Каменная соль и алмаз

Рис. 2.13. Планы структур каменной соли, алмаза и сфалерита

III. Системы с твердой дисперсионной средой. Г/Г (твердое в твердом) сталь и чугун, многие сплавы, некоторые искусственные драгоценные камни, цветные стекла, синяя каменная соль, черный алмаз. [c.16]

Рпс. 1.1. Кристаллы а — каменной соли, — алмаза [c.19]

ПЛОСКИЕ РЕШЕТКИ И ПОВЕРХНОСТИ, КРИСТАЛЛИЧЕСКИЕ СТРУКТУРЫ КАМЕННОЙ СОЛИ, АЛМАЗА, СФАЛЕРИТА, КОРУНДА [c.68]

Влияние положения можно иллюстрировать сопоставлением структур каменной соли, алмаза и сфалерита. [c.349]

Опишите тип связи в кристаллических решетках следующих тел а) сухой лед — твердый диоксид углерода б) брусок меди в) алмаз г) каменная соль (КС1) O) лед е) парафин (свечной). [c.39]

Каменная соль и алмаз [c.430]

Сущность кристалличности состоит в многократном повторении какого-либо элемента структуры в трехмерном пространстве. Единицей повторяемости может быть атом (как, например, в алмазе или металлическом элементе), ионная пара (каменная соль), половина молекулы (бензол), целая молекула (как, например, в гексаметилбензоле) или какая-либо более сложная комбинация. Расстояние, на котором эта единица в точности повторяется, если учитывать идентичность окружения и ориентации, называется примитивной трансляцией. Если установлены величина и взаимная ориентация по крайней мере трех независимых примитивных трансляций, то можно охарактеризовать кристалл определенной элементарной ячейкой-, последняя как бы представляет собой кирпич , из которого этот кристалл построен. Элементарная ячейка (если она является истинной) должна содержать целое число молекул. [c.54]

Рис. 160. Структурные мотивы а — для алмаза, б — для каменной соли, в — для кристалла углекислоты.

Твердость эмалевого слоя можно определить по шкале твердости, состоящей из следующих минералов, расположенных в порядке увеличивающейся твердости 1) тальк, 2) каменная соль или гипс, 3) известковый шпат, 4) плавиковый шпат, 5) апатит, ) ортоклаз, 7) кварц, 8) топаз, 9) корунд, 10) алмаз. Для определения твердости любого материала или предмета при по- [c.323]

Спайностью называется способность некоторых кристаллов раскалываться при ударе (или другом механическом воздействии) по определенным кристаллографическим плоскостям, так называемым плоскостям спайности. Так, каменная соль при ударе раскалывается всегда на прямоугольные брусочки с идеально гладкими и ровными гранями 100 , алмаз и флюорит раскалываются на октаэдры 111 , кальцит — на ромбоэдры 1011 . Слюда легко расщепляется на тонкие листочки по плоскости (001), гипс — на пластинки вдоль (010) (табл. 48). [c.302]

Кристалл может быть изотропным по некоторым своим свойствам, но всегда есть и анизотропные свойства. Так, в-алмазе и в каменной сОли скорость распространения света изотропна а упругие свойства анизотропны. [c.12]

На рис. 159 а предст лена КС для [СО3]"", на рис. 159 б—КС молекулы Н2О, на рис. 159 в — участок КС графитовой сетки, на рис. 160 а — структурный мотив алмаза, на рис. 160 б — каменной соли, на рис. 160 в — кристалла СО2. Штрихи указывают лишь на структурные взаимозависимости, безразлично, представляют ли-они результат ковалентных, гомеополярных, гетерополярных, [c.171]

Это сразу показывает учащемуся на необходимость проведения четких различий между химическим элементом (видом атомов) и соединением из однородных атомов. Учащийся уяснит себе, насколько неправильно называть молекулы Оа или кристаллы золота или алмаза химическими элементами и идентифицировать их свойства со свойствами соответствующих химических элементов. С какой бы стороны ни подходить к экспериментальному материалу химии, всегда оказывается, что существенное значение имеет не только атомный структурный материал, но и свойства объединений, так что сама химия оказывается наукой об атомных объединениях. Многие трудности, которые учащийся преодолевает лишь постепенно, основаны на неточных выражениях, как, например, молекулы полевого шпата или каменной соли. [c.197]

Мы с детства знакомы с царством кристаллов, которые окружают нас повсюду. Кому не приходилось любоваться причудливыми узорами льда на стекле, красивыми шестилучевыми звездочками. Кристаллы очень разнообразны по форме. Каменная соль, часто встречающаяся в природе, образует кубические, алмаз — октаэдрические кристаллы (рис. 1.1). [c.19]

Начертите проекции элементарных ячеек на площадь основания для кубических Р-, 1- и F-структур, структур типов СигО (куприта), алмаза, сфалерита, каменной соли, СаРз. [c.115]

В учебниках и справочниках приводятся расчеты и других структур, как кубических, так и других сингоний. Результаты расчета некоторых кубических структур, важных для теории и практики полупроводников, нами приводятся в табл. 11.4 (структурные типы алмаза, цинковой обманки, каменной соли). Для большей компактности в таблицу нами внесены условные обозначения, поясненные в II.13. [c.210]

В 1959 г. из недр стран капиталистического мира было добыто 1146 млн. т каменного и бурого угля, 831 млн. т нефти, более 370 млрд. природного газа, 274 млн. т железных руд, 6 млн. т марганцевых руд, 2,6 млн. т хромитов, 16,8 млн. т бокситов, 3100 тыс. т меди, 1697 тыс. т свинца, 2344 тыс. т цинка 233 тыс. т никеля, 121 тыс. т олова, 26 тыс. т молибдена, 13,4 тыс. т вольфрама, свыше 40 тыс. т урана, 31 млн. т фосфатного сырья, свыше 5 мля. т калийных солей в пересчете на КгО, 1530 тыс. т асбеста, 26,5 млн. карат алмазов, 980 т золота, 5371 т серебра, 27 т платины и большое количество других видов полезных ископаемых. [c.5]

Налоговая ставка. НК РФ устанавливает различные налоговые ставки в зависимости от вида полезного ископаемого. Так, налогообложение производится по ставке 3,8 % при добыче калийных солей 4,0 % - торфа, угля каменного и бурого, антрацита и горючих сланцев, апатитовых и фосфоритовых руд 4,8 % - руд черных металлов 5,5 % - сырья радиоактивных металлов, соли природной и чистого хлористого натрия, подземных промышленных и термальных вод, бокситов 6,0 % - горнорудного неметаллического сырья 6,5 % - концентратов и других полупродуктов, содержащих драгоценные металлы (за исключением золота) 7,5 % - минеральных вод 8,0 % - руд цветных и редких металлов, природных алмазов и других драгоценных и полудрагоценных камней 16,5 % - углеводородного сырья. [c.300]

В 1939 г. ТО.М же методом было исследовано [49] распределение электронной плотности в кристаллах каменно соли, алмаза, гексаметилен-тетрамина II найдено, что электронная плотность меи ду ионами Ка + и С1 падает практически до пу ля в весьма широх ом ииторвале расстояний между центрами ионов Ка и С1 , т. о. также был подтверждён ионный характер связи. [c.207]

Монокристаллы германия, кремния, арсенида галлия, сульфида свинца и т. п. используют для изготовления полупроводниковой аппаратуры диодов, триодов и т. д. (см. разд. У.14). Монокристаллы рубина, фторида лития и некоторые полупроводники применяются в лазерах. Монокристаллы кварца, каменной соли, кремния, германия, исландского шпата, фторида лития и др. применяют в оптических узлах многих приборов физико-химического анализа. Монокристаллы кварца и сегиетовой соли используют для стабилизации радиочастот, генерирования ультразвука, изготовления основных деталей микрофонов, телефонов, манометров, адаптеров и т. д. Монокристаллы алмаза широко используются при обработке особо твердых материалов и бурении горных пород. Отходы монокристаллов рубина нашли применение в часовой промышленности. Многие монокристаллы применяются так же в качестве украшений (бриллиант, топаз, сапфир, рубин и др.). [c.38]

МОНОКРИСТАЛЛ (от греч. ,ovos — один, единственный) — кристалл, в объеме которого атомы (ионы) расположены периодически в соответствии с типом кристаллической решетки. В природе встречаются М. некоторых минералов (каменной соли, кварца, алмаза и др.) С различ- [c.13]

В кристаллах (а также и в переохлажденных жидкостях, т. е. в стеклах) внешние электронные уровни атомов отчасти или полностью сливаются с образованием электронных полос, принадлежащих всему кристаллу. Это особенно относится к уровням валентных электронов и к еще более высокорасположенным незанятым уровням. Если электронная полоса занята электронами и между отдельными атомами нет различия в энергии, то электроны могут перемещаться (со скоростью света) без подвода значительных количеств энергии. Такого рода полосы пронодимости представляют собой предпосылку металлической проводимости. Если полосы не заняты электронами, необходим подвод внешней энергии, чтобы перевести туда электрон. Это может быть достигнуто при облучении, тогда тело должно превратиться в проводник (фотопроводимость). Очень значительное увеличение проводимости при облучении исследовалось на большом числе веществ качественно, а на алмазе также и количественно (Россел). Особенно высокую фотопроводимость обнаруживают серый селен, цинковая обманка, галогениды серебра. Каменная соль, кальцит, кварц, сера, твердый парафин и полимерные вещества также претерпевают при облучении сильное уменьшение удельного сопротивления, что можно понять, если использовать представление [c.214]

В других структурах можно выделить цепи, образованные атомами (например, в гексагональном селене), или слои (ромбоэдрический мышьяк). Такие структуры соответственно называют цепочечными или слоистыми. Наконец, существуют структуры, в которых атомы связаны в трсхглерный каркас, такой, что в нем не существует ни атомных групп (молекул), ни цепей или слоев. Такие структуры называются координационными структурами. Примерами координационных структур является структура алмаза, каменной соли или кубические плотнейшие упаковки атомов, характерные для ряда металлов. [c.90]

Установив это, расемотрим, во-первых, какой-нибудь серебряный сосуд или другой предмет из этого металла, покрытый золотом и снабженный самыми мелкими вырезанными знаками, нагретый до такой степени тепла, прш которой кипит вода. Мы увидим, что золото иа по-ве рхно< остается незат ронутым и знаки нимало не изменившимися самая твердость сосуда остается прежней, и этим совершенно исключена возможность отделения нечувствительных частиц. Отсюда совершенно очевидно, что тело может быть сильно нагрето без внутреннего поступательного движения. Во-вторых, сравним какой-нибудь очень твердый камень, например, алмаз, нагретый до температуры плавления свинца (что мастера часто делают, собираясь его шлифовать, безо всякого вреда или изменения драгоценного камня), с довольно холодною водою, растворяюш ей соль и тем самьш еш е более охлаждающейся, или со ртутью, разъедающей серебро. Первый мы найдем очень горячим без внутреннего поступательного движения, а вода и ртуть, обладающие таким движением, показывают очень малую степень теплоты. Это самым наглядным образом свидетельствует, что весьма часто те.ча, обладающие внутренним поступательным движением, нагреты гораздо меньше, чем те, которые не обладают таковым движением. Отсюда, в силу положений, приведенных в 6, следует, что внутреннее поступательное движение связанной материи не есть причина теплоты. [c.63]

Начертите проекщш элементарных ячеек на площадь основания для кубических Р-, I- п F-структур, структур тппов Сп О (куприта), алмаза, сфалерита, каменной соли. [c.99]

В природе углерод встречается и в свободном состоянии, и в виде соединений, главным образом солей угольной кислоты (мел, известняк, мрамор). Много углерода содержат каменный (99%) и бурый угли, торф (57%). Углерод входит в состав нефти природного газа, воздуха, растений, организмов человека и животных. В отличие от кислорода и азота углерод при обычных условия не образует молекул, для него характерна атомная кристаллическая решетка. Это связано с четырехвалентностью углерода. Различные способы образования атомами углерода четырех связей друг с другом обусловливают существование для него трех аллотропных видоизменений алмаза, графита и карбина. Порядок взаимного расположения атомов углерода в этих веществах существенно различается. [c.240]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология