Соединение циана и железа

Как одноосновная кислота, H N образует только средние соли, называемые цианидами. Из цианидов упомянем цианид калия (цианистый калий) K N — очень сильный яд. Он находит обширное применение при золочении, серебрении, для борьбы с вредителями, при добывании золота из россыпей и т. д. Циан кальция (цианистый кальций) a( N)2 применяют для борьбы с вредителями сельскохозяйственных культур. Цианистые соединения железа и калия образуют комплексные соли [c.442]

К цианистым соединениям относятся вещества, содержащие одновалентную группу циана N и его производные В свободном виде может быть выделен газообразный циан ( N), представляющий собой в большинстве случаев дициан ( N)2, находящийся в равновесии при высоких температурах с N. Дициан является одним из наиболее реакционноспособных газов. Он легко реагирует с металлами и окислами металлов (образуя цианиды и цианамиды), с галогенами и различными органическими веществами. Из неорганических соединений циана наибольшее техническое значение имеют синильная кислота H N и цианиды калия, натрия и другие, цианамид СМ-МНг и кальцийцианамид, а также ферро- и феррицианиды калия и железа. [c.760]

Хотя углеродные нити впервые описаны более 60 лет назад [1, 2], процесс их образования исследован очень мало. Известно, что углеродные нити образуются не только из углеводородов [3—6], но и из таких углеродсодержащих соединений, как циан [1] и окись углерода [7—12]. Установлено, что процесс образования волокнистого углерода из окиси углерода катализируется металлами подгруппы железа и что углеродные нити, полученные каталитическим разложением окиси углерода, содержат в своей структуре микроскопические зародыши или ядра из металла и карбида металла, на поверхности которого они образуются [7-12]. [c.37]

Однако нужно иметь в виду возможность одновременного образования в воде как растворимого комплекса, так и нерастворимых соединений, с которыми циан выделяется в осадок, а также то, что на течение указанных выше реакций оказывает влияние не только кратное количество железа, но и другие факторы и в первую очередь концентрация цианидов и активная реакция среды. [c.48]

К цианистым соединениям относятся вещества, содержащие одновалентную группу циана N и его производные . В свободном виде может быть выделен газообразный циан ( N) , представляющий собой в большинстве случаев дициан ( N)2, находящийся в равновесии при высоких температурах с N. Из неорганических соединений циана наибольшее техническое значение имеют синильная кислота H N и цианиды калия, натрия и другие, цианамид N NH2 и кальцийцианамид, а также ферро- и феррицианиды калия и железа. [c.978]

Другие колориметрические методы. При разложении циан-ионами окрашенного в желтый цвет хелатного комплекса палладия с 8-окси-7-иод-6-хинолинсульфокислотой в присутствии ионов Fe(ni) образуется окрашенное в синий цвет комплексное соединение с железом 25 , максимум поглощения которого находится при 650 н.н. Этим способом можно обнаружить до 0,2 мкг цианида. Сульфид-ионы дают аналогичную окраску. [c.110]

Предварительные измерения парамагнитной восприимчивости показывают, что железо в метмиоглобиновом комплексе связано преимущественно ионной связью и [А= 5,10 0,05 магнетона Бора, что близко к теоретическому значению 4,90, рассчитанному для четырех неспаренных электронов только по спинам [121]. Это согласовалось бы с ионными структурами типа а или б, если бы не было значительной орбитальной составляющей магнитного момента. Теорелл показал, что в случае вторичного комплекса пероксидазы из хрена эта связь в основном ковалентна и х г- 4 800. 10 единиц GS обычно считают, что указанное соединение является ковалентным соединением окисного железа с одним неспарегшым электроном. Данное значение несколько неточно, так как исследованный раствор наряду с вторичным комплексом содержал также некоторое количество первичного комплекса. Позже Теорелл, Эренберг и Чанс [122] для вторичного комплекса с гидроперекисью метила сообщили более точное значение 3500 10 единиц GS. Это значение очень близко к восприимчивости циан-пероксидазного комплекса, равной 2,970 10 единиц GS, и они по аналогии сделали вывод о том, что этот комплекс, подобно цианидному комплексу, содержит окисное железо, связанное, главным образом, ковалентно. Такое значение восприимчивости является весьма высоким для соединения, обладающего только одним неспаренным электроном, когда доля, вносимая спином электрона, равна 1270 10 единиц GS при 20°. Такие отклонения, которые обычно наблюдаются в случае комплексов ковалентно связанного окисного железа в гемопротеинах, считают результатом орбитальной составляющей момента [4 . Интересно, однако, что значение 3500 Ю единиц GS для этого комплекса является даже несколько большим, чем теоретическая величина 3390 -10 единиц GS, которая получается для только спинового момента в случае двух неспаренных электронов. Это число характерно для ковалентного соединения четырехвалентного железа с координационным числом, равным 6, или его производных. Так как а priori нет оснований ожидать для вторичных комплексов больших или малых орбитальных составляющих, то приведенное значение восприимчивости не исключает структуры типа содержащей четырехвалентное железо. [c.240]

При окислении ферроцианидов хлором, бромом или другими сильными окислителями железный компонент аниона окисляется в трехвалентную форму и образует комплексный железосинеродистый ион. Здесь также железо и циан связаны так прочно, что соединение не дает реакций ни на железо, ни на циан. Восстановители легко превращают железоси-неродистые соединения в железистосинеродистые. Щелочные железо-и железистосинеродистые соединения легко растворимы в воде из щелочноземельных солей кальциевые соли легко оастворимы, бариевые и магниевые соли умеренно растворимы. Другие металлические ферро- и ферри-цианиды нерастворимы в воде и многие из них являются сильно окрашенными. [c.53]

По способу Британской Цланидной Компании, являющемуся представителем второй группы, неочищенный га проходит через слой отработавшей окиси, которую поддерживают4 влажной при помощи пульверизирования водой. Цшн превращается в роданид и извлекается из скруббера в виде раствора роданистого аммония.-Этот процесс проще, чем ферроцианидный, но при нем циан получается в виде менее желательного соединения. Для утилизации этого роданистого раствора его прежде всего обрабатывают углекислым натрием и освобождающийся аммиак улавливают. Получающийся раствор роданистого натрия концентрируют, смешивают с тонко размельченным железом, выпаривают до полной сухости и сплавляют. Конечной реакцией является образование цианистого аатрия и сернистого железа. Прокипятив полученную смесь с водой, фильтруют и получают раствор железистосинеродистого натрия. [c.61]

Весовое определение циан-иона в синильной кислоте и ее простых щелочных солях лучше всего производить в виде цианистого серебра Ag N , которое по прибавлении избытка раствора азотнокислого серебра выпадает на холоду, после чего раствор необходимо подкислить небольшим количеством )азбавленной азотной кислоты. Вследствие летучести синильной кислоты подкисление азотной кислотой не следует производить до прибавления азотнокислого серебра. Осажденное цианистое серебро переносят на взвешенный фильтр и после сушки при 100° взвешивают как таковое или путем прокаливания во взвешенном фарфоровом тигле переводят в металлическое серебро. Определение циангруппы в комплексных цианистых соединениях железа, меди, никеля, кобальта и платины лучше всего производить путем элементарного анализа. [c.24]

Определение проводят так же, как и при анализе неочищенной сточной воды, но со следующими изменениями. Взамен насыщенного раствора хлорида цинка рекомендуется применять такой же раствор хлорида кадмия, так как последний лучше отделяет Её (СЫ). Поскольку в очищенной сточной воде присутствуют в значительных количествах цианаты (до 0,5 г/л), образовавшиеся в результате окисления цианидов и роданидов, они мешают опреде-лейию, образуя с хлоридом железа(1П) соединение желтого цвета. Для устранения их влияния конечное фотометрическое определение следует проводить не при X 460, а при >1, = 490 нм. Чувствительность метода тогда несколько снижается, но влияние циан,й тов устраняется полностью. [c.421]

Многие ферменты дезактивируются соединениями, дающими комплексы с белками, главным образом ионами тяжелых металлов, как, например, Сн, Ад, Нд. Активность возвращается при обработке Н В. Цианиды, фториды и йодацетаты являются ядами для некоторых ферментов и иримсияются в исследовании активных групп последних. Так, цитохромоксидаза ингибируется циан-ионом за счет образования комплекса с железом. Дегидразы ингибируются наркотиками. [c.803]

На рисунке (стр. 173) приведены символы элементов и соединений, образованных из двух, трех и далее до семи атомов таким образом 1 представляет водород, 2 — азот, 3 — углерод, 4 — кислород, 5 — фосфор, 6 — серу, 7 — магнезию, 8 — известь, 9 — натр, 10 — кали, 11 — строн-циан, 12 — барит, 13 — железо, 14 — цинк, 15 — медь, 16 — свинец, 17 — серебро, 18 — платину, 19 — золото, 20 — ртуть, 21 — атом воды (из 1 атома Н и 1 атома О), 22 — атом аммиака (из Ш и 1Н), 23 — атом селитряного газа (из 1К и 10), 24 — атом маслородного газа (из 1С и 1Н), 25 — атом окиси углерода (из 1С и 10), 26 — атом закиси азота (из 2N и 10), 27 — атом селитряной кислоты (из Ши 20), 28 — атом угольной кислоты (из 1С и 20), 29 — атом метана (из 1С и 2Н), 30 — атом над-селитряной кислоты (из 1К и 30), 31 — атом серной кислоты (из 18 и 30), 32 — атом сернистого водорода (из 18 и ЗН), 33 — атом спирта (из 3( и 1Н), 34 — атом селитроватой кислоты (из 1 атома селитряной кислоты и 1 атома селитряного газа), 35 — атом уксусной кислоты (из 2С и 2 воды), 36 — атом нитрата аммония (из 1 атома азотной кислоты, 1 аммиака и 1 воды), 37 — атом сахара (из 1С и 1 спирта). [c.172]

Приступая к исследованию флавоноидного состава растительного материала, необходимо провести предварительные качественные реакции на содержание этих соединений. Если одних качественных реакций недостаточно для положительного заключения, то параллельно проводятся хроматографические анализы. Из общих качественных реакций на флавоноиды обычно используют циани -диновую, боргидридную реакции, восстановление цинковой пылью в кйслой среде, изменение окрасок под деагствием щелочей, хлорида железа, хлорида цирконяда и др. [3, 4]. Хроматографическое [c.10]

Сточные воды, содержащие циан. Вместо ранее широко распространенного обезвреживания сернокислым железом, которое теперь уже устарело, в настоящее время получило повсеместное распространение окисление хлором. Метод продувки, нри котором синильная кислота под действием минеральных кислот выделяется в свободном состоянии из простых и комплексных соединений и затем удаляется из воды продувкой воздухом [11, 12], в настоящее время почти не находит себе применения. То же самое можно сказать и о методе Дюпона (общество Немурс) [13], сущность которого заключается в образовании роданатов при действии сернистого кальция. [c.177]

Циан — одно из углеродистых соединений с азотом. Химическая формула N. Молекулярный вес 52,04. Удельный вес 2,33. Тем1пература плавления минус 34,4° С. Температура кипения минус 20,5° С. Растворяется в спирте и эфире. Получается в процессе производства коксового газа из азота, содержащегося в угле, при образовании аммиака. Сильное отравляющее вещество. Соединение циана с железом в присутствии амм1иака и воды разъедает стальные трубы и аппаратуру. Газ обязательно очищается от циана. Соединение калия и циана K N (цианистый калий) представляет собой сильнейший яд. [c.180]

Hawli zek определяет общее содержание цианистых соединений, нагревая сырую соду в токе водяного пара в трубке из мягкого железа до красного каления, при чем циан количественно переходит в NHg, который улавливается титрованной кислотой. [c.282]

Сточные воды наиболее часто содержат такие примеси, как соли и другие соединения железа, алюминия, свинца, цинка, циркония, титана, кадмия, хрома, марганца, калия, селена, калия, натрия, меди, редких металлов, ртути и др., а также анионы, содержащие серу, хлор, фтор, циан (свободные кислоты серную, сернистую, соляную, азотную, азотистую, кремнефтористоводородную, плавиковую), твердые примеси, некоторые органические соединения (фенол, фосген, трибутилфос-фат, ксантогенат), радиоактивные вещества. [c.346]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология