Принятые значения постоянных

Два варианта значений параметров реакций образования отвечают различию свойств двух образцов графита, принятых в качестве исходных в работах (см. Дополнения к табл. 1). Различие значений энтропии в пятом зна е связано с различием принятых значений постоянных. [c.328]

Б.1. Принятые значения постоянных [c.477]

Е+-состояний вычислены по значениям соответствующих постоянных 00, приведенным в той же таблице. Следует отметить, что колебательные постоянные Х П/-состояния ОТ, приведенные в табл. 42, позволяют удовлетворительно экстраполировать уровни колебательной энергии вплоть до диссоциационного предела. Вероятная погрешность принятых значений постоянных со и еХе состояния Х П/ может быть оценена в +2 и значений вращательных постоянных и — в +0,05 см . Значение Те для Л 2+- и В 1]+-состоя-ний ОТ принято таким же, что и для соответствующих состояний 00. Погрешность этих величин может быть оценена в +30 Для постоянной спин-орбитальной связи А радикала ОТ в Х П/-состоянии принято то же значение, что и для 00, поскольку постоянные связи ОН и 00 практически идентичны. [c.217]

Подтверждением правильности принятых значений постоянных а>е и Ве для основного электронного состояния молекулы ОН" может служить сравнение их со значениями соответствующих постоянных ОН и ОН (в слС ) сое (ОН ) = 3088, е (ОН) = 3737,90, со (ОН ) = = 4200, Бе(ОН ) = 16,774, (ОН) = 18,867, Ве(ОН ) = 21,0. Погрешности принятых значений Юс и Ве иона ОН оцениваются в + 200 и + 0,5 смГ , соответственно. [c.219]

Принятые значения постоянных для расчета термодинамических функций РаО [c.243]

В Справочнике принимаются значения колебательных постоянных 1F по работе [3660]. Принятые значения постоянных основного состояния 1F, по-видимому, достаточно точно описывают энергию высоких колебательных уровней этого состояния [c.255]

В настоящем Справочнике для вращательных постоянных основного колебательного состояния НаЗ приняты значения, полученные Кроссом с соавторами в работах [1225, 1838], поскольку значения этих постоянных в работах [1212, 1679, 1030] определены менее точно. Погрешности принятых значений постоянных и не ниже +0,05 см и принятого значения постоянной С цо не ниже +0,01 см" . [c.323]

ВО2. Термодинамические функции двуокиси бора, приведенные в табл. 270 И тома Справочника, были вычислены по уравнениям (11.241) и (11.242). Расчет был выполнен в приближении модели жесткий ротатор — гармонический осциллятор на основании молекулярных постоянных ВО , приведенных в табл. 209. В табл. 213 приведены значения Сф, С и 0п, вычисленные на основании принятых значений постоянных. Поскольку молекула ВО2 имеет основное электронное состояние П2, в значения Сф и Св включены слагаемые Я 1п 4 учет расщепления компонент П / и П1д этого состояния был выполнен по уравнениям (П.151) и (П.152) на основании постоянной спин-орбитальной связи. [c.722]

После окончания расчетов термодинамических функций соединений лития была опубликована статья Гордона [1817], в которой приведены таблицы термодинамических функций Li O для Т 6000° К. Поскольку в работе [1817] отсутствуют указания о методе расчета и принятых значениях постоянных, обсуждать причины резких расхождений между данными, полученными Гордоном и приведенными в настоящем Справочнике, невозможно. Однако [c.874]

Наконец, согласно изложенному в конце 5, постоянная А также может иметь различные значения для различно ориентированных кристаллических граней. Поэтому можно окончательно установить. лишь, что получаемые значения постоянной А имеют порядок величины, определяемой уравнением эмиссии. Более же точное экспериментальное определение значения Ао, повидимому, вряд ли возможно и благодаря существующей вероятной неоднородности значений Ао, вызываемой зависимостью Ао от коэффициента прозрачности С, величины О и ориентации кристаллических граней, оно не имеет смысла. На этом же основании из величины измеренных значений А практически невозможно сделать однозначного заключения относительно величины температурной зависимости работы выхода. Практически невозможно также установить экспериментально, как это часто пытались сделать, правильность принятого значения постоянной Ло= 120,4, или иного её значения, полученного при С, равном [c.88]

На рис. 13.4 показаны результаты расчетов по уравнению (13.3) краевых углов 0о для водных растворов КС1 различной концентрации (кривая 1) и разных pH (кривая 2) при сохранении в последнем случае постоянной ионной силы раствора /=10 моль/л [559]. При проведении расчетов Пе(/г) использованы известные концентрационные зависимости потенциалов поверхности кварц — раствор (о]) ) и поверхности водный раствор—воздух (г з2). Для изотермы 11т=А/ 6яЬ ) приняты значения постоянной Л = 7,2-10 2° Дж. Для изотермы структурных сил принята экспоненциальная зависимость [47], параметры которой использовали в качестве подгоночных при согласовании теоретических расчетов Во с экспериментальными данными для растворов КС1 различной концентрации [561]. Рост значений Во с повышением концентрации электролита (кривая 1) объясняется, как можно показать на основании проведенных расчетов, двумя причинами уменьшением толщины граничных слоев воды с особой структурой, что ведет к ослаблению сил структурного отталкивания, и снижением потенциалов 1131 и г1з2, что уменьшает также и силы электростатического отталкивания. [c.219]

В разделах, озаглавленных Молекулярные постоянные , дано обоснование выбора молекулярных постоянных соединений элементов, рассматриваемых в данной главе, а также энергетических уровней атомов этих элементов. Принятые значения постоянных сведены в специальные таблицы. В таблицах Уровни энергии атома (иона)... приводятся энергии возбуждения и статистические веса электронных уровней, учитывающихся при расчете термодинамических функций соответствующего одноатомного газа. В таблицах Принятые значения молекулярных постоянных... для двухатомных молекул приводятся значения частот колебания сос, постоянных ангармоничности а Хе, ч>еУе вращательных постоянных Ве, постоянных вззимодействия и аг, постоянных центробежного растяжения Ое, равновесных межатомных расстояний Ге и других постоянных для всех электронных состояний молекул данного газа, которые учитываются в последующих расчетах его термодинамических функций, а также энергии возбуждения этих состояний. [c.21]

Значения основных физических постоянных приняты в соответствии с работой Коэна, Дю-Мона, Лейтона и Роллетта, опубликованной в 1955 г. [П43], а также решениями XI Генеральной конференции по мерам и весам относительно абсолютной термодинамической температурной шкалы. Принятые значения постоянных и переводных множителей для единиц энергии приведены в Приложении 2. [c.23]

Значения вращательных постоянных, постоянных колебательно-вращательного взаимодействия и центробежного растяжения, а также структурные параметры молекулы HDO были вычислены Бенедиктом, Гайларом и Плайлером [727] на основании анализа вращательной структуры полос HDO и результатов исследований микроволновых спектров этого соединения (см. ниже). Найденные в работе [727] значения вращательных постоянных HDO для основного колебательного состояния и значения постоянных колебательно-вращательного взаимодействия приняты в настоящем Справочнике и приведены в табл. 35. Погрешность значения Лооо в работе [727] оценивается в +0,01 лГ —в +0,003 см . Такого же порядка и погрешности принятых значений постоянных колебательно-вращательного взаимодействия. [c.203]

Штамрейх [3835] в 1950 г. при исследовании спектра комбинационного рассеяния брома получил для Д( 1д значение 316,8 см , что существенно меньше величины, вычисленной по принятым значениям постоянных (321,06 сж"1). Барроу [644] показал, что спектр, полученный Штамрейхом, по-видимому, является спектром резонансной флюоресценции и полученное значение соответствует АОад. [c.268]

На основании анализа вращательной структуры полосы 4—О Дьюри и Рамзи [1428] определили следующие значения постоянной Вц для молекул Вг 0 и Вг Ю в состояниях Во (Вг Ю) = 0,455, Во (Вг Ю) = 0,471 смГ , которым соответствует усредненное значение постоянной Bq молекулы ВгО в состоянии приведенное в табл. 63. В этой таблице приведено также значение постоянной а , вычисленное по соотношению (1.36) и принятым значениям постоянных (Ое, (ОеХе И В . [c.270]

Молекулярные постоянные J 1 в состоянии Л П , приведенные в табл. 69, приняты по работе Кертиса и Патковского [1236]. В связи с тем, что в системе Л П — наблюдались переходы только на высокие колебательные уровни состояния Л П] , точность принятых значений постоянных и энергии возбуждения этого состояния невысоки Однако значения постоянных сОе И u Xg В СОСТОЯНИЯ Л П , найденные Кертисом и Патковским, хорошо согласуются со значениями, полученными Харанатхом и Pao [1950] при исследовании системы полос — Л П . [c.283]

Погрешности в вычисленных значениях термодинамических функций Зр2 и Зр4 обусловлены неточностью принятых значений постоянных этих молекул и неучетом ангармоничности колебаний. Для ЗРа суммарная погрешность в значениях Фг при 298,15, 3000 и 6000°К оценивается соответственно в 0,3, 1,5 и 2 кал моль град и для Зр4 — в I, 4 и 5 калЫоль град. [c.337]

Колебательные уровни а 2+-состояния, вычисленные по принятым значениям постоянных, сходятся в области 90 900 что позволяет предполагать для этого состояния общий диссоциационный предел с Х 2+-состоянием. К аналогичному выводу пришли на основании расчета кривой потенциальной энергии СО в состоянии а 2 авторы работы [3991а]. [c.448]

Колебатмьные уровни ЛШ-состояния СО" ", вычисленные по принятым значениям постоянных, сходятся-в области диссоциационного предела [c.451]

В настоящем Справочнике принимаются значения колебательных постоянных I,найденные Гордоном и Кингом [1819], и значения вращательных постоянных, полученные Верма и Малликеном [4102а]. Принятые значения постоянных приведены в табл. 176. [c.609]

Основные погрешности в значениях термодинамических функций SiF, и Si L, приведенных в табл. 240 (II) и 244 (II), обусловлены неточностью принятых значений постоянных [c.679]

К) и Уайта и др. [4238] (Г < 6000° К). Все расчеты были выполнены на основании оцененных значений постоянных молекулы В3О2 в работах [1515, 4269] были приняты значения постоянных, предложенных Ин- [c.723]

Формула С. С. Руднева (7. 28) обладает значительными преимуществами по сравнению с уравнением (7. 24). Она вскрывает зависимость ААвсшах от основных параметров насоса и позволяет произвести выбор числа оборотов насоса п по заданному значению подачи Q и допустимой высоте всасывания. Определяя из уравнения (7. 19) значение Нес.иаб.кр учитывая уравнение (7. 23), по выражению (7. 28) для заданного Q и принятого значения постоянной С можно определить допустимое число оборотов п. Повышение числа оборотов насоса допускает выполнение более легких и дешевых конструкций насоса и двигателя, однако ведет к уменьшению допустимой высоты всасывания Нес. доп, что обычно приводит к увеличению строительных затрат. Поэтому выбор числа оборотов должен производиться из экономического расчета затрат на сооружение насосной установки в целом. Повышение числа оборотов без изменения Нес. доп может быть достигнуто применением многопоточных насосов, [c.193]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология