Активность воды в растворе определение

Следующим этапом расчета является определение групповой части коэффициента активности с помощью (П) и (12). Сначала вычисляется групповой коэффициент активности для раствора, содержащего только л-бутанол, а затем только для воды. В этой части расчета индекс 1 будет относиться к СНз, индекс 2 — к СНз, индекс 3 — к СОН и индекс 4 — к воде. Для чистого н-бутанола поверхностные доли, фигурирующие в (12), равны [c.173]

Рассмотрим определение коэффициентов активности водного раствора неэлектролита в присутствии электролита, например, определение коэффициентов активности фенола, находящегося в водном солевом растворе, принимая за стандарт ту активность, которую имеет фенол, находящийся в чистой воде. [c.32]

Пленочной теории пассивности противоречит обнаруженное резкое торможение скорости растворения платины в соляной кислоте, обусловленное адсорбцией таких количеств кислорода, которых явно недостаточно для образования одного монослоя. Действие адсорбированного кислорода в этом случае аналогично действию малейших следов яда, отравляющего поверхность катализатора. Согласно электрохимической теории пассивности, замедление скорости анодного процесса на пассивном металле объясняется не тем, что его поверхность изолируется от раствора окисной пленкой. Наступление пассивного состояния в рамках этой теории связывается с изменением энергетического состояния поверхностных атомов металла. При обсуждении механизма анодного растворения металлов в активном состоянии было показано, что этот процесс протекает преимущественно на наименее прочно связанных атомах дислоцированных в дефектных местах кристаллической решетки. Именно такие атомы в первую очередь вступают в адсорбционное взаимодействие с кислородом воды, в определенной степени теряя свойственный им избыток энергии. Такой атом, связанный с кислородом, переходит иа более глубокий уровень энергии, что влечет за собой повышение энергии активации ионизации и, в конечном счете, торможение скорости ионизации металла. [c.203]

Такие четырехкомпонентные микроэмульсионные системы, включающие мицеллообразующие ПАВ, обычное ПАВ (чаще всего это спирты С5—С12), углеводород и воду, а также пятикомпонентные системы, содержащие, помимо перечисленных веществ, электролиты, приобрели особое значение в последние годы в связи с проблемой повышения нефтеотдачи пластов, о которой говорилось в гл. П1. Тонкое регулирование полярности дисперсионной среды за счет изменения концентрации компонентов, длины цепи углеводорода и спирта и природы (гидрофильно-липофильного баланса) мицеллообразующего ПАВ позволяет в этих случаях получать как прямые, так и обратные микроэмульсии. Они могут находиться в равновесии с макрофазой — молекулярным раствором того же состава, что и состав дисперсной фазы микроэмульсии. Подобно случаю двухкомпонентных критических систем (см. 2), соответствующим подбором состава здесь удается получить микроэмульсии — обратные и прямые, равновесные друг с другом и, кроме того, с дисперсионной средой промежуточной полярности. Такие микроэмульсионные системы могут образовывать фазовую границу раздела с очень малым поверхностным натяжением как с водой, содержащей определенную концентрацию солей, так и с углеводородом. Для этого необходимо достижение такого баланса молекулярных взаимодействий в объемах и на границе фаз, когда ПАВ обнаруживает примерно одинаковую поверхностную активность при адсорбции на границе из обеих фаз водной и масляной. [c.235]

Из приведенных примеров видно, что водородная функция стеклянного электрода нарушается в сильнощелочной и в сильнокислой области. Для большинства электродов в кислых растворах ошибка в измерении pH становится заметной только при pH < 2 и достигает достаточно большой величины при pH, близких к нулю. Кислотная ошибка приводит к завышению результатов определения pH по сравнению с истинными. Ее природа до сих пор детально не выяснена. Одно из предположений состоит в том, что в кислой среде с высокой ионной силой активность воды по обеим сторонам стеклянной мембраны не остается одинаковой, и поэтому в воде возникает концентрационная ячейка, потенциал которой также входит в измеряемую разность потенциалов. Кислотные ошибки трудно устранить, но, к счастью, они невелики. [c.187]

Сернистый газ. Бесцветный, термически устойчивый. Хорошо растворяется в воде медленно создает слабокислотную среду, но не образует определенного соединения. Химически активный в растворе медленно окисляется. Типичный восстановитель, слабый окислитель. В жидком состоянии — неводный растворитель для азота, хлоридов металлов, галогенидов фосфора. Получение см. 412, 413 , 416, 424 - , 837 . [c.217]

