Кислоты и основания определение понятий

Несмотря на кажущуюся ясность понятий кислота п основание в свете положений теории электролитической диссоциации, вопрос о точном определении этих понятий возник в первой четверти текущего столетия в результате установления новых экспериментальных фактов. Так, при электрометрическом титровании соляной кислоты ацетатом натрия была получена кривая,, аналогичная кривой нейтрализации кислоты основанием. Еще в-1908 г. А. Лепворт (1872—1941) в Манчестере, основываясь на экспериментальном определении влияния воды на скорость этери-фикации в спиртовых растворах (в присутствии соляной кислоты как катализатора), высказал предположение, что кислоты служат донорами водородных ионов (теперь говорят — протонов), основания являются акцепторами водородных ионов. Позднее , в 1923 г. Т. М. Лаури (1874—1936), профессор химии в Кэмбридже, и одновременно с ним и независимо Иоганн Николаус Брён-стед (1879—1947) и Нильс Бьеррум (1879—1958) в Копенгагене расширили эти представления. Наиболее полно теория кислот ш оснований была развита И. Бренстедом, согласно которой кислотами следует считать различные молекулы или ионы, способные отдавать протон (доноры протонов), а основаниями следует-считать частицы, способные присоединять протоны (акцепторы-протонов). [c.247]

Теория электролитической диссоциации позволила дать научное определение понятиям кислота , основание , буферная емкость раствора , создать теорию индикаторов, объяснить процессы ступенчатой диссоциации, гидролиза солей и т. д. Ниже рассмотрены некоторые примеры приложения это["1 теории к химическому равновесию в растворах. [c.38]

Не совсем верными оказались определения понятий кислоты и основания (см. 8.1). Из практики известно, что многие органические соединения, в том числе лекарственные вещества (фенобарбитал, сульфадимезин и др.), при диссоциации не выделяют иона водорода, но проявляют кислотные свойства. Также известно, что многие вещества (амидопирин, антипирин, гексаметилентетрамин, триметиламин) не имеют в своем составе гидроксильных групп и не выделяют гидроксил-иона при диссоциации, однако являются типичными основаниями. [c.117]

Более общее определение понятий кислота и основание см. в главе шестой. [c.181]

На основе теории электролитической диссоциации дайте определения понятиям кислота, основание, соль. [c.77]

Более общее определение поняти( кислота и основание см. в гл. V. [c.188]

ТЕОРИЯ ОБОБЩЕННЫХ КИСЛОТ И ОСНОВАНИЙ Определение понятий кислота и основание [c.214]

Кислотность и основность, в органической химии кислотой принято называть вещество, диссоциирующее с образованием протона (Н+), а основанием — вещество, связывающее протон в малодиссоциирующую молекулу Существует несколько подходов к определению понятий кислота и основание Так, по Бренстеду, любое вещество может рассматриваться как потенциальная кислота, с отщеплением протона превращающаяся в сопряженное данной кислоте основание. [c.95]

Развитие учения о кислотах и основаниях является одним из наиболее поучительных разделов истории химии. В немногих областях химии отмечается смена столь противоречивых взглядов,, как это имело место в учении о кислотах, щелочах и солях. Еще в 1849 г. основатель термохимии Г. Гесс писал Нет никакой возможности дать точное определение словам кислота, основание, соль. Понятия кислота, основание, соль все более утрачивают свой вес в науке С тех пор прошло более 120 лет, однако слова Г. Гесса остаются справедливыми и сейчас. [c.176]

Датский ученый Бренстед и английский химик Лоури независимо друг от друга дали определение понятию кислота и основание с позиций протонной теории. Согласно этой теории кислота определяется, как соединение, стремящееся отдать Протон Н+ (донор протона), а основание — соединение, стре- [c.30]

Определение понятий кислота и основание с точки зрения теории электролитической диссоциации является далеко не единственным. Этот подход имеет важное значение, но он не охватывает многих соединений, не.содержащих ионов водорода и гидроксильных групп, но проявляющих кислые или основные свойства, например безводные H I и ЫНз. Из других теоретических представлений назовем некоторые, получившие широкую известность. [c.212]

Если прологарифмировать выражение (15.2), определяющее понятие константы ионизации кислоты, представить активности компонентов сопряженной пары кислота — основание в виде произведений концентраций на коэффициенты активности и ввести величины р/С и рн в соответствии с определениями (15.10) и (15.12), то путем несложных преобразований приходим к уравнению [c.242]

В 1923 г. датский химик Иоганнес Николаус Бренстед (1879— 1947) предложил новое определение кислот и оснований (см. гл. 5). Кислота, по определению Бренстеда,— это соединение, стремящееся отдать протон (или ион водорода), тогда как основание — это соединение, стремящееся присоединить протон. Эта новая точка зрения не только обобщила известные факты, удовлетворительно трактовавшиеся на основе старых представлений, но и позволила значительно расширить понятие кислот и оснований и использовать его в новых областях. [c.160]

Более щирокое определение понятий кислоты и основания предложено в 1923 г. независимо друг от друга Бренстедом и [c.94]

Из определения понятий кислота и основание следует, что кислотные или щелочные свойства растворов зависят от присутствия Н - или ОН"-ионов соответственно. Следовательно, кислотность или щелочность растворов может характеризоваться количественно. [c.113]

Здесь многое, чтобы не сказать — все, нехорошо. Прежде всего то, что определения понятий кислота и основание априорные, т. е. относящиеся к индивидуальному химическому соединению, хотя, как мы видели, такого рода определения методологически неверны. Плохо и то, что водород в приведенной несколькими строками выше схеме двухвалентен в соединении NHa-H l. И, наконец, ориентируясь лишь на электронное строение, можно не учесть многого, а нередко дать и вовсе ошибочный прогноз. [c.22]

Определение понятия сопряженных оснований (кислот) ем. в книге П. Сайкса Механизмы органических реакций . М., 1973, с. 71. [c.229]

Здесь уместно остановиться на вопросе об основности и кислотности и на концепции жестких и мягких кислот и оснований (ЖМКО). Понятия кислоты и основания определялись с течением времени все более широко. Оствальд и Аррениус (1890 г.) рассматривали кислоты как источник протонов, а основания как источник гидроксид-аниона. Бренстед и Лоури (1923 г.) предложили считать кислотами субстраты - источники протонов, а основаниями-субстраты, которые их связывают. Это определение, уже более широкое, позволило распространить понятие основание на аммиак и амины. Такое определение основания давалось и в предыдущих разделах курса." Следует отметить, что в таком смысле основаниями являются также способные протонировать-ся алкены, а сопряженными им кислотами (см. разд. 1.4.3)-соответствующие карбокатионы, стабилизирующиеся с отщеплением протона и переходом в алкены (см. разд. 2.2). [c.172]

Недостатки в определении понятия кислот и оснований по Льюису сейчас уже ясны. Теория Льюиса была создана в 1938—1939 гг. когда считалось, что при химическом взаимодействии образуются электронные октеты вокруг атомов и что в этом и состоит сущность (причина) химического взаимодействия. В настоящее время, хотя представления об образовании октетов до конца не оставлены, найдено большое количество случаев, когда образование соединения не связано с образованием устойчивой октетной конфигурации электронов. [c.514]

Формулировка нового определения понятий кислоты и основания, применимого и к неводным растворам, датским химиком Иоганом Николасом Бренстедсм (1879-1947 гг.). [c.283]

Примеры образования комплексов 1Вр41 , [ЫН41 +, [2п и других по донорно-акцепторному механизму служат иллюстра-нией для определения понятий кислота и основание по Льюису (1923). Согласно этой электронной теории кислотой является акцептор электронов, основанием — донор электронов. Кислотно-основная реакция выражается уравнением [c.108]

Сопоставим определение кислот и оснований по Бренстеду с классическим определением кислот и оснований по Аррениусу. Согласно последнему определению кислотой называется вещ,ество, которое в водном растворе диссоциирует с образованием ионов водорода. Это определение полностью вписывается в определение Бренстеда, т. е. любая кислота по Аррениусу одновременно является кислотой по Бренстеду. Действительно, диссоциация с образованием иона Н+ есть результат передачи протона молекуле воды, т. е. проявление свойств кислоты по Бренстеду. Обратное неверно. Определение понятия кислоты по Бренстеду шире, чем по Аррениусу. Кислотой по Бренстеду может быть не только вещество, но и частицы, не способные существовать в виде самостоятельного вещества, например ион аммония или анион НаРО Последние могут сосуществовать в виде вещества только с соответствующими противоионами, например ион аммония в виде хлористого аммония, а анион НаРОГ в виде однозамещенного фосфорнокислого натрия МаН2Р04. Оба последних соединения в теории Аррениуса рассматриваются как соли. [c.234]

В теории электролитической диссоциации были даны определения понятиям кислота и основа.ние , в основу которых было положено то, что кислоты характеризуются избытком Н+-ионов, а 10онова1ния—избыткам ОН -и01Н0 в в растворе. Однако эта простая и в течение многих лет общепринятая тачка зрения на кислоты и основания оказалась слишком ограниченной, так как и для водных растворов она не совсем точна. Диссоциация воды в действительности протекает по более сложному уравнению [c.76]

Подобно другим катионам, ион НзО " сольватируется (гидратируется) молекулами воды и записывается иногда в виде Нд04 . В этаноловых растворах он присутствует в виде СгНаОН а в жидком аммиаке как ЫН4 Теория кислот и оснований Брёнстеда — Лаури. То, что протон не существует в растворе, сделало необходимым пересмотр понятия кислота. Наилучшее определение кислот и оснований предложено независимо Лаури и Брёнстедом в 1923 г. Согласно последним [c.277]

Дайте определения понятиям-, кислота Брёнстеда — Лаури основание Брёнстеда --Лаури. Приведите по два примера каждого из них и объясните соответствие данным онр. делениям. Дайте определение понятиям кислота Льюиса - основание Льюиса, Прк е,-цт по одному примеру каждого из них, [c.280]

О и вакантной орбитали акцептора А (см. также разд. 2.2.6). Такой подход к определению понятий кислота и основание был расширен Пирсоном, который разбил льюисовы кислоты и основания на две группы — жесткие и мягкие в зависимости от их электроотрицательности и поляризуемости (принцип жестких и мягких кислот и оснований концепция ЖМКО) [66, 67]. Жесткие кислоты (например, Н , Ь1 , Ыа , ВРз, А1С1з, доноры водородных связей НХ) и жесткие основания (например, Р , С1 , НО , КО , НгО, КОН, КгО, ЫНз) обычно построены из сильно электроотрицательных и обычно слабополяризуемых небольших атомов. Мягкие кислоты (например, Ад , Нд , Ь, 1,3,5-тринитробензол, тетрацианэтилен) и мягкие основания (например, Н , I , К , КЗ , КЗН, КгЗ, алкены, СеНе) обычно содержат большие атомы, обладают слабой электроотрицательностью и, как правило, легко поляризуются. Такое разделение позволяет прийти к простому правилу, устанавливающему устойчивость комплексов кислота Льюиса — основание Льюиса жесткие кислоты предпочтительно связываются с жесткими основаниями, а мягкие кислоты — с мягкими основаниями [66, 67]. Это правило (концепция ЖМКО) качественно хорошо описывает большое число химических явлений и широко используется в органической химии [66—70] (критику концепции ЖМКО см. в работах [71, 72]). Недавно Пирсон опубликовал [c.110]

I- Данте определение понятиям кисло1Ы и основания по теории Бренстеда. Перечислите основные гнпы органических кислот и оснований. [c.159]

Дайте определение понятиям сопряженной кислоты и сопряженного Основания. Как зависит сила кислоты от стабильности сопряженнот основания [c.159]

Более универсальные определеиия понятий кислота и основание, чем данные в рамках ионной теории Аррениуса, сформулированы в протонной теории. Основы этой теории были заложены датским физикохимиком Бренстедом и английск[ м химиком Лаури. Теория называется протонной потому, что главная роль в определении понятий кислота И основание отведена в ней простейшей химической частице Н+ — катиону водорода в виде свободного протона, [c.199]

При разложении нитрамидов (HgNNOa) водой и закисью азота вода является слабым катализатором, но комплексный ион кобальта [Со(ННз)50Н]2+ или молекулы органических оснований (анилин или другие амины) действуют как активные катализаторы [76]. Наблюдение, что многие виды молекул и ионов в реакционной системе могут вести себя как катализаторы в гомогенном жидком катализе, было поводом к тому, что Даусон и Бренстед назвали свою теорию мультиплетной теорией. После теории кислотного и щелочного катализа в гомогенных жидких системах была разработана электролитическая теория катализа выдвинутая Лоури [310] и Бренстедом [67]. По мнению Г. А. Лорентца все превращения материи, включая химические реакции, являются по существу электрическими явлениями . Де ла Рив, а позже Армстронг придерживались мнения, что для осуществления химической реакции следует пользоваться системой, подобной гальванической цепи. Эти взгляды привели к новому определению понятия кислоты, как вещества, которое отдает протон основанию, и основания, как вещества, которое принимает протон от кислоты. Указанная точка зрения удобна для объяснения каталитического действия не только ионов, но также недиссоциированных молекул. Любое кислое или основное соединение, отвечающее общему критерию теории отщепления или присоединения протона, считалось подходящим как катализатор для кислотного или щелочного катализа. [c.204]

В отличие от пцедставлений Аррениуса, теория Бренстеда — Лаури не связывает кислотное или основное свойство непременно с водной средой, вследствие чего теория применима и к другим растворителям. Очевидно, что кислоты по определению Аррениуса полностью включаются в понятие кислота по Бренстеду, тогда как представление об основаниях в новой теории значительно расширено и охватывает также вещества, не содержащие и не выделяющие в растворе ионы гидроксила — NH3, H3NH2, СНаСОО" и др. [c.27]

На первых этапах развития химии определение понятия кислота и основание основывалось на экспериментально установленных свойствах, а не на их составе. В ХУП и ХУП столетиях при определении кислот и оснований исходили из того факта, что их взаимодействие приводит к образованию солей, (Глаубер 1648 г., Рауль 1744 г.). Следует такж е заметить, что Ван Гельмонт еще в 1755 году рассматривал осаждение кремневой кислоты из силиката как результат насыщения щелочи кислотой. [c.495]

Определение понятия кислот и оснований с точки зрения рациональных представлений о природе химических превращений впервые дал Лавуазье, развив так называемую кислородную теорию кислот. Положения, выдвинутые Лавуазье, еще до недавнего времени не сходили со страниц -учебников и до сих пор накодят отклики в научной литературе. [c.496]

Усанович также считает, что электронный механизм кислотно-основного взаимодействия ие может быть признаком при определении понятий кислот и оснований. Общим в теориях Льюиса и Усановича является утверждение, что кислотами могут быть не только вещества, содержащие протон, но и вещества, его не содержащие. Однако они при этом исходят из совершенно различных положений. [c.519]

В последнее время Усанович несколько изменил свои взгляды. Возражая Шатенштейну, Людеру и Цуффанти, он так формулирует свои взгляды Чем же вызвано столь различное отношение к окислителям (восстановителям) н к кислотам (основаниям) Мы хорошо знаем, что окислителями и восстановителями могут быть вещества, принадлежащие к самьи различным классам соединений кислоты же и основания мы до сих пор считаем классами (и притом важнейшими ) химических соединений. Конечно, если считать, что кислоты (основания) — вещества одного определенного класса, то принадлежность к этому классу веществ весьма разнообразных по своему составу, строению и химическим свойствам, вызывает смущение. Однако, повторяем, наличие у этих веществ разно образных по совокупности своих свойств, общих (кислотных) признаков не вызывает сомнений ни у кого. Отсюда вытекает, что понятия кислый и основной не указывают на принадлежность к классу кислот и оснований, подобно тому, как -окислитель или восстановитель также не указывает на принадлежность к какому-то определенному классу веществ. В действительности мы имеем дело с кислотными и основными свойствами, вовсе не означающими принадлежность к классу кислот и оснований, так как таких классов нет в природе . [c.523]

Шатенщтейн считает, что, придерживаясь определения кислоты как вещества, способного выделить протон, нет оснований игнорировать сходством с кислотами ряда веществ, не содержащих водород. Эти вещества, которые, в отличие от кислот, т. е. доноров протонов, не отщепляют протонов, но участвуют в равновесии с акцепторами протонов (основаниями), названы Шатенштейном кислотоподобными веществами. Такое название имеет то преимущество, что отмечает их близость к кислотам, выраженную в способности к образованию сходных по строению и свойствам комплексных соединений. Но это же название показывает отличие апротонных кислот от водородных кислот. Это определение апротонных кислот имеет также то преимущество, что оно опирается на опыт и избегает расплывчатого понятия обобщенных кислот и противоречий, которые присущи соответствующим теориям (Бьеррум и др.). [c.563]

Приведенные механизмы относятся к так называемым бренсте-довским кислотам или "основаниям, содержащим соответственно ионы Н + или ОН . В современной физической химии понятие кислот и оснований распространяют на соединения, не имеющие указанных ионов, но способные быть акцепторами (кислоты) или донорами (основания) электронных пар. Такие кислоты и основания именуются льюисовскими. Ввиду общности действия льюисовских кислот и оснований и дативных комплексов в последнее время намечается тенденция возврата к первоначальному определению понятия кислот и оснований. Однако, поскольку химическое воздейств1(е бренстедовских и льюисовских кислот в значительной степени однозначно, мы, как правило, будем рассматривать их совместно. В случае льюисовских кислот и оснований протолитические процессы заменяются промежуточным образованием комплекса из реагирующей молекулы и катализатора с переносом пеподеленной пары электронов. [c.10]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология