Алюминия карбид, реакция с водой

Образец технического карбида алюминия массой 16 г обработали избытком воды. Определите объем газа, который получили при этом, если массовая доля примесей в кч>биде составляет 10%, а выход продукта реакции равен 75%. Объем газа рассчитайте при нормальных условиях. Ответ 5,04 л. [c.197]

Какие соединения называются карбидами и силицидами Напишите уравнения реакций их получения. Как взаимодействует с водой карбид алюминия силицид магния с соляной кислотой [c.79]

Третьим способом получения метана и других парафинов из неорганических соединений является разложение некоторых карбидов металлов водой или кислотами. Так, при обработке кислотами железа, содержащего карбид железа, выделяются предельные углеводороды. Особенно гладко, по Муассану, протекает образование метана из карбида алюминия и воды в результате реакции получается довольно чистый метан [c.31]

Натрий довольно широко применяется в качестве теплоносителя в различных энергетических установках. Он обладает достаточно хорошими физическими и теплофизическими свойствами, позволяющими осуществлять интенсивный теплосъем в различных теплообменных аппаратах (теплотворная способность 2180ккал/кг коэффициент теплопроводности, кал (см-с-град), 0,317 при 21 °С и 0,205 при 100 °С). Вместе с тем натрий характеризуется и существенными недостатками. Он обладает высокой химической активностью, благодаря которой он реагирует со многими химическими элементами и соединениями. При его горении выделяется большое количество тепла, что приводит к росту температуры и давления в помещениях. Он обладает большой реакционной способностью [температура горения около 900 °С, температура самовоспламенения в воздухе 330—360 °С, температура самовоспламенения в кислороде 118°С, минимальное содержание кислорода, необходимое для горения, 5 % объема, скорость выгорания 0,7—0,9 кг/ /(м2-мин)]. При сгорании в избытке кислорода образуется перекись NaaOa, которая с легкоокисляющимися веществами (порошками алюминия, серой, углем и др.) реагирует очень энергично, иногда со взрывом. Карбиды щелочных металлов обладают большой химической активностью в атмосфере углекислого и сернистого газов они самовоспламеняются энергично и взаимодействуют с водой со взрывом. Твердая углекислота взрывается с расплавленным натрием при температуре 350 °С. Реакция с водой начинается при температуре —98 °С с выделением водорода. Азотистое соединение NaNa взрывается при температуре, близкой к плавлению. В хлоре и фторе натрий воспламеняется при обычной температуре, с бромом взаимодействует при темпера- [c.115]

Приведите все возможные объяснения, почему в реакции с карбидом кальция образуется ацетилен, а с карбидом алюминия — метан. Какие другие карбиды Вы знаете и как они реагируют с водой [c.146]

Метан может быть получен также разложением водой карбида алюминия по реакции [c.4]

Сначала приготовляют смесь из 1 вес. ч. сажи и 6 вес. ч. порошкообразного алюминия, смачивают смесь скипидаром, помещают плотным слоем в шамотовый тигель и засыпают сверху слоем угля. Тигель нужно закрыть крышкой и все щели тщательно промазать огнеупорной глиной, смешанной с волокнистым асбестом. Затем, после предварительного подсушивания тигля со смесью в сушильном шкафу, смесь прокаливают в течение 30 мин. при температуре не ниже 1200°. Более высокая температура способствует лучшему протеканию реакции. После охлаждения продукт обрабатывают на холоду разбавленной соляной кислотой или раствором щелочи) для удаления избытка алюминия. Полученный в виде мелкокристаллического порошка карбид отмывают водой от хлорида алюминия, затем воду быстро смывают спиртом и препарат сушат в сушильном шкафу при температуре 80—90°. Продукт содержит значительное количество нитрида алюминия. [c.263]

Карбиды и силициды щелочных и щелочноземельных металлов и алюминия легко разлагаются водой (гидролиз) и кислотами с образованием газообразных водородистых соединений по реакциям, например [c.198]

При действии воды на карбид алюминия AI4 3 выделяется метан и образуется гидроксид алюминия. Написать уравнение реакции. [c.168]

Очистка карбидного ацетилена от примесей. При разложении карбида кальция водой одновременно с основной реакцией, продуктами которой являются высококонцентрированный ацетилен и гидрат оки. и кальция, протекают реакции разложения содержащихся в карбиде примесей (фосфористого, сернистого и кремнистого кальция, азотистого алюминия и других соединений). В результате этих побочных реакций технический ацетилен содержит обычно в качестве примесей сероводород и органические сернистые соединения, фосфористый водород и другие фосфористые соединения, аммиак, кремневодороды (силаны), а также водород, окись углерода, мышьяковистые соединения. Кроме того, в качестве основной примеси в карбидном ацетилене присутствует то или иное количество водяных паров (в зависимости от температуры генерирования ацетилена) и воздуха. Содержание примесей в ацетилене зависит главным образом от качества исходного карбида кальция и от способа его разложения. При получении ацетилена в мокрых генераторах, при сравнительно низких температурах (до 50 °С), получается газ с содержанием примесей в 4—5 раз меньше, чем при получении его в сухих генераторах при более высокой температуре. [c.51]

При повторении темы Углерод стоит обратить внимание не только на аллотропные модификации, но и на химические свойства простого вещества. Образование карбидов кальция и алюминия и их реакции с водой являются переходным мостиком в большинстве цепочек, предлагающих получить какие-либо органические вещества из неорганических. Стоит сопоставить свойства оксидов углерода (II) и (IV). Важно помнить, что угольная кислота существует только в растворе и только в диссоциированном виде. Помните, что раствор углекислого газа в воде (обычная газировка) не окрашивает лакмусовую бумажку в красный цвет. Часто встречаются задачи, в которых изюминка кроется в различных растворимостях карбонатов и гидрокарбонатов, во взаимных превращениях карбонатов и гидрокарбонатов, в термическом разложении некоторых карбонатов и гидрокарбонатов. [c.116]

К химическим реагентам предъявляются специфические требования. Необходимо, чтобы эти вещества были дешевы и продукты их реакции с удаляемыми соединениями не растворялись в нефтепродуктах. Наиболее подходят для этой цели нерастворимые в углеводородах соединения кальция, алюминия, лития. Гидроокись кальция практически нерастворима в углеводородах, поэтому соединения кальция, образующие ее в результате реакции с водой, могут использоваться для осушки топлив и масел. Из таких соединений наиболее пригодны окись, карбид и гидрид каль- [c.273]

Холодная обработка как способ инициирования твердофазных реакций иногда применяется и к неметаллическим реагентам. Так, при прокатке смеси оксидов железа и молибдена с карбонатом кальция происходит реакция со взрывом. Химический синтез неорганических веществ при ударном сжатии впервые был предложен 20 лет назад, когда японским исследователям с помощью этого метода удалось получить феррит цинка из смеси соответствующих оксидов. Несколько позже метод ударного сжатия позволил синтезировать карбиды титана, вольфрама и алюминия из порошков простых веществ. Было обнаружено, что химическое взаимодействие, инициированное ударным сжатием, часто сопровождается быстрым выделением теплоты и соответствующим ему повышением температуры. Это может изменить структуру и состав продуктов взаимодействия. Например, при ударном сжатии смеси оксида европия (П1) и воды образуется не гидроксид, как в обычных условиях, а оксигидрат ЕиО(ОН). [c.114]

Метан-Н4 получали восстановлением окиси углерода [2,3,10] и двуокиси углерода [4,5] над никелем, разложением карбида алюминия [6—9, 13] водой-Нг и реакцией четыреххлористого углерода с этанолом-Н и цинком [10]. [c.219]

Однако применять воду для тушения загораний и пожаров не всегда целесообразно, а в некоторых случаях недопустимо. Так, нельзя тушить водой вещества, вступающие с ней в реакцию с выделением тепла или с образованием опасных соединений (металлический натрий, калий, карбид кальция и т. п.). Нельзя применять воду для тущения горящего магния, его сплавов, алюминия в порошке или стружках. Бесполезно и опасно тушение горящих углеводородов, по удельному весу более легких, чем вода, например бензина, бензола, скипидара, керосина, смазочных масел и т. п. Для тушения электроустановок и электрооборудования, находящегося под напряжением, воду также применять нельзя. [c.178]

На примере реакции окисления железа водой мы уже видели, что введение добавок может заметно изменить реакционную способность образцов. Менее детально этот вопрос был обсужден для реакции карбидирования железа в связи с методическими трудностями. Однако из данных для последней реакции ясно, что добавки окислов калия и алюминия по разному влияют на реакционную способность. Кроме того, свойства образцов, в которые вводились обе добавки одновременно, неаддитивны. Напротив, для реакции окисления железа свойства образцов, содержащих добавки окислов калия и алюминия, были близки к аддитивным. Интересно теперь проследить влияние этих добавок на реакционную. способность карбида железа, полученного при карбидировании тех же образцов восстановленного железа. Этими соображениями обусловлен выбор в качестве добавок окислов алюминия и калия. В связи со сказанным заслуживает упоминания также тот факт, что реакции карбидирования железа и гидрирования карбида железа приводят к противоположным превращениям твердого вещества, а в некоторых процессах (например, в процессах гетерогенно-каталитических синтезов органических соединений из окиси углерода и водорода) конкурируют между собой. [c.194]

Как мы вскоре узнаем, нефть представляет собой смесь углеводородов, имеющих различную структуру и длину цепи. Эти соединения, входящие в состав нефти, уже давно были известны химикам, и они умеют получать их в лаборатории. При реакциях между карбидами — соединениями металлов с углеродом — и водой образуются углеводороды. Мы уже знаем, например, что при реакции карбида кальция с водой получается газообразный ацетилен, а карбида алюминия — метан. Карбид урана при реакции с водой также дает в основном метан, но, кроме того, образуются в незначительных количествах жидкие и даже твердые углеводороды, т. е. соединения с относительно большими молекулами. [c.62]

Присутствие в сфере реакции воды или других веществ, содержащих активный водород (кислоты, спирты и др.), способствует декарбок-силированию фталата с образованием соли бензойной кислоты. Поэтому содержание свободной фталевой кислоты, кислого фталата и влаги в исходном фталате должно быть сведено до минимума [29, 34—36]. Для связывания воды, образующейся в процессе реакции в результате частичного разложения солей, в реакционную смесь предложено добавлять карбиды, бориды или нитриды металлов, например карбид алюминия [33]. [c.159]

Перекись натрия является довольно устойчивым веществом при температуре ниже точки плавления и не подвержена взрывному разложению при ударе или пагревапии в пламени. Тем не менее смеси перекиси с самыми различными легкоокисляемыми веществами органического и неорганического происхождения могут давать взрывные реакции. Если смесь перекиси натрия с железными опилками, порошкообразным алюминием, карбидом кальция или тонко-измельченной серой увлажнить водой или копцептрированпой серной кислотой или сильно нагревать такую смесь, то может произойти взрыв в аналогичных условиях и многие органические вещества, например сахар, глицерин, ледяная уксусная кислота и эфир, также могут привести к сильным взрывам илн к раскаливанию смеси. Дерево, бу.мага или ткань при соприкосновении с перекисью иатрия могут воспламениться. [c.540]

Образующийся в результате реакции метан характеризуется тетраэдрической структурой молекул с углеродом в центре и водорода-ми в вершинах тетраэдра и ковалентной sp -связью. Вследствие этого метан мало растворим в воде и полярных растворителях и не диссоциирует в них на ионы. Атомы водорода метана могут замещаться на электроотрицательные и электроположительные атомы и атомные группировки, хотя он характеризуется невысокой реак-ционноспособностью и не реагирует с кислотами и щелочами при нормальных условиях. Продуктом замещения водородов метана на металлы являются карбиды. Например, карбид алюминия, который разлагается водой с образованием метана [c.215]

Реакцию находящегося в процессе возникновения ацетилена с бензолом и хлористым алюминием изучал Парон [151]. На слой воды высотой около 1 см помещалось 50 г кристаллического бензола (т. пл. 280—281°) и в эту воду осторожно вводился карбид кальция таким образом, чтобы он не соприкасался с бензолом. Как только появлялись первые пузырьки ацетилена, прибавлялся хлористый алюминий. Этой реакции давали продолжаться несколько дней, в течение которых вода, хлористый алюминий и карбид кальция часто подбавлялись. К концу реакции верхний слой промывался, отфильтровывался и перегонялся над известью. Дестил-лат разделялся на следующие фракции [c.496]

Нагреванием алюминия с углеродом в электрической печи ( 2000°С) получают карбид АЬСз, которой можно рассматривать как произьодное метана, о чем свидетельствуют его состав и реакция взаимодействия с водой [c.342]

Катализаторами реакции могут также быть первичный фосфат алюминия, нанесенный на инертный или кислотный носитель — нейтральный фосфат алюминия, борофосфат, карбид кремния, силикагель, силикаты. При использовании первичного фосфата алюминия, в отличие от обычного ф сфорнокислот-ного катализатора, отпадает необходимость ввода воды в реакционную зону. [c.247]

Наиболее значимым фактором, определяющим структуру нефти, является температура. В процессе добычи температура нефти постепенно снижается и, как правило, достигает значений ниже температуры насыщения парафинами, тем самым превращая нефть в дисперсную систему. Предотвратить такое снижение температуры можно путем подогрева нефти непосредственно в призабойной зоне пласта до 90-140°С. Сообщается /41/, что для этих целей может быть использовано тепло специально осуществляемых в призабойной зоне экзотермических реакций. При этом в качестве реагентов рекомендуются следующие пары соляная кислота - керосиновая гель магния, вода - карбид кальция, каустик - металлический алюминий, барий - вода и др. Следует, однако, отметить, что нагрев всей добываемой нефти скважины любым способом энергетически нецелесообразен, поэтому термообработка используется лишь как профилактический метод для усфз-нения уже образовавшихся отложений. [c.135]

Нагреванием алюминиа с углеродом а электрической печи ( 2000° С) получают карбид АЦС], который можно рассматривать как производное метана, о чем свидетельствует его состав и реакция с водой [c.354]

При температуре 800° С алюминий вступает в реакцию с азотом, образуя нитрид A1N, при 1000° С — с серой, образуя сульфид AI2S3. С углеродом алюминий взаимодействует при 2000° С, причем получается карбид алюминия А14Сз. Карбид алюминия разлагается водой с выделением метана. [c.177]

При попадании воды на биту.м, жиры, масло, пероксид натрия, петролатум происходит уси.тение горения в результате В1.г броса, разбрызгивания, вскипания. При взаимодействии вол1. с литийорганическими соединениями, карбидами щелочных металлов и кальция, алюминия, бария, гидрида.ми ряда мета.мов, алюминием, магнием и другими металлами происходит выделение горючих газов, с алюмииийорганическими соединениями — реакция со взрывом, с гидросульфитом натрия — происходит самовозгорание. [c.371]

Вода. Для открытия воды в спирте Henle рекомендует раствор этилата алюминия в ксилоле. Б зависимости от количества присутствующей воды немедленно или через несколько секунд выпадает объемистый студенистый осадок гидроокиси алюминия реакция чрезвычайно чувствительна. Несколько менее точна проба с безводной сернокислой медью или парафиновым маслом. С карбидом кальция содержащий воду спирт выделяет ацетилен. Об открытии и определении воды в спирте см. также у Adi kes a и у S hutz и К1 а и d i t z a. [c.246]

В колбу всыпают карбид алюминия и из капельной воронки наливают немного воды, затем реакционную смесь осторожно нагреваю до тех пор, пока не начнется реакция. Если реакция протекает слиш ком бурно, приливают из капельной воронки холодную воду. Посж того как воздух из прибора вытеснен (стр. 29) собирают метан в газо метр или цилиндры. [c.30]

Другие соединения дейтерия. Действием тяжелой воды на нитрид магния был получен дейтеро-аммиак ND3, обычно несколько загрязненный NHDg и NHaD. Хлористый дейтерий дает в растворе дейтеро-соляную кислоту и получается при реакции паров DgO с безводным хлористым магнием при температуре 600° фтористый дейтерий DF образуется при взаимодействии газообразного дейтерия с фтористым серебром при 110°. Дейтеро-метан получается действием тяжелой воды на карбид алюминия. [c.134]

Когда карбпд кальция обрабатывают насыщенным раствором нитрата аммония, образующаяся гидроокись кальция растворяется, не разрушая исходную кристаллическую решетку карбида. Быстро реагирующий карбид после такой обработки дает остаток в виде скелетного губчатого (ноздреватого) материала, содержащего алюминаты и силикаты кальция с включениялш карбида кремния. Этот скелет присутствует и в исходном карбиде и образует каналы для проникновения воды плп водяных паров в центральную часть карбидной частицы и таким образом ускоряет генерацию. Карбид с низким содержанием двуокиси кремния и окиси алюминия дает (после обработки нитратом аммония) небольшой остаток, содержащий карбид кремния п графит (рис. IV.2). При обычной генерации зерна карбида покрываются сплошным слоем гидроокиси кальция, обладающей более низкой проницаемостью по отношению к воде и водяным парам, чем скелетная структура, и, следовательно, скорость реакции уменьшается. [c.267]

Воду разлагают действием метилмагнийиодида (реактив Гриньяра), в результате реакции образуется метан. Для определения содержания в воде дейтерия метан анализируют масс-спектрометрически, а для определения трития — с помощью счетчика радиоактивности [6.168]. Некоторые исследователи предпочитают использовать бутилмагнийиодид, при взаимодействии которого с водой образуется бутан [6.169]. Наиболее эффективный реагент — диэтилцинк, так как он взаимодействует с водой более полно [6.170]. В другом методе используют карбид алюминия, дающий метан [6.171]. [c.289]

Желтый карбид алюминия (AI4 3) образуется при нагревании смеси окиси алюминия и угля приблизительно до 2000 °С. Реакция его образования из элементов протекает с выделением тепла (47 ккал/.но.гь). Ои растворим в жидком алюминии и может быть из него перекристаллизован. Выше 2000 °С карбид алюминия начинает испаряться с частичным разложением (общее давление достигает 1 атм при 2400°С). Водой ои разлагается по уравнению Л14Сз+121 120=4А1(0Н)з-ЬЗСН4. Нагреванием металлического алюминия в токе ацетилена до 500 °С может быть получен карбид (точнее, ацетилид) состава А)2(Са)з. Водой он разлагается с выделением ацетилена. [c.205]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология