Газовая фаза, определение

N 2 и N2—мольные доли компонента в исходной смеси в жидкой и газовой фазах (определенные по координатам линии нод). [c.294]

Если нахождение точек, в которых изменяется направление транспорта, служит специально для определения термодинамических величин, то условия опыта можно подчинить этой цели. Эти условия просты и наглядны, когда гетерогенное равновесие сильно смещено в одну сторону в более холодной зоне. В этом случае преобладающий там состав газовой фазы определяется достаточно полно без точного знания положения равновесия. Изменяется только процесс в более горячей зоне за счет изменения давления или температуры. Эти условия также просты, если вместо процесса в более холодной зоне происходит постоянное поступление газовой фазы определенного состава. В зависимости от температуры горячей зоны, в которой находится твердая фаза, количество последней будет уменьшаться или увеличиваться. В точке перехода количество твердой фазы остается неизменным. В этой точке —и только там — газ, находящийся в равновесии с твердой фазой, имеет тот же брутто-состав, что и питающая газовая фаза. Это строго выполняется в случае, когда разделение газов задерживается термодиффузией. Разделение газов [c.161]

Синтетический метод определения рас(тво-р и м о с т и заключается в том, что задаются определенным составом системы и находят давление и температуру, при которых либо начинает появляться новая фаза, либо исчезает одна из сосуществующих фаз. Если исходить из газовой фазы определенного состава, то, повышая при постоянной температуре давление в системе, можно определить момент выделения первой капли жидкости, т. е. точку росы. В связи в этим метод з гот иногда называют методом точки росы. [c.466]

Для паровой газовой фазы определение энтальпии осуществляется путем проведения прямой через заданные значения давления и температуры. Точка ее пересечения 0 шкалой энтальпии для соответствующего углеводорода дает искомое значение. [c.135]

В практикум вошло описание более 30 работ. Наряду с классическими работами, входящими во все существующие руководства к лабораторным занятиям по физической химии, включены и некоторые новые (изучение равновесия в газовой фазе, определение парахора, рефрактометрия, определение дипольного момента) кроме того, расширены разделы, посвященные химической кинетике и электрохимии (электродвижущие силы). [c.9]

Эффективность тарелки по газовой фазе, определенная в отсутствие перемешивания газа между тарелками, для прямоточных тарелок надо считать завышенной, а для тарелок с движением [c.337]

Исходя из газовой фазы определенного состава и повышая давление В системе, можно определить момент выделения первой капли жидкости, т. е. точку росы. [c.159]

Характеристика (классификация), основанная на способности некоторых веществ (молекул) вращать плоскость поляризованного света. Этой способностью обладают соединения (в кристаллической, жидкой или газовой фазах) определенного строения. Это связано с асси-метрией молекул, ионов или кристаллической решетки, точнее с наличием в молекуле асимметрического (хирального) атома. [c.602]

Выделим один квадратный сантиметр поверхности жидкости и составим материальный баланс для тонкого слоя газовой фазы определенной толщины, прилегающего к поверхности жидкости. Объем рассматриваемого слоя — постоянный, парциальное давление паров в нем тоже постоянно и равно давлению насыщенного пара. Значит, количество испарившегося вещества в этом слое газовой фазы также постоянно. [c.504]

Выделим I см поверхности жидкости и составим материальный баланс для тонкого слоя газовой фазы определенной толщины, который прилегает к поверхности жидкости. Объем рассматриваемого слоя — постоянный, парциальное давление паров в нем тоже постоянно и равно давлению насыщенного пара. Значит количество испарившегося вещества в этом слое газовой фазы также постоянно. В 1 сек из жидкости в пар переходит молей вещества. Часть этого вещества, определяемая скоростью диффузии успеет выйти из рассматриваемого слоя и продиффундировать в вышележащий слой газа. Остальная часть вещества, перешедшего из Жидкости в пар, вернется обратно в жидкость. Таким образом, [c.448]

Эффективность тарелки по газовой фазе, определенная в отсутствие перемешивания газа между тарелками, для прямоточных тарелок [c.276]

При такой идеализации процесса при фронтальном анализе в каждом сечении колонки имеется концентрация в газовой фазе, определенное сорбированное количество вещества а и определенная линейная скорость газового потока и. Эти величины при заданном времени I зависят только от координаты длины 2, а при заданном z — лишь от 1. Для однозначного решения задачи нужно иметь три независимых уравнения. Два уравнения составляют на основании материального баланса газа-носителя и сорбируемого компонента, третье следует из кинетики сорбционного процесса. [c.426]

Можно показать, что основным параметром при определении стандартного потенциала гипотетического электродного процесса I -- - +е является потенциал ионизации радикала. Если прсдпопожить, что констангы скорости линейно коррелируют с термодинамическими величинами, то скорость окисления радикала должна сильно зависеть от потенциата ионизации. Используя потенциалы ионизации для выбранных модельных систем, для которых известно соотношение продуктов, образовавшихся из радикалов и ионов карбения, можно вывести правило, ценное для реакции Кольбе на платиновом аноде в метанольном растворе радикалы с потенциалами ионизации выше 8 эВ (в газовой фазе, определенные методом электронной эмиссии или фотоионизации) должны давать достаточно хороший выход продуктов сочетания радикалы с потенциалами ионизации ниже 8 эВ должны в значительной степени подиергатьсн дальнейшему окислению Поскольку имеются подробные таб.пицы потенциалов ионизации [48—50], то относительно просто делать качественные предсказания на этой основе [50]. [c.430]

Первая в отечественной и мировой литературе монография, в которой описаны все известные в настоящее время варианты фотоиониза-ционной спектроскопии молекул. Систематически излож1ены физические и экспериментальные основы этого метода изучения электронной структуры молекул. Рассмотрены возможности и ограничения метода при решении исследовательских (измерение термохимических параметров молекул, радикалов и ионов, изучение строения и реакционной способности ионов в газовой фазе, определение электронной структуры молекул и ионов) и аналитических (установление состава и строения молекул, анализ смесей и др.) задач. [c.12]

Аналогичные результаты получаются, если увеличивать давление не уменьшением объема системы, а введением в аппарат новых, точно измеренных количеств исследуемого газа. Исходя из газовой фазы определенного состава и повышая давление в системе, можно определить момент рыделения первой капли жидкости. т. е. точку росы. [c.215]

Средний молекулярный вес газовой фазы, определенный равенстцом [c.85]

Б удем рассматривать газовую фазу, определенная доля которой может конденсироваться (пар), и полидисперсный конденсат, состоящий из частиц дискретных размеров на которых происходит конденсация пара или испарение. В случае испарения уравнение движения частицы (19,17) не изменяется. При конденсации к правой части должен быть добавлен член [c.214]