Интегральная теплота растворах

Тепловой эффект, сопровождающий растворение твердого вещества в жидкости и отнесенный к 1 г растворенного вещества, называют удельной теплотой растворения. Тепловой эффект, отнесенный к одному молю растворяемого вещества, называют молярной теплотой растворения. Теплота растворения зависит от концентрации раствора. Различают интегральную теплоту растворения — тепловой эффект, сопровождающий процесс растворения одного моля (молярная) или одного грамма (удельная) вещества в данном количестве растворителя и дифференциальную теплоту растворения — тепловой эффект, сопровождающий процесс растворения одного моля вещества в бесконечно болыном количестве раствора заданной концентрации. Интегральные теплоты растворения определяют экспериментально, а дифференциальные вычисляют по зависимости интегральных теплот растворения от концентрации раствора. [c.134]

Вычислите выделяющуюся или поглощающуюся теплоту при разбавлении а кг водного %-ного раствора вещества А в с кг воды при 298 К. Для расчета воспользоваться справочными данными об интегральных теплотах растворения [М.]. [c.67]

Вычислите интегральную теплоту растворения при 298 К 1 моль КС1 в воде при образовании насыщенного раствора, если теплота разбавления 10 мл насыщенного раствора в 100 мл воды q = = — 87,86 Дж. Теплоту растворения для полученного раствора взять из справочника. [c.66]

Жидкая пропан-бутановая смесь обладает всеми свойствами идеального раствора, п интегральная теплота смешения ее компонентов равна нулю. Поэтому энтальпии растворов определяются на основе правила аддитивности расчет приведен в табл. III.4. [c.185]

Определение теплот растворения подвергнутых растяжению гидрат-целлюлозных волокон, в четвертичном аммониевом основании показало, что при изменении степени ориентации от О до 120% значения интегральных теплот растворе 1Ия остаются практически постоянными, равными 34,5 кал/г. [c.372]

Интегральной теплотой или энтальпией растворения называют изменение энтальпии при растворении 1 моль вещества в некотором количестве чистого растворителя. Концентрацию раствора в термохимии обычно выражают величиной разбавления, т. е. числом молей растворителя, приходящимся на 1 моль растворенного вещества, а процесс растворения представляют термохимическим уравнением. Так, например, процесс растворения а моль РЬ(МОэ)а в Ь моль воды можно представить уравнением [c.374]

Аналогичная величина для растворителя (первого компонента)—теплота растворения моля растворителя в растворе постоянной концентрации—называется парциальной или дифференциальной теплотой разбавления (Ql). Парциальные теплоты не могут быть определены методами калориметрии и вычисляются из интегральных теплот или из других данных. Так, из уравнения (П. 5) или ему подобных дифференцированием непосредственно получается теплота разбавления (п1=п Па=1) [c.71]

Интегральную теплоту растворения ДЯ" для разбавленных растворов определяют по равенству [c.194]

Дифференциальная теплота растворения зависит от концентрации раствора. Дифференциальная теплота растворения в чистом растворителе совпадает с первой интегральной теплотой растворения. Дифференциальную теплоту растворения в насыщенном растворе называют последней теплотой растворения. [c.375]

Вычислите дифференциальные теплоты растворения серной кислоты и воды для 84,5%-ного раствора методом пересечений, если при 298 К зависимость интегральной теплоты растворения от концентрации выражена значениями [c.170]

Полной интегральной теплотой растворения называют изменение энтальпии при растворении одного моля вещества в таком количестве растворителя, которое необходимо для образования насыщенного раствора. Если растворение одного моля вещества происходит в бесконечно большом количестве раствора данной концентрации, тепловой эффект называют дифференциальной или парциальной энтальпией растворения. В этом процессе концентрация раствора остается неизменной, или, точнее, возрастает на бесконечно малую величину, которой пренебрегают. [c.375]

На рис. 125 приведена зависимость интегральной теплоты растворения от числа молей растворенного вещества в одном и том же количестве растворителя (п пропорционально моляльности раствора). Экстраполяция кривой на = О дает первую интегральную теплоту растворения, экстраполяция на п , при котором раствор становится насыщенным, дает полную теплоту растворения. Отрезок, отсекаемый касательной на оси ординат, равен дифференциальной теплоте растворения в растворе, концентрация которого определяется абсциссой точки касания. Действительно, уравнение касательной имеет вид [c.376]

Как видно из изложенного, теплота растворения зависит от природы растворяемого вещества и растворителя, а также от концентрации раствора. В качестве примера на рис. 8-3 приведен график зависимости между интегральными теплотами растворения и концентрациями растворов для некоторых пе-ществ. Отложенные по оси 2 30 < 7 50 во ординат на указанном графике концентрация растдора X, Вес. °/о интегральные теплоты растворения твердых веществ и их [c.184]

Пусть известны интегральная теплота растворения раствора с концентрацией и интегральная теплота растворения д.2 раствора с концентрацией На основании закона Гесса (тепловой эффект превращения зависит только от начального и конечного состояния [c.184]

Прибавление воды к раствору также сопровождается тепловым эффектом — теплотой разведения. Чем разбавленнее раствор, тем теплота разведения меньше. Пользуясь интегральными теплотами растворения, можно вычислить теплоты разведения. Различают две теплоты разведения — интегральную и промежуточную. Интегральной теплотой разведения АН называют тепловой эффект, наблюдающийся при разбавлении раствора, содержащего один моль растворенного вещества, до бесконечного разведения, т. е. до /и = 0. Тогда (см. рис. 20) [c.94]

Вычислите дифференциальные теплоты растворения серной кислоты Рн,80 и воды (Зн.о для 84,5 %-ного раствора. Используйте данные о зависимости интегральной теплоты растворения от концентрации при 298 К [c.179]

Интегральная теплота растворения С0 в растворах этанолами- [c.217]

Р ( ш е И И е. При использовании метода пересечений концентрации вкфажают или в молярных долях х, или в процентах w,. Интегральную теплоту растворения относят к 1 моль раствора, поэтому значение г и AH " пересчитывают на j h.so, = + 1) и ДЯ "/(/г, -+ -f Лг) = AH "XH,sOf Исходные данные и результаты расчета сводим вместе [c.170]

Промежуточной теплотой разведения АНт называют тепловой э( )фект, сопровождающий разбавление раствора, содержащего один моль растворенного вещества, от концентрации до меньшей концентрации т она равна разности соответствующих интегральных теплот растворения [c.94]

Интегральную теплоту растворения можно отнести на 1 моль раствора, как это сделано в уравнении (IX,24), или на 1 моль любого компонента. Тогда выражение (IX,24) примет следующий вид [c.218]

Для исследования структуры растворов фуллерена С60 является интересным провести исследования растворимости вещества и определить характер температурной зависимости растворимости. При помощи экспериментальных данных по растворимости и привлечения модельных представлений для их расчетов появляется возможность определения некоторых термодинамических характеристик растворов и растворенного вещества, таких, как интегральная теплота растворения в насыщенный раствор, активности и коэффициенты активности растворенного вещества, а также избыточные термодинамические функции. Выявленные параметры растворов позволяют сделать предположения о характере межмолекулярных взаимодействий в исследуемых системах и, в свою очередь, оценить роль структурообразования в растворах. [c.57]

Интегральные теплоты растворения NaOH для начальной и конечной концентрации растворов находим в справочнике [М.]. [c.52]

Интегральной теплотой растворения ДЯ называют теплоту, выделяющуюся (поглощаемую) при растворении моля вещества в такой массе растворителя, чтобы получился раствор концентрации т. В зависимости от природы растворяемого вещества и растворителя, ее значение может достигать десятков килоджоулей на 1 моль растворенного вещества. Теплоты растворения газов близки к тепло-там их конденсации, а некоторых твердых веществ — к теплоте плавления. [c.47]

Однако, подводя теоретическую базу под правило Мессона— Россини, Г. И. Микулин не решает поставленного нами выше вопроса об экстраполяции значений Ср или Фс к /и = О для точного нахождения их предельных значений. Уравнения, описывающие участок 1, позволяют определить наклон в зоне бесконечного разведения, но не могут предсказать места пересечения изотермы с ординатой. В то же время даже точная оценка коэффициентов ап Ьв уравнении (IX. 12) позволяет найти пересечение с нулевой ординатой только прямой 3. Естественно, что оба пересечения не совпадают и вопрос об оправданности нахождения Фс = Ср путем экстраполяции прямых Мессона—Россини остается открытым. Удовлетворительное совпадение этих величин, найденных таким путем, с температурными коэффициентами первых интегральных теплот растворе- [c.240]

Теплота растворейия зависит от концентрации химического соединения в растворе. Теплота, которая поглощается или выделяется при раствореи1Ш одного моля вещества в таком количестве растворителя, чтобы образовался раствор с определенной моляльностью т, называется интегральной теплотой растворения. [c.93]

Уравнение (II, 6) показывает, что парциальная теплота разбавления равна отнесенному к одному молю растворителя изменению интегральной теплоты растворения моля вещества dQ,, при бесконечно малом изменении массы оастворителя п. Эта величина равна нулю при бесконечном разведении и -236 кал в почти насыщенном растворе (п= 10) СиС1г. [c.71]

На основании данных об интегральной теплоте растворения HaSO,, в НаО при 298 К и стандартном давлении 1,0132 10 Па, при нескольких концентрациях определите парциальную молярную теплоту растворения 35 т H2SO4 (ДЯн,зо.). Определите парциальную молярную теплоту растворения воды в этом растворе АЯн.о- [c.209]

Входящая в уравнение (IX,8) теплота концентрирования ( конц выражает тепловой эффект концентрирования раствора. Она равна разности Aq кдж1кг) интегральных теплот растворения 1 кг растворенного веще- [c.350]

Примером аналитического расчета может служить приведенный выше (стр. 71) расчет парциальной теплоты растворения соли СиСЬ НзО с помощью эмпирической формулы (II, 5). В этом случае измеряемая величина—интегральная теплота образования раствора из одного моля твердого гидрата СиС12 2Н20 и Г1 молей воды—равна изменению энтальпии при этом процессе [c.176]

Вычислите дифференциа льные теплохы. растворения серной кислоты С н,50, а воды ( н,о для 84,5%-ного раствора. Используйте данные о зависимости интегральной теплоты растворения от концентрации при 29 К . [c.169]

Уравнение (159.2) позволяет определить стандартную энтальпию образования кристаллических соединений по энтальпии их растворения с образованием стандартного раствора. Если ДЯ°(СаС12) — первая интегральная теплота растворения СаС , то стандартная энтальпия образования кристаллического СаСЬ может быть рассчитана по уравнению [c.447]

Решение. При использовании метода пересечений концентрации выражают или в молярных долях х, или в процентах Wi. Интегральную теплоту растворения относят к 1 моль раствора, поэтому значения г и АН " пересчитывают на Xh so = 1/(г + 1) и АН "/(п1 + г) = A//" a hjS04- Исходные данные и результаты расчета запишем в виде [c.180]

По интегральным теплотам растворения Na l в воде при 275 К рассчитайте количество теплоты, которое будет поглощено при этой температуре, если к 100 г 10%-ного раствора Na l прибавили 126 г HjO. [c.187]

Величины энтальпии растворения С60 в насыщенные растворы в четыреххлористом углероде и толуоле представлены в табл. 3.1. Значение теплоты растворимости С60 в насыщенный раствор в четыреххлористом углероде ниже ТМР превышает величину энтальпии плавления фуллерена СбО на 9 кДж/моль, что составляет 45 % отклонения растворов от идеального по эндотермическому типу. Вероятно, что насыщенные растворы СбО в четыреххлористом углероде при температурах ниже ТМР находятся в равновесии с твердым кристаллосоль-ватом. Тогда интегральная теплота растворимости в данном случае содержит эндотермический член, отвечающий теплоте плавления образующегося кристаллосольвата. Данный вывод согласуется с положениями термодинамической модели [3], где также допускается, что растворы С60 находятся в равновесии с твердым кристаллосольватом. [c.62]

Поскольку расчеты по обеим рассматриваемым здесь моделям насыщен-ньпс растворов фуллерена С60 в толуоле во всем диапазоне исследуемых температур растворимости показали идентичные численные значения, будет справедливо приравнять друг другу составные части интегральной теплоты растворимости для каждого температурного диапазона соответственно. Тогда для низкотемпературной ветви кривой растворимости [c.76]