Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Определение коэффициентов активности методом ЭДС

МЕТОД Э. Д. С. ПРИ ОПРЕДЕЛЕНИИ КОЭФФИЦИЕНТОВ АКТИВНОСТИ, ЧИСЕЛ ПЕРЕНОСА, ПРОИЗВЕДЕНИЙ РАСТВОРИМОСТИ И КОНСТАНТ РАВНОВЕСИЯ ИОННЫХ РЕАКЦИЙ [c.128]

Рис. 11.18. Косвенный метод определения коэффициента активности растворенного вещества [заштрихована площадь, численно равная интегралу в правой части уравнения (11.63)]

Прямые методы определения коэффициентов активности 29 [c.29]

Рис. 174. Определение коэффициента активности методом э. д. с.

Одним из методов учета неидеальности жидкой фазы при расчете парожидкостного равновесия в многокомпонентных смесях является применение уравнения Бан Лаара для определения коэффициентов активности [31] [c.306]

Различные методы определения коэффициентов активности [c.80]

Первоначальное определение коэффициента активности Льюисом и Рендаллом настолько гибко, что эта величина может применяться как функция п концентрации и давления. При развитии термодинамических методов целесообразно ограничить это определение в двух отношениях. Во-первых, определить коэффициенты активности только для жидкого (или твердого) раствора и, во-вторых, определить коэффициент активности только для постоянного стандартного давления обычно равного 1 атм. Таким образом, определенный коэффициент активности независим от давления и логарифм летучести компонента I в жидком растворе при давлении Р выражается с помощью уравнения [c.86]

Определению коэффициентов активности хроматографическим методом посвящено значительное число работ, причем во многих случаях исследователями проводилось сравнение полученных величин с результатами статических измерений. Как правило, такое сопоставление дает хорошее совпадение. [c.163]

Определение коэффициента активности статическим и хроматографическим методами. [c.288]

В данной книге не рассматриваются общие свойства растворов и методы определения коэффициентов активности, а излагаются только те особенности растворов электролитов, которые обусловлены присутствием заряженных частиц. Далее, условия электрохимического равновесия выводятся обобщением соотношений химической термодинамики на системы, в которых помимо прочих интенсивных факторов нужно дополнительно учитывать электрическое поле. Наконец, в качестве основы кинетических закономерностей процесса переноса заряженных частиц через границу раздела фаз используются известные уравнения теории активированного комплекса, в которых анализируется физический смысл энергии активации и концентрации реагирующих веществ в специфических условиях электродной реакции. [c.6]

Этим методом определяют коэффициент активности электролита в целом, а не отдельных его ионов. Метод экспериментального определения коэффициентов активности отдельных ионов еще не разработан. Поэтому измеряют коэффициент активности электролита в целом, рассчитывают его активность и затем путем различных допущений оценивают активности ионов. [c.290]

Конечно, метод активности имеет и ряд недостатков. Например, невозможно определить коэффициенты активности отдельных ионов. Недостатками метода являются также трудность определения коэффициентов активности для смесей солей, особенно в концентрированных растворах, и трудность пересчета коэффициентов активности, полученных при одной температуре, на другие температуры. [c.20]

Метод ЭДС высокотемпературных гальванических элементов с солевыми электролитами получил широкое распространение в химии для изучения термодинамики некоторых высокотемпературных реакций, определения коэффициентов активности ионов в расплавах с участием субсоединений различных элементов, значений [c.104]

Соотношение (111.38), известное как уравнение Бренстеда— Бьеррума, в принципе решает вопрос о влиянии среды на скорость элементарной химической реакции, сводя задачу к определению коэффициента активности исходных веществ и активированного комплекса. Однако в то время как существует ряд методов, позволяющих измерить коэффициенты активности исходных веществ, величину не удается измерить эксперимент,зльно из независимых данных. Поэтому соотношение (И 1.38) находит ограниченное применение при анализе вопроса о влиянии среды на скорость элементарных реакций. Соотношение (П1.38) применяется лишь в тех сравнительно немногочисленных случаях, когда можно высказать какие-либо теоретические суждения, количественные или качественные, о величине/ . Несколько таких случаев будет рассмотрено ниже. [c.125]

Существуют две принципиально отличные группы методов определения коэффициентов активности 1) прямые методы, основанные на изучении свойств того вещества, активности и коэффициенты активностей которого определяются 2) косвенные методы определения коэффициентов активности, основанные на изучении свойств растворителя. [c.29]

К прямым методам относится определение коэффициентов активности [c.29]

Коэффициент активности о может быть меньше единицы. В таком случае наблюдается отрицательное отклонение от закона Рауля. Если Yo>l, то наблюдается положительное отклонение от закона Рауля. Если yo=1i раствор идеальный. Газовая хроматография дает метод непосредственного определения коэффициента активности при бесконечном разведении. Так как К=сж1сг, комбинация (XI.40) и (XI.42) дает [c.270]

При изучении методов определения коэффициентов активности будут рассмотрены водные растворы, для которых 7 = 7, и поэтому звездочка будет опущена. [c.30]

Определение коэффициентов активности методом электродвижущих сил — прямой метод, так как потенциалы электродов зависят от активности ионов в растворе. Нанример, цепь Pt(H2) НС1 ( Ag I, Ag, которую используют для определения коэффициентов активности НС1, содержит один электрод, обратимый к иону водорода, а другой — к иону хлора. [c.33]

Есть три метода определения коэффициентов активности метод, основанный на измерении электродвижущих сил цепей без переноса бесконечно разбавленных растворах в различных растворителях метод, основанный ыа определении различия давления нара растворенного электролита метод, основанный на определении растворимости в различных растворителях (см. гл. I). В настоящее время еще мало данных о величинах нормальных потенциалов цепей в неводных растворах. В работах автора совместно с Е. Ф. Ивановой были измерены электродвижущие силы ряда цепей, содержащих галоидные соли щелочных металлов в спиртах. Было показано, что величины Ig 7о исследованных солей линейно зависят от 1/е (рис. 46). Этот результат кажется до некоторой степени неожиданным, так как теоретически выведенное уравнение (IV,60) o toiit из двучлена, первый член которого [c.187]

Перейдем к рассмотрению методов определения коэффициентов активности. Существуют две принципиально отличные группы методов определения коэффициентов активности методы, основанные на изучении свойств того вещестза, активности и коэффициенты активностей которого определяются,— прямые методы определения коэффициентов активности и косвенные методы определения коэффициентов активности, основанные на изучении свойств растворителя. [c.86]

Среди прямых методов определения коэффициентов активности наиболее важным является метод, основанный на определении электродвижущих сил. Остановимся еа нем -коротко Определение коэффициентов активности методом электродвижущих сил — прямой метод, так как потенциалы электродов зависят от активности ионов, паходящихся в растворе. Например, цепь Pt(H2) IНС11 Ag I Ag, которую используют для определения коэффициентов активности НС1, содержит один электрод, обратимый к иону водорода, а другой — к иону хлора. [c.92]

Данные по коэффициентам активности и их зависимости от состава раствора нужны в первую очередь для того, чтобы установить, к какому типу относится та или иная жидкая смесь. С помощью этих данных можно также проверить надежность экспериментальных данных по равновесию. Определение коэффициентов активности приобретает большое значение также для расчета процессов азеотропной и экстрактивной ректификации, при которой имеют дело с тройными смесями. Методы расчета коэффициентов активности для подобных смесей подробно рассматриваются Кортюмом и Бухгольц-Майзенхаймером [74], а гакже Шубертом [17]. [c.85]

Соотношение (П1.45), известное как уравнение Бренстеда — Бьер-рума, в принципе решает вопрос о влиянии среды на скорость элементарной химической реакции, сводя задачу к определению коэффициента активности исходных веществ и активированного комплекса. Однако в то время как существует ряд методов, позволяющих измерить коэффициенты активности исходных веществ, величину у не удается измерить экспериментально из независимых данных. Поэтому соотно- [c.114]

Удельную поверхность адсорбентов на основе хроматографических измерений определяли Нельсон и Эггертсен, а также Рогинский, Киселев и др. Метод определения коэффициентов активности разбавленных растворов в процессе растворения газа или пара в жидкости предложили Кейлеманс и Квантес. Этот метод сыграл и продолжает играть важную роль в термодинамике разбавленных растворов и ее практическом приложении, например в технологии разделения экстрактивной дистилляцией. Метод получил дальнейшее развитие в работах Мартайра, Короля, Вяхирева, Решетниковой, Царфина и др. [c.250]

Смотреть страницы где упоминается термин Определение коэффициентов активности методом ЭДС: [c.101] [c.204] [c.498]

Смотреть главы в:

Практикум по электрохимии -> Определение коэффициентов активности методом ЭДС

ПОИСК

Смотрите так же термины и статьи:

Коэффициент методы определения

Коэффициент определение

Коэффициент определение по коэффициентам

Метод активные

Определение ХПК активного ила

определение коэффициенто