Электрометрическое определение

Рис. 69. Гальваническая ячейка с двумя хингидрон-ными электродами для электрометрического определения pH

Электрометрическое определение pH растворов [c.69]

I, ЭЛЕКТРОМЕТРИЧЕСКОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ pH РАСТВОРОВ [c.117]

Метод объемного титрования реактивом Фишера. В отличие от двух предыдущих методов он обладает высокой точностью и может служить эталонным. Поданным работы [351, его максимальная погрешность при измерении влагосодержания нефтей в диапазоне 0,041— 0,562% объемн. составляет 0,017%. Пробу нефти разбавляют растворителем из смеси метанола или этанола с бензолом, а затем титруют реактивом Фишера с электрометрическим определением конечной точки титрования по заданному значению потенциала. Недостаток метода — высокая токсичность реактива Фишера, в состав которого входят метанол и пиридин. [c.166]

Приготовление реактива К- Фишера. Имеющийся в продаже реактив К. Фишера (ТУ 6-09-1487—76) состоит из двух отдельных растворов № 1 и 2, которые перед употреблением смешивают в объемном соотношении 1 2,17. Титр полученного реактива около 0,004 г/мл. Разбавленный реактив с титром около 0,001 г/мл готовят, смешивая полученный раствор с метиловым спиртом в соотношении 1 1, и применяют только при электрометрическом определении конечной точки титрования. [c.178]

Возможность электрометрического определения pH и справедливость установленной шкалы pH подтверждается спектрофотометрическим определением степени ионизации 2,6-динитро-4-хлорфенола [6], 4-нитрофенола и 2,4-динитрофенола [68]. Использование этих перекрывающихся индикаторов приводит к р уксусной кислоты. [c.395]

Опыт 5. Электрометрическое определение pH. Измерение pH производят прибором ЛП-58. [c.63]

Уравнение (Х.10.1) непосредственно связывает величину потенциала водородного электрода с величиной pH раствора. Эта связь лежит в основе электрометрического определения pH. [c.340]

Электрометрическое определение pH очень удобно, особенно при исследовании мутных и окрашенных растворов, например крови, кашицы из тканей и т. п. В настоящее время промышленность выпускает специальные приборы (рН-метры), позволяющие быстро и достаточно точно измерять pH растворов. [c.69]

В практике электрохимических измерений водородный электрод нашел разнообразное применение, например при электрометрическом определении концентрации Н-ионов, потенциометрическом титровании и т. д. В данном разделе нас интересует только использование нормального водородного электрода в качестве стандартного для отсчета электродных потенциалов. [c.56]

Наиболее неиосредственное электрометрическое определение константы диссоциации слабой кислоты может быть осуществлено с применением элемента следующего типа [26] [c.463]

Рис. 71. Гальваническая ячейка со стеклянным электродом и насыщенным каломельным электродом сравнения для электрометрического определения pH

Рис. 33. Схема установки для электрометрического определения pH

ЭЛЕКТРОМЕТРИЧЕСКОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ pH В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ [c.340]

Таким путем Бейтс создал внутренне согласованный ряд стандартных растворов. Согласно данным Кинга [2], pH между 2 и 12, измеренные в смешанных растворителях, почти целиком состоящих из воды, при ионной силе не более 0,01, не зависят от использованного стандартного раст-Бсч)а с точностью до 0,02 ед. То, что электрометрическое определение pH работает здесь так же, как и в разбавленном водном растворе, можно рассматривать только как счастливое стечение обстоятельств. Несомненно, любое расширение данной выше интерпретации инструментального определения pH является рискованным,. [c.341]

ЭЛЕКТРОМЕТРИЧЕСКОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ КИСЛОТНОСТИ В НЕВОДНЫХ РАСТВОРАХ [c.342]

Тем не менее электрометрическое определение кислотности в пределах одного неводного растворителя находит ценное применение. На пригодном для этой цели электроде происходит процесс [c.342]

Среднее отклонение точек от кривых составляет около 0,25%, и лишь для пяти или шести точек отклонение достигает 0,5%. Эти отклонения имеют тот же порядок величины, что и отклонения, встречающиеся при электрометрических определениях констант диссоциации с помощью элементов бе жидкостных соединений (среднее отклонение 0,05 лб, максимальное —0,1 Однако следует отметить, что колориметрический метод часто применяется при таких концентрациях, которые лежат за пределами, доступными методу исследования с помощью гальванических элементов. [c.469]

Так как бромирование не происходит мгновенно, бром потребляется не сразу по мере его генерирования. Поэтому электрометрическое определение конечной точки титрования невозможно. Обычно за реакцией следят по изменению окраски раствора с помощью спектрофотометра. В начальной стадии реакции бром реагирует быстро и окраска раствора довольно слабая. По мере того, как непредельные связи насыщаются, концентрация брома в растворе постепенно возрастает и окраска усиливается. Когда достигнет полное насыщение, концентрация брома в растворе резко возрастет, так как побочная реакция замещения протекает медленно. На рис. 7.3 показана зависимость оптической плотности раствора от продолжительности реакции. Экстраполяцией находят количество брома, пошедшее на реакцию присоединения по нена-сыщенным связям. [c.303]

Определение pH в силосе. Приготовление вытяжки силоса для определения в нем pH проводят так же, как для определения общей кислотности в силосе. pH находят с помощью индикаторов или электрометрического определения. При использовании индикаторов поступают следующим образом. В фарфоровую чашку берут [c.200]

Электрометрическое определение воды реактивом Фишера [c.125]

Активная реакция (pH) до недавнего времени определялась колориметрическим методом. В последнее время для определения pH применяется переносная установка для электрометрического определения pH с помощью стеклянного электрода, а также при помощи рН-метра ЛПУ-0,1. [c.272]

При электрометрическом определении pH пользуются лабораторным рН- [c.279]

Настоящий перевод сделан с второго издания книги Р. Бейтса Определение pH , которое существенным образом отличается от первого издания Электрометрическое определение pH . [c.5]

При оптимальных условиях измерение pH в водных растворах с. индикатором может быть выполнено точнее, чем при электрометрических определениях. Колориметрия и фотометрия обеспечивают более точные определения констант диссоциации умеренно сильных кислот и оснований, чем это доступно электрометрическим методам [4] . Значительная часть наших представлений [c.125]

При пользовании литературными данными по солевым ошибкам индикаторов необходимо установить, отвечает ли поправка только влиянию соли на равновесие индикатора или включает также влияние на pH буферной системы. Солевые поправки, найденные экспериментально, путем сравнения результатов измерений pH с помощью индикатора и электрометрических определений в том же растворе, обычно включают оба эффекта. К сожалению, точные значения этих поправок известны только для некоторых буферных систем. При вычислении солевых поправок оба эффекта учитываются раздельно при этом следует принять во внимание присущие им ограничения. [c.138]

Электрометрическое определение pH. Потенциал электродов зависит от концентрации водородных ионов в растворе, т. е. связан с pH раствора. Так, если в трубку водородного электрода поместить кислоту с активностью водородных ионов более единицы, то на электроде возникает положительный заряд, пропорциональный активности ионов Н+ и, следовательно, пропорциональный их концентрации. При уменьшении активности ионов Н +, наоборот, электрод будет заряжаться отрицательно. Поэтому, OJ,peдeляя потенциал электродов, можно рассчитывать pH тех растворов, гТ<оторые они погружены. [c.68]

Рис. 89. Гальваническая ячейка для электрометрического определении произведения растворимости труднораствори-мых солей

Рис. 14. Показания электрометра Фишера при электрометрическом определении тория л-диметиламиноазофенил-арсоновой кислотои

Для определения воды в карбонильных соединениях и сильных кислотах при электрометрическом определении конечной точки можно использовать реактив К. Фишера видоизмененного состава, содержащий вместо метилового спирта N,N-димeтилфopмaмид. Готовят и применяют реактив в соответствии с ГОСТлм 14870-77. [c.179]

Подчинение закону действующих масс доказано также электрометрическим определением концентрации ионов Н+, С1 и Bi + в солянокислых растворах, насыщенных BiO l [452, 742]. [c.44]

Для электрометрического определения pH применяют рН-метры со стеклянными электродами. Измеряют рН-в растворах, содержащих тяжелые металлы, окислител и восстановители, в коллоидных растворах и эмульсиях, а также в цветных растворах, в которых индикаторное оп- ределение pH невозможно. [c.267]

Электрометрическое определение констант диссоциации слабых оснований в принципе аналогично описанному выше. способу, за исключением необходимости применять электроды, заменяющие электрод серебро-хлористое серебро в случае аммиачных и других основных растворов, в которых хлористое серебро хорошо растворимо. Было показано, что электрод из амальгамы натрия [35] дает результаты, совпадающие с резу,льтатами, полученными при работе с электродом серебро-хлористое серебро в случае таких систем, для которых могут быть использованы оба э.лектрода. Было пред- ложено также применять электрод из амальгамы таллия [36]. Электрод серебро-иодистое серебро также пригоден для этой цели, и мы используем его для иллюстрации метода. Электродвижущая сила элемента [c.466]

Дихлорфенолиндофенол. 2,6-Дихлорфенолиндофенол применяют для электрометрического определения аскорбиновой кислоты [58—63]. у Аскорбиновую кислоту в различных окрашенных растворах титруют раствором 2,6-дихлорфенолиндофенола амперометрически с двумя поляризованными электродами [60, 61] или потенциометрически е платиновым индикаторным электродом [59]. у [c.285]

Для определения реакции принят способ, оснрванный на экс-тратсции примесей водой и последующем, индикаторном титровании [3]. Указанный способ является длительным (МРТУ 14-2—в5). Визуальному титрованию могут мешать смолистые вещества, придающие раствору темную окраску, а также и фенолы, растворяющиеся в водной вытяжке. В дайной статье представлеиы результаты исследования возможности прямого электрометрического определения реакции ТПО по величине pH в смещанных органических системах. [c.114]

Электрометрическое определение катионов в элюатах катионитовых колонн [793]. [c.370]

Эта книга представляет собой значительно исправленный и улучшенный вариант моей книги Е1ес1готе1г1с рН-(1е1егт1па-tioпs , опубликованной Дж. Вилли в 1954 г. Как и прежде, теория и практика электрометрического определения pH составляют главное содержание книги. Кроме того, была сделана попытка включить сюда наиболее значительные достижения истекшего десятилетия. Объем книги увеличен в связи с тем, что в нее включено обсуждение колориметрического определения pH с помощью индикаторов, поскольку такая книга должна, по нашему мнению, знакомить читателя со всеми, обычно применяемыми методами измерения pH. Вот почему было выбрано новое, менее узкое чем прежде, заглавие книги. [c.8]

Не было предложено достаточно удобных экспериментальных методов, которые могли бы вытеснить электрометрическое определение кислотности с помощью элемента Зёренсена [типа (П. 8)] и его дубликата, состоящего из стеклянного и каломельного электродов. Однако, как показал Гуггенгейм, элементы этого типа, действительно соответствуют величине, которая может быть обозначена тн YJ (чтобы показать ее неопределенную природу). Здесь у более сложен, чем у - поскольку он зависит в некоторой степени от чисел переноса ионов в элементе. Ни ун, ни у не смогут быть выведены из у и любая практическая стандартизация ран или рШ будет теоретически неудовлетворительной. [c.36]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология