Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Массы молекулярные и атомные

    Из приведенных примеров видно, что вычисляемое количество определяемого вещества (или элемента) х выражается произведением двух множителей. Один из них, найденная при анализе масс.) осадка (а), является величиной переменной, зависящей от величины взятой навески. Наоборот, другой множитель, именно отношение молекулярного (атомного) веса определяемого вещества (элемента) к молекулярному весу осадка (весовой формы), от навески не зависит и представляет собой величину постоянную, которую можно вычислить раз навсегда для всех подобных анализов. Ее называют аналитическим множителем или фактором пересчета и обозначают через F. Следовательно [c.155]


    Сумма атомных масс всех атомов в молекуле представляет собой ее молекулярную массу. Пользуясь таблицей атомных масс, можно вычислять необходимые молекулярные массы. Молекулярная масса водорода, Н2, равна [c.23]

    Молекулярные массы (в атомных единицах массы) большинства перечисленных веществ приведены в предыдущих примерах, а атомная масса неона указана в таблице на внутренней стороне обложки книги. 1 моль каждого из названных веществ имеет следующую массу  [c.28]

    Атомные массы, молекулярные массы и моли. [c.62]

    Массу- атомов (молекул) принято выражать в виде относительной величины в атомных единицах массы (относительная атомная или молекулярная масса). [c.8]

    Масса единицы атомных и молекулярных весов. . . . Радиус первой орбиты водородного атома (расстояние между центрами ядра и [c.604]

    Масса единицы атомных и молекулярных весов [c.497]

    Атомные и молекулярные массы. Масса всех частиц вещества составляет массу вещества. В химии, как правило, под массой подразумевают массу покоя. Масса характеризует инерционные и гравитационные свойства вещества, которые для массы покоя равны друг другу. Различают относительные массы и просто массы (абсолютные). Для измерения относительной атомной массы введена атомная единица массы (а. е. м.)  [c.21]

    Атомная масса. Молекулярная масса [c.9]

    Массу атомов (молекул) принято выражать в виде относительной величины в атомных единицах массы (относительная атомная или молекулярная масса). В настоящее время относительные атомные и молекулярные массы выражают в углеродных единицах. Углеродная, единица-это 1/12 часть массы атома изотопа углерода С. [c.8]

    Подчеркнем, что описанные здесь методы сейчас мало применяются, поскольку более точные значения молекулярных (атомных) весов получают масс-спектрометрическим методом. [c.118]

    Абсолютные массы атомов и молекул. Атомная единица массы. Относительная атомная масса. Относительная молекулярная масса и ее расчет. [c.7]

    В 1961 г. Международный союз по чистой и прикладной химии принял для обозначения относительных масс выражения атомная масса, молекулярная масса, но в последнее время химики вернулись к прежней терминологии атомный вес и молекулярный вес. [c.38]


    Атомная масса. Молекулярная масса. Молярная масса. [c.15]

    Долгое время в качестве единицы атомной массы была принята /16 часть средней массы атомов природного кислорода, состоящего из изотопов 0, и 0. Эта единица составляла основу химической шкалы атомных масс. В основе же физической шкалы лежала 716 часть массы изотопа 0. Переходный множитель от одной шкалы к другой 1,000275. Существование двух шкал атомных масс создавало определенные трудности. Разница между ними намного превышает точность определения атомных масс современными физическими и физико-химическими методами. В 1961 г. Международный конгресс по чистой и прикладной химии (ШРАС) утвердил единую углеродную шкалу атомных масс. Основа ее — атомная единица массы (а.е.м.), равная /12 части массы изотопа углерода С. По углеродной шкале относительные атомные массы водорода и кислорода соответственно равны 1,0079 и 15,9994. Таким образом, атомная (элементная) масса — среднее значение массы атома химического элемента, выраженное в атомных единицах массы. Изотопная масса — масса данного изотопа в атомных единицах массы. Молекулярная масса — масса молекулы, выраженная в атомных единицах массы она равна сумме масс всех атомов, из которых состоит молекула. [c.16]

    В химии практически важной единицей количества вещества является моль. В одном моле содержится столько структурных единиц (атомы, молекулы или др.), сколько атомов в 12 г изотопа углерода С. Число структурных единиц, содержащихся в одном моле вещества, равно 6,022-10 (постоянная Авогадро). Масса одного моля данного вещества называется его молярной массой. Так, молярная масса молекулярного кислорода равна 31,9988, а атомарного водорода — 1,0079 г/моль. Совершенно очевидно, что молярная масса вещества в граммах численно равна его молекулярной (атомной) массе, выраженной в атомных единицах массы. [c.16]

    Относительные атомные массы (сокращенно — атомные массы) . Определения молекулярных масс открыли возможность надежного установления и атомных масс. Иногда последние можно было определить совсем просто. Зная, например, что молекулярная масса хлора равна 70,9 и молекула его состоит из двух атомов, сразу находят атомную массу хлора— 35,45. [c.21]

    А теперь поговорим о молекулярной массе. Молекулярную массу соединения вычисляют, суммируя атомные массы всех атомов, входящих в формулу этого соединения. [c.137]

    Молекулярная масса Сумма атомных масс  [c.238]

    Атомная масса. Молекулярная масса. Молярная масса. В настоящее время атомная масса — одна из фундаментальных характеристик химического элемента. [c.11]

    Молекулярная относительная масса — сумма атомных масс всех атомов, входящих в данную молекулу, выраженная в атомных единицах массы. [c.83]

    Здесь и далее авторы часто используют устаревший термин атомный вес ( молекулярный вес ) для обозначения более правильного понятия атомная масса ( молекулярная масса ).— Прим. перев. [c.42]

    Рассчитаем молекулярную массу НКОз. Атомные массы элементов равны Н 1,00797 N 14,0067 О 15,9994. [c.72]

    Масса моля вещества выражается в кг/моль или г/моль. Мольная (молярная) масса вещества в граммах равна его относительной молекулярной (атомной) массе, выраженной в атомных единицах массы (а.е.м.). [c.6]

    Состав, масс % Молекулярная масса Атомное отношение  [c.21]

    Электроны как отдельные частицы исследовались физиками, занимавшимися изучением электрических разрядов в разреженных 1азах при больших напряжениях. Катодные лучи представляют собой пучок электронов, оторванных от атомов газа. Дж. Дж. Томсон, изучая отклонение катодных лучей в электрическом и магнитном полях показал, что эти лучи образованы отрицательно заряженными частицами, и измерил отношение заряда этих частиц к их массе. Милликен завершил эти исследования, поставив опыт с капельками масла, благодаря которому удалось измерить заряд электрона. В сочетании с результатами Фарадея это позволило вычислить число Авогадро, т. е. число электронов, составляющих 1 Г заряда, или число частиц в моле любого вещества. Масс-спектрометр, потомок газоразрядных трубок Крукса и Томсона, представляет собой современный акаля тический прибор, в котором измеряется отношение заряда к массе любой атомной или молекулярной частицы, несущей на себе электрический заряд. [c.54]

    Как только химикам стало ясно, что именно масса-а не объем, плотность или какое-нибудь другое поддающееся измерению свойство - является фундаментальным свойством, сохраняющимся в процессе химических реакций, они стали пытаться установить правильную шкалу атомных масс (атомных весов) для всех элементов. О том, как это делалось, рассказано в гл. 6 результатом этой многолетней работы явилась таблица естественных атомных масс, помещенная на внутренней стороне обложки этой книги. Как мы уже знаем из гл. 1, молекулярные массы молекулярных соединений и формульные массы немолекулярных соединений (например, солей) определяюгся путем суммирования атомных масс всех входящих в их состав атомов. [c.64]


    Идея о том, что все тела состоят из предельно малых и далее неделимых часгиц — атомов, широко обсуждалась еще до нашей эры древнегреческими философами. Современное представление об атомах как мельчайших частицах химических элементов, способных связываться в более крупные частицы — молекулы, из которых состоят вещества, было впервые высказано М. В. Ломоносовым в 1741 г. в работе Элементы математической химии эти взгляды он пропагандировал на протяжении всей своей научной деятельности. Современники не обратили должного внимания на работы М. В. Ломоносова, хотя они были опубликованы в изданиях Петербургской Академии наук, получаемых всеми крупными библиотеками того времени. В начале XIX в. Дальтон (Англия) использовал менее совершенные представления об атомно-молекулярном строении вещества (в частности, в отличие от М. В. Ломоносова он не допускал возможности образования молекул из одинаковых атомов) для объяснения соотношений, в которых вещества вступают в реакции друг с другом (эти данные во времена М. В. Ломоносова не были известны). Дальтон ввел представление об относительных массах атомов (атомных весах) и указал на необходимость точного определения этих величин. Работы Дальтона спустя несколько лет после их опубликования привлекли внимание большого числа исследователей с этого времени началось широкое использование атомно-молекулярных предстаблений в химии и физике. [c.6]

    Легкая подвижность электронного газа в массе металла и их общая принадлежность одновременно всем его катионам характерны только для металлического состояния вещества и совершенно несвойственны молекулярным, атомным или ионным соединениям. Отсюда вытекает ряд специфических свойств металлов, общих для них. К числу таких свойств относятся электро- и теплопроводность, своеобразный ( металлический ) блеск, отражательная способность и т. д., а также характерные для металлов их химические свойства [c.120]

    Итак, масса н количество вещества — разные физические величины- Масса вещества складывается из масс частиц, его составляющих, и выражается в кг, г или а. е. м. Количество вещества выражается в молях. Моль как единица не обладает массой, еЮ обладает определенное количество молей вещества, например I моль. Действительно, относительная молекулярная масса водорода Н равна 2,0158, а относительная атомная масса водорода Н равна 1,0079. Количество вещества, определенное числом структурных единиц, в обоих случаях одинаковое (/Уд) — 1 моль. Од-гако молярная масса молекулярного водорода равна 0,0020158 кг/моль или 2,0158 г/моль, а молярная масса атомарного водорода равна [c.8]

    Молярную массу вещества легко вычислить, зная массу молекулы. Так, если масса молекулы воды равна 2,99 10" - кг, то молярная масса Мн20=2,99-10 кг-б,02-10- 1 моль==0,018 кг/моль, или 18 г/моль. В общем случае молярная масса вещества, выраженная в граммах на моль (г/моль), численно равна его относительной молекулярной (атомной) массе, выраженной в а. е. м. Например, относительные атомные и молекулярные массы С, Ре, О2, Н2О соответственно равны 12, 56 32, 18, их молярные массы составят 12 г, моль, 56 г/моль, 32 г/моль, 18 г/моль. [c.14]

    Молярная масса может быть подсчитана для веществ как в молекулярном, так и в атомарном состоянии. Например, относительная молекулярная масса водорода М (Н2)=2, а относительная атомная масса водорода Л (Н)==1. Количество вещества, определенное числом структурных единиц ( Va), б обоих случаях одинаково — 1 моль. Однако молярная масса молекулярного водорода 2 г/моль, а молярная масса атомарного водорода I г/моль. Одпн моль атомов, молекул или ионов содержит число этих частиц, равное постоянной Авогадро, например  [c.15]


Смотреть страницы где упоминается термин Массы молекулярные и атомные: [c.28]    [c.192]    [c.22]    [c.165]    [c.222]    [c.277]    [c.15]    [c.13]    [c.12]    [c.85]    [c.9]    [c.426]   
Химия (1982) -- [ c.6 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Атомная масса

Молекулярная масса

Молекулярный вес (молекулярная масса))



© 2025 chem21.info Реклама на сайте