от энергии молекулярного взаимодействия, - молекулярная шсса, температура размягчения, относительная плотность, коксуемость - линейно связаны между собой, а также элементным составом системы. Уравнения (З. ЕО-0.19) позволяют оценить трудно опрецеляемь е СБОлстга олигомеров по легко определяемым. [c.36]

Интегрирование выражений (VI.26) и (VI.28) в соответствии с (VI.29) дает формулы для вычисления энергии молекулярного взаимодействия сферических частац на больших расстояниях [c.147]

Из современной теории адсорбции известно, что энергия молекулярного притяжения должна убывать обратно пропорционально шестой степени расстояния между атомами или молекулами. Отсюда сила молекулярного притяжения, равная производной энергии молекулярного взаимодействия по расстоянию, должна убывать обратно пропорционально седьмой степени расстояния. Однако так бывает только при взаимодействии двух изолированных молекул или атомов. Для частичек, состоящих из множества молекул или атомов, эти взаимодействия складываются, в результате чего суммарная энергия взаимодействия двух сферических макрочастичек изменяется уже не обратно пропорционально расстоянию в шестой степени между их поверхностями, а выражается более сложной зависимостью. Существование подобной зависимости сил притяжения между макроскопическими объектами от расстояния было впервые доказано экспериментально Б. В, Дерягиным и И. И. Абрикосовой для кварцевых поверхностей. [c.81]

Общую теорию притяжения двух тел, отделенных узким плоско параллельным зазором, разработал Е. М. Лифшиц. Исходя из этой теории можно показать, что энергия взаимодействия двух плоских поверхностей, находящихся друг от друга на расстоянии, меньшем 100 А, должна уменьшаться обратно пропорционально квадрату расстояния между ними, а энергия поверхностей, находящихся на расстоянии, большем 400—500А, должна убывать обратно пропорционально кубу этого расстояния. Соответственно молекулярные силы взаимодействия должны изменяться обратно пропорционально расстоянию в третьей и четвертой степени. Более крутое падение энергии молекулярных взаимодействий и соответствующих сил с увеличением расстояний между взаимодействующими телами объясняется запаздыванием электромагнитных волн. Электромагнитные волны, испускаемые атомом одного тела, прежде чем дойти до атома другого тела, изменяют свою фазу колебания. Этот вывод, как и вся теория Е. М. Лифшица, полностью совпадает с результатами опытов Б. В. Дерягина. [c.81]

Наряду с химическими существенную роль играют молекулярные силы, определяющие такие физические процессы, как конденсация молекулярных соединений, адсорбция их и др. Эти силы определяют в значительной степени отклонение уравнения состояния газов от идеального. Поэтому эти силы называют иногда ван-дер-ваальсовыми. Молекулярные силы отличаются от химических, прежде всего величиной (энергия молекулярного взаимодействия приблизительно на порядок меньше химического), универсальностью (любые атомные системы на больших расстояниях притягиваются) и отсутствием насыщения (молекулярные силы аддитивны). Как и химические силы, молекулярные в конечном счете происходят в результате электрического взаимодействия, как и в химических силах электрическое взаимодействие может проявиться как электростатическое и как электронное. [c.336]

При г й полная энергия молекулярного взаимодействия будет равна сумме Уор, / нд. дисп и Ьот (Оот имеет положительный знак). Выяснилось, что величины энергий / д и 7от примерно одинаковы и поэтому они взаимно компенсируют друг друга и для ориентировочных оценок энергии решеток можно пользоваться формулой /ор + /днсп. [c.52]

Существующие между молекулами и атомами слабые силы притяжения (индукционные и дисперсиопные) имеют электромагнитную природу и называются ван-дер-ваальсовскими. При взаимодействии макроскопических тел через вакуум или какую-либо среду, а также в тонких пленках происходит суммирование индивидуальных сил по определенному закону, вследствие чего радиус действия ван-дер-ваальсовских сил значительно возрастает (приблизительно на 2—3 порядка). В результате энергия молекулярного взаимодействия в пленках обнаруживается уже при толщинах порядка 1000 А. В углеводородных пленках в водной среде энергия ван-дер-ваальсовского взаимодействия приводит к возникновению отрицательного расклинивающего давления и понижению натяжения. [c.43]

Внутренняя энергия вещества складывается из энергии поступав тельного i/no T> вращательного U,p, внутреннего i/, движения н-энергии молекулярного взаимодействия i/.a [c.98]

Увеличение концентрации электролита, как и в случае одинаково заряженных частиц, ослабляет их электростатическое взаимодействие, но в случае разноименно заряженных частиц это ведет к повышению устойчивости дисперсной системы. В принципе этим путем может быть достигнуто состояние полной устойчивости смеси против коагуляции благодаря тому, что в случае частиц различной химической природы возможно обращение знака их молекулярного взаимодействия. Такая возможность представляется, если энергия взаимодействия частиц со средой больше, чем энергия молекулярного взаимодействия разных по природе веществ многокомпонентной системы. Разумеется, что при этом концентрация электролита должна быть не настолько высокой, чтобы вызвать обычную (гомогенную) коагуляцию одного из компонентов системы. Одновременное выполнение всех этих требований, скорее всего, достижимо только в исключительных случаях и поэтому указанный путь регулирования свойств многоком-нонентных смесей не представляет большого интереса. Более обещающим является путь, связанный с влиянием соотношения компонентов, имеющих разный по знаку потенциал, на коагуляцию смеси [11]. [c.635]

При определении g (к, Н) следует учесть, что дополнительная удельная свободная энергия участка, занятого адсорбционной пленкой, складывается из энергии взаимодействия подложек между собою и энергии взаимодействия адсорбционных слоев с обеими подложками. Используем для расчета g (А, Я) полученные Лангбайном решения для энергии молекулярного взаимодействия слоисто-неоднородных систем [5]. Энергия взаимодействия подложек, покрытых адсорбционными слоями толщиною к, на расстоянии Я равна [c.184]

Влияние гомогенных адсорбционных слоев на энергию молекулярного взаимодействия. Взаимодействие двух сферических частиц радиуса а, окруженных гомогенными слоями третьего вещества толщиной 6i, рассмотрено Волд [57], а также Нинхе-мом и Парсегианом [58—60]. Для энергии молекулярного притяжения получено уравнение [c.36]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология