Атомная масса. Молекулярная масса

Таким образом, применение закона Авогадро, а также следствий из него для определения атомных масс химических элементов и установления химических формул многих соединений не представляет больших трудностей. Для уточнения формул ряда веществ кроме знания их количественного (мае. доли, %) состава необходимо уметь находить независимым методом их молекулярные массы. [c.30]

В некоторых случаях для определения атомной массы элемента используют явление изоморфизма. Пользуясь тем, что соединения аналогичного формульного состава и одинаковой кристаллической формы могут быть образованы разными элементами, устанавливают молекулярную массу соединения элемента с неизвестной атомной массой, сравнивая ее с молекулярной массой соединения элемента с известной атомной массой. Определив массовое содержание исследуемого элемента в соединении, можно рассчитать его атомную массу. [c.19]

Долгое время в качестве единицы атомной массы была принята /16 часть средней массы атомов природного кислорода, состоящего из изотопов 0, и 0. Эта единица составляла основу химической шкалы атомных масс. В основе же физической шкалы лежала 716 часть массы изотопа 0. Переходный множитель от одной шкалы к другой 1,000275. Существование двух шкал атомных масс создавало определенные трудности. Разница между ними намного превышает точность определения атомных масс современными физическими и физико-химическими методами. В 1961 г. Международный конгресс по чистой и прикладной химии (ШРАС) утвердил единую углеродную шкалу атомных масс. Основа ее — атомная единица массы (а.е.м.), равная /12 части массы изотопа углерода С. По углеродной шкале относительные атомные массы водорода и кислорода соответственно равны 1,0079 и 15,9994. Таким образом, атомная (элементная) масса — среднее значение массы атома химического элемента, выраженное в атомных единицах массы. Изотопная масса — масса данного изотопа в атомных единицах массы. Молекулярная масса — масса молекулы, выраженная в атомных единицах массы она равна сумме масс всех атомов, из которых состоит молекула. [c.16]

Атомная масса. Молекулярная масса. Молярная масса. В настоящее время атомная масса — одна из фундаментальных характеристик химического элемента. [c.11]

Атомные массы, молекулярные массы и моли. [c.62]

Для описания массы атомов часто используют относительные единицы. Значение относительной атомной или молекулярной массы показывает во сколько раз масса атома или молекулы больше, чем 1/12 массы атома углерода. 1/12 массы атома угаерода принята за а.е.м. (атомную единицу массы). Можно говорить о массе атома, выраженной в а.е.м. но всегда следует помнить, что относительная атомная и относительная молекулярная масса являются величинами безразмерными. [c.20]

Атомная масса. Молекулярная масса [c.9]

В 1961 г. Международный союз по чистой и прикладной химии принял для обозначения относительных масс выражения атомная масса, молекулярная масса, но в последнее время химики вернулись к прежней терминологии атомный вес и молекулярный вес. [c.38]

Неон содержится на Солнце и в звездах примерно в таком же количестве, как кислород. Однако на Земле его содержание меньше, чем гелия. Гелий уходит из атмосферы Земли в космическое пространство из-за его малой атомной массы. (Ат. масса Не=4.) Атомная масса неона равна 20,2, и низкое его содержание на Земле нельзя объяснить уходом в космос хотя бы потому, что молекулярная масса воды 18 и рассеяние ее молекул в космос не привело к потере воды Землей. Приведите любые возможные объяснения этого пока еще не объясненного наукой факта. [c.168]

Атомная масса. Молекулярная масса. Молярная масса. [c.15]

В настоящее время относительные атомные и молекулярные массы выражают в углеродных единицах. Углеродная единица — это /i2 часть массы атома изотопа.углерода С. [c.8]

Атомная и молекулярная масса. Относительной атомной массой элемента называют массу его атома, выраженную в атомных единицах массы (а. е. м.), С 1961 г, такой единицей является Vi2 массы атома изотопа углерода С. Масса атомной единицы массы составляет приблизительно 1,66-10 г. [c.15]

Таблица 5. Атомные массы, молекулярные массы, массы атомных групп и их логарифмы

Атомные и молекулярные массы. Моль. На законе Авогадро основан важнейший метод определения молекулярных масс веществ, находящихся в газообразном состоянии. Но прежде чем говорить об этом методе, следует сказать, в каких единицах выражают молекулярные и атомные массы. [c.26]

Массу- атомов (молекул) принято выражать в виде относительной величины в атомных единицах массы (относительная атомная или молекулярная масса). [c.8]

Что называется атомной массой молекулярной массой [c.16]

Атомные и молекулярные массы. Моль j [c.27]

Молекулярные массы (в атомных единицах массы) большинства перечисленных веществ приведены в предыдущих примерах, а атомная масса неона указана в таблице на внутренней стороне обложки книги. 1 моль каждого из названных веществ имеет следующую массу [c.28]

Химические формулы, Закои постоянства состава вещества. Расчеты по химическим формулам с использованием относительных атомных и молекулярных масс. Определение химических формул из данных о массовых соотношениях веществ [c.238]

Значение относительной атомной или молекулярной массы показывает, во сколько раз масса атома или молекулы больше, чем 1/12 массы атома углерода изотопа С. [c.19]

Подробно о расчетах с использованием относительных атомных и молекулярных масс речь пойдет в Части II. [c.19]

Атомные и молекулярные массы. Масса всех частиц вещества составляет массу вещества. В химии, как правило, под массой подразумевают массу покоя. Масса характеризует инерционные и гравитационные свойства вещества, которые для массы покоя равны друг другу. Различают относительные массы и просто массы (абсолютные). Для измерения относительной атомной массы введена атомная единица массы (а. е. м.) [c.21]

Атомная и молекулярная масса [c.8]

Интенсивность действия каталитического яда тем выше, чем больше энергия его химического взаимодействия с активным компонентом катализатора, чем труднее его химическая регенерация или десорбция яда. Обычно дезактивирующая способность каталитического яда растет с увеличением его атомной или молекулярной массы. Так, отравляемость гидрирующих катализаторов никель — оксид хрома соединениями серы, селена и теллура растет от S к Те. С другой стороны, отравление металлических (Pt, Ni) катализаторов органическими соединениями серы (меркаптаны, сульфиды) растет с увеличением длины цеии органического радикала фиксированная на активном участке поверхности атомом серы молекула яда вращающимся вокруг него по поверхности алифатическим радикалом экранирует и ближайшие участки поверхности, препятствуя адсорбции на них компонентов реакции. Частичное отравление энергетически неоднородной поверхности может в случае сложных реакций влиять на течение лишь отдельных стадий, чем можно регулировать селективность каталитического действия и повышать выход целевого промежуточного продукта торможением последних (или параллельных) стадий процесса. Практически важным случаем является дезактивация катализаторов побочными продуктами реакции, отлагающимися на поверхности, например закоксовывание катализаторов нефтехимических про- [c.305]

Потенциалы ионизации атомов и ионов Атомные массы, молекулярные массы,, массь атомных групп и их логарифмы Аналитические и стехиометрические множител [c.3]

Атомные и молекулярные массы измеряют в шкале атомных единиц массы (а.е.м.), ofjia HO которой 1 а.е.м. определяется как одна двенадцатая (точно) часть массы атома С. Масса химического вещества (атомов, молекул или ионов), численно равная его атомной массе, но выраженная в граммах, определяется как 1 моль этого вещества. 1 моль любого вещества-атомов, молекул или ионов-содержит всегда одинаковое число частиц этого вещества. Это свойство делает моль удобной мерой счета частиц, осуществляемого просто путем их взвешивания. Таким образом, атомные и молекулярные массы могут измеряться в граммах на моль либо в атомных единицах массы (а.е.м.) на молекулу (или атом). [c.53]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология