Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Реакции образования из простых веществ при

Энтальпия (теплота) образования. В термохимических расчетах широко используют энтальпии (теплоты) образования веществ. Под энтальпией образования понимают тепловой эффект реакции образования 1 моля вещества из простых веществ. Обычно используют стандартные энтальпии образования их обозначают ДЯ обр.298 или АЯ /,298 (часто ОДИН ИЗ индексов опускают). Стандартные энтальпии образования простых веществ, устойчивых в стандартных условиях (газообразный кислород, жидкий бром, кристаллический иод, ромбическая сера, графит и т. д.), принимают равными нулю. Стандартные энтальпии образования некоторых веществ приведены в табл. 24. [c.162]

Решение. Для определения АИ°х воспользуемся следствием из закона Гесса (1И.17). Тепловые эффекты образования исходных веществ и продуктов реакции из простых веществ находим в справочнике [М., С. X., т. I] [c.54]

Величина может быть названа стандартной энергией Гиббса реакции. Эта величина составлена нз стандартных значений и [х компонентов реакции и, следовательно, не зависит от пути, по которому проходит реакция. Поэтому ее можно выразить через стандартные энергии Гиббса образования компонентов реакции из простых веществ А0° . Величина А0°( для некоторого г-го компонента реакции есть разность стандартного значения С°г или компонента и суммы стандартных значений энергии Гиббса простых веществ, умноженных на числа молей, входящих в 1 моль компонента. Например, АО для уксусной кислоты есть разность стандартного значения 0° уксусной кислоты и суммы энергии Гиббса двух молей графита, одного моля Оа и двух молей На, причем последние взяты при давлении 1,013 10 Па (1 атм). [c.217]

Теплотой образования данного соединения называется количество выделившегося или поглотившегося тепла при образовании 1 моль его из простых веществ, кдж (теплоты образования простых веществ, находящихся при стандартных условиях в устойчивом состоянии, принимают за нуль) . В реакциях [c.92]

Если изменение энтальпии относится к реакции образования химического соединения из простых веществ, то такое изменение энтальпии носит название энтальпии образования и обозначается АЯобр- Все изменения энтальпии, в том числе и энтальпии образования, зависят от условий проведения опыта, количества, концентраций и парциальных давлений компонентов. В справочниках обычно приводят так называемые стандартные энтальпии образования, которые относятся к образованию 1 моля соединения из простых веществ в их устойчивых состояниях при 25° (298° К) и давлении 1 атм. Стандартные энтальпии образования обозначаются АЯ р,,298 Ниже, для экономии места, будем индексы стандартного состояния и температуры опускать. Энтальпии образования простых веществ при стандартных условиях в их наиболее устойчивых при этих условиях состояниях принимаются равными нулю. [c.55]

Из положения 1 следует, что теплоты образования простых веществ должны приравниваться нулю (хотя вообще теплоты образования простых веществ из элементов не равны нулям). При решении задач теплоты образования сложных веществ берутся из справочников, а иногда являются неизвестными величинами задач. Тепловые эффекты реакций записываются в правой части термохимических уравнений (--I- Q при выделении тепла, — Q при поглощении). Для удобства отнесения теплового эффекта к одному молю в термохимических уравнениях могут применяться дробные коэффициенты. [c.51]

В соответствии с двумя стадиями образования простых веществ из элементов вводятся представления об их химическом и кристаллохимическом строении. При этом термин химическое строение относится к молекулярной форме химической организации вещества. Таким образом, процесс образования простого вещества из атомов химического элемента представляет собой химическую реакцию. Образовавшийся продукт обладает качественно своеобразными свойствами. За счет возникновения химических свя.чей энергия системы уменьшается, что проявляется в наличии экзотермического - ф-фекта при взаимодействии. Следовательно, простое вещество представляет собой продукт химического взаимодействия одинаковых атомов и его необходимо рассматривать как гомоатомное химическое соединение . [c.28]

К). При выборе стандартного состояния фиксируется давление в 1,013-105 Па (1 атм) и оговаривается, что простые вещества должны быть взяты в том агрегатном состоянии, в котором они являются термодинамически устойчивыми при выбранных условиях. Стандартная энтальпия образования простых веществ условно принимается равной нулю. В соответствии с этим стандартная энтальпия образования (298,15 К), например КВг, представляет собой изменение энтальпии в реакции между твердым калием и жидким бромом при [c.30]

Напишите уравнения реакций взаимодействия простых веществ, образованных элементами подгруппы мышьяка, с концентрированными H2SO4 и HNO3. [c.136]

Классический" пример окислительно-восстановительной реакции — образование сложного вещества — сульфида железа из простых веществ — железа и серы, в процессе которой атом железа, теряя два электрона, окисляется, превращаясь в положительный двухвалентный ион (процесс окисления) [c.160]

Простейшими окислительно-восстановительными реакциями являются реакции образования сложных веществ из простых, а также реакции вытеснения одних элементов из их соединений другими элементами. [c.184]

От температуры и давления поэтому тепловой эффект реакции или изменение энтальпии относят к стандартным условиям (Р = 101 325 Па, Т = 298 К). Отнесенные к стандартным условиям изменения соответствующих величин называются стандартными изменениями и обозначаются АН — стандартное изменение энтальпии. Стандартная энтальпия реакции образования 1 моль данного вещества из простых веществ носит название стандартной энтальпии образования данного вещества. Энтальпии образования простых веществ в их наиболее устойчивых состояниях принимаются равными нулю. [c.67]

В величины энтальпий образования, стоящих в уравнении (137) справа, обычно входят очень большие значения энтальпий перевода веществ из их устойчивого при 25 °С состояния в газ, а также энтальпия реакция образования сложного вещества из простых. Это значит, что энергия связи в уравнении (137) представляет собой разность больших чисел, а потому точность ее расчетного определения невелика. [c.356]

При вычислении стандартных изменений энтапьпии и энергии Гиббса реакций обычно используют стандартные энтальпии и энергии Гиббса образования веществ. Эти величины представляют собой А/Н° и Д/С° реакций образования данного вещества из простых при стандартных условиях. При этом, если элемент образует несколько простых веществ, то берется наиболее устойчивое из них (при данных условиях). Энтальпия образования и энергия Гиббса образования наиболее устойчивых простых веществ принимаются равными нулю. [c.184]

Закон Гесса позволяет косвенным путем определить тепловые эффекты реакций, которые трудно или вообще не поддаются прямому измерению, комбинированием термохимических уравнений, т. е. записи химических уравнений с указанием теплового эффекта реакции. В таком уравнении символы реагентов сопровождают указанием их агрегатного состояния. Например, термохимическое уравнение РЬ(т) 4-5(т) =РЬ5(т) —ДЯ = 96,5 кДж (23,1 ккал) означает, что при взаимодействии 1 г-атома РЬ с 1 г-атом 5 образуется 1 г-моль РЬ5 при 25° С и 760 мм рт. ст. и выделяется 96,5 кДж (23,1 ккал) теплоты. Таким образом АН — тепловой эффект образования химического соединения из простых веп1еств. Тепловые эффекты реакции образования 1 моля вещества из простых веществ при давлении 760 мм рт. ст. и 25° С называются теплотами образования при стандартных условиях. Они приводятся в таблицах в виде АЯ°298. Верхний индекс указывает стандартное состояние, нижний— температуру по Кельвину. Теплоты образования простых веществ принимаются равными нулю. Тепловой эффект реакции, не доступный прямому измерению, можно вычислить по закону Гесса, подбирая реакции так, чтобы конечные и исходные вещества и их состояния были одинаковы и все тепловые эффекты были известны. Рассчитаем тепловой эффект реакции [c.34]

Теплотой образования называется тепловой эффект реакции образования данного соединения из простых веществ, отвечающих, как правил о, н а и б о л ее устойчивому состоянию простого вещества при стандартных условиях (например, газообразный кислород, кристаллический иод, кристаллический германий, металлический кальций и др.). Такой выбор стандарти- зации предусматривает, что теплоты образования простых веществ при стандартных условиях (р=1,0Ы0 Па и Г=298,15 К) равны нулю. [c.30]

Следовательно, реакция термической диссоциации NH4 I является эндотермической. При термохимических расчетах энтальпии образования простых веществ [Нг (г), СЬ (г), Si (к), Вгз (ж) и т. п.] в стандартном состоянии условно принимаются равными нулю. Поэтому тепловой эффект реакции образования соединений из простых веществ равен стандартной теплоте их образования. Например, для реакции [c.207]

В термохимических расчетах часто используют понятия теплота образования и теплота сгорания вещества. Теплотой образования называют тепловой эффект реакции образования 1 моля сложного вещества из простых веществ, наиболее устойчивых при н. у. Теплоты образования обычно приводят для стандартных условий (Я=1 атм, 7 =298К) и обозначают или ДЯ (см. табл. 3 приложения). Теплоты образования простых веществ при стандартных условиях принимаются равными нулю. [c.63]

При термохимических расчетах энтальпии образования простых веществ (На, СЬ и др.) в стандартном состоянии принимаются равными нулю. Поэтому тепловой эффект реакций синтеза соединений из простых веществ равен стандартной теплоте их образования. Например, для реакции Нз(г)+Вга(г)->2НВг(г) AЯ s8=2(-36,3)-(0-f0)= =—72,6 кДж, т. е. тепловой эффект равен удвоенной стандартной теплоте образования НВг и реакция является экзотермической. [c.150]

Кроме реакции образования простых эфиров, должны иметь место и другие реакции, дающие стабильные продукты конденсации с углерод-углеродными связями между фенолом и лигнином так, как это было показано на модельных веществах. Простые бензилалкогольфенольные эфиры расщепляются бисульфитом с высвобождением бензилалкогольных групп, способных далее сульфироваться. [c.408]

Смотреть страницы где упоминается термин Реакции образования из простых веществ при: [c.31] [c.78] [c.216] [c.249] [c.112] [c.195]

Смотреть главы в:

Методы практических расчетов в термодинамике химических реакций -> Реакции образования из простых веществ при

ПОИСК

Смотрите так же термины и статьи:

Вещества простые

Влияние температуры на теплоты образования неорганических соединений из простых веществ и на другие параметры этих реакций

Логарифмы констант равновесия реакций образования органических и некоторых неорганических соединений из простых веществ

Реакция простая

Температурная зависимость стандартного изменения энергии Гиббса для реакций образования неорганических соединений из простых веществ и для некоторых других реакций