Термодинамические данные

Изомеризация парафиновых углеводородов— равновесная реакция [9]. Равновесные относительные количества отдельных изомеров при изомеризации н-бутана, н-пентана и н-гексана были рассчитаны по термодинамическим данным и определены экспериментально [Ю]. [c.514]

ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ ДАННЫЕ ДЛЯ НЕКОТОРЫХ РЕАКЦИИ, ПРОТЕКАЮЩИХ ПРИ ПИРОЛИЗЕ ДИМЕТИЛОВОГО ЭФИРА. (ВСЕ РЕАКЦИИ В ГАЗОВОЙ ФАЗЕ СТАНДАРТНОЕ СОСТОЯНИЕ 1 АТМ, 25° С ЭНТАЛЬПИЯ В ККАЛ/МОЛЬ, ЭНТРОПИЯ В КАЛ/МОЛЬ-ГРАД) [c.339]

В) Значения рассчитаны на основании термодинамических данных И энергии активации обратной реакции. [c.299]

Упражнение 111.16. Вычислите максимальную степень превращения этилена в этиловый спирт в процессе парофазной гидратации при 300° С и 30 атм исходное мольное соотношение водяного пара и этнлена составляет 10 1. Предполагается, что пары всех участвующих в процессе веществ ведут себя как идеальные газы. Используйте при расчете следующие термодинамические данные [c.57]

В задачи этой книги не входит подробное исследование термостатики и термодинамики химических реакций, цель ее — выявить принципы, лежащие в основе анализа и проектирования химических реакторов поэтому нам следует избегать излишних усложнений. Конечно, на практике может возникнуть много трудных проблем, связанных с неидеальным поведением реагирующих смесей, однако расчеты, учитывающие отклонения от идеальности, проводятся с помощью тех же методов, что и более простые расчеты, излагаемые в настоящей главе. Поскольку имеется сравнительно большое количество термодинамических данных, всегда нужно следить за тем, чтобы не превысить точность, вводя мелкие поправки в расчет, использующий приблизительные и в большинстве случаев неполные кинетические данные. Другая причина, но которой мы не будем вдаваться в детали — это обилие, если не избыток, книг по термодинамике. Некоторые из них упомянуты в конце главы, но мы не пытаемся ни сделать критический обзор имеющейся литературы, ни даже составить полный список рекомендуемых руководств. [c.39]

ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ ДАННЫЕ, ИСПОЛЬЗУЕМЫЕ ПРИ РАСЧЕТЕ ФАЗОВОГО РАВНОВЕСИЯ [c.7]

Термодинамические данные для расчета равновесия У [c.9]

Н- НИ1->Н2+К и СНз+КН [СНз- НК]->СН4+К на основании имеющихся термодинамических данных и предполагаемой конфигурации переходного комплекса проведен в разд. XII.10. [c.266]

ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ ДАННЫЕ ДЛЯ ГАЗОФАЗНЫХ РЕАКЦИИ С УЧАСТИЕМ МОЛЕКУЛ [c.299]

Цепная реакция прекращается в результате рекомбинации или диспропорционирования радикалов. Эти предположения вместе с соответствующими термодинамическими данными используются при установлении и объяснении весьма сложного распределения продуктов в случае многих реакций пиролиза . [c.303]

ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ ДАННЫЕ ДЛЯ НЕКОТОРЫХ РЕАКЦИЙ, ПРОИСХОДЯЩИХ ПРИ ФОТОЛИЗЕ АЦЕТОНА (ВСЕ РЕАКЦИИ ПРОТЕКАЮТ В ГАЗОВОЙ ФАЗЕ) ) [c.329]

Поскольку модель активированного комплекса для реакций в растворе является равновесной, то для проверки теорий растворов-следует пользоваться не кинетическими, а скорее термодинамическими данными. С этой [c.461]

Табл. XIV. обобщает термодинамические данные для частиц, присутствующих в реакционной смеси Нг + Оз в области температур от 400 до 600°. Наиболее простая кинетическая схема, которая может быть использована для объяснения и взрывных пределов и стационарной реакции, такова [c.391]

Льюис и Эльбе предположили, что разветвление идет по реакции СО + -Ь Оз СОа + 20. Однако из термодинамических данных (см. табл. XIV.1) при 900° К и давлении Оа 200 мм рт. ст. (О3) <С (О), кроме того, известно, что реакция О3 + СО идет с очень малой скоростью. (В работе [50] показано, что эта реакция прн 200° является немного более медленной, чем реакция [c.397]

Вычисление скорости детонации из термодинамических данных и уравнения состояния требует трудоемких расчетов. [c.410]

ТОЧКИ зрения модель растворителя, предложенная Борном, имела значительный успех — например, в корреляции термодинамических данных для ионов [72]. [c.462]

НЕКОТОРЫЕ ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ ДАННЫЕ ДЛЯ АТОМОВ, МОЛЕКУЛ И СВОБОДНЫХ РАДИКАЛОВ В ГАЗОВОЙ ФАЗЕ [c.571]

Хотя законы термодинамики сплошных сред, вероятно, нельзя в полной мере применять к поверхности катализаторов, все же термодинамические данные соединений, существование которых возможно в катализаторе, могут быть весьма полезны для изучения состава катализатора и подбора условий его эксплуатации. [c.95]

В некоторых случаях константа скорости обратной реакции вычислялась по величине константы скорости прямой реакции и термодинамическим данным для константы равновесия. Эти случаи оговорены в примечаниях. Стерические множители, приведенные в носледнем столбце, вычислены на основании произвольно взятого диаметра соударений ст, который указан в круглых скобках. Совершенно очевидно, что стерические множители. [c.261]

Поскольку константа равновесия X в принципе может быть определена из термодинамических данных, то определение экспериментальной константы скорости Агехр СВОДИТСЯ К измерению ki-i-ky. Константа ki— константа скорости бимолекулярной реакции активации АВ, тогда как к — константа скорости бимолекулярной обменной реакции М с АВ. [c.277]

В следующих разделах будут рассмотрены детали для некоторых наибо-.1се изученных сложных систем и даны методы, которые применяются для изучения механизма этпх реакций. Большее внимание будет уделено реакциям в газовой фазе, так как именно для этих реакций были получены наибо.иее полные термодинамические данные и выдвинуто много нолуколичественных теорий. Все это дало возможность интерпретировать детали сложных реакций в газах, что в гораздо меньшей степени доступно теперь для реакций в конденсированных фазах . [c.283]

Пользуясь данными табл. ХП.5 и термодинамическими данными для ,9 из табл. XIII. находим [c.288]

Из кипетических и термодинамических данных (ВГ2)=47 мм рт. ст. (КН)/(ВГ2> = 16 . пренебрегают ингибированием, которое незначительно. Делаются те же допущения, что и в.случас-вытеприведепных констант реакций. [c.297]

Для того чтобы сравнить цепные реакции Вг с цепными реакциями других галогенов, которые характеризуются сходным кинетическим поведе-шием, нужно рассмотреть энергии связи галогенов А 1,2 и энергии активации -атомарных реакций. В табл. XIII.5 собраны некоторые необходимые термодинамические данные для галогенов. В табл. XIII.6 приведены экспериментальные значения энергии активации для этих реакций. [c.299]

Ритчи и Норриш [31] нашли, что ki= 1,7. Однако Поттс и Роллефсон показали, что это значение завышенное, пе согласуется с известными термодинамическими данными [c.301]

В эту схему пе включены реакции, которые приводят к образованию высших углеводородов . Термодинамические данные, относящиеся к этой схеме, приведены в табл. XIII.7. В табл. XIII.8 собраны некоторые важные константы равновесия для реакций атомов и молекул в этой системе, рассчитанные на основании данных табл. XIII.7 и данных Национального бюро стандартов США. [c.307]

Эти реакции не пграют роли только в начальных стадиях процесса, как будет видно из констант равновесия и термодинамических данных для этой системы. При более высоких температурах (от 800 до 1000° К) термодинамическое равновесие способствует образованию углерода, Н2 и СН4 в этих реакциях отмечается обугливание. [c.307]

Эти значения основываются па экспериментальных и термодинамических данных для абсолютной скорости рекомбинации радикалов СН3, термодинамических данных для С2И6, СЩ и т. д., энергии связи в метане (СН3— Н) и предполагаемом значении энтропии для СН3. Очень сомнительно, что все эти данные при 900° К дадут 10—20-кратную ошибку в величине А (.(Отметим, что для этого необходимо, чтобы ошибка в определении ДЯ равнялась 4—5 ккал и ошибка в равнялась 4—5 кал/моль-град.) В действительности наблюдается, что скорость цепной реакции измепяется пропорционально [c.313]

Используя методы, примененные в случае реакции Нз -Ь Вгг (см. разд. XIII.3), можно сравнить эти реакции с конкурирующей реакцией 1. Выбирая подходящие термодинамические данные и принимая разумные допущения относительно предэкспоненциальных множителей, можно показать, что роль этих стадий очень мала. Это справедливо даже в случае реакций, таких, как 14, 15 и 16, которые имеют значительно более низкие энергии активации, чем реакция 1. [c.315]

Использование термодинамических данных и констант скоростей показывает, что реакция 19 сказывается при 900° К, когда отношение (Нз)/(С2Н0) приближается к 0,2. В результате этой реакции длина цепи увеличивается, что объясняется высокой концентрацией атомов водорода. [c.315]

В работе [56] сообщалось о результатах довольно грубых измерений скорости реакции 20. Авторы нашли, что Лг2о=4-107 е-7ооо лг л/молъ-сек с 20= 7,0 гЬ 1,5 ккал. Это значение Е20 очень плохо согласуется с имеющимися термодинамическими данными и с значением Е для обратной реакции. [c.315]

Термодинамические данные пе исключают того, что процесс Л наряду с другими процессами вносит 1алгет1гый вклад в цепное иницпирование [c.335]

Кинетические данные суммированы в табл. XIII.15. Используя термодинамические данные, приведенные в табл. XII 1.14, можно рассчитать [c.340]

Таблица XI 11.16 ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ ДАННЫЕ ДЛЯ ОКИСЛОВ АЯОТА

ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ ДАННЫЕ ДЛИ ВЕЩЕСТВ, ИМЕЮЩИХ ВАЖНОЕ ЗНАЧЕНИЕ В СИСТЕМЕ 2Н-2 -Оо аНоО (ГАЗОВАЯ ФАЗА)") [c.392]

Есть одна трудность, которая всегда возникает при работе с сухими гидроксилсодержащими растворителями ЗОН эта трудность связана с равновесием 230Н 303 -f НОН. На основании имеющихся термодинамических данных можно показать, что константа равновесия этой реакции для простых спиртов и кислот при 25° значительно больше единицы, а значит в этих системах всегда содержится некоторое количество воды. [c.479]

Было предпринято много работ с целью количественного определения и получения соответствующих термодинамических данных для различных стадий в системе Ре — Ре — Н202- Однако полученные результаты пригодны лишь для самых приближенных анализов. [c.513]

Во многих случаях реакции электролиза не являются обратимыми и наблюдаемый потенциал распада превышает величину, вычисляемую из термодинамических данных. Этот избыточны г потенциал, вгазываемый потенциалом перенапряжения, зависит от площади поверхности электродов и их состояния (например, шероховатости), наличия примесей в растворе и плотности тока, протекающего через раствор. Плотность тока /д и потенциал перенапряжения Е связаны между собой эмпирическим уравнением [611 [c.553]

Рекомбинация атомов брома при 1000° К в присутствии N2 подчиняется закону третьего порядка с константой, равной 2-109 лУмоль -сек. Вычислить константу скорости второго порядка для диссоциации Bfj ири соударении с N2 при 1000° К, используя термодинамические данные для диссоциации Btj. Какова величина предэксиопенциального множителя Сравнить с частотой соударений. [c.586]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология