Теплосодержание зависимость от концентрации

При реализации любого алгоритма расчета процесса ректификации обычно определяются составы всех потоков, т. е. так называемые основные переменные. Остальные переменные, входящие в систему уравнений математического описания, могут быть определены как зависимые (теплоемкости, теплосодержания, равновесные концентрации и т. д.). Все переменные основной группы связаны между собой вполне определенными соотношениями, что приводит к возможности выделения их из числа независимых переменных. Тогда, определяя в результате расчета именно эти переменные, можно по соответствующим соотношениям найти значения остальных переменных. Многие методы расчета составов по ступеням разделения отличаются друг от друга именно выбором систем независимых переменных. [c.53]

Зная зависимость теплосодержаний пара и жидкости от состава, по уравнению (296) можно найти зависимость между концентрациями любого компонента в материальных потоках, проходящих через произвольное сечение колонны. [c.224]

В верхней части рис. 2. 10 в прямоугольных осях координат д — X — у приведены кривые еаг/ и тЬт теплосодержания кипящей жидкости и насыщенных паров в зависимости от концентраций хну. [c.60]

Изменению состояния растворов соответствуют в I — -диаг-рамме вертикальные отрезки линия 2—3 — процесс охлаждения слабого раствора линия 4—1 — процесс нагревания крепкого раствора. Положение точки 1 определяется концентрацией и теплосодержанием 1, которое можно найти из зависимости (770) [c.405]

В настоящей 1 лаве будет развита полная теория термодинамических свойств разбавленных ионных растворов путем сочетания теоретических уравнений, полученных для случая равновесия (гл. II, 8 4) с термодинамическими зависимостями, приведенными в гл. I, а также путем дальнейшего обобщения полученных результатов. Будут выведены предельные законы зависимости коэффициента активности, осмотического коэффициента, относительного парциального молярного теплосодержания, теплоемкости, расширяемости и сжимаемости от концентрации. Теория будет распространена на тот случай, когда учитывается влияние конечных размеров ионов. Дальнейшее расширение теории будет заключаться в устранении приближенного характера математической трактовки, которая была обусловлена отбрасыванием ч,ленов высших порядков при разложении в ряд экспоненциальной функции в уравнении (18) гл. II кроме того, будет рассмотрена также теория, учитывающая влияние ассоциации ионов. В сжатой форме будет изложена теория влияния электростатических сил на поверхностное натяжение раствора. Наконец будет рассмотрена теория влияния распадающихся на ионы солей на растворимость нейтральных молекул. [c.46]

Уравнения (IX. 41) называются уравнениями концентраций укрепляющей колонны и являются основными расчетными соотношениями, позволяющими по составу, весу и теплосодержанию одного из потоков определить свойства, а следовательно, и состояние другого потока, встречающегося с ним в одном межтарелочном отделении. Для выяснения картины процесса ректификации в укрепляющей колонне удобнее всего начать с рассмотрения самой верхней ее части. При этом следует иметь в виду, что в зависимости от свойств разделяемой системы и относительного количества перегретого водяного пара верх колонны оборудуется или парциальным конденсатором, или конденсационным устройством для обеспечения острого орошения (см. фиг. 85 и 86). [c.405]

Электростатические представления, которые положены в основу теории Дебая—Хюккеля, объясняют не только зависимость коэффициентов активности от концентрации, но и зависимость от концентрации любых свойств растворов (осмотического коэффициента, свободной энергии, теплосодержания, электропроводности, вязкости и т. д.). [c.115]

Из этих уравнений видно, что при разбавлении раствора электролита должно происходить уменьшение теплосодержания. Иными словами, согласно теории межионного притяжения, при разбавлении раствора электролита должна выделяться теплота [31]. Интегральная теплота разбавления должна быть пропорциональна квадратному корню из концентрации, причем наклон прямой, изображающей зависимость ДЯс->о от У с, должен составлять около —500 для водного раствора одно-одновалентного электролита при 25°. Следует подчеркнуть, что приведенный выше вывод применим лишь к разбавленному раствору и указанный наклон на самом деле должен представлять собой предельное значение, которое достигается при бесконечном разбавлении. Точные измерения интегральных теплот разбавления осуществить затруднительно,, однако в результате тщательной работы некоторыми исследователями в последнее время были получены результаты, которые в общем согласуются с предсказаниями теории. У разбавленных растворов интегральная теплота разбавления действительно отрицательна, однако при значительных концентрациях она становится положительной, так что в этом случае при разбавлении раствора теплота поглощается. [c.251]

Изменение состояния растворов изображено в I — -диаграмме вертикальными отрезками линия 2—3 — процесс охлаждения слабого раствора линия 4 — 1 — процесс нагрева крепкого раствора. Параметры точки / определяются концентрацией и теплосодержанием которое может быть найдено из зависимости (/5,16) [c.438]

Для этого дополнительные члены к уравнениям (1.103) должны быть такими, чтобы производные от химических потенциалов по давлению (при постоянных температуре и составе) давали правильные выражения для парциальных мольных объемов компонентов, а производные от химических потенциалов, деленных на температуру, по температуре (при постоянных давлении и составе) давали бы правильные выражения для парциальных мольных теплосодержаний компонентов. Эти требования всегда возможно осуществить, если дополнительные члены в уравнениях химических потенциалов имеют ту же зависимость от концентрации, что и дополнительные члены в уравнениях парциальных мольных объемов и парциальных мольных теплосодержаний, отличаясь лишь значениями коэффициентов, зависящих от давления и температуры. [c.41]

Точное интегрирование этого уравнения сложно, так как обычно по ходу процесса изменяется не только состав раствора, но и температура перегонки. Если имеется достаточное количество данных по равновесию, можно вычертить кривые упругости пара над растворами с разными концентрациями X. Зная теплосодержание подведенного пара, найдем графически (рис. 12-43) точки пересечения линии, параллельной прямой теплосодержания водяного пара, с кривыми теплосодержания пара над раствором при разных концентрациях л . Точки пересечения определяют зависимость между составом жидкости в кубе и температурой. Затем по данным равновесия определим парциальные давления над растворами при идентичных температурах и, таким образом, подойдем к зависимости между р и X. Пользуясь зависимостью между р и х, можно проинтегрировать уравнение (12-178) и получить расход водяного пара при изменении концентрации раствора от Хо до х. Иногда в таком процессе температура перегонки поддерживается на постоянном уровне путем регулирования дополнительного обогревания куба. Если система следует закону Рауля, зависимость между рях выражается уравнением [c.642]

Если известна теоретическое соотношение, дающее наклон кривой АН при 2 = О, как, например, соотношение, даваемое Дебаем и Гюккелем для предельного наклона кривой для сильных электролитов с достаточно простым типом валентности, то эту экстраполяцию часто удается провести со значительной точностью. Затем можно установить зависимость Ф1(2 от концентрации в области до mj, проводя разбавления до промежуточных концентраций. Относительные парциальные молярные теплосодержания можно вычислить путем графического или аналитического дифференцирования [c.159]

Потоки и определяются отношениями разностей концентраций и разностей теплосодержаний, как показывает уравнение (41. 35). Если рассматривать bd как гипотенузу прямоугольного треугольника, то, пользуясь свойствами подобных треугольников, можно продолжить пропорциональную зависимость,, выраженную уравнением (41. 35), включив в нее отношение [c.661]

Таким образом, согласно теории, при изменении концентрации кислоты от О до 0,1 н., 7 меняется в 10 раз сильнее в случае смеси с 82% диоксана, чем в случае чистой воды. Если не происходит ассоциации ионов, то получающиеся графики лежат выше прямых с предельными коэффициентами наклона, что согласуется с теорией, учитывающей среднее расстояние сближения ионов. В случае сред, содержащих О, 20 и 45% диоксана, экспериментальные результаты подчиняются этому требованию теории, и кривые для всех концентраций лежат выше прямых с предельным наклоном. По мере уменьшения диэлектрической постоянной среды графики в области разбавленных растворов приближаются к теоретическим прямым, и, наконец, как видно на примере растворов, содержащих 70% диоксана, при концентрациях кислоты ниже 0,002 М экспериментальная кривая совпадает с теоретической. В случае смесей, содержащих 82% диоксана, кривая lgY может лежать даже ниже прямой, отвечающей предельному коэффициенту наклона, о чем свидетельствуют данные для растнорон с концентрациями кислоты 0,001 и 0,0015 М. Это явление аналогично тому, которое наблюдается в случае зависимости электропроводности от ]/с (рис. 74). При всех концентрациях и температурах коэффициенты активности уменьшаются с увеличением температуры и, следовательно, относительное парциальное молярное теплосодержание всегда положительно. [c.327]

Свойства системы делятся на два больщих класса в зависимости от того, пропорциональны они массе системы или не зависят от нее. Свойства, пропорциональные количеству вещества в системе, называются экстенсивными свойствами свойства же, полностью не зависимые от количества вещества в с 1стеме, называются интенсивными. Примерами экстенсивных свойств являются вес, масса, общий объем, общее теплосодержание. Объем, занимаемый десятью молями газа, при прочих равных условиях в десять раз больше его молярного объема. Примерами интенсивных свойств являются температура, давление, плотность, удельный объем, концентрация и т. д. Вообще те свойства системы, значения которых остаются неизменными, когда количества всех компонентов системы увеличиваются [c.10]

Итак, в смесях изофлюидных веществ мы имеем полное отсутствие какого-либо особенного взаимодействия разнородных молекул смеси, а требуемая теорией сжатия, кроме того, неизменяемость при смешении молекулярного давлею1я ведет к тому, что частицы обоих компонентов находятся в смеси в тех же условиях, как и в свободном состоянии. Понятно поэтому, что в этом случае существует полная аддитивность свойств растворов аддитивность объемов, аддитивность теплосодержания благодаря отсутствию теплового эффекта смешения, прямолинейная зависимость от X общей упругости пара, иначе говоря, приложимость тонометрического закона Рауля для парциальных упругостей пара на всем протяжении концентраций от л — О до л- = 1 з. [c.60]

При смешении высокополимеров с различными жидкостями можно наблюдать изменение давления паров летучего растворителя в зависимости от концентрации раствора (давление паров самих высокополимеров практически равно нулю), измерять осмотическое давление растворов, определять тепловые эффекты растворения и набухания. Однако при работе с растворами полимеров провести все эти измерения значительно сложнее, чем при работе с обычными растворами. Основная трудность эксперимента заключается в замедленности процессов растЬорения и абухания полимеров, что приводит к очень продолжительным опытам (Стр. 67). Из-за высокой вязкости растворов полимеров часто не удается экспериментально определить тепловые эф фекты растворения и набухания поэтому изменение теплосодержания системы вычисляют либо по формуле (VI, 46), либо по другим теоретическим уравнениям. [c.103]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология