Висмут иодид, образование

На восстановительных свойствах сахаров основано их определение при помощи щелочных растворов висмута, иодида ртути, тартрата никеля и т. п. Очень чувствительными являются также методы, основанные на образовании интенсивно окрашенных соединений при восстановлении сахарами ароматических нитросоединений нитрофенола, пикриновой кислоты, о-динитробензола и др. [c.178]

К полученному осадку прибавить избыток иодида калия (3— 4 капли) до растворения иодида висмута, сопровождающегося образованием комплексного соединения К [Bib], [c.208]

Напишите уравнения реакций образования простого и комплексного иодидов висмута в молекулярной и ионной формах. [c.193]

Зная, что состав полученного соединения выражается эмпирической формулой КЬВ(1з, написать его координационную формулу. Написать уравнения реакций образования иодида висмута, взаимодействия иодида висмута с избытком иодида калия. Написать уравнение электролитической диссоциации полученного комплексного соединения. [c.122]

Получение иодида висмута (III). В пробирку наливают 0,5 мл 0,2 Ai раствора В1(ЫОз)з, добавляют к нему по каплям 0,1 М раствор KI до выделения осадка ВИз. Отмечают цвет осадка. В пробирку добавляют еще раствор KI до растворения осадка с образованием K[BiI,i]. Отмечают окраску раствора комплекса. Часть раствора переносят в пробирку, разбав- [c.178]

Получение иодида и комплексного тетраиодида висмута. К раствору соли висмута добавлять по каплям раствор иодида калия образуется черный осадок иодида висмута. Последний в избытке иодида калия растворяется с образованием растворимого желто-оранжевого комплексного соединения, в котором висмут проявляет координационное число, равное 4. Составить уравнения реакций. [c.273]

Методика. В пробирку вносят около 5 капель солянокислого раствора хлорида висмута(1П) и прибавляют по каплям раствор KI до выпадения черного осадка иодида висмута(Ш). Дальнейшее прибавление избытка раствора KI приводит к растворению осадка и образованию оранжевого раствора. При прибавлении воды к этому раствору и его нафевании образуется оранжевый осадок иодида висмутила Bid. [c.392]

При проведении капельных реакций для качественного обнаружения висмута (П1) по образованию оранжевого пятна применяют раствор 1 г цинхонина в 100 мл горя- чей воды с несколькими каплями концентрированной азот- I ной кислоты. После охлаждения прибавляют 2 г иодида ] калия, перемешивают и фильтруют. Раствор неустойчив. [c.234]

Образование иодида висмута (без избытка KJ) [c.193]

Исходный раствор. 8,0 г нитрата висмута растворяют в 20—25 мл 25%-ной азотной кислоты (1,15). К раствору медленно при помешивании добавляют смесь 20 г иодида калия с I мл н. соляной кислоты и 5 мл воды. К темному осадку добавляют воду до появления оранжево-красной окраски раствора. Объем раствора должен составлять 95 мл. В случае образования нерастворимого осадка его отфильтровывают и раствор доводят до 100 мл. Такой раствор устойчив в холодильнике несколько недель, если его хранить в темной склянке. [c.482]

При добавлении к раствору соли висмута иодида калия сначала выделяется бурый или черный осадок иодида висмута, который при дальнейшем добавлении иодида растворяется с образованием желто-оранжевого, а при небольших количествах висмута — желтого раствора. Появление желтой окраски связано с образованием в растворе комплексных анионов BiJ , BiJ2 и др. [586, 758]. Границы существования каждого комплексного аниона с достоверностью не установлены и их константы нестойкости не определены. Па основании качественных опытов можно сказать, что они сравнительно сильно диссоциированы. В связи с этим заметное влияние на чувствительность и надежность реакции оказывает присутствие посторонних веществ, в частности хлоридов. [c.186]

Запись данных опыта. Описать проделанную работу и наблюдаемые явления. Написать уравнения реакций а) получения иодида трехвалентного висмута б) образования комплексного соединения (в молекулярной и ионной форме) в) разрушения комплексного соединения в1иомута г) гидролиза иодида висмута, протекающего с образованием основной соли висмута Bi(0H)2J д) разложения указанной выше основной соли, сопровождающегося образованием BiOJ. [c.174]

Опыт 12. Образование галидокомплексов. К раствору нитрата висмута (1П) прилейте по каплям раствор иодида калия до образования осадка. Прилейте избыток раствора KI до растворе- ния осадка. Сделайте заключение о кислотно-основных свойствах взаимодействующих иодидов. [c.47]

Образование малорастворимого иодида висмута. При взаимодействии раствора KI с умеренно концентрированными и подкисленными растворами солей висмута выпадает черный осадок иодида висмута 81Гз (ПР=8,1 10 ), растворимый в избытке реактива с образованием тетраиодовисмутат(П1)-иона [c.296]

Напишите координационную ([зормулу полученного соединения, уравнение его электролитической диссоциации, а также молекулярные и ионные уравнения реакций образования иодида висмута и взаимодействия иодида висмута с избытком иодида калия. [c.81]

Реакция с иодидами (фармакопейная). При прибавлении растворов иодидов к кислым растворам висмута(Ш) выпадает черный осадок иодида висмута(Ш) ВИз, растворимый в избытке реагента с образованием желтооранжевого раствора, содержащего гет])аиодовисмутат(Ш)-ионы [BiLt] [c.392]

Разбавление полученного раствора В(Здой приводит к выпадению осадка ВИз с последующим его гидролизом и образованием желто-оранжевого оксоиодида висмута BiOI (иодида висмутила). Суммарно реакцию гидролиза можно описать схемой [c.392]

Селективность комплексометрических методов обычно невелика и зависит от того, какие именно донорные атомы являются реакционными началами титранта. Так, при титровании иодидом калия селективность достаточно высокая, потому что иодид-ионы образуют комплексы или осадки только с ионами ртути, серебра, свинца, висмута. Аммиак и полиамины также более селективны по сравнению, например, с комплексонами, так как они реагируют только с ионами Со, N1, Си, 2п, Сс1, Нд и Ад. Аммиак в качестве титранта имеет некоторые недостатки, связанные прежде всего с малой прочностью аммиакатов металлов, Применение полиаминов, например тетраэтилен-пентамина имеет преимущество как по селективности взаимодействия, так и по образованию прочных комплексных соединений. [c.270]

Соли висмута в присутствии избытка иодида калия или натрия осаждают красное кристаллическое соединение Т12[виз] [32, 356, 896]. Аналогичную реакцию дают НЬ+ и Сз+. В этой реакции висмут можно заменить сурьмой (образование красного кристаллического осадка Tlз[Sb2J9]) [423] предельная концентрация 1 20 000. [c.16]

Для открытия висмута предложено много чувствительных методов. Некоторые из них обладают большой специфичностью. Из наиболее удовлетворительных методов здесь можно указать на открытие висмута ири помощи тиомочевины, роданида, дитизона, иодида калия, 2,5-димеркапто-1,3,4-тиадиазола и -5-меркапто-3-феиил-1,3,4-тиадиазолтиона-2, ио образованию хлорокиси, по индуцированию висмутом восстановления свинца станнитом натрия, и по образованию малорастворимых солей органических оснований висмутиодистоводородной кислоты. [c.7]

Иодид висмута несравненно более устойчив по отношению к вода, чем хлорид и бромид. Он взаимодействует с водой с образованием кирпично-красного малорастворимого соединения [260, 6651, состав которого отвечает формуле BiOJ [260]. Холодная вода заметно не взаимодействует с В11з, полученным сухим путем [11681, а при кипячении образуется основной иодид висмута, причем вода становится желтой и приобретает [c.53]

Иодид висмута гидролизуется водой в присутствии небольшого избытка К значительно легче. В этом случае часть BiJз растворяется с образованием иодовисмутита калия [c.54]

Иодид калия представляет один из важнейших реактивов, для открытия и колориметрического определения небольших количеств висмута. Особого внимания заслуживает метод дробного открытия висмута по Н. А. Тананаеву и А. В. Тананае--вой (стр. 194). Для открытия висмута в полевых условиях пригоден метод М. М. Стукаловой (стр. 196), основанный на образовании характерного налета BiJg. Колориметрические методы определения висмута в различных металлах и сплавах, рудах, а также в различных органах, моче и др. дают надежные результаты при надлежащем выполнении и в настоящее время широко применяются на практике, но во многом эти методы уступают тиомочевинньтм. Наиболее удовлетворительным методом является метод Рауэлла, разработанный применительно к определению висмута в меди, свинце, рудах (стр. 199). [c.190]

На образовании малорастворимых солей галогеновисмутводородных кислот основаны ценные методы открытия весового, а также объемного определения висмута. Особенно можно рекомендовать микрокристаллоскопическое открытие при помощи хлорида рубидия или цезия, пробирочное открытие при помощи иодида кобальт-диметилглиоксиманилина и К1, [c.191]

Кестер [805] открывал висмут в свинце по образованию иодида висмута. Ири купелировании свинца на капели образуется черное пятно с бурой каймой по краям. Если после охлаждения капели смочить пятно иодистоводородной кислотой, то в присутствии висмута появляется красивое красное пятно, которое через некоторое время исчезает. Интенсивность получающегося красного окрашивания позволяет приблизительно оценить количество висмута в свинце. [c.193]

Наши опыты показали, что при добавлении водиого раствора иодида кадмия к слабокислому разбавленному раствору перхлората висмута образуется черный или бурый осадок, котшый затем растворяется при дальнейшем добавлении очень большого избытка иодида кадмия с образованием зеленовато-бурого раствора при повышенных количествах висмута и зеленовато-желтого раствора при маленьких количествах висмута. [c.193]

В литературе описан ряд методов открытия висмута, основанных на образовании характерного налета иодида висмута. Накаливают в углублении большого куска угля нри номощи иаяльиой трубки исследуемое вещество со смесью равных по объему частей иодистого калия и серного цвета [787]. Если исследуемое вещество содержит серу, способную взаимодействовать с подпетым калием, то достаточно взять один иодистый калий. В присутствии небольших количеств висмута появляется очень летучий огненно-красный налет иодистого висмута. [c.196]

Для определения висмута медленно прибавляют раствор соли висмута в 10%-ной по объему H2SO4 к определенному объему 10%-ного раствора KJ до появления ыеисчезающего осадка иодида висмута, указывающего на окончание образования иодидных комплексов висмута. Окраска раствора незначительно уменьшает четкость реакции [523]. [c.196]

Хроматографическое ра.чделение висмута и свинца с использованием образования иодидов и иодидных комплексов изучали Т. Б. Гапон и Е. Н. Гапон [55]. [c.197]

Ганассини [5891 открывал висмут в моче и слюне реакцией образования двойного иодида рубидия и висмз га по Беренсу. [c.215]

Джонс и Масон [754] описали метод микрокристаллоскопического открытия сурьмы и висмута при помощи иодида тетраэтиламмония. Добавление небольшого количества кристаллов KJ и концентрированного раствора ( 2H5)4N 1 вызывает образование пурпурных гексагональных пластинок с Sb , желтых анизотропных кристаллов с и темноянтарных треугольных пластинок с Образующиеся соеди- [c.220]

Мартини [921] первый применил иодид калия и пиридиы для открытия висмута и сурьмы. По И. М. Коренману [121], удается открывать висмут при помощи иодида калия и пиридина по образованию желтого осадка при разбавлении 1 20 ООО. Осадок висмута нерас- [c.225]

Висмут открывают по образованию кирпично-краспого осадка прн добавлении нескольких капель раствора 1 г антниирина и 2 г иодида калия в 30 мл воды [392]. Сурьма дает при этом золотисто-желтый осадок, ртуть — желтовато-белый, а железо — ржаво-красный. [c.230]

Оксихинолин образует с висмутом (и ртутью) в присутствии ионов брома и иода малорастворимые соединения [311] Осадок красного циета имеет состав [3 6] ( gH70N) HBiJ . По его образованию можно открыть даже небольшие количества нисмута. Открытию висмута мешают окислители и др.), выделяя свободный И(1Д из иодида калия. Трехвалентное железо восстанавливают до Ее2+. Двухвалентную медь связывают в устойчивый пиридиновый комплекс, не окисляющий иодистоводородную кислоту до свободного иода. [c.233]

Выше были рассмотрены аналитические методы открытия и определения висмута, основанные на образовании малорастворимых солей висмутгалогенводородных кислот и органических азотсодержаш,их оснований. Образующиеся при этих реакциях соединения построены по типу аммониевых солей. Аналогичные реакции с висмутом дают и другие ониевые соединения, в частности, четвертичные иодиды арилалкиларсо-ния [494] (табл. 69). [c.245]

Циихоиии и иодистый калий прибавленные к слабокислому раствору висмутовой соли, дают осадок или вызывают оранжево-красное окрашивание раствора, обусловленные образованием двойного иодида висмута и цинхонииа. Открываемый минимум 0,14 г висмута. [c.146]

Иодидные растворы. Комплексообразование висмута с иодид-ионами в растворах протекает с образованием комплексов состава с и = 1—6. Федоровым с соавторами [53] показано, что иодидные комплексы висмута с и = 1 образуются лишь при концентрациях иодид-ионов < 10 г-ион/л, причем висмут находится в области малых концентраций иодид-ионов в растворе преимущественно в виде нейтральной молекулы В11з. В области концентраций иодид-ионов 10 —10 г-ион/л в растворе преобладают ионы В11 и В1Ц , а при концентрациях иодид-ионов более 10 г-ион/л висмут находится в растворе только в виде комплексных ионов В11 . Значения констант устойчивости иодидных комплексов висмута с повышением температуры от 6 до 45 °С уменьшаются, что свидетельствует об экзотермическом характере образования данных комплексов. На основании отличия характера изменения полного и лиганд-эффекта на пятой и шестой ступенях координации по сравнению с первой—четвертой ступенями цитированные авторы делают вывод об изменении конфигурации тетраэдрической на октаэдрическую при присоединении пятого и шестого иодид-ионов к BiI . [c.36]