Исследование катодных процессов электровыделения металлов водной группы из органических сред направлено на решение следующих задач выяснение возможности злектроосаждения металлов данной группы на активные поверхности, неустойчивые в водных растворах, и получение более качественных покрытий, чем в воде изучение особенностей электрохимического поведения металлов, для чего неводные растворители, особенно апротонные, часто представляют более широкие возможности, чем водные растворы определение возможностей аналитического определения металлов, особенно их малых количеств, электрохимическим путем изучение молекулярного состояния электролита. [c.77]

Определение активности воды в водных растворах серной кислоты путем измерений электродвижущих сил и упругости пара [c.408]

Прямая зависимость эффективного коэффициента диффузии Дт от понижения активности воды в бинарных растворах сохраняется в широкой области концентраций (см табл 3 15) Максимальное отклонение вычисленных по формуле (3 30) значений коэффициентов диффузии от опытных составляет - 2,5%, что лежит в пределах погрешностей эксперимента при определении коэффициентов диффузии, вязкости и активности воды, используемых в расчетах [c.409]

Для водных растворов неорганических веществ в качестве стандартной жидкости применяют воду, так как в растворах поверхностно-активных веществ а .г изменяется приблизительно пропорционально концентрации и плотности воды. Для определения веса капли измеряют число капель п. вытекающих пз объема V сталагмометра (рис. 85), и плотность жидкости, так как [c.190]

Для разбавленного раствора кислоты можно принять, что активность воды практически та же, что и в чистой воде, которая по определению равна единице. Тогда выражение для константы протолиза примет следующий вид [c.32]

Если принять, по определению, коэффициент активности аммиака и активность воды в чистом 2 н. растворе нитрата аммония за единицу и обозначать эти величины для данной среды через и а-н,о( отличие от и в чистой воде), то [c.145]

Из предыдущего примера известна активность воды в этом растворе при атмосферном давлении а — 0,570, но р° = р а = 380/0,570 = 665 мм рт. ст. По таблицам давления водяного пара находим, что определенной величине р° = = 665 мм рт. ст. соответствует температура 96,3° С. [c.23]

Метод определения плотности смешанного раствора при одинаковых активностях воды, по Здановскому [53, 54], основан на том, что при смешении растворов с одинаковой активностью воды объем не изменяется. Плотность смешанного раствора, поэтому, может быть вычислена по плотности растворов отдельно взятых электролитов [c.31]

Приведем приближенный способ построения кривой растворимости соли А в растворе соли С, если известна растворимость соли Л в растворе соли В (соли В и С одновалентного типа) [92]. Для этого нанесем на диаграмму рис. 5.1 кривую растворимости соли В. Для какого-то постоянного (определенного) значения активности воды а отмечаем на осях координат точки насыщенных растворов солей А, В и С, концентрации (приведенные) которых вычислены при одинаковой активности воды а (подобные данные для некоторых электролитов можно найти в Приложении II или [c.48]

Расчетное определение смешанных растворов возможно, например, на основе принципа аддитивности. В простейшем случае принцип аддитивности заключается в том, что численное значение некоторой функции одного или нескольких свойств смешанного раствора равно сумме произведений численных значений функций этих свойств для бинарных растворов (из которых можно образовать смешанный раствор) на их относительную долю в смеси. При смешении бинарных изопиестических (имеющих одинаковое давление пара воды, т. е. одинаковую активность воды в растворе) растворов солей с общим ионом давление пара воды смещанного раствора по правилу Здановского равно исходному давлению пара воды смешиваемых растворов (когда растворенные соли химически не взаимодействуют). При этом значения ряда свойств сме- [c.106]

Заданному определенному значению а соответствуют некоторые значения хь уь Хг и 22, которые можно найти при помощи общей формулы растворимости (VI. 4) или по графику, изображающему связь между активностью воды и составом насыщенных растворов соли X (в присутствии солей V или 2). Значение приведенных концентраций Хо, уо, го известны (см. табл. VI.3 или работу [13]). Подставляя заданные величины у я г ъ формулы (VI. 5) й (VI. 7), находим некоторые х и х". Повторяем подобные вычисления для двух-трех значений а. [c.113]

Метод определения плотности смешанного раствора при одинаковых активностях воды, По Здановскому [23—25], основан на том, что при смешении растворов с одинаковой активностью воды объём не изменяется. Плотность смешанного раствора поэтому [c.137]

На рис. 3 изображена фазовая диаграмма системы Н2О — СбНб—ТБФ и одна из изолиний активности воды, для определения которой смеси ТБФ и СеНе приводились в равновесие с насыщенным водным раствором хлористого цезия. Результаты расчета по уравнению (9) хорошо согласуются с опытными данными. Рассчитанные по уравнению (10) значения аз вдоль линии расслаи- [c.83]

Приведем приближенный способ построения кривой растворимости соли А в растворе соли С, если известна растворимость соли А в растворе соли В (соли В и С одновалентного типа) [51]. Для этого нанесем на диаграмму (рис. VI. 10) кривую растворимости соли В. Для кайого-то постоянного (определенного) значения активности воды а отмечаем на осях координат точки насыщенных растворов солей А, В и С, концентрации (приведенные) которых вычислены при одинаковой активности воды а (см. для некоторых электролитов в табл. VI.3 или подробно в работе [13]). Полученные точки А, В и С соединяем изопиетами АВ и АС, т. е. линиями одинаковой активности воды в растворе. Прямая АВ пересекает кривую насыщения соли А в растворе соли В в точке Ь. Затем из начала координат проводим луч ОЬ, который пересекает прямую АС в точке с — точке состава раствора А—С, насыщенного солью А. Так как точки Ь и с кривых насыщения двух пар солей (электролитов А—В и А—С) соответствуют одинаковой активности воды раствора а, то они будут отвечать насыщенным трехкомпонентным растворам соли А в присутствии солей В и С. [c.110]

Х-2-17. Хинин ( 20H24N2O2) — основание (Q), которое может принимать два протона. Первая и вторая константы диссоциации равны A i = 2,0-10 и /(2=1,35-10- °. Раствор приготовлен добавлением 0,10 моля хинина и 0,10 моля НС к 1,00 кг воды при 25° С. а) Определите ионную силу раствора. Использовав полученный результат и уравнение Дебая — Хюккеля, найдите приближенно коэффициент активности каждого иона Б этом растворе, б) Напишите уравнения, решения которых дадут моляльность каждой химической частицы в растворе, за исключением воды. Примите, что активность воды равна единице, в) Сделайте необходимые упрощения для определения моляльности ОН и хинина в растворе. [c.118]

Арланнефть была изучена коррозионная активность водных растворов рабочей концентрации композиции на основе НПАВ. Лабораторные исследования проводились по стандартной методике определения скорости коррозии четырех образцов стали СтЗ, из которых изготовлены основные элементы нефтепромыслового оборудования. В качестве коррозионной среды использовался 6%-ный раствор композиции на основе НПАВ АФд-12 при соотношении АФд-12 ЛСТ КОРБ, равном 8 1,5 0,5. Общая минерализация сточной воды, использовавшейся в опытах, составляла 258,8 г/л, pH = 7,17. [c.184]

Нами было проведено исследование зависимости поверхностного натяжения на границе раздела вода-керосин для реагентов серии Нефтенол ( ХИМЕКО-ГАНГ , г. Москва). Поверхностное натяжение измерялось на сталагмометре методом определения объема капель, выдавливаемых на границе водный раствор ПАВ - керосин (для водорастворимых ПАВ) или вода - раствор ПАВ в керосине (для маслорастворимых ПАВ). Содержание активного вещества в предоставленных образцах колеблется от 25 до 50 %. В экспериментах по определению поверхностного натяжения концентрация вещества рассчитывалась на его товарную форму. [c.112]

Активность II концентрацию ионов водорода обычно определяют путем измерения значениА pH, однако такая оценка кислотностп имеет смысл лпшь при использовании очень разбавленных растворов и индивидуального растворителя, как правило воды. Для определения кислотности концентрированных растворов, а также неводных плн смешанных растворителей необходимо вводить другой параметр. Таким параметром является функция кислотности, характеризующая протонодонорную способность среды п имеющая большое значение при исследовании кинетики реакций, катализируемых кислотами и осиованиямп. [c.78]

Определение при помощи радиоактивного изотопа серебра Ag" Исследуемый раствор, содержащий 5—15 мг калия, подкисляют азотной кислотой (pH 4—5), нагревают до 60° С и по каплям вводят избыток 2%-ного раствора натрий-бортетрафенила По охлаждении осадок калий-бортетрафенила отфильтровывают, промывают насыщенным водным раствором этого соединения, затем промывают водой, растворяют в 30 мл ацетона К раствор"у добавляют 3—5 мл 0,1 N раствора AgNOa, меченного радиоактивным изотопом Ag , перемешивают и разбавляют водой до 100 мл Осадок серебро-бортетрафенила отфильтровывают и измеряют активность 10 мл фильтрата [1473] Количество калия вычисляют по формуле [c.113]

Вода, как известно, слабый протолит и подвергается автопро-толизу с образованием гидроксид-ионов и катионов оксония. Многие аномальные физико-химические свойства воды и льда обусловлены образованием водородных связей. По химическим свойствам вода — довольно активное вещество. В определенных условиях она реагирует со многими металлами и некоторыми неметаллами, способствует протеканию огромного числа обменных и окислительно-восстановительных реакций между другими веществами (химия водных растворов). С основными и кислотными оксидами вода образует соответствующие гидроксиды, со многими безводными солями — кристаллогидраты и аквакомплексы. [c.140]

Соединения, содержащие активный водород, а также алкил-галогениды, сложные эфиры, эпоксиды, азоксисоединения также реагируют с алюмогидридом лития. Если эти соединения присутствуют в значительном количестве, то в реакционной смеси должно быть достаточно гидрида для полного превращения амида в амин. Методом восстановления невозможно анализировать разбавленные водные растворы амидов в присутствии указанных выше соединений, так как потребовалось бы слишком большое количество реактива. Однако при содержании воды до 107о можно успешно пользоваться этим методом. При анализе проб, содержащих 507о воды, результаты определения амида получались заниженными на 107о, однако если брать достаточное количество гидрида, то можно анализировать и такие растворы. [c.163]

Для определения активного магния раствор и-з прпоора разбавляют дистиллированной водой, фильтруют, а затем отмывают щелочь дистиллированной водой и спиртом. Фильтр вместе е магнием после высушивания при температуре 70° опускается в прпбор для определения активных металлов. [c.207]

Строгий расчет растворимости из данных по произведениям растворимости представляет собой достаточно сложную задачу, что связано с трудностью определения коэффициентов активности, необходимостью учета гидролиза катионов слабых оснований и анионов слабых кислот, комплексообразования и других протекающих в растворе процессов. В связи с этим при расчете растворимости соединений обычно прибегают к ряду упрощений. Как правило, расчет вьпюлняют только для малорастворимых веществ, когда концентрация насыщенного раствора такова, что коэффициенты активностей ионов близки к единице (следовательно, активности ионов практически равны их концентрациям), а активность воды близка к единице. Кроме того, гидролизом ионов, как правило, пренебрегают, что при отсутствии дополнительных протолитов (кислот или оснований) не вносит сколько-нибудь значительной погрешности. В этих условиях справедливо соотношение [c.278]

Гёгфельдт [24] попытался рассчитать среднюю степень гидратации ионных пар(Н+, HSO ). (Н+, СЮГ) и (Н+, МОаГ) в концентрированных водных растворах этих кислот с помощью метода, который широко применяется для определения состава комплексных соединений. Расчеты, правда, приближенные, показывают, что число гидратации протона уменьшается с уменьшением активности воды от значения, равного 9 (или 7 в случае азотной кислоты), до значения, близкого единице, для чистой серной кислоты. [c.164]

Характеристика сурьмяного электрода. Преимущества и недостатки сурьмяного электрода при его применении для определения pH, электрометрического титрования, промышленного контроля и )егулирования pH обсуждались неоднократно [12, глава 7, 59, 64]. Быстрота, с которой устанавливается потенциал электрода, и простота устройства способствовали его применению для непрерывного регистрирующего контроля в промышленности в тех случаях, когда не требуется высокая точность. Его можно использовать в условиях меняющейся температуры и в щелочных растворах. Низкое сопротивление сурьмяного электрода позволяет применять его при высокой влажности, когда из-за большой утечки тока нарушается работа электронных усилителей, необходимых для измерения потенциалов стеклянных электродов. Сурьмяный электрод полезен в качестве индикатора конечной точки титрования и может заменить водородный и хингидронный электроды в растворах цианидов и сульфитов, в которых эти электроды не пригодны. Сурьмяный электрод применяется для измерений в присутствии сахаров [71], алкалоидов [72], желатины и 3% агара [73]. Он успешно используется при титровании в водно-спиртовых растворах [74]. Поскольку вода участвует в электродной реакции [уравнение (IX. 15)], то, по-видимому, кривая титрования будет несколько смещаться при изменении активности воды. Поэтому в процессе титрования со- став растворителя следует поддерживать постоянным. [c.227]

Экстракция с арсеназо И1 и ТТА была использована для выделения и очистки протактиния при определении его содержания в урановых рудах и гравитационных концентратах. Тонкоизмель-ченные руды обрабатывали смесью азотной и серной кислот с добавлением известного количества Ра . Из раствора, после отделения нерастворимого остатка, аммиаком при pH 2,6—2,8 осаждали при нагревании гидроокиси. Для отделения основной массы фосфат- и арсенат-ионов, а также кремневой кислоты, гидроокиси обрабатывали при нагревании 30%-ным раствором NaOH. Отделенные от щелочного раствора гидроокиси промывали водой, растворяли в соответствующих кислотах, и проводили экстракцию с арсеназо III или с ТТА в указанных выше условиях. Аликвотные части реэкстрактов использовали для измерения а-активности выделенного протактиния. Проверкой на 100-канальном -анализаторе было установлено, что выделенные по этой схеме образцы [c.69]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология