Эмпирическая температура

Термодинамически определенная температура согласуется с эмпирической температурой, а термодинамическое давление — с давлением, определяемым в механике. Для химического потенциала последнее из уравнений (3-15) будет определяющим. [c.28]

Рис. 3. К определению эмпирической температуры.

Для системы, фазы которой находятся между собой в термическом равновесии, интегрирующий делитель для всей системы и каждой фазы в отдельности распадается на два фактора, один из которых зависит только от общей эмпирической температуры в то время как второй является функцией индивидуальных переменных состояния (о и ст" для системы в целом, ст для ист" для "). [c.48]

Исходя из точки (Гд, Ра), проведем квазистатическое адиабатическое расширение, в результате которого эмпирическая температура станет равной Т. Для этого процесса 5 = О, т. е. энтропия имеет то же значение, что и в точке (Гд, Рг). Этим показано, что на прямой Р=0 можно определить энтропийную шкалу, не зависящую от эмпирической шкалы Т. [c.57]

Это дает основания считать, что существует некоторое свойство системы t p, V) такого рода, что из условия /]—и ti=tz следует /2= 3. Это свойство называется эмпирической температурой. Таким образом, принцип термического равновесия ведет к его аналитическому критерию, определяемому равенством некоторого свойства системы, отождествляемого с температурой. [c.31]

Уравнение (IV.25) показывает, что f(ii, 2) равна отношению функции с аргументом t и такой же функции с аргументом Вследствие того что мы использовали эмпирическую температуру t, очевидно, невозможно определить аналитическую форму функции 9(0- Однако так как наша шкала температур произвольна, то целесообразно ввести новую температурную шкалу, используя вместо t саму функцию 0. Следует отметить, что функция 6(0 определена не единственно возможным путем. Из уравнений (IV.24) и (IV.25) следует, что 0(0 определена с точностью до произвольного постоянного множителя. Это позволяет выбрать единицу новой температурной шкалы, взяв за основу 100-градусную шкалу Цельсия. Функция 0(0 не зависит от природы вещества и поэтому может служить абсолютной мерой температуры. [c.102]

Функция р. V), определенная таким образом, называется эмпирической температурой t. Отсюда видно, что определение температуры возможно только для состояния равновесия. [c.24]

Сушественно, что в (IV, 5) и (IV, 6) фигурирует абсолютная температура, в то время как в ранее приведенных уравнениях Т можно заменить на (. Другими словами, энтропия связана с абсолютной, а не с эмпирической температурой- 1/Т является интегрирующим множителем, а абсолютная температура — интегрирующим делителем для 6С . [c.85]

В практических условиях процесса количество непревращенного углерода изменяется как почти линейная эмпирическая функция отношения кислород топливо [8]. Небольшое количество непревращенного по реакции (4) метана является эмпирической функцией температуры в реакторе, которая, в свою очередь, зависит от отношений кислород топливо и водяной пар топливо. Вычисленную на основании теплового баланса на выходе из камеры сгорания температуру находят, задаваясь известными потерями тепла реактором. Окончательный состав газа, получаемого в реальных реакторах, вычисляют из равновесных уравнений для реакции (5) и (6) при эмпирической температуре, принимаемой лишь немного ниже вычисленной температуры теплового баланса - Отклонение этой эмпирически принимаемой температуры от фактической температуры на выходе из камеры сгорания характеризует ско- [c.188]

Эмпирической температурой тела называют установленную опытным путем меру отклонения термодинамического состояния тела от состояния теплового равновесия с тающим льдом, находящимся под давлением в одну физическую атмосферу. [c.24]

В 1877 г. Международный комитет мер и весов (постановил для установления нормальной шкалы эмпирической температуры избрать в качестве-термометрического вещества — водород, в качестве термометрического параметра — давление, в качестве единицы измерения —градус Цельсия. При этом было сделано соглашение в термометрах, предназначенных для установления нормальной шкалы по относительным приращениям давления водорода, поддерживать при нагревании и охлаждении объем, занятый водородом, строго постоянным и наполнять эти термометры водородом такой плотности, чтобы при температуре таяния льда (при 0° С) давление водорода в-термометре было равно 1000 мм рт. ст. Выбор пал на водородную шкалу потому, что численные значения эмпирической температуры в водородной, шкале, установленной указанным образом, отличаются от численных значений абсолютной температуры, о которой речь будет позже, для всех температур почти на одну и ту же величину, а именно [c.25]

Функцию 1(Р,У), определяемую таким образом, называют эмпирической температурой, которая никак не связана ни с какой температурной шкалой. Определение температуры, даваемое выражением (1.1), иногда называют нулевым законом термодинамики [c.26]

Температуры стеклования и эмпирические температуры хрупкости полимеров и смол приведены в табл. 5. [c.35]

Чтобы получить абсолютную температуру, нужно прокалибровать эмпирическую температуру 0, измеренную с помощью газового. термометра [c.105]

Поэтому в каждом состоянии системы функция ф(г) имеет некоторую абсолютную (не зависящую от выбора V эмпирической температуры) величину. [c.57]

Формулу (3.20) для определения температуры Т можно преобразовать. Для эмпирической температуры 1, термодинамическая температура Г = 7 оехр/1, откуда [c.62]

Эта формула позволяет найти термодинамическую температуру Т по данной эмпирической температуре определяемой по какому-либо свойству юго или иного термометрического вещества. [c.63]

Вследствие того, что мы использовали эмпирическую температуру I, очевидно, невозможно определить аналитическую форму функции 9 t). Однако так как наша шкала температур произвольна, то удобно ввести новую температурную шкалу, используя вместо t саму функцию в вместо температуры. [c.49]

Если в трехфазной системе фазы, обозначенные и ", находятся в термическом равновесии с третьей фазой, то они также находятся в состоянии равновесия между собой. Каждая фаза обладает поэтому измеримым свойством / (Р, У) такого рода, что из / = и / = следует Г = Г. Это свойство называется эмпирической температурой. Приведенный закон позволяет лишь установить, является температура двух тел одинаковой или разной. Для того чтобы получить температурную шкалу, которая давала бы возможность количественно сравнивать различные температуры, должен быть изучен вид функции [c.34]

Что касается определений абсолютной температуры и энтропии, предложенных Каратеодори (напомню, что, по Каратеодори, абсолютная температура есть зависяш,ий только от эмпирической температуры множитель в выражении интегрируюш,его делителя уравнения квазистатического элемента тепла), то я не знаю, какова должна быть привычка к абстрактному мышлению, чтобы руководствуясь определениями такого рода, можно было уяснить себе физический смысл определяемой величины. В физике многие величины определяются как коэффициенты, т. е., казалось бы, хотя и элементарно, но все же чисто математически однако понятие коэффициента просто связано с процессом измерения, который всегда можно представить себе совершенно наглядно, чем и обеспечивается легкость понимания физического смысла определяемой величины. То же можно сказать и про величины, определяемые как производные (быстрота изменения), и про величины, определяемые как интегралы (наглядный процесс суммирования) и т. д. Но как свести один из множителей в выражении интегрирующего делителя к некоторому процессу, который можно было бы представить себе наглядно Не думаю, чтобы кто-либо мог это сделать. [c.85]

Для заданного вещества коэффициент расширения а = = V (dV/dQ)p измеряется с помощью произвольной температурной шкалы 0. Измеряется также количество тепла —d QIdp = Lp (скрытая теплота расширения), поглощаемое при изотермическом расширении вещества нри изменении давления р. Рассмотреть метод, позволяющий связать эмпирическую температуру 0 с абсолютной температурой, и разобрать его принципиальные основы. [c.104]

Термодинамическая шкала температур. Используемая нами до сих пор -эмпирическая температура I определялась по изменению (например, расширению) какого-либо параметра того или шюго термометрического вещества (ртуш, спирта и т. д.)- Как мы уже огмеча-ли, термометры с различными термометрическими телами, кроме основных точек О и 100 " С, будут показывать во всех других условиях разную температуру. Это особенно ясно указывает на произвольность и неудовлетворительность такого определения температуры, как объективной меры интенсивности теплового движения. [c.61]

Второе начало термодинамики устраняет этот недостаток и позволяе установить термодинамическую шкалу, температура по которой не зависит от термометрическою вещества и поэтому называется абсолютной. В самом деле, поскольку интегрирующий делитель ф г) для элемента теплоты определяется только температурой, он может служить мерой температуры. Температура Г=ф(/) и является термодинамической (абсолютной) телтера-турой, поскольку, как мы покажем, числовое значение функции ф(г] от выбора эмпирической 1емиера1уры не зависит, хо1я вид этой функции зависит от выбора эмпирической температуры. [c.61]

Найдем связь между термодинамической и эмпирической температурами. Пусть эмпирическая 1емнера1ура системы, измеряемая по величине какого-либо параметра некоторого термометрического вещества, равна г, а ее термодинамическая температура Г=ф( ). Состояние термометрическою вещесгва определяется впепгним параметром а и эмпирической темпера-1урой I или значением термодинамической температуры Г=ф(г). Тогда для этого вещества по первому началу Щ = ди- -Айа. [c.61]

Покажем геперь, что термодинамическая температура Т в данном состоянии не зависит от выбора термометрического тела. Пусть состояние некоторой системы характеризуется помимо эмпирической температуры / еще другой эмпирической температурой т=т(г). Термодинамическая температура 0, определяемая с помощью эмпирической температуры т (при той же разности 01-0о = Т1—То = 100 между основными точками), равна [c.63]

Подобно зависимости эмпирической температуры от выбора термоме -рического вещества в классической термодинамике [c.150]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